唐山市开滦第二中学8高一月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精开滦二中2017~2018学年第一学期高一年级12月考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5)页至第（8）页。2、本试卷共100分,考试时间90分钟.第Ⅰ卷(选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23Al—27Fe—56Cu—64Si—28Ca-40Mg-24Cl-35.5一、选择题(本题有25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。瑞典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是（）A．SiB．SiO2C．Na2SiO32．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3．在实验室里，使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用（

）A．NaCl溶液B．

氨水C．稀硫酸D．NaOH溶液4．为防止所配制的一定浓度的FeCl2溶液变质，可向其中加入()A．铝粉B．铁片C．氯水D．NaOH溶液5．电解法炼铝时，冰晶石的作用是（)A．助熔剂B．催化剂C．还原剂D．氧化剂6．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A．Cu2+>Fe2+〉Fe3+B．Fe3+〉Fe2+〉Cu2+C．Fe3+〉Cu2+〉Fe2+D．Fe2+>Fe3+>Cu2+7．下列叙述正确的是(）A．常温下铁、铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐工业产品的共同原料为石灰石8．下列物质不能通过化合反应直接得到的是（）A．FeCl2B．Fe(OH）3C．CuS9．下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．粗硅制备单晶硅B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3］C．金属冶炼 D．服用含NaHCO3的胃药可以治疗胃酸过多10．在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体,生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时,沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是（)A．mol B．molC．mol D．cmol或mol11．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落12．昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH）2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为(）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O13．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氯水应保存在棕色带玻璃塞的细口瓶中14．下列反应中，通过置换反应得到金属单质的是（）A．铜浸入氯化铁溶液中B．一氧化碳通过炽热的氧化铜C．焦炭与石英混合高温加热D．四氯化钛与金属钠混合加热至熔融15．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．Mg2+、NH4+、OH—、HCO3—B．K+、Mg2+、Cl—、SO42-C．Al3+、H+、S2—、SiO32—D．Fe2+、H+、Na+、NO3—16．把1.0mol·L—1CuSO4溶液、1。0mol·L—1Fe2（SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（）A．1.0mol·L—1 B．2.0mol·L-1 C．3。0mol·L—1 D．4。0mol·L17．下列各组物质反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（)A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液18．将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液,只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（)A．KSCNB．BaCl219．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是(）A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋20．下表中对离子方程式的书写和评价都正确的是（）选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋正确BNa2O2与H2O反应:Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与铝反应:2Al＋2H2O+2OH－=2AlOeq\o\al（－,2)＋3H2↑正确D向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸:Fe(OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O错误，Fe2+应被氧化21．下列说法正确的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B．根据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应,可推知硅酸酸性比碳酸酸性强C．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质D．在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中C既做氧化剂又做还原剂22．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．1:1B．2：1C．3:1D．1：3 23．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑下列对于该反应的说法中，正确的是(）A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中只做还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：624．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后,溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等,则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是（）A．2∶3 B．3∶225．向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）随加入NaOH溶液体积（V）的关系正确的是（）

开滦二中2017～2018学年度高一年级第一学期12月月考化学试题（Ⅱ卷共50分）二、填空题（共50分)26．（9分）请同学们利用所学知识，试回答下列问题：现有含有下列离子的四种溶液：①Mg2＋、②Fe2＋、③Al3＋、④Fe3＋：(1）既能被氧化又能被还原的离子是________（填离子符号,下同).(2）向②中滴入一定量的NaOH溶液后，所产生的现象是___________：A．只产生白色沉淀B．立即产生红褐色沉淀C．先产生白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色D．先产生白色沉淀，后迅速变为红褐色，最后变为灰绿色涉及的有关反应方程式（注意:是离子反应的写离子方程式)为：____________________________________________________________、____________________________________________________________。（3）加入过量NaOH溶液无沉淀产生的是__________。（4）加一定量铁粉后,溶液质量增重的是__________。(5)遇KSCN溶液呈红色的是________。27．(18分)硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。(1）工业生产粗硅的反应为：_________________________________，事实上除了发生该反应，还发生反应：SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1,则参加反应的C和SiO2的质量之比为:。[来源:(2）硅藻土由无定形的SiO2组成,含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。工业上按以下流程用硅藻土制备纳米二氧化硅.①煅烧硅藻土的目的是_____(填下列选项的字母）。

a．分解Fe2O3b．分解Al2O3c．②在加热条件下加入烧碱时反应的离子方程式为：____________________________________________________________、____________________________________________________________。

(3)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2.某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：请回答下列问题：源:］①沉淀1的主要成分的化学式为。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有_____________________________________。②由溶液2生成沉淀Al（OH)3的离子方程式为：。③某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3,则试剂X为（填写名称）。28．（8分)某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中FeCl2和FeCl3的物质的量，按以下步骤进行实验：（1）将混合物配制成250mL的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有______________（填仪器名称）.（2)取25.00mL待测溶液,向其中通入标准状况下336mLCl2恰好将Fe2+氧化为Fe3+，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：___________________________________________________________;由此可知原溶液中n(FeCl2)=_________________mol。（3)向(2）反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤干净,加热、灼烧该沉淀,冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末3.2g，由此可以确定原溶液中c(FeCl3）=____________mol·L-1三、实验题(共15分)29．（15分）某实验小组想利用孔雀石制取单质铜,经过同学们的研究讨论，设计了如下实验过程：第一步：煅烧孔雀石制取CuO。请你帮助该小组同学在下列仪器中选择合适的仪器煅烧孔雀石，你的选择是_______________（填写字母)。A．大试管B．250mL烧杯C．圆底烧瓶D．坩埚第二步：用氢气还原CuO。该小组同学决定利用下列仪器制取铜单质。黑色氧化铜粉末黑色氧化铜粉末盐酸EE请你帮助完成下列横线上的问题：(1）装置B中，用来盛装盐酸的仪器名称为_________________。（2）实验装置从左至右的正确连接顺序为应该______________。(填字母)（3）按正确的操作顺序填写序号：________________________________.①检查装置气密性;②点燃A处酒精灯；③连接好实验仪器；④通一段时间H2;⑤检验H2纯度；⑥熄灭A处酒精灯；⑦继续通H2至装置冷却;⑧装药品；（4）反应开始后，装置D中的现象：______________________________;装置E的作用是：_______________________________________________。（5）实验小组同学在查阅资料时发现,H2还原CuO时，不仅能得到红色的铜单质，还可能生成红色的Cu2O(氧化亚铜）.同时资料还显示：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。同学们为了确认所得到的产物中是否存在Cu2O，设计了如下操作：①取少量经过该实验装置充分反应后的固体混合物于试管中，②向其中加入试剂______________，③充分振荡，静置后，观察