2024-2025学年高中化学 第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律教学实录 鲁科版选修3

2024-2025学年高中化学第1章第3节第2课时元素的电负性及其变化规律教学实录鲁科版选修3授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析2024-2025学年高中化学第1章第3节第2课时元素的电负性及其变化规律教学实录鲁科版选修3。本节课以鲁科版选修3教材为基础，深入探讨元素电负性的概念及其变化规律，引导学生掌握电负性在化学键形成中的作用，并结合实际案例，培养学生的化学思维能力和分析问题能力。核心素养目标培养学生运用化学概念和原理分析问题的能力，增强对元素周期律的理解，提升化学思维和科学探究能力。通过电负性概念的学习，强化学生对元素性质与化学键类型之间关系的认识，提高学生的科学探究素养和科学精神。教学难点与重点1.教学重点

-明确电负性概念：重点讲解电负性定义，强调其在元素周期表中的分布规律，通过实例（如氢、氧、氟的电负性比较）帮助学生理解电负性的相对性。

-电负性与化学键的关系：重点阐述电负性差异对化学键类型（离子键、共价键）的影响，通过具体化合物（如H2O、NaCl）的分析，使学生掌握电负性在化学键形成中的作用。

2.教学难点

-电负性变化的规律：难点在于理解电负性在周期表中的变化趋势，包括同周期和同主族的变化，通过周期表上的具体元素（如第2周期元素、第3周期元素）的电负性变化，引导学生归纳总结规律。

-电负性与分子极性的关系：难点在于理解电负性如何影响分子的极性，通过分子模型演示（如H2O分子结构），帮助学生直观理解电负性差异导致分子极性的变化。教学资源准备1.教材：确保每位学生拥有鲁科版选修3教材，以便于跟随课堂进度学习。

2.辅助材料：准备元素周期表、电负性比较图、化学键类型示意图等多媒体图表，辅助学生理解电负性概念及其变化规律。

3.实验器材：准备分子模型、电子显微镜等，用于直观展示电负性差异对分子结构的影响。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生进行小组合作学习，并确保实验操作台安全、整洁。教学流程1.导入新课

-详细内容：利用多媒体展示不同元素的原子结构示意图，引导学生回顾原子结构对元素性质的影响。提问：“同学们，大家知道原子结构中的哪些因素会影响元素的化学性质呢？”

-用时：5分钟

2.新课讲授

-第一条：电负性概念

-详细内容：讲解电负性的定义，通过实例（如H2O、CO2）说明电负性在化学键形成中的作用。展示电负性值表，引导学生理解电负性的相对性。

-用时：10分钟

-第二条：电负性与化学键类型

-详细内容：分析电负性差异对化学键类型的影响，通过NaCl和HCl的对比，讲解离子键和共价键的形成。展示不同电负性差异下化学键类型的分布图。

-用时：10分钟

-第三条：电负性在周期表中的变化规律

-详细内容：介绍电负性在周期表中的变化趋势，通过周期表上的具体元素（如第2周期元素、第3周期元素）的电负性变化，引导学生归纳总结规律。

-用时：10分钟

3.实践活动

-第一条：分子模型构建

-详细内容：分组活动，学生根据所学知识，利用分子模型构建H2O、NH3等分子的结构，并讨论电负性如何影响分子极性。

-用时：10分钟

-第二条：电负性比较实验

-详细内容：进行简单的电负性比较实验，如使用导电溶液测试不同元素的离子迁移率，让学生通过实验验证电负性差异。

-用时：10分钟

-第三条：化学键类型判断

-详细内容：学生独立判断给定化合物的化学键类型，如判断NaOH、CH4等化合物的键类型，并说明理由。

-用时：10分钟

4.学生小组讨论

-第一方面：电负性在周期表中的分布规律

-举例回答：讨论为什么第2周期的氮（N）的电负性比第3周期的氮（N）的电负性高，以及为什么第2周期的氟（F）的电负性最高。

-第二方面：电负性与分子极性的关系

-举例回答：讨论为什么H2O分子是极性的，而CH4分子是非极性的，以及电负性差异在分子极性形成中的作用。

-第三方面：电负性在化学键形成中的应用

-举例回答：讨论在有机化学中，如何利用电负性差异来判断分子中的化学键类型，以及电负性在药物设计中的作用。

-用时：10分钟

5.总结回顾

-详细内容：回顾本节课所学内容，强调电负性的概念、电负性与化学键类型的关系以及电负性在周期表中的变化规律。通过提问：“今天我们学习了哪些关于电负性的知识？”引导学生回顾重点内容。

-用时：5分钟

总用时：45分钟学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.理解电负性概念

-学生能够准确理解电负性的定义，知道电负性是衡量原子吸引电子能力的物理量。

-学生能够区分电负性值的大小，并能根据电负性值判断元素在周期表中的位置。

2.掌握电负性变化规律

-学生能够描述电负性在周期表中的变化趋势，包括同周期和同主族的变化规律。

-学生能够解释为什么同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。

3.应用电负性分析化学键类型

-学生能够利用电负性差异判断化学键的类型，区分离子键和共价键。

-学生能够分析实际化合物（如H2O、NaCl）的化学键类型，并解释其背后的原因。

4.理解电负性与分子极性的关系

-学生能够理解电负性差异如何导致分子极性的产生。

-学生能够通过电负性分析，判断分子的极性，并解释其极性对物质性质的影响。

5.提升化学思维和分析能力

-学生在分析化学问题时，能够运用电负性的概念来解释和预测化学反应。

-学生在解决实际化学问题时，能够灵活运用电负性知识，提高解决问题的能力。

6.增强科学探究和实验操作能力

-学生通过实践活动，如分子模型构建和电负性比较实验，增强了实验操作技能。

-学生在实验过程中，培养了科学探究精神，学会了如何通过实验验证理论。

7.提高合作学习和交流能力

-在小组讨论环节，学生能够积极参与，分享自己的观点，并倾听他人的意见。

-学生在讨论中学会了如何表达自己的思想，提高了沟通和交流能力。

8.培养科学态度和价值观

-学生在学习电负性的过程中，体会到了科学研究的严谨性和逻辑性。

-学生通过学习电负性，认识到化学知识在科技发展和社会进步中的重要作用，增强了科学责任感。重点题型整理1.题型一：电负性概念的运用

-题目：在下列化合物中，哪个化合物的键是极性共价键？为什么？

-答案：HCl。因为氢（H）的电负性为2.1，氯（Cl）的电负性为3.0，两者电负性差值为0.9，大于0.5，因此HCl中的H-Cl键是极性共价键。

2.题型二：电负性在周期表中的变化规律

-题目：为什么第2周期的氮（N）的电负性比第3周期的氮（N）的电负性高？

-答案：因为第2周期的氮（N）原子半径比第3周期的氮（N）原子半径小，电子云对原子核的吸引力更强，因此第2周期的氮（N）的电负性更高。

3.题型三：电负性与分子极性的关系

-题目：为什么H2O分子是极性的，而CH4分子是非极性的？

-答案：H2O分子中氧（O）的电负性为3.5，氢（H）的电负性为2.1，两者电负性差值为1.4，大于0.5，因此H2O分子是极性的。而CH4分子中碳（C）的电负性为2.5，氢（H）的电负性为2.1，两者电负性差值为0.4，小于0.5，因此CH4分子是非极性的。

4.题型四：电负性与化学键类型的关系

-题目：判断下列化合物中的化学键类型：NaCl、H2O、CO2。

-答案：NaCl是离子键，因为钠（Na）的电负性为0.9，氯（Cl）的电负性为3.0，两者电负性差值大于1.7，形成离子键。H2O是极性共价键，因为氧（O）的电负性为3.5，氢（H）的电负性为2.1，两者电负性差值为1.4，形成极性共价键。CO2是非极性共价键，因为碳（C）的电负性为2.5，氧（O）的电负性为3.0，两者电负性差值为0.5，形成非极性共价键。

5.题型五：电负性在化学反应中的应用

-题目：解释为什么在有机化学反应中，卤代烃更容易发生取代反应？

-答案：卤代烃中的卤素原子（如氯、溴）具有较高的电负性，容易吸引电子，从而使得碳原子上的氢原子更容易被其他原子或基团取代，发生取代反应。板书设计①电负性概念

-电负性定义：原子吸引电子的能力

-电负性值：衡量吸引电子能力的数值

-电负性相对性：不同元素之间电负性值的比较

②电负性在周期表中的变化规律

-同周期：从左到右电负性逐渐增大

-同主族：从上到下电负性逐渐减小

-特殊情况：稀有气体元素电负性接近于0

③电负性与化学键类型的关系

-离子键：电负性差值大于1.7

-共价键：电负性差值小于1.7

-极性共价键：电负性