浙江省台州市九校联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

浙江省台州市九校联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．甲烷的分子式是（）A．C2H6 B．NO C．NO2．乳酸[CH3A．有机物 B．氧化物 C．单质 D．无机物3．下列仪器名称为“坩埚”的是（）A． B．C． D．4．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．SO2 B．O2 C．NH35．下列物质属于电解质的是（）A．盐酸 B．乙醇 C．冰醋酸 D．氨水6．处理汽车尾气的反应2NO+2CO⇌Δ催化剂2CO2+NA．NO B．CO C．CO2 D．N27．下列化学反应属于放热反应的是（）A．H2与Cl2反应C．C与CO2反应 8．下列化学用语表示错误的是（）A．氯化钙的电子式：B．乙酸的结构简式：CHC．钠离子的结构示意图：D．CCl4的空间填充模型：9．下列说法正确的是（）A．14C和14B．H2、D2、C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．C2H410．下列说法错误的是（）A．聚氯乙烯→PVC，可以制成薄膜，用于食品、药物的包装材料B．玻璃、水泥、陶瓷都属于传统无机非金属材料C．Si、SiO2D．塑料、橡胶、纤维都属于有机高分子材料11．如下图所示各装置中(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)，不能构成原电池的是（）A． B．C． D．12．下列方程式书写错误的是（）A．硫酸氢钠的电离：NaHSOB．Na2COC．氯化铵溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：NHD．工业上利用乙烯与水加成制乙醇：CH13．下列关于HNO3A．浓硝酸呈黄色，主要是因为HNO3分解产生的NOB．将HNO3分解产生NO2与O2，比值为4：1C．常温下，Fe和Al遇到浓硝酸会发生“钝化”，因此可以用Fe制容器来储存浓硝酸D．浓盐酸和浓硝酸体积按1：3混合，可以得到“王水”14．下列关于烷烃叙述错误的是（）A．等质量甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷消耗氧气的量更多一点B．烷烃的通式为CnC．正丁烷与异丁烷相比，前者熔沸点高D．甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构15．下列说法错误的是（）A．决定一个化学反应速率最重要的因素是反应物本身的化学性质B．化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度C．改变影响化学平衡的一个因素，会改变原平衡状态D．当反应达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，因此化学反应速率为016．已知断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量。根据反应HA．断开1molCl2(g)B．1molH2(g)和C．由H(g)、Cl(g)原子形成1mol HCl(g)，共放出431.75kJ的能量D．1molH2(g)和1molCl217．普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2A．石墨作负极B．锌发生还原反应C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D．正极的电极反应为：NH18．一定温度和压强下，发生反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，下列选项中可以表示该化学反应速率最快的是（）A．v(A)=0.08mol/(L⋅s) B．v(B)=0.09mol/(L⋅s)C．v(C)=4mol/(L⋅min) 19．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2表示的反应速率v(A．2X2+Y2=2XY B．220．将一定量铜粉与一定量的浓硫酸反应，当铜粉完全反应时，收集到3.36L气体(标准状况)，则消耗硫酸的物质的量是（）A．0.15mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的A．常温常压下，17g−OH(羟基)含有9NB．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为0.6C．1mol Mg分别与稀硫酸和浓硫酸完全反应，产生的气体标况下体积均为22.4LD．28g乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为622．恒温恒压下，0.1mol N2(g)与0.3mol A．容器内气体的密度不再发生变化B．相同时间内，断开N−H键的数目和生成N−H键的数目相等C．容器内气体的压强不再发生变化D．各组分浓度不再变化23．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成0.1molN2D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化24．为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0.100 mol/L的酸性KMnO4溶液中(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-A．825ab B．1625ab C．85ab25．下列实验操作、现象及结论都正确的是（）选项实验目的实验操作现象和结论A除去甲烷中混有的乙烯将气体通入Br2的CClBr2的CClB探究浓硫酸性质向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性CSO4向某溶液滴加BaCl2溶液和稀若产生白色沉淀，则该溶液含SOD检验CH2往该有机物中滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色，证明含有碳碳双键A．A B．B C．C D．D二、填空题26．回答下列问题：（1）①写出胆矾的化学式；②写出CH3CH2（2）写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式。（3）某兴趣小组同学用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42−，加入试剂的顺序为→NaOH溶液三、综合题27．已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）C物质中官能团名称是。（2）写出A转化成B的化学方程式：，其反应类型是。（3）下列说法中，正确的是_______。A．有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈B．实验室用A与C制备D时，浓硫酸主要起催化剂和吸水剂作用C．有机物A、C、D可用NaOH溶液鉴别D．等物质的量A、B、C完全燃烧消耗氧气的物质的量，依次减少28．某兴趣小组对化合物X(由3种元素组成)开展探究实验。其中：A和B均为纯净物；B可使品红溶液褪色。请回答：（1）白色沉淀C的化学式是。（2）组成X的3种元素是(填元素符号)。（3）写出步骤Ⅰ中反应的离子方程式。（4）写出固体X隔绝空气加热分解的化学方程式。29．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工业。实验室利用如下图所示装置制备乙酸乙酯。（1）若实验中用乙酸和乙醇反应，试管Ⅰ中，混合溶液的试剂加入顺序为，再加入碎瓷片，作用是。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。（2）试管Ⅰ中反应的化学方程式，其反应类型为。（3）试管Ⅱ中需要加入溶液，作用是①中和乙酸、②溶解乙醇、③。（4）试管Ⅱ中的现象为。四、计算题30．在加热条件下，9.6g铜丝与50mL 10mol/L的硝酸恰好完全反应，产生一定量NO和NO2（1）硝酸铜物质的量浓度为mol/L。（2）整个过程中被还原的硝酸物质的量为mol。（3）混合气体中NO2的体积为L

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．C2B．NO为一氧化氮的分子式，选项B不符合；C．NO2D．CH4故答案为：D。

【分析】甲烷的分子式为CH42．【答案】A【解析】【解答】氧化物：只含两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物；单质：由一种元素组成的纯净物；有机物：是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外)或碳氢化合物及其常见衍生物的总称；无机物：指不含碳元素的纯净物以及部分含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等在无机化学中研究的含碳物种的集合；乳酸[CH3故答案为：A。

【分析】乳酸含有C、H、O三种元素，属于有机物。3．【答案】B【解析】【解答】A．图示为泥三角，选项A不符合；B．图示为坩埚，选项B符合；C．图示为三角架，选项C不符合；D．图示为容量瓶，选项D不符合；故答案为：B。

【分析】A．为泥三角；

B、为坩埚；

C、为三角架；

D、为容量瓶。4．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化硫为酸性气体，与水反应生成亚硫酸，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，A不符合题意；B．氧气为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，B不符合题意；C．氨气为碱性气体，与水反应生成氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C符合题意；D．一氧化碳为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】碱性物质能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气为碱性气体，溶于水形成的氨水能够显碱性。5．【答案】C【解析】【解答】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，A不选；B．乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B不选；C．纯净的乙酸叫冰醋酸，冰醋酸是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，C选；D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，D不选；故答案为：C。

【分析】A．盐酸是既不属于电解质、也不属于非电解质；B．乙醇属于非电解质；C．冰醋酸是属于电解质；D．氨水既不属于电解质、也不属于非电解质。6．【答案】B【解析】【解答】该反应中NO转化为N2，N元素化合价从+2价降低到0价，得电子发生还原反应，作氧化剂；CO转化为CO2，碳元素的化合价从+2价升高到+4价，失电子发生氧化反应，作还原剂，故答案为：B。

【分析】氧化还原反应中，失电子的元素化学价升高，发生氧化反应，作还原剂，碳元素的化合价从+2价升高到+4价。7．【答案】A【解析】【解答】A．氢气与氯气反应生成氯化氢为放热反应，A符合题意；B．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水为吸热反应，B不符合题意；C．碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳为吸热反应，C不符合题意；D．氯化铵与氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水为吸热反应，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、为放热反应；

BCD、为吸热反应。8．【答案】D【解析】【解答】A．CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，选项A不符合题意；B．乙酸的分子式为：C2H4O2，结构简式为CH3COOH，选项B不符合题意；C．钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去最外层的1个电子成为钠离子，钠离子的结构示意图为，选项C不符合题意；D．空间填充模型需注意原子半径的相对大小，原子半径Cl>C，故可表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】D、原子半径Cl>C，中心原子应该小些。9．【答案】C【解析】【解答】A．质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，14C的质子数为6、14B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，H2、D2和C．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，但正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，两者结构不同，互为同分异构体，C符合题意；D．C2H4为乙烯，结构简式为CH2=CH2，而C3H6表示的物质可能是丙烯CH2=CH-CH3，也可能是环丙烷，则C2H4故答案为：C。

【分析】A、质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，C和N质子数不同，不是同位素；

B、H2、D2和T2三者是同一种物质，都是氢气；

10．【答案】A【解析】【解答】A．聚氯乙烯的英文缩写为PVC，聚氯乙烯本身较硬，为了提高聚氯乙烯的可塑性、柔韧性与稳定性，在生产过程中需加入增塑剂、稳定剂等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，使柔软的塑料制品逐渐变硬，其中有的增塑剂还具有一定的毒性，故聚氯乙烯不能用于食品、药物的包装材料，A符合题意；B．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐材料，都属于传统无机非金属材料，B不符合题意；C．新型无机非金属材料有Si、SiO2、新型陶瓷、碳纳米材料（主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等），C不符合题意；D．有机高分子材料分天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，棉花和羊毛等天然纤维、天然橡胶等属于天然有机高分子材料，塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等属于合成有机高分子材料，故塑料、橡胶、纤维都属于有机高分子材料，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、聚氯乙烯有毒，不能用于食品、药品的包装。11．【答案】D【解析】【解答】A．Zn、Fe是活泼性不同的金属，两者紧靠并插入稀硫酸中，形成闭合回路，能构成原电池，较活泼的Zn为负极，Fe为正极，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A不选；B．Zn、Fe是活泼性不同的金属，两者接触并插入稀硫酸中，形成闭合回路，能构成原电池，较活泼的Zn为负极，Fe为正极，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B不选；C．Zn、Fe是活泼性不同的金属，两者用导线相连并插入稀硫酸中，形成闭合回路，能构成原电池，较活泼的Zn为负极，Fe为正极，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，C不选；D．不能形成闭合回路，不能构成原电池，D选；故答案为：D。

【分析】原电池要形成封闭的环路，且金属的活拨性要不同。12．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸氢钠在水中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4B．Na2CO3C．氯化铵溶液和NaOH溶液反应生成一水合氨和氯化钠，反应的离子方程式为：NH4D．工业上利用乙烯与水加成制乙醇，反应的化学方程式为：CH2故答案为：B。

【分析】判断电荷是否守恒、元素是否守恒，同时要注意物质是够能够完全电解成阴阳离子。13．【答案】D【解析】【解答】A．浓硝酸见光或受热会分解生成NO2、O2和H2O，生成的NO2溶解在其中使浓硝酸呈黄色，A不符合题意；B．浓硝酸分解产生的NO2与O2物质的量之比为4：1，在相同条件下体积之比为4：1，其中O2的体积分数为20%，比空气中O2的体积分数（约21%）略小，因为空气不能使带火星的木条复燃，故若将带火星的木条伸入该混合气体内，木条复燃，说明NO2也支持燃烧，B不符合题意；C．常温下，铁、铝的表面被浓硝酸氧化生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了浓硝酸与内层金属的进一步反应（即常温下Fe、Al遇到浓硝酸会发生“钝化”），因此可用Fe制容器储存浓硝酸，C不符合题意；D．浓盐酸和浓硝酸体积按3：1混合可以得到王水，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、硝酸分解产生的NO2溶解使浓硝酸呈黄色；

B、NO2与O2的比例与空气中的NO2与O2比例相比，空气不能使木条复燃，混合气体能够使木条复燃，说明NO2也支持燃烧；14．【答案】A【解析】【解答】A．等质量的烷烃燃烧，含氢量越多耗氧量越大，甲烷的含氢量比乙烷的含氢量高，因此等质量甲烷和乙烷完全燃烧，甲烷消耗氧气的量更多一点，A符合题意；B．分子通式为CnC．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，同分异构体的烷烃中，含支链越多，熔沸点越低，因此正丁烷的熔沸点比异丁烷的熔沸点高，C不符合题意；D．若甲烷为平面结构，甲烷的二氯代物有两种，而甲烷的二氯代物只有一种，则说明甲烷是正四面体结构，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、甲烷消耗氧气的量更多一点，因为甲烷的含氢量更大；

B、根据烷烃的分子通式判断；

C、注意判断两者的支链的多少，含支链越多，熔沸点越低；

D、根据空间结构的逻辑判断，若甲烷不是正四面体结构，其二氯代物不应该只有一种。15．【答案】D【解析】【解答】A．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是物质自身的性质，是主要因素即决定因素，外因是浓度、温度、压强、催化剂等，A不符合题意；B．化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态，此状态时，反应物的转化率最大，反应进行的程度最大，即所能达到的或完成的最大限度，B不符合题意；C．改变影响化学平衡的一个因素，会使正反应速率和逆反应速率不再相等，原平衡状态被破坏，直至达到新的平衡状态，C不符合题意；D．化学平衡是一种动态平衡，当反应达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率且不等于0，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、影响化学反应速率的内因是主要因素即决定因素；

B、当正反应速率与逆反应速率相等时，反应进行的程度最大；

C、改变影响化学平衡的一个因素会使平衡发生移动；

D、达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率且不等于0。16．【答案】B【解析】【解答】A．由图示可知，断开1molH2(g)和1molCl2(g)中的化学键共需吸收679.1kJ的能量，而断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量，因此断开1molCl2(g)中的化学键需吸收679.1kJ-436.4kJ=242.7kJ的能量，A不符合题意；B．由图示可知，断开1molH2(g)和1molCl2(g)中的化学键共需吸收679.1kJ的能量，而不是1molH2(g)和1molCl2(g)所具有的能量为679.1kJ，B符合题意；C．由图示可知，2molH(g)原子和2molCl(g)原子形成2molHCl(g)要放出863.5kJ的能量，则1molH(g)原子和1molCl(g)原子形成1molHCl(g)要放出863.5kJ2D．由图示可知，1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)共放出863.5kJ-679.1kJ=184.4kJ的能量，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、吸收679.1kJ-436.4kJ=242.7kJ的能量；

B、图中表示的是1molH2(g)和1molCl2(g)中的化学键共需吸收679.1kJ的能量，不是具有；

C、图中是2mol的物质所放出的能量，1mol物质直接除以2即可；

D、共放出863.5kJ-679.1kJ=184.4kJ的能量；17．【答案】D【解析】【解答】A．原电池中负极失电子，元素化合价升高，根据电池反应Zn+2NHB．锌作负极失电子，被氧化，发生氧化反应，B不符合题意；C．电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌经导线流向石墨，C不符合题意；D．正极得电子，元素化合价降低，由总反应可知，正极的电极反应为：NH4故答案为：D。

【分析】A、负极失电子，正极得电子，从图可知石墨作为正极；

B、锌发生氧化反应；

C、电子从锌经导线流向石墨；

D、正极得电子，元素化合价降低。18．【答案】A【解析】【解答】A．v(A)=0.08mol/(L⋅s)；B．v(B)=0.09mol/(L⋅s)，换算成用物质A表示的反应速率为：v(A)=4×0.095mol/(L⋅s)C．v(C)=4mol/(L⋅min)=115mol/(L⋅s)，换算成用物质A表示的反应速率为：v(A)=D．v(D)=0.1mol/(L⋅s)，换算成用物质A表示的反应速率为：v(A)=4×0.16mol/(L⋅s)综上分析，用物质A表示的反应速率最大的为v(A)=0.08mol/(L⋅s)，故答案为：A。

【分析】根据反应速率之比等于系数之比，将所有的转化为同一种物质的反应速率后进行比较。19．【答案】C【解析】【解答】X2的浓度变化量为0.6mol/L，v(Y2)=ΔcΔt=0.1mol/L/min，则Y2的浓度变化量为0.1mol/L/min×2min=0.2mol/L，Z的浓度变化量为0.4mol/L，而物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，则X2、Y故答案为：C。

【分析】求出各物质的反应速率，然后根据反应速率之比等于系数之比确定化学方程式。20．【答案】C【解析】【解答】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸不反应，因此气体为二氧化硫，3.36L二氧化硫(标准状况)的物质的量为：3.36L22.4L/mol=0.15mol，硫元素化合价由+6价降低到+4价，铜元素化合价由0价升高到+2价，依据得失电子守恒，生成0.15molSO2，消耗0.15molCu，同时生成0.15molCuSO4故答案为：C。

【分析】根据二氧化硫体积计算出二氧化硫的物质的量，进而根据得失电子守恒，计算出铜离子的物质的量，再根据物料守恒算出硫酸的物质的量。21．【答案】B【解析】【解答】A．一个-OH中含9个电子，17g−OH的物质的量为17g17g/mol=1mol，含电子9mol，电子数为9NB．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为10g×46%=4.6g，乙醇的物质的量为4.6g46g/mol=0.1mol，乙醇(CH3CH2OH)中含氢原子0.6mol，氢原子数为0.6NAC．镁与稀硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1molMg完全反应生成1molH2，标准状况下体积为22.4L，镁与浓硫酸反应的方程式为：Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O，1molMg完全反应生成1molSO2，标准状况下体积为22.4L，C不符合题意；D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28g乙烯和丙烯的混合物中CH2的物质的量为28g14g/mol=2mol，原子的物质的量为2mol×3=6mol，数目为6N故答案为：B。

【分析】A、一个-OH中含9个电子，其摩尔质量为17g/mol；

B、水分子中也含氢原子，氢原子数目应该大于0.6NA；

C、根据得失电子守恒来判断；22．【答案】C【解析】【解答】A．该反应的正反应为气体分子数减小的反应，建立平衡的过程中，气体总质量始终不变，气体分子物质的量减小，在恒温恒压容器中，容器的体积减小，容器内气体的密度增大，故容器内气体的密度不再发生变化能说明反应达到平衡状态，A不选；B．相同时间内，断开N-H键的数目和生成N-H键的数目相等，说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，B不选；C．该容器为恒温恒压容器，容器内气体的压强始终不变，容器内气体的压强不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，C选；D．各组分浓度不再变化是反应达到平衡状态的特征标志，D不选；故答案为：C。

【分析】A、恒温恒压容器中，容器内气体的密度不再发生变化能说明反应达到平衡状态；

B、断开N-H键的数目和生成N-H键的数目相等，说明正、逆反应速率相等；

C、恒温恒压容器，容器内气体的压强始终不变；

D、达到平衡状态时各组分浓度不再变化。23．【答案】D【解析】【解答】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A不符合题意；B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B不符合题意；C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子的物质的量为0.1mol×(5-0)×2=1mol，故C不符合题意；D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、N元素化合价升高被氧化；

B、NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素；

C、转移电子的物质的量为1mol；

D、CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2。24．【答案】D【解析】【解答】通入空气体积aL/min×bmin=abL，KMnO4物质的量为：0.2L×0.100mol/L=0.02mol，5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，5SO2~2KMnO45故答案为：D。

【分析】计算出高锰酸钾的物质的量，根据高锰酸钾的物质的量可以计算出二氧化硫的物质的量，进而求出二氧化硫的质量，根据通入空气的体积，可以计算出空气中二氧化硫的含量。25．【答案】B【解析】【解答】A．乙烯与溴单质发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷易溶于有机溶剂四氯化碳，达不到实验目的，A不符合题意；B．向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳，说明浓硫酸具有脱水性，放出有刺激性气味的气体，是生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，说明浓硫酸有强氧化性，B符合题意；C．向某溶液滴加BaCl2溶液和稀HNOD．含有碳碳双键的物质能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，而CH2故答案为：B。

【分析】A、甲烷易溶于有机溶剂四氯化碳，不能达到实验目的；

Ｂ、浓硫酸的脱水性会使蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳，同时产生的二氧化硫说明浓硫酸有强氧化性；

C、白色沉淀也可能为氯化银，原溶液中也有可能由银离子；

D、CH226．【答案】（1）CuSO4（2）SiO（3）BaCl2溶液；Na【解析】【解答】(1)胆矾为五水硫酸铜，其化学式为：CuSO4⋅5H(2)碳和二氧化硅高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2(3)除去粗盐中的钙离子用过量的碳酸钠溶液，除去镁离子用过量的氢氧化钠溶液，除去硫酸根离子用过量的氯化钡溶液，而过量的氯化钡溶液可用碳酸钠除去，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，因此除去硫酸根离子要放在除去钙离子前面，即氯化钡溶液要放在碳酸钠溶液前面加，因此加入试剂的顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO【分析】（1）胆矾为五水硫酸铜，据此写出化学式；

（2）书写化学方程式时要注意配平和反应条件以及气体符号；

（3）考虑除杂的先后顺序，先出硫酸根离子，后除去镁离子，最后除去钙离子。27．【答案】（1）羧基（2）2CH（3）B；D【解析】【解答】(1)由分析可知，C为乙酸CH3COOH，官能团的名称为：羧基。(2)A为乙醇CH3CH2OH，B为乙醛CH3CHO，乙醇催化氧化可生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH(3)A．乙醇中的羟基氢没有水中的羟基氢活泼，乙醇与金属钠反应没有水与金属钠反应剧烈，A不正确；B．实验室用乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，B正确；C．乙醇和氢氧化钠不反应无现象，乙酸与氢氧化钠发生中和反应但也没有现象，无法鉴别，C不正确；D．乙醇完全燃烧的方程式：CH3CH2OH+3O2=点燃2CO2+3H2O，乙醛完全燃烧的方程式：2CH3CHO+5O2=点燃4CO2+4H2O，乙酸完全燃烧的方程式：CH3COOH+2O2=点燃2CO2故答案为：BD。【分析A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A为乙醇CH3CH2OH，C为乙酸CH3COOH，由转化关系可知，乙醇可以和乙酸反应生成D，则D为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，乙醇可以转化为B，B可以转化为乙酸，则B为乙醛CH3CHO。28．【答案】（1）BaSO（2）Cu、S、O（3）SO（4）CuS【解析】【解答】(1)B可使品红溶液褪色，气体B与足量氯化钡溶液/新制氯水反应生成硫酸钡，结合分析，因此白色沉淀C的化学式是BaSO4，故答案为：BaSO4；(2)由分析可知，组成X的3种元素是Cu、S、O，故答案为：Cu、S、O；(3)步骤I是二氧化硫和氯水反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，整个反应的离子方程式是SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+，故答案为：SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+。(4)由分析可知，固体X的化学式为CuS2O6，A为CuSO4，B为SO2，则固体X隔绝空气加热分解的化学方程式为：CuS2O6【分析】A和B均为纯净物，A溶于水分成两等份，其中一份加入氯化钡得到1.165g硫酸钡沉淀，则硫酸钡物质的量为1.1