九年级化学上册第六单元碳和碳的化合物课题3二氧化碳和一氧化碳教学设计

九年级化学上册第六单元碳和碳的化合物课题3二氧化碳和一氧化碳教学设计一、教学目标1.知识与技能目标了解二氧化碳和一氧化碳的性质。掌握二氧化碳的制取方法，包括药品、反应原理、实验装置、收集方法及检验验满方法。认识二氧化碳和一氧化碳的用途以及它们与人类生活和环境的关系。2.过程与方法目标通过实验探究二氧化碳的性质，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。运用对比的方法学习一氧化碳和二氧化碳的性质，提高学生类比学习的能力。3.情感态度与价值观目标通过了解二氧化碳对生活和环境的影响，增强学生的环保意识。通过一氧化碳毒性的学习，培养学生的安全意识和自我保护能力。

二、教学重难点1.教学重点二氧化碳的性质和制取方法。一氧化碳的性质。2.教学难点二氧化碳与水、石灰水反应的原理及实验探究。一氧化碳的还原性及一氧化碳还原氧化铜的实验操作和注意事项。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）导入新课1.展示图片：展示一些与二氧化碳和一氧化碳有关的生活场景图片，如舞台云雾效果、煤气中毒事件等。2.提问引导：同学们，在这些图片中都涉及到了两种物质，你们知道是哪两种物质吗？对，就是二氧化碳和一氧化碳。那你们对它们有多少了解呢？它们都有哪些性质和用途呢？今天我们就一起来深入学习二氧化碳和一氧化碳。

（二）二氧化碳1.二氧化碳的物理性质展示一瓶二氧化碳气体，让学生观察其颜色、状态，并闻气味。总结：二氧化碳是一种无色、无味的气体。实验：向一个装满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析原因。现象：软塑料瓶变瘪。分析：二氧化碳能溶于水，使瓶内气体减少，压强减小，从而使瓶子变瘪。结论：二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。提问：根据二氧化碳能溶于水的性质，我们在实验室收集二氧化碳时，能用排水法收集吗？学生回答：不能，因为二氧化碳能溶于水，会导致收集到的气体不纯。教师总结：所以我们通常用向上排空气法收集二氧化碳。因为二氧化碳的密度比空气大。2.二氧化碳的化学性质二氧化碳与水的反应实验探究：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。第一朵小花喷上稀醋酸，观察现象。第二朵小花喷上水，观察现象。第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。第四朵小花先喷上水，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。现象记录：第一朵小花变红。第二朵小花不变色。第三朵小花不变色。第四朵小花变红。分析讨论：第一朵小花变红，说明酸能使石蕊变红。第二朵小花不变色，说明水不能使石蕊变红。第三朵小花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红。第四朵小花变红，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，这种酸能使石蕊变红。化学方程式：CO₂+H₂O=H₂CO₃讲解：碳酸不稳定，容易分解，受热时分解更快，化学方程式为：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑二氧化碳与澄清石灰水的反应实验：向澄清石灰水中通入二氧化碳，观察现象。现象：澄清石灰水变浑浊。化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O讲解：这个反应可用于检验二氧化碳气体。二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧实验：将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。现象：木条熄灭。结论：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。3.二氧化碳的用途讲解：根据二氧化碳的性质，它有很多用途。展示图片并介绍：灭火：由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。光合作用：二氧化碳是植物进行光合作用的原料。化工原料：可用于生产尿素、纯碱、汽水等。制冷剂：干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，用于人工降雨、冷藏食品等。4.二氧化碳对生活和环境的影响展示图片和视频资料，介绍温室效应的相关内容。讲解：大气中的二氧化碳增多会导致温室效应增强，引起全球气候变暖，可能会造成冰川融化、海平面上升、极端气候事件增多等危害。提问：我们应该如何减少二氧化碳的排放呢？学生讨论并回答。教师总结：倡导低碳生活，如减少化石燃料的使用、绿色出行、植树造林等。

（三）一氧化碳1.一氧化碳的物理性质展示一氧化碳气体，让学生观察其颜色、状态，并闻气味（提示：一氧化碳有毒，注意闻气味的方法）。总结：一氧化碳是一种无色、无味的气体。讲解：一氧化碳难溶于水。2.一氧化碳的化学性质一氧化碳的可燃性实验：点燃纯净的一氧化碳，观察现象，并在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯。现象：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊。化学方程式：2CO+O₂点燃2CO₂讲解：一氧化碳燃烧时放出大量的热，它是许多气体燃料的主要成分。一氧化碳的还原性实验：一氧化碳还原氧化铜介绍实验装置，强调实验操作步骤和注意事项。操作步骤：先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；再点燃酒精灯加热氧化铜；反应结束后，先停止加热，继续通入一氧化碳，直到试管冷却，防止生成的铜被氧化。现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。化学方程式：CO+CuO△Cu+CO₂讲解：一氧化碳能将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。一氧化碳的还原性可用于冶金工业。一氧化碳的毒性讲解：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。展示图片和案例，介绍煤气中毒的相关知识。提问：如果发生煤气中毒，应该如何急救？学生讨论并回答。教师总结：应立即将中毒者移到通风良好的地方，解开衣领，保持呼吸道通畅，注意保暖，并及时送往医院进行治疗。3.一氧化碳的用途讲解：一氧化碳具有可燃性和还原性，所以它可用于作燃料和冶炼金属。

（四）二氧化碳的制取1.实验室制取二氧化碳的药品和反应原理讲解：实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑2.实验装置展示实验室制取二氧化碳的实验装置图，讲解各仪器的名称和作用。提问：与实验室制取氧气的装置相比，有哪些相同点和不同点？学生讨论并回答。教师总结：相同点是都需要发生装置和收集装置；不同点是由于反应物的状态和反应条件不同，制取氧气可以用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，需要酒精灯等加热仪器，而制取二氧化碳是固液常温型反应，不需要加热。3.收集方法讲解：因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以通常用向上排空气法收集。4.检验和验满方法检验方法：将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。

（五）课堂小结1.引导学生回顾本节课所学内容，包括二氧化碳和一氧化碳的性质、用途、二氧化碳的制取方法等。2.以表格的形式总结二氧化碳和一氧化碳的性质对比：|性质|二氧化碳|一氧化碳||||||物理性质|无色、无味气体，能溶于水，密度比空气大|无色、无味气体，难溶于水，密度比空气略小||化学性质|不能燃烧也不支持燃烧；能与水反应生成碳酸；能使澄清石灰水变浑浊|可燃性；还原性；毒性||用途|灭火、光合作用、化工原料、制冷剂等|作燃料、冶炼金属|3.强调本节课的重点知识和易错点。

（六）课堂练习1.下列关于二氧化碳性质的描述中，属于化学性质的是（）A.能溶于水B.密度比空气大C.能使澄清石灰水变浑浊D.无色无味气体2.检验二氧化碳气体最常用的试剂是（）A.紫色石蕊试液B.澄清石灰水C.燃着的木条D.氢氧化钠溶液3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的主要原因是（）A.分子构成不同B.含碳量不同C.密度不同D.溶解性不同4.实验室制取二氧化碳时，不需要用到的仪器是（）A.长颈漏斗B.酒精灯C.集气瓶D.导管5.用化学方程式表示下列反应：二氧化碳与水反应一氧化碳燃烧一氧化碳还原氧化铜6.请设计实验证明二氧化碳能溶于水。

（七）布置作业1.书面作业：完成课本课后习题。2.拓展作业：查阅资料，了解二氧化碳和一氧化碳在其他领域的应用，并写一篇简短的报告。3.实践作业：利用家中的物品，如鸡蛋壳、白醋等，设计一个制取二氧化碳的简易实验，并记录实验过程和现象。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对二氧化碳和一氧化碳的性质、用途以及二氧化碳的制取方法有了较为系统的认识。在教学过程中，通过实验探究、对比分析等方法，培养了学生的观察能力、