唐山市开滦第二中学高一下学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精开滦二中2016~2017学年第二学期高一年级期中考试化学试卷命题人：王丽媛校对人：宋向前说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分,第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第7页.2、本试卷满分100分,考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量为:Cu：64Ag:108一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）1．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．CaCl2B．H2OC．K2OD．NaOH2。下列说法正确的是A。绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程B.生物质能是与化学反应无关的一种能源C.物质燃烧一定是放热反应D.化学能只能以热能的形式释放3．据报道,氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是A．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能4。在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A.8、8、18、32B。8、18、18、32C.8、18、18、18 D.8、8、18、185.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R6。下列有关晶体的叙述中,错误的是A.离子晶体中一定存在离子键B。原子晶体中，只存在共价键C.分子晶体的水溶液一定不导电D。稀有气体能形成分子晶体7．下列各组元素性质递变规律正确的是A。Li、Be、B原子最外层电子数依次减小B。Na、Mg、Al原子半径依次减小C。P、S、Cl元素最高正价依次降低D.Li、Na、K的金属性依次减弱8．下列有关元素周期表及应用叙述正确的是A.周期表中的族分为主族、副族、0族和第=8\*ROMAN\＊MERGEFORMATVIII族，共18个族B。凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布C.俄罗斯专家首次合成了X原子,116号元素位于周期表中第七周期第ⅥA族D.根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+79．下列过程属于放热反应的是A.浓硫酸溶于水B.碳与水蒸气的反应C.氯酸钾受热分解D。酸碱中和10．图中能组成原电池产生电流的是A．稀硫酸B．稀硫酸C．酒精D．ZnSO4溶液11.下列说法正确的是A。非金属元素的最高价一定与族序数相等B。同周期元素的化合价都是从+1价递增到+7价C。ⅦA族元素的氢化物在水溶液中一定完全电离D。ⅦA族元素氢化物的稳定性从上往下越来越弱12.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A。H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2—的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M13．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的A.分子晶体B。离子晶体C。原子晶体D。不能确定14。W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是WXYZA.原子半径大小：W＞XB.简单阴离子的还原性：Y＞ZC.气态氢化物的沸点：Y＞XD。气态氢化物的稳定性：X＞Y15.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物叙述正确的是A。一个QUOTEO分子所含的中子数为8B。NH4Cl是只含非金属元素的共价化合物C。HCl的电子式为H+QUOTE］-D。H2S不如HF稳定性强16．标准状态下,气态分子断开lmol化学键需要吸收的能量称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）；△H═﹣485kJ/molB．2H2（g）+O2（g)═2H2O(g)；△H═﹣485kJ/molC．2H2（g）+O2(g）═2H2O（g）；△H═+485kJ/molD．H2O（g）═H2（g)+O2（g）;△H═+485kJ/mol17.下列有关原电池的说法中正确的是A。原电池中的阳离子向正极移动B。原电池中电子流出的一极是负极,发生还原反应C.构成原电池两极必须是两种不同的金属D。原电池是把电能转为化学能的装置18。以下是几位同学在学习了化学反应速率和反应限度后发表的一些看法,其中正确的是A.化学反应速率理论只适用于可逆反应B.化学反应的限度与反应物的化学性质无关C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D。正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益19.关于锌铜﹣稀硫酸原电池的叙述，错误的是A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡B．电流从锌片经导线流向铜片C．电子从锌片经导线流向铜片D．锌是负极，其质量逐渐减小20.四位同学同时进行反应：A(g)+3B（g)2C(g)+2D（g)的速率测定实验,分别测得反应速率如下：①v（A)=0。15mol·（L·s)—1②v(B）=0.6mol·(L·s)—1③v(C）=0.4mol·（L·s）-1④v（D)=0。45mol·(L·s)-1。其中,反应进行得最快的是A。④ B。③ C.② D。①21。反应A(s）+2B（g）2C(g）在一定的容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是A。增加A的物质的量 B。降低温度C。压缩反应容器体积 D.消耗掉部分B物质c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH22。在体积为1L的密闭容器中（体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：COc(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OHA.3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆B.进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C。10分钟后容器中各物质浓度不再改变D.达到平衡后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小23.参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量低于生成物总能量D．该反应的△H=+（E1—E2）kJ24.下列关于化学反应限度的说法中正确的是A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等25。在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D(g)已达平衡的是A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、混合气体的相对分子质量D、C气体的物质的量浓第Ⅱ卷（非选择题,共50分）二、填空题26。（16分）现有H、C、N、O、Na、S六种元素，请按要求填空：（1）S的原子结构示意图为，N元素在周期表中的位置是；

(2）形成10个电子的四核分子是，C2H6O一共有种不同的分子结构，二者的关系是;

(3）化合物Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为；

(4)化合物H2O和H2S中，沸点较高的是；

（5)用电子式表示化合物Na2O。27．（8分）某温度时，在2L密闭容器中某一反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：由图中数据分析并填空:（1)该反应的化学方程式为______________________________.（2）在0～4min时间内，A的平均反应速率为_____________。（3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为:（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”,下同）8min时(正）_____________(逆）28.(6分)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是一种类似酒精的液体，将成为未来重要的清洁能源。在500℃下,在体积为2L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气在Cu2O和ZnO的催化作用下发生反应生成甲醇：CO(g)+2H2（g)CH3OH(g)。反应10min后达平衡，此时CO的物质的量浓度为0.3mol·L—1，则:（1)10min内氢气的平均反应速率（H2）=。

（2）CO的转化率为.

(3)平衡后容器内的压强是反应前的倍。29．（10分）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu(s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题:（1）电极X的材料是______;电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为（填“氧化”或“还原”）；（3)外电路中通过0.1mol电子时Ag电极质量(填“增加”或“减少”）的质量是g。30．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是，电极反应式为．（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为．在X极附近观察到的现象是．②如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），则：负极电极反应式为

2016—2017年第二学期高一期中考试参考答案1.D2.C3。A4.B5。D6.C7.B8.C9.D10．B11.D12.B13.C14。C15。D16.D17。A18。D19．B20。A21.C22．C23．C24．B25．A26.（每空2分,共16分。）答案：（1）第二周期ⅤA族（2)NH32同分异构体（3）2∶1(4)H2O（5）N