山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（图片版含答案）

鄄城一中高一第二学期全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给只有一项符合题目要求。1.我国科学家首次合成了三种新原子，其中一种是铪-185(82Hf)。下列关于铪-185的说法正确的是A.原子核内有72个电子B.中子数比电子数多41C.原子核内有72个中子D.原子核内有185个质子的是A.160、170、180互为同素异形体C.氢的同位素与氧的同位素相结合，可得到18种不同的水分子D.¹⁶O₂与¹8O₂互为同位素3.下列各组的两种物质互为同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.H₂O和D₂OC.C60和C₇0D.CaO和Ca(OH)₂4.已知：32Ge(锗)与C同主族，自然界中存在70Ge、72Ge等稳定的核素。下列说法错误的是A.非金属性：C>GeB.70Ge、72Ge原子的中子数均为32C.原子半径：Ge>SiD.锗是人类使用最早的半导体材料5.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是最外层电子数最外层电子数A.W的单质可以用于自来水消毒B.单质X与Z反应可以生成两种氧化物C.元素非金属性：W<R<YD.单质Y与水反应生成一种酸和一种单质CS扫描全能王3亿人都在用的扫描AppS扫描全能王6.某元素的一个原子形成离子X"-,其质量为xg,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.xg该离子含有的中子数为a+bB.xg该离子含有的电子数C.1个X原子的质子数为D.1个X原子的质量约为7.海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是海水③MgCl₂溶液A.步骤①可先依次加入过量BaCl₂、Na₂CO₃和NaOH溶液，过滤后再加入盐酸调节pHB.液溴可加水液封，保存于棕色试剂瓶中，且试剂瓶可选用橡胶塞C.步骤③通入Cl₂可制得Br₂,说明Cl₂的氧化性大于Br₂D.Mg元素广泛应用于国防工业，有“国防金属”的美誉8.已知1～18号元素的离子aW³+、bX+、cY²-、dZ-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A.质子数：c>dB.C.氢化物的稳定性：H₂Y>HZD.原子半径：X>W9.结合元素周期律，下列说法正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+5B.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价总是从+1到+7,最低化合价总是从-7到-1重复出现D.B、C、N、0、F元素的最高正化合价依次增大10.已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是A.X元素的原子不存在同位素现象B.Z单质和W单质反应产生白色烟雾C.Y单质可能具有强氧化性D.Z元素与Y元素形成化合物的阴阳离子个数之比为1:1二、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.砷元素(3₃As)和溴元素(3₅Br)常用于合成杀虫剂，下列有关二者的说法错误的是A.溴化砷中溴元素显正价B.HBrO₄的酸性强于H₃AsO₄C.溴原子的半径小于砷原子D.HBr比AsH₃更稳定12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。G、H、I是由这些元素组成的二元化色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是GGHIDEFA.非金属性：X<YB.Y的简单氢化物的稳定性比X的强C.原子半径：W<X<Y<ZD.XY₂和Z₂Y分别溶于水所得溶液均呈碱性13.结合原子结构、元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满再排N层C.氮化镁的化学式为Mg₃N₂D.同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为8、10、18、3214.结合元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是选项事实推测A与水反应，K比Na剧烈Cs与水反应更剧烈BMgSO₄能溶于水，CaSO₄微溶于水SrSO₄、BaSO₄难溶于水CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi、Ge是半导体材料Sn和Pb也是半导体材料15.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法不正确的是原子半径原子半径/mm0M●ZY●ZA.简单阳离子半径：X<RB.最高价含氧酸的酸性：Z<YC.M的最高价氧化物对应水化物为H₂MO₃D.Y、M元素位于不同周期16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W位于同一主族，Y原子的最内层电子数是其最外层电子数的一半，Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法错误的是A.X、W元素在自然界中均能以化合态存在B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Y元素的单质不能与氢氧化钠溶液反应放出氢气D.化合物YW₄分子中所有原子均满足8电子结构3亿人都在用的扫描APp扫描全能王扫描全能王递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中a点代表氢元素。下列说法不正确的是A.b元素位于元素周期表的第2周期VIA族B.虚线相连的元素处于同一主族C.b²-与d³+的核外电子数相等，f与b的核电荷数相差8D.b、c、d三种元素的离子半径大小顺序是d³+>c+>b²-说法正确的是A.简单气态氢化物稳定性：Y<ZB.简单离子半径：M>Q>RC.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐D.Q元素既可与氧元素可形成化合物Q₂O,也可形成Q₂O₂19.从海带中提取碘的流程如下，下列说法正确的是A.“灼烧成灰”用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯等B.操作1是分液，分液操作时，分液漏斗中的液体都可由下口放出C.操作2得到的有机层可循环使用D.分散系2中加入硫酸发生的反应为5I-+IO₃+6H+=3I₂+3H₂O20.部分短周期元素的相关信息如表所示。下列说法错误的是元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm最高或最低化合价3亿人都在用的扫描APpA.④的原子序数大于⑦的原子序数B.②、③位于元素周期表中同一周期C.8种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤D.⑧的原子结构示意图为+1128i三、非选择题：本题共3小题，共40分。21.(13分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置：(1)装置A的仪器名称是,装置D为球形干燥管，在该实验中的作用是o (2)假设要证明非金属性：Cl>I,若A中加浓盐酸，B中加KMnO4,C中加淀粉碘化钾溶中发生反应的化学方程式为,观察到C中出现现象，则可证明非金属性：Cl>I;从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。若要验证非金属性：Cl>S,可将C中的溶液换为,当观察到有淡黄色沉淀生成时，C中发生反应的离子方程式为(3)若用该装置验证非金属性：N>C>Si,现有药品(已知H₂SiO₃难溶于水):a.稀盐酸b.稀硝酸c.Na₂SiO₃溶液d.Na₂CO₃固体装置A、B、C中所装药品分别为(填字母),但有同学认为该装置有缺陷，如何改进?22.(12分)元素周期表是元素周期律的必然产物，下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空：abCdefghijk(1)元素周期律的实质是0A.原子半径的周期性变化B.元素主要化合价的周期性变化C.核外电子排布的周期性变化D.原子序数的递增(2)图中所示元素原子中原子半径最大的是(填元素符号),表中金属性最强的元素的原子结构示意图是0(3)元素b可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第周期族。(4)属于过渡元素的是(填字母编号)。扫描全能王(5)d的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式(6)元素c和f的非金属性强弱顺序是cf(填“>”或“<”),下列事实能证明以上结论的A.c的氢化物水溶液显中性，f的氢化物水溶液显酸性B.单质c的熔沸点比f的低C.最高价氧化物对应水化物的酸性c强于fD.简单氢化物c比f更稳定(7)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是OA.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料B.对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药C.在过渡元素中可寻找制造半导体的元素D.可在第IA、IA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素23.(15分)I.利用元素周期律的知识完成以下问题：(1)下列关于IIA族元素Sr(锶)及其化合物性质推断正确的是0a.Sr(OH)₂是一种弱碱b.单质的还原性比Mg强c.溶解性：Sr(OH)₂>Ba(OH)₂d.SrCO₃在加热条件下分解生成SrOII.锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。(2)锡为主族元素，在元素周期表中的位置是。查阅资料得知，其常见的正化合价除+2价外还存在价。(3)SnO₂能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式：O锡溶于盐酸得到溶液A,向A中通入氯气，氯气被还原。写出向A中通入氯气发生反应的化学方程式：0ⅢI.硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。S(4)硒元素最高价氧化物对应水化物的化学式为,写出SeO₂和H₂Se反应的化学方程式：0(5)①还原剂N₂H₄(其中N为-2价)可将H₂SeO₃还原为Se,对应产物中有N₂生成，补全并配平以下化学方程式： 0S扫描全能王3亿人都在用的扫描APP【详解】A.原子核由质子和中子构成，无电子，A错误；B.中子数=185-72=113,113-72=41,B正确；C.质子数为72,原子核内有180-72=108个中子，C错误；D.质量数为185,质子数为72,D错误。2.C【详解】A.160、¹⁷0、180是质子数相同、中子数不同的三种核素，三者互为同位素，故B.'H₂'8O的相对分子质量为20,³H₂'⁶0的相对分子质量为22,故B错误；C.氢的同位素与氧的同位素相结合，共有18种不同的水分子，故C正确；D.¹⁶O₂与¹8O₂均为单质，同位素为原子，所以¹⁶O₂与¹8O₂不互为同位素，故D错误。【详解】同素异形体是同种元素组成的不同性质的单质。A.H₂O和H₂O₂为同种元素组成的两种化合物，A不符合题意；B.H₂O和D₂O是两种水分子，同一种化合物，B不符合题意；C.C60和C,是碳元素组成的不同性质的两种单质，二者互为同素异形体，C符合题意；D.CaO和Ca(OH)₂是两种性质不同的化合物，D不符合题意。4.B【详解】A.同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性：C>Ge,故A正确；B.70Ge的中子数为70-32=38,72Ge的中子数为72-32=40,故B错误；C.同主族元素从上往下原子半径依次增大，原子半径：Ge>Si,故C正确；D.第一代半导体材料以锗和硅为主，世界上第一个晶体管和第一块集成电路的材料均是锗，因此最早的半导体材料是锗，故D正确。A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，可以用于自来水消毒，故A正确；B.氧气能与钠反应生成氧化钠和过氧化钠，故B正确；C.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，由上而下非金属性依次减弱，则D.氟单质具有强氧化性，能与水反应生成氢氟酸和氧气，故D正确。【详解】A.bX"-的中子数为(b—a),则xg该离子含有的中子数,故A错误；B.bX"-的电子数为(a+n),则xg该离子含有的含有的电子数为,故B错误；C.1个X原子的质子数为a,故C错误；D.1个X原子的质量约故D正确。【详解】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水可制备氯气、烧碱；苦卤中主要含有氯化镁，苦卤中加入氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，并用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，最后通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴的目的；得到溶液中加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液。A.加入过量NaOH发生Mg²++2OH=Mg(OH)₂J,加入过量BaCl₂发生SO²+Ba²+=BaSO₄J;加入过量Na₂CO₃发生、Ba²++CO3-=BaCO₃|,则碳酸钠应该在氯化钡之后加入，过滤后用盐酸除掉过量的CO³-、OH-,故A正确；B.液溴具有腐蚀性，存放液溴的试剂瓶不可用橡胶塞，故B错误；C.步骤③通入Cl₂可制得Br2,为非金属单质之间的置换反应，说明Cl₂的氧化性大于Br2,D.镁元素广泛应用于国防工业，有“国防金属”美誉，故D正确。【详解】A.因四种离子的电子层结构相同，结合离子所带的电荷数可知，质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c,A错误；B.Y、Z在同周期，非金属性：Y<Z,故离子的还原性：Y²->Z-,B错误；C.Y、Z在同周期，非金属性：Y<Z,简单氢化物的稳定性：HZ>H₂Y,C错误；D.X、W在同周期，原子半径：X>W,D正确。是15号元素，最外层电子数是5,最高化合价是+5,A正确；B.1、2号元素的最外层电子数是从1到2的变化，B错误；C.8～9号元素的化合价无+6和+7,金属元素无负价，C错误；D.0无最高正价、F无正价，D错误。【高一化学参考答案第2页(共7页)】【详解】X元素原子核内没有中子，X为H;Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3A.H存在同位素：气、氘、氚，A错误；B.钠与氯气在加热条件下反应生成白色氯化钠固体，产生白色的D.O和Na形成的化合物为Na₂O₂和Na₂O,阴阳离子个数之比均为1:2,D错误。B.溴元素非金属性更强，因此最高价含氧酸的酸性：HBrO₄大于H₃AsO4,B正确；C.同周期主族元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，因此半径：As>Br,C正确；D.溴元素非金属性更强，因此HBr更稳定，D正确。【详解】E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，即为O₂,D为一元强碱，D的焰色呈黄色，可知D为NaOH,F的焰色也呈黄色，可知H为Na₂O₂,G为H₂O,I为CO₂,FC.C的原子半径大于0,C项错误；D.CO₂和Na₂O分别溶于水，所得溶液前者呈酸性，后者呈碱性，D项错误。【详解】A.第35号元素的单质是溴单质，溴在常温常压下是红棕色液体，A正确；B.原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层，如钾和钙的N层分别有1、2个电子，其M层上都有8个电子，不是18个电子，并没有C.金属镁的化合物为+2价，氮化镁的化学式为Mg₃N₂,C正确；D.从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32,第七周期排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值为2、8、18、32等，D错误。【详解】A.同主族元素从上往下金属性增强，与水反应的剧烈程度在增强，所以Cs与水反B.同主族元素的性质相似，MgSO₄能溶于水，CaSO₄微溶于水，硫酸盐溶解度逐渐减小，则时分解，HI在230℃时分解，推测HBr的分解温度介于二者之间，C正确；D.半导体材料的元素在金属与非金属交界处，Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，二者都处在该交界处，IVA族的Sn和Pb没在该交界处，不是半导体材料，D错误。【详解】X、R最外层只有一个电子，位于IA族；Y最外层有4个电子，位于IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于VA族，M最外层有6个电子，位于VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、M为S元素。【详解】A.H+的半径小于Na+,故A正确；C.S的最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄,故C错误；D.C和S位于不同周期，故D正确。【详解】Y原子的最内层电子数是其最外层电子数的一半，其最内层电子数是2,最外层电子数是4,为碳族元素；Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍，故Z为非金属元素为Si元素。A.X、W都是活泼的非金属性元素，在自然界中都能以化合态存在，故A正确；B.非金属性：Z<W,则Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，故B错误；D.Si原子最外层有4个电子，C1原子最外层有1个电子，Si原子能和4个Cl原子形成4个Si-Cl键，所以化合物YW₄(SiCl₄)分子中所有原子均满足8电子结构，故D正确。A.O是第8号元素，位于元素周期表的第2周期VIA族，A正确；C.O²-与Al³+的核外电子数相等，S元素与0元素的核电荷数相差16-8=8,C正确；D.核外电子层数相同，原子序数越大，半径越小，即Al³+<Na+<O²-,D错误。【详解】X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，由原子半径与主要化合价的关系图可知，X半径比Y大，Z为N元素；M有+7、-1价，M为Cl元素；Q为+1价，且原子半径大于M,Q为Na元素；R为+2价，且原子半径最大，R为Ca。A.同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性O>N,则简单气态氢化物稳定性：YB.一般来说，离子的电子层数越多、离子半径越大，且具有相同电子排布的离大的离子半径小，则简单离子半径：M(Cl-)>Q(Ca²+)>R(Na+),故B错误；C.X为H元素、Y为0元素、Z为N元素，H、0、N三种元素组成的化合物可以为硝酸、一水合氨、硝酸铵，分别为酸、碱、盐，故C正确；D.Q为Na元素，与氧既可形成Na₂O,又可形成Na₂O₂,故D正确。【详解】海带晒干后灼烧成灰，水浸后碘离子转移到溶液中得到分散系1,在分散系1中通入氯气，碘离子被氧化为碘单质，加入四氯化碳后，经过操作1分液得到有机层，有机层为碘的四氯化碳溶液；在有机层中加入氢氧化钠溶液，碘单质与氢氧化钠溶液反应得到碘酸钠和碘化钠，碘元素转移到水溶液中，经过操作2分液后得到分散系2(水溶液)和有机层，在分散系2中加入45%的硫酸，碘离子与碘酸根离子在酸性条件下反应得到碘单质，经过操作3B.操作1是分液，分液操作时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出，B错误；C.操作2后得到的有机层为CCl₄,可循环使用，C正确；D.根据分析，分散系2中加入硫酸的反应为5I-+IO³+6H+=3I₂+3H₂O,D正确。20.BD【详解】①~⑧都为短周期元素，由表中数据可知，①的最低化合价为-2价，且原子半径为8种元素中最小的，所以①位于元素周期表中VIA族，则①为0;④、⑦的最低化合价为-3价，最高化合价为+5价，所以④、⑦位于元素周期表中VA族，且④的原子半径较大，则④为P,⑦为N;⑤的最高化合价为+7价，最低化合价为-1价，所以⑤位于元素周期表中VIIA族，则大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li,⑥为Na;②的最高化合价为+2价，所以②位于元素周期表中IIA族，其原子半径大于Li,则②为Mg;⑧的最高化合价为+3价，且⑧的原子半径比0大，但比P小，则⑧为B。A.P的原子序数大于N,A正确；C.8种元素中Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C正确；D.B原子序数为5,D错误。21.(13分)(1)分液漏斗(1分)防倒吸(1分)国理全王扫描全能王(2)2KMnO₄+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂T+8H₂O(2分)溶液变蓝(1分)NaOH(1分)Na₂S溶液(1分)Cl₂+S²-=2Cl-+S↓(2分)(3)b(1分)d(1分)c(1分)在B装置和D装置之间增加一个盛有NaHCO₃溶液的洗气瓶(1分)【详解】(1)由图可知，装置A为分液漏斗，装置D为干燥管，作用是防止溶液倒吸。所以该实验需要用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气防止污染空气；将C中的碘化钾溶液换为硫化钠溶液，氯气能与硫化钠溶液反应生成氯化钠和淡黄色的硫沉淀，反应中有淡黄色沉淀N>C>Si时，装置A中加入稀硝酸、装置B中加入碳酸钠固体、装置C中加入硅酸钠溶液，B酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明碳元素的出的硝酸会优先与硅酸钠溶液反应，干扰碳的干扰，应在B和D装置之间增加一个盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶。22.(12分)(2)K(1分)(3)2(1分)IVA(1分)(4)i、j(2分)(5)NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O(2分)(6)>(1分)D(1分)(7)B(1分)g为Cl、h为K、i为Cr、j为Co、k为Br。逐渐增大、金属性逐渐增强，故表中给