2024年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键综合训练含解析新人教版必修2

PAGE5-综合训练一、选择题1．下列说法正确的是()A．由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物B．离子化合物中肯定不存在共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．非极性键只存在于双原子单质分子里答案A解析非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，A正确；很多离子化合物中也存在共价键，如NaOH、Na2SO3、NH4Cl等，B错误；所含化学键全部为共价键的化合物才是共价化合物，共价化合物中不行能含有离子键，C错误；H2O2、Na2O2中含有非极性共价键，D错误。1．共价化合物中的“肯定”和“不肯定”(1)含有共价键的分子不肯定是共价化合物，例如单质：H2、O2。(2)含有共价键的化合物不肯定是共价化合物，例如NaOH、Na2O2。(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中肯定不含离子键。2．离子化合物中的“肯定”和“不肯定”(1)含有离子键的化合物肯定是离子化合物。(2)含有金属元素的化合物不肯定是离子化合物，如AlCl3中含有金属元素，但其属于共价化合物。(3)离子化合物中不肯定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。2．下列说法正确的是()A．离子化合物肯定可以导电B．离子键是阴、阳离子之间的相互作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键答案B解析离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，A错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，B正确；通过离子间的反应干脆形成的离子键没有电子的得失(如Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)结合形成离子键)，C错误；氯离子只能形成一个离子键，因此CaCl2中的氯离子之间不存在离子键，D错误。3．下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是()A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2答案B解析A中H2O只有共价键；C中物质都只有离子键；D中HCl只有共价键，MgCl2只有离子键。4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()答案D解析A项中的正确写法应为；B项中氯原子最外层电子没写全；C项中生成物中的2个[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,×)]－要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并。5．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是()A．Z可表示为MY2B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为M2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)D．M形成＋1价阳离子答案A解析M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D错误。6．下列说法中，正确的是()A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物B．含金属元素的离子肯定是阳离子C．含有共价键的化合物肯定是共价化合物D．稀有气体原子之间不易形成共价键答案D解析A项，HCl为共价化合物，错误；B项，如偏铝酸根离子中含铝元素，但其属于阴离子，错误；C项，含有共价键的化合物不肯定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，其属于离子化合物，错误；D项，稀有气体原子的最外层已达到稳定结构，它们之间不易形成共价键，正确。7．下列物质中，只含有非极性共价键的是()A．H2O2B．I2C．CaCl2D．NaOH答案B解析I2中只含非极性共价键，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，CaCl2中只有离子键。8．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是()A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)]－C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl答案D解析NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)，结构式为H—Cl，故B错误，D正确。9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl和NaOH答案A解析CaCl2和Na2S中，均只含离子键，化学键类型完全相同，A正确；Na2O中只含离子键，而Na2O2中含离子键和非极性共价键，B错误；CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，C错误；HCl中只含共价键，而NaOH中含离子键和极性共价键，D错误。10．下列有关电子式的叙述正确的是()A．氢、氦、锂原子的电子式分别为Heq\a\vs4\al\co1(·)、eq\a\vs4\al\co1(·)Heeq\a\vs4\al\co1(·)、eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Li,\s\do6(·))eq\a\vs4\al\co1(·)B．氯原子的电子式为eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)，Cl－的电子式为eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(\a\vs4\al\co1(··)),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(\a\vs4\al\co1(··)),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(\a\vs4\al\co1(··)),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋答案C解析A中锂原子的电子式应为Lieq\a\vs4\al\co1(·)；B中Cl－的电子式应为[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(\a\vs4\al\co1(··)),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)]－；D中H2O的电子式应为Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(\a\vs4\al\co1(··)),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)H。11．下列改变中，不须要破坏化学键的是()A．硫酸与氢氧化钠反应 B．加热氯酸钾使其分解C．冰熔化 D．氯化钠溶于水答案C解析A项反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；NaCl溶于水离子键被破坏；冰熔化后变为液态水，共价键未被破坏。物质熔化、溶解时破坏化学键类型的推断二、非选择题12．现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl。(1)只由离子键构成的物质是________。(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是__________。(5)由极性键和非极性键构成的物质是____________。(6)由离子键和极性键构成的物质是________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。(8)属于离子化合物的物质是________。(9)属于共价化合物的物质是________。答案(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤解析对题目所给7种物质的结构要清晰，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区分与联系。13．A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为________________；化合物BA4的电子式为______________。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型为________。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要缘由是____________________。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________