沪教版中考化学科考点大全

沪教版中考化学科考点大全

上册局部

【第1章开启化学之门】

K第一节化学给我们带来什么？』

1.知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。

2.知道：碳酸氢镀具有受热易分解的性质。

3.知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。

4.理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。

£.了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。

e.知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、

门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现针和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获

得者研究导电塑料。

R第二节化学研究些什么？2

7.知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。

£.知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。

9.了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。

10.学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。

11.学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）

12.学会：判断常见变化的属性。

13.学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。

14.知道：“烟”和“雾”的区别o

15.学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。

K第三节怎样学习和研究化学？』

16.理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）。

17.理解：镁带的物理、化学性质。

18.学会：探究物质性质的一般方法和步骤。

【化学实验】

19.知道：附录一中所有仪器名称及根本用途。

20.学会：附录一中列出的几种根本操作。

21.学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。

22.了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。

23.学会：实验平安原那么。包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法,

酒精灯的平安使用，可燃性气体的使用原那么、实验注意点。

24.学会：实验突发事件的处理。包括：酸碱泄漏处理，洒出酒精着火处理。

【第2章我们身边的物质】

K第一节由多种物质组成的空气》

25.学会：捕捉空气的实验方法。

26.记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。

27.理解：探究空气中氧气含量的实验原理。

28.学会：分辨混合物和纯洁物（常见物质），了解纯洁物有固定组成、混合物无固定

组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯洁物和混合物。

29.了解：氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。

30.了解：稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。

31.学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比拟全面的

了解，并能进行简单的评述。

K第二节性质活泼的氧气】

32.记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具休数据）。

33.了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。包括：木炭、铁丝、蜡烛、

红磷、硫磺等。领会氧气化学性质的活泼性。学会检验氧气存在和氧气收集验满。

34.了解：氧化反响、缓慢氧化的根本涵义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。

分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。

35.了解：氧气的主要用途。

36.了解：工业制氧气的原理。

27.掌握：高锌酸钾、双氧水和二氧化镐制氧气的实验原理、过程、注意点等。了解催

化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）.

R第三节奇妙的二氧化碳』

38.了解：二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径［含碳燃料的燃烧和呼吸作

用）、主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水中）。

39.了解：二氧化碳的“三态”及其主要用途。特别是干冰的广泛用途。

40.理解：二氧化碳的主要化学性质（与水反响、与碱反响），了解碳酸的酸性和不稳

定性。学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法。

41.掌握：化合反响与分解反响的概念，并能熟练应用。

42.埋解：二氧化碳灭火的原埋。

43.掌握：实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。

44.了解：二氧化碳浓度上下对人体健康的影响。并知道在生活中预防的方法。

K第四节自然界的水》

45.了解：水在自然界的存在状况和分布情况。

4G.了解：电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生什么气体、如何检验、体积比）。

47.知道：氢气燃烧的实验现象（包括玻璃管对火焰颜色的影响）

48.学会：氢气燃烧产物的检验方法。

49.学会：学会两种根本操作：蒸发和过滤。

50.知道：硬水的概念及其危害。

51.了解：自然水和纯洁水、软水与硬水的鉴别方法。

52.了解：水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题。并能进行

简要的阐述。

【第3章物质构成的奥秘】

K第一节用微粒的观点看物质1

53.理解：建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、

“气体中，微粒之间的距离比固体液体大”等根本观点。

M.学会：探究上述观点的实验方法。

R第二节构成物质的根本微粒3

55.理解：分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。能分辨常见物质的构成微粒

（对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2sCaCOs是由离子构成的；对于原子，只要求知道

金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。会用分子、原子、离子等概

念描述物质的构成。

56.了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。

E7.了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变

化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等根本原理。知道分子是由原子构成的。

58.了解：分子、原子、离子等根本微粒是实际存在的，乜是非常微小的。

E9.了解:原子内部结构的探索过程.知道作出重要奉献的两位科学家及其著名实验°

€0.理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电

情况、质量分布情况。

ei.理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。

62.知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的

关系。能以食盐为例进行简要说明。

£3.学会：离子符号书写方法，并记住以下离子符号（H\OH、Cr.Na\Ca2\Mg2\

2-

C03）o

K第三节组成物质的化学元素U

64.了解：元素的概念。

65.学会：书写常见元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组成。理解元素符号

的两种代表意义。

66.理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯洁物、单质、化合物、氧化物等概

念。并能对常见物质加以区分。

67.记住：地壳中元素含量的前5位：0、Si、Al、Fe、Ca0海洋、人体、太阳中元素

含量的前两位：0、Ho地核中含量最多的元素是铁元素。

68.了解：人体“必须元素”中的大量元素：0、C、H、N、Ca、P、S、K,“微量元素”：

Fe、Cu、Mn、Zn、Co、Io并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的过量症。

K第四节物质组成的表示方法］

69.了解：纯洁物都有固定的元素组成。

70.掌握：常见物质化学式的书写。

71.学会：通过化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未

知元素化合价和相对原子质量。

72.记住：常见元素、原子团的化合价。

73.学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。

含字母代替元索符号及含未知数的化学式计算不作要求。

74.知道：简单化合物的中文命名原那么、化学式书写原那么。能根据常见物质的化学

式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。

75.学会：根据化学式，解决简单混合物成分分析的计算问题。并能综合应用中间量等

根本计算技巧进行简单的计算和判断。含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯

技巧型计算等不作要求。侧重考查解决实际问题的能力。

如：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。

铜的氧化物有CuO和CuzO,以下说法正确的选项是（）（不超过此题难度）

A、固体样品的组成只有2种情况B、固体样品一定是CuO与Cu#的混合物

C、固体样品可能是Qi?。D、假设固体样品由两种物质组成，那么其中一种质量分

数为4/9

【第4章燃烧燃料】

K第一节燃烧与灭火》

76.了解：火是一种现象。燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反响。知道燃烧一定发

光、发热、不一定要有氧气参加。但初中阶段不刻意考查有无氧气参加。

77.理解：燃烧的三个条件。并会用来解释生活中一些相关的现象。

78.了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，知道两种情况

下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差异。了解不完全燃烧带来的负面影响。

79.了解：C0对人体产生毒害的机理。了解C0产生的主要途径，具有预防大气污染的

意识。

80.了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、易爆物

的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。

81.了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。知道引爆的常见

因素（明火、电火花、高温、撞击等）。

82.理解：灭火的根本原理和常见方法。

S3.学会：常见火灾的处理方法。在被困火灾区时，能懂得区分不同情况的自救方法。

84.了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围1主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳

灭火器的适用范围)。

R第二节定量认识化学变化』

85.理解：质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。了解通

过实验确定物质元素组成的根本原理(如：水的电解、有机物燃烧等)。

£6.了解：化学方程式书写的根本原那么，学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的

方法。

87.学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式。

全书应掌握方程式共有：

一.物质与氧气的反响：

(1)单质与氧气的反响：

1.镁在空气中燃烧:2Mg+Q>^2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+20?幽Fe：Qi

3.铝在空气中燃烧:4A1+302班2Al2O3

4.铜在空气中受热：2Cu+02g2Cu0

5.氢气中空气中燃烧：2H2+Oz逊2HQ

6.红磷在空气中燃烧：4P+502M2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+。2通S02

8.碳在氧气中充分燃烧:C+。2岫C0,

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+。q,2C0

(2)化合物与氧气的反响：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+。2举2C0，

11.甲烷在空气中燃烧：CH,+202—0；+2H2。

12.二氧化硫与氧气反响：2s+02a2s

二.几个分解反响：

13.水在直流电的作用下分解：2Hq驷2H2f+(Lt

14.加热碳酸氢铁:NH.HC03====NH3f+H20+C02t

15.加热高锯酸钾：2KMn(h幽KMnOi+WnO2+02t

16.双氧水和二氧化钵制氧气：2H202—2H2O+02f

17.碳酸不稳定而分解：H2c===IL0+C021

18.高温燃烧石灰石：CaCO^^aO+CG1

三.呼吸、光合作用：

19.呼吸作用:CeH】2a+6()2=6C0,+6H2O

20.光合作用：6c。2+6H2。皿4Cf.Hi20c.+602

四.氧化复原反响

21.•氧化碳复原氧化铁：3C0+Fez。：；幽'2Fe+3cO2

五.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反响)

22.锌和稀硫酸反响:Zn+H2SO4===ZnSO(+H2t

23.铁和稀硫酸反响:Fe+H2s。4==FeSO,+H21

24.镁和稀硫酸反响:Mg+H2so产=MgSOi+H2t

25.铝和稀硫酸反响:2Al+3H2s0产==Al2(S0,)3+3H21

26.锌和稀盐酸反响：Zn+2HC1===ZnCL+H2t

27.铁和稀盐酸反响；Fc+2HC1-—FCC12+H"

28.镁和稀盐酸反响:Mg+2HC1===MgCl2+H2t

29.铝和稀盐酸反响：2A1+6HC1===2Alek+3H2t

(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反响。)

(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

30.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO)==FeSO,+Cu

31.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO,==ZnSO,+Cu

(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反响。)

(3)金属氧化物+酸--------盐+水

32.氧化铁和稀盐酸反响：Fe203+6HC1二二二2FeCl3+3H20

33.氧化铁和稀硫酸反响:Fe203+3H2S0(===Fe2(S0.)3+3HQ

(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反响。)

(4)非金属氧化物+碱--------盐+水

34.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C02====Na£(h+H.O

35.消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2+CO2====CaC031+H20

(5)酸+碱--------盐+水

36.盐酸和烧碱起反响:HC1+NaOH===NaCl+H20

37.盐酸和氢氧化钾反响：HC1+K0II===KC1+H20

38.盐酸和氢氧化铜反响:2HC1+Cu(0II)2====CuCl2+2Hz0

39.盐酸和氢氧化钙反响:2HC1+Ca(0H)2====CaCL+2H20

40.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3====AlCh+3HQ

41.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H9

42.硫酸和氢氧化钾反响：H2sol+2K0H==K2S0t+2H2O

43.硫酸和氢氧化铜反响：H2sOq+CU(0H)2====CuSO)+2H20

44.硝酸和烧碱反响：HN(VNaOH====NaNCh+比0

45.氨水和硫酸：2NH3•H2O+H2SO1====(NH^SO.+2H2O

(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反响。)

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

46.大理石与稀盐酸反响:CaC03+2HC1=CaCl2+H20+CO21

47.碳酸钠与稀盐酸反响:Na2cO3+2HC1==2NaCl+H20+C021

48.硫酸和碳酸钠反响:Na2c0：；+II2SO4===Na2soi+II20+CO2t

(及其它类似的酸与碳酸盐的反响。)

(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

49.氢氧化钠与硫酸铜：2Na0H+CuSO.,==Cu(OH)2I+Na2s01

50.氢氧化钙与硫酸铜：Ca(0H)2+CuSO)==Cu(OIl)2l+CaSO,

五.其它反响：

5i.二氧化碳溶解于水：ca+HQ===Ikeo：,

52.二氧化硫溶于水：S6+H.0====USOa

53.三氧化硫溶于水；SO,+HzO——HS0-,

54.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(0H)2

88.掌握：熟练掌握化学方程式书写的根本方法和技巧。会根据提供的信息书写陌生反

响的方程式。

89.理解：根据化学方程式计算的根本原理。知道它和化学式计算在本质上是相同的。

90.掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。并熟练掌握根据一个化

学方程式进行的计算。重视计算格式的标准。计算的难度控制在中等难度的范围内，不

过分强调技巧，注重应用性。

K第三节化石燃料的利用』

91.知道：煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料。其中，煤被称为“工

业的粮食”，石油被成为“工业的血液”。

92.了解：我国是用煤最早、开采石油和天然气最早的国家，但我国化石燃料资源分布

不均匀。了解“西气东输”的意义。

93.知道：煤、石油、天然气的主要成分及所含元素。

S4.了解：化石燃料的燃烧带来的污染：温室效应、热污染、大气污染。知道化石燃料

一般都含硫，燃烧后会产生：SO2、C0、粉尘。

95.了解：煤和石油加工炼制的根本原理。了解化石燃料的不可再生性，了解化石燃料

综合利用的意义。

【第5章金属与矿物】

K第一节金属与金属矿物》

96.了解：金属通常所具有的一些物理特性。能区分常见的金属和非金属；认识金属材

料在生产、生活中的重要作用。知道金属的用途、存在形式与其性质的关系。

97.知道：常见的金属与氧气、酸溶液的反响，铁与硫酸铜之间的反响及置换反响的概

念。

98.知道:

铁矿

铜矿

铝矿

K第二节铁的冶炼合金》

99.了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。

100.记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量。

101.了解：炼钢的根本原理。生铁和钢在性能上的主要差异。能举例说出生铁、钢在

生活中的典型用途。对炼铁设备的结构有初步认识。

102.了解：合金的概念、金属材料的包含范畴。知道青铜、不锈钢、武得合金的主要

组成元素。知道合金的组成成分与理化特性的关系。了解合金的硬度、熔点与其成分金

属相比的特点。

103.知道：含杂质的化学方程式的计算。一步变化，以联系生产实际的计算为主。

R第三节金属的防护和回收》

104.了解：金属锈蚀的原理，尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素，并学会利用控制

变量法探究金属生锈的条件。

105.知道：铁锈的主要成分（FezOJ,除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。

106.知道：废旧金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，提高资源意识和环保意

识。

R第四节石灰石的利用》

107.了解：石灰石的主要用途。知道常见的含碳酸钙的物质。

108.学会：碳酸盐的检验。知道“草木灰”、“碳钱”的成分。

109.理解：CaCO3.CaO、Ca（0H）2三种物质之间的相互转化,掌握相关化学方程式。并

能与生产生活相联系。知道生石灰可做枯燥剂并溶解放热。

下册局部

【第6章溶解现象】

K第一节物质的溶解X

110.认识：认识溶解现象，知道常见悬浊液、乳浊液。

in.了解：溶液是均一、稳定的混合物。知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作

用。

112.知道常见乳化现象。

113.了解：溶解i寸程伴随的能量变化。熟茶硝酸铉吸热、氢氧化钠放热现象，并了解

其在实验室中的用途。

114.了解：了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化，并知道其在生

活中的应用。了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）。

R第二节溶液组成的表示）］

115.学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。

116.理解：理解溶质质量分数的定义，理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。

117.学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），

熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶

标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。

R第三节物质的溶解性》

118.知道：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究

影响物质溶解性因素。

119.知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。

120.了解：饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互

转化方法。

121.了解溶解度的涵义。学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或

溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。

122.了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。

123.了解:结晶的概念。

124.学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。并会在解决别离、提纯等时加

以灵活运用。

【第7章应用广泛的酸碱盐】

R第一节溶液的酸碱性』

125.知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯

碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石

蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。

126.了解：溶液酸碱度的表示方法（pH）„学会阳试纸的iF确使用.知道测定酸碱度

的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。

127.知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土

壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强那么为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆

具体数据）。

K第二节常见的酸和碱1

128.了解：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。

129.学会：嗅闻化学试剂气味的方法。

130.埋解：常见酸化学性质：与活泼金属反响产生盐和氢气；与金属氧化物反响产生

盐和水；与碳酸盐反响产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通，理解它们所能发生的其

它类似反响。

131.知道：酸性溶液中含有的H.使它们具有了上述通性。

132.记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气

味；氨水的类别（也属丁碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易

潮解）、溶解放热、溶解性。

133.理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂

作用；与CO2反响；与硫酸铜反响生成碱和盐。并能触类旁通，理解它们所能发生的其

它类似反响，并能进行简单的迁移。

134.知道：碱性溶液中含有的0k使它们具有了上述通性。

135.理解：复分解反响的定义。会分辨常见化学反响的根本类型，并知道复分解反响

前后各种元素化合价不变的规律。

K第二节酸和碱的反响》

136.理解：中和反响的定义。

137.了解：酸碱中和反响过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中

的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。

138.了解：判别常见的盐。知道食盐与盐的联系与区别。熟悉食盐、大理石、明研、

小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。了解钠盐、盐酸盐等分

类名词的含义。

139.记住：局部酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、锈盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸

盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸铁（白色）、硫酸钏（白色）、氯化银（白色）、氢氧化

铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶：铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分

别为蓝色、黄色、浅绿色，高镒酸钾溶液为紫红色。

140.酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反响。不考查复杂的反响规律方面的推断

与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。当将复分解反响的根本条件

作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反响的判别与推理、解决未知物

的鉴别与混合物的别离等问题。

141.理解：常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反响能

否发生、判断金属与盐的置换反响能否发生、了解反响速度与金属活动性的关系，并能

分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属

单质与水的反响、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）

142.学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。

K第四节酸、碱、盐的应用』

143.知道：工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。知道侯德榜

在纯碱制造方面做出了重大奉献。

144.了解：常见酸碱盐的主要、典型用途：（见教材表7-6）

145.知道：海水中含丰富食盐，可用于生产食盐。

146.了解：常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，能分别举例，能根据化学式判

断类别。

147.了解：豆科植物利用根瘤菌固氮。农家肥与化肥的各自主要优缺点。

148.学会：氨气的检验方法，并掌握用此方法检验钱态氮肥。

149.学会：浓硫酸稀释的方法，知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水、强腐蚀性等特

性，知道违规操作的后果。

150.了解：有咸味的工业用盐亚硝酸钠（NaXOj有毒、许多重金属盐（铅、铜、汞盐）

有毒。

151.学会：能运用所学知识，对常见酸碱盐进行一般的鉴别、别离、定性测定（SOT、

Cl的检验不作为学生必备知识），以及简单的定量测定等实验处理。能学以致用，解

决简单的生产生活问题。

【第8章食品中的有机化合物】

R第一节什么是有机化合物】

152.理解：有机化合物、无机化合物的定义，熟知儿种定义中例外的物质。

153.知道：有机物的多样性；有机高分子化合物的概念。能说出常见食物中富含的营

养物质：大米、面粉一一淀粉；青菜、水果一一维生素；青菜一一纤维素；食用油一一

油脂；鱼、肉、牛奶一一蛋白质。知道人体所需营养成分主要有：蛋白质、脂肪、糖类、

维生素、无机盐、水，前四种均为有机物，且均含碳、氢、氧三种元素（蛋白质还含有

氮等元素）。

R第二节淀粉和油脂》

154.理解：光合作用、呼吸作用在自然界物质、能量循环中的意义。

155.知道：糖类又称碳水化合物，纤维素\淀粉、蔗糖、葡萄糖等属于糖类。

156.知道：葡糖糖是人体中直接提供能量的能源物质。

157.学会：淀粉、葡萄糖的检验方法。

158.知道：食品中的许多油类均属于油脂类食物，知道“油”和“脂”的区别。知道

脂肪在人体中能量贮存中的重要作用。

R第三节蛋白质和维生素W

159.知道：蛋白质在人体物质建构、新陈代谢中具有重要作用。

160.了解：蛋白质在水中可溶，在饱和硫酸镂溶液中难溶；在加热、浓硝酸、重金属

盐、甲醛中会发生变性，失去生理功能。知道黄曲霉素对人体的危害。

161.了解：维生素在人体中含量虽少，但作用具有不可替代性，且许多种类的维生素

人体不能合成，必须从食物中获取。具体各种维生素的生理作用及存在不纳入考试范围。

【第9章化学与社会开展】

R第一节化学与能源）1

162.认识：中国节能标志。应对能源危机我们应采取开发新能源、降低能耗的措施。

164.知道：常见电池大多是将化学能转化为电能的，会做锌铜原电池的小实验〔不要

求作出解释）。知道随意丢弃废弃电池对环境污染的严重性。

165.学会：氢气的实验室制取及验纯实验，了解实验设计中固液别离的原理。

1GG.了解：氢能源的主要优点，以及目前面临的推广障碍。

R第二节化学与材料》

167.知道：材料可分为天然材料、合成材料（还有按需设计材料，不考查）；又可分

为金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料。能分别举一两个例子，或根

据所提供的常见材料判定其所属类别。

168.了解：材料科学在社会开展中的重要性。

169.常识性了解：金属材料的开展与金属的活动性有关；玻璃的生产原料是砂子、石

灰石、纯碱；陶瓷的开展等。

170.知道：有机合成材料分为：塑料、合成橡胶、合成纤维；纤维分为天然纤维、人

造纤维、合成纤维，常识性了解合成纤维的优缺点；知道动物毛发、植物纤维、化纤布

料的简易鉴别方法（灼烧法、腐蚀法）。

171.知道：聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃等都属于塑料；熟悉聚乙烯、聚氯乙烯的使

用上的区别和鉴别方法。熟知“白色污染”的含义、危害及解决之道。

172.常识性了解：橡胶分天然橡胶和合成橡胶。复合材料的概念，能举一至二例子。

K第三节化学与环境》

173.认识：中国环境标志。

174.知道：造成空气污染的几种主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸

入颗粒物及其主要来源。常识性了解温室效应形成的原因（二氧化碳、甲烷浓度增大）

及危害，我国酸雨的类型（硫酸型）及其典型危害。

175.了解：硫粉燃烧的实验现象：火焰（区分空气中、氧气中）、生成物状态气味、

二氧化硫水溶液的酸性及比照研究的实验方法。进而了解硫酸型酸雨形成的机理。

176.常识性了解：水污染主要来自工业废水、农业用水、生活污水；赤潮、水华形成

的主要原因。

177.了解：了解污水净化的意义.知道污水处理的根本方法.知道明矶、漂白粉的根

本作用。

178.常识性了解：固体废弃物回收、处理的重要意义；认识物品回收标志；知道分类

回收的概念。

179.了解：化学学科的重要作用（帮助人类认识物质、利用资源、开展科技等）。

180.学会：针对环保、能源、资源等方面问题，能简单地举例，并能就应对措施进行

简单的论述。

样卷局部

化学样卷A

（全卷共8页，四大题,26小题；总分值：100分；考试时间：90分钟）

友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效

毕业学校姓名考生号

・、选择题(此题共30分)每题的四个选项中，只有•项最符合题目耍求，请在答题

卡上填涂此项的字母。

1.2007年中考将采用网上阅卷，答题时要求使用2B铅笔填涂答题卡。铅笔芯的主要成

分是

A.石墨B.金刚石C.二氧化钵D.铅

2.以下变化中，没有新物质生成的是

A.铁铸成锅B.葡萄酿成酒C.木柴燃烧D.面

包发霉

3.以下物质中，不属于化石燃料的是

A.煤B.石油C.天然气D.乙

隙

4.“21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指

A.单质B.元素C.分子D.原

子

£.以下是四位同学书写的化学式，其中错误的选项是

ABCD

£.近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸

铜属于

A.酸B.碱C.盐D.氧

化物

7.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反响的化学方程式为

2Mg+CO2g2Mg0+C,该反响属于

A.化合反响E.分解反响C.置换反响D.复分

解反响

2以下各类食物中含有丰富蛋白质的是

A鸡蛋B苹果C白菜D面条

9.纳米材料TiOz在光催化作用下，能将甲醛、苯等有害物质降解成C()2和HQ,提高了

室内空气的质量。TiO」中Ti的化合价为

A.-2B.+2C.-4D.+4

10.“好一朵美丽的茉莉花……”这首歌唱出了茉莉花的美丽、芳香。在茉莉花的附近

就能闻到花香，说明了

A.分子可以再分B.分子间有一定的间隔

C.分子在不断地运动D.分子的体积和质量都很小

11.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反

响原理为CL+2NaOH===X4-NaC10+H.0,那么X的化学式为

A.NaClB.H2C.HC1D.HC10

12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。右图是元素周期表中氯元素的示意图，

以下说法不正确的选项是

A.氟元素符号为“Cl”B.氯原了的核内质了数为17

C.氯元素为金属元素D.氯元素的相对原子质量为35.45

13.生活处处有化学，以下说法不合理的是

A.铝可用于制导线B.药品可治病，多用也无妨

C.缺铁易患贫血病D.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品

14.以下化学方程式书写正确的选项是

J

A.MgO2B.CIL+2O2^02+2H2。

C.21102H2t+O2tD.CO+FezOi-Fe+COz

15.如右图所示，翻开止水夹，将液体A滴入试管②中与

固体B接触。假设试管①中的导管口没有气泡产生，那

么液

体A和固体B的组合可能是以下中的

A.稀盐酸和铁B.水和生石灰

C.水和氢氧化钠D.水和氯化钠

二、填空与简答(此题共36分)

16.(6分)从①水②纯碱③氢氧化钙④盐酸⑤氯化钠五种

物质中，选出适当的物质按以下要求填空：(除(5)外，其余各小题均用序号填空)

(1)可用于改进酸性土壤的是。

(2)人体内含量最多的物质是。

(3)可用作调味品的是。

(4)为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，可参加一些。

(5)写出用Mg(0H)2中和过多胃酸的化学方程式。

17.(4分)某校初三(3)班同学到十八重溪野炊。

(1)野炊活动中，冬冬引燃细枯枝后，迅速往“灶”里塞满枯枝，结果燃烧不旺，

并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是C

(2)活动过程要注意防火平安，野炊结束后，应及时把火熄灭，可采用的灭火方法

足。

(3)活动中，小丽不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，以下物质可用于涂抹以

减轻疼痛的是。(填字母)

A.食醋(pH=3)B.食盐水(pH=7)C.鸡蛋清(pH=8)

18.(6分)某中学研究性学习小组对福州西湖水质的状况进行相关的调查研究。

(1)取水样，静置后过滤。过滤操作中需用到的坂暗仪帑有漏斗、和玻璃棒。

(2)假设要检验西湖水属于硬水还是软水，可用的物质是.

(3)假设要测定西湖水的酸碱度，可选择。(填字母)

A.紫色石蕊试液B.无色酚酸试液C.pH试纸

(4)工作人员每天撑着小船在湖中打捞垃圾，其中塑料制品、易拉罐应投入以下(填

字母)垃圾桶内。

（5）你认为以下行为含道或西湖水质下降的是。（填字母）

A.在湖边种植花草树木

B.居民将生活污水直接排入西湖

C.某些游客将垃圾随手丢入湖中

19.17分）2006年6月10日凌晨，一辆载有近30吨苯酚的槽罐车途经南平浦城县时,

槽车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味。现场10米之外

就是南浦溪，下游有许多饮用水的取水口，情况危急……苯酚是一种有毒的物质，

对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。

（1）苯酚（化学式为C6H属于。（填“有机物”或“无机物”）

（2）现场救护人员应佩戴呼吸器、穿好防化服的原因是。

（3）你认为以下对事故的处理方法合•理•的是。（填字母）

A.用水进行冲洗或用泥土填埋

B.挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚

C.随时监测附近水源、土壤中的苯酚含量

（4）用木屑吸附剩余的苯酚，然后点火燃烧除去。写出苯酚在空气中充分燃烧生成二

氧化碳和水的化学方程式：。

20.18分）在化学晚会上，个林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如

右图所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶

中充满浓浓的白烟。请你杈据所学知识答复以下问题：

（1）假设用“表示氢原子，用“C”表示氮原子，用“

表示氯原子，上述反响过程可用以下图表示为：

氨氯化氢氯化钺

该反响的化学方程式为。

分析以上微观模拟图，你能得出的结论是。（写一条）

（2）“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶r是质地较软的塑料瓶，我们将

会观察到塑料瓶变瘪了，原因是。

⑶生成物氯化铁是一种常见的化肥，它属于化肥中的肥（填“氮”、“磷”、“钾”），

此化肥不能与混合使用。

21.（5分）根据右图的溶解度曲线，答复以下问题：

（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为g,在此温度下，往100g水中

参加100g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是溶液。（填“饱和”

或“不饱和”）

（2）下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法。

甲：蒸发水乙：冷却热饱和溶液

你认为（填“甲”或“乙”）同学的方法合理。

（3）从图中你还能获得的信息是。（写•条）

三、实验与探究（此题共24分）

22.（6分）根据以下图答复有关问题：

（1）写出实验①中反响的化学方程式。

（2）实验②中可观察到铁片的外表，

说明铁的金属活动性比铜。（填“强”或“弱”）

（3）实验③中可观察到试管中铁钉最先生锈的是处。（填"a”或"b”或"c”）

（4）你认为防止铁架台生锈的方法有。（写一点）

23.17分）2006年福州市开始实行九年级化学实验考查。某小组在考查时抽到的题目

是：氧化铜跟稀硫酸反响。以下是该小组实验操作过程的示意图：

ABCD

（1）以上实验操作错误的选项是（填字母）。操作C中应注意的事项是。（写一点）

（2）实验现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液呈色。

（3）实验结论：。（用化学方程式表示）

（4）要在规定的时间内顺利地完成实验考查，小组各成员之间。

24.（11分）某兴趣小组利用以下图装置进行二氧化碳的制取和局部性质实验，请答复

以下问题：

（1）关闭E翻开C,从长颈漏斗A中参加液体与锥形瓶B中固体接触，即有二氧化碳气

体产生。观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有的性质。写出实验室制取二

氧化碳的化学方程式。

（2）关闭C翻开E,那么观察到GU」的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成。

［查阅资料］二氧化碳能与过氧化钠（Na202）反响生成碳酸钠和氧气。

［实验探究］要检验反响后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反响后F中固体物质

干试管中，滴入，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到,

写出该反响的化学方程式c

［实验结论］反响后F中的固体物质含有碳酸根离子。二氧化碳与过氧化钠反响的化学

方程式为。

［拓展联系］利用虚线框内装置还可用于实验室制备氧气，该反响的化学方程式为。

四、分析与计算（此题共10分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-i6S-32Zn-65比为。名称：酒精

25.（3分）右图是医用酒精标签上的局部内容。酒精是化学式：C2H5OH

由种元素组成，其中氢、氧元素的质量体积分数：75%

26.（7分）利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体

枳。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中参加100g

稀硫酸，两者恰好完全反响。

（反响的化学方程式为Zn+HBO4ZnSO4+H2t）

（1）求稀硫酸中溶质的质量分数。

（2）右图装置采用的是法收集氢气；假设要收集300mL氢气,应选

用mL（填“10”或“100”或“500”）量筒。

芸爱的同学：题答好。吗？请别忘了再仔细检查一遍！祝你成功!

化学样卷A

参考答案及评分意见

说明：1、本答案供评卷时参考，假设出现其他合理答案，请参照评分标准给分。

2、书写化学方程式时，化学式有错误的都不给分。未配平，未注明反响条件或

未标出“t”“I”的，该化学方程式只得1分。

一、选择题（此题30分，每题2分）

题号123456789101112131415

答案AADBBCCADCACBBD

二、填空与简答（此题共36分）

16.（共6分）

（1）③⑵①⑶⑤（4）②(每空1分，共

4分）

（5）Mg（0H）2+2HClMgC12+2H20(2

分）

17.（共4分）

（1）可燃物与氧气充分接触（合理答案均可）(2

分）

（2）用水浇灭（合理答案均可）(1

分）

（3）A(1

分）

18.（共6分）

（1）烧杯（2）肥皂水（3）C（4）B(每空1分，共4

分）

（5）B、C（错选、多项选择不给分，少选给1分）(2

分）

19.（共7分）

（1）有机物（1分）

（2）苯酚有毒，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用(2

分）

（3）B、C（错选、多项选择不给分，少选给1分）(2

分）

（4）QIkO+702—6C02+3IL0(2

分〕

20.（共8分）

（1）NH3+HC1NH4C1（2

分）

每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成（合理答案均可）（2

分）

（2）由于反响物为气体，生成物为固体，使得瓶内气体体积减小，压强变小（2

分）

（3）氮，碱性物质（合理答案均可）（每空1分，共2分）

21.（共5分）

（1）110不饱和（2）甲（每空1分，共3分）

（3）在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等（合理答案均可）（2

分）

三、实验与探究（此题共24分）

22.（共6分）

（1）3Fe+202------------点------------------------Fe3O4

（2分）

（2）覆盖一层红色物质；强（每空1分，共2分）

（3）b（1

分）

（4）保持铁架台枯燥（合理答案均可）（1

分）

23.（共7分）

多项选择、错选不给分，少选给1分）（2

分）

试管口不能朝着有人的方向（合理答案均可）（1

分）

（2）蓝（1

分）

（3）CuO+HoSO.CuSO.+HsO（2分）

（4）应该团结合作（1

分）

24.（共11分）

（1）不燃烧，也不支持燃烧（1

分〕

CaCQ3+2HClCaCl24-H20+C0：t（2分）

（2）稀盐酸（或稀硫酸）玻璃片上出现白色固体（合理答案均可）（每空1分，

共2分）

Ca（0H）2+C02CaC031+H2012分）

2Na202+2C022Na£（）3+02（2

分）

2H?023-2也0+021（2

分）

四、分析与计算（此题共10分）

25.（共3分）

3（1分），3：812分）（共

3分）

26.（共7分）

（1）解：设稀硫酸中含溶质的质量为x

Zn+H2S04ZnS04+H2t

6598

13gx

（1分）

65/98=13g/x

（1分）

x=98X13g/65=19.6g

（1分）

稀硫酸中溶质质量分数=19.6g100gX100%=19.6%

（2分）

答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。

（2）排水；500（每空1分，共2分）

化学样卷B

（考试时间：90分钟，总分值：10（）分）

考生注意：1、木学科考试有两张试卷，一是答题卡；另一是本试题（共7页25题）。全

部答案要按要求填在答题卡的相应答题栏内，有那么不能得分。

2、答题时需用的元素符号、原子序数和相对原子质量，请从下面的元素周期表（局

部）中查找。解答第7题和12题时，也要用到此表。

一、选择题（此题15小题，共30分，每题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内

用

2B铅笔将正确选项的序号涂黑）；---------

题记：化学就在我们身边，化学与我们息息相关：.食品标签认可号：31-〈2004）

1.右图是某食品的标签，此食品不含或含量极少的:配料：蔗值、食用盐JR脂奶粉、

:焦亚硫酸的、纯净水:

营养素是

A.水、蛋白质B.油脂、维生素■:保质期：九个月：

，产品标准号：，

C.无机盐、糖类D.糖类、蛋白质__Q_/Y_Q_Z_R_2___：

2.以下物质的用途是由其化学性质决定的是

A.稀有气体充入灯管制霓虹灯