化学-重庆市南开中学高2025届高三第七次质量检测暨3月月考试题和答案

重庆市高2025届高三第七次质量检测考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于金属材料B.支链少的高密度聚乙烯可由乙烯在较低压力和温度下加聚得到C.我国新一代运载火箭发动机所用煤油由煤的干馏制得D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理2.实验室安全至关重要。下列做法错误的是A.浓NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用太量水冲洗，再涂1%硼酸溶液B.保存白磷和液溴时，均需用水进行液封C.向铜和浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，可看到溶液变为蓝色D.金属汞洒落在地面上，应尽快用硫黄覆盖3.下列有关反应的离子方程式正确的是B.硫酸铜溶液遇到方铅矿转化为铜蓝：Cu²++PbS=CuS+Pb²+D.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂:C₆H₅O-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃-为Ca₉NaMg(PO₄)₇。下列说法不正确的是B.0的电负性大于PC.与Mg同周期且第一电离能比Mg小的元素只有一种D.基态氧原子核外有5种空间运动状态不同的电子化学试题第1页(共8页)免费高中试卷5.利用反应可制备高温结构陶瓷Si₃N₄。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molSiO₂晶体中含有的Si-0键数为4NAB.22.4LN₂中含有的π键数为2NAC.1molN₂参与反应时，生成Si₃N₄的分子数为0.5NAD.生成28gCO时转移电子数为NA6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是毛细管CuSO₄溶液溴水员酸或浓硫酸水员酸或浓硫酸水A.制备少量干燥的HClB.制备CuSO₄·5H₂O晶体的产物应速率的影响7.治疗阿尔茨海默病的CalebinA结构如题7图所示。下列关于CalebinA的说法正确的是B.分子中有3个手性碳原子C.可与NaOH溶液发生反应题7图D.1molCalebinA最多能与3molH₂发生加成反应8.中学常见无机物在一定条件下有如下的转化关系(部分物质略),其中A、E均为金属单质，I为非金属B.B转化成C或D的过程中均可生成IC.F的水溶液遇苯酚显紫色D.A转化为B和G转化为H的反应类型相同化学试题第2页(共8页)9.化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH₃COCH₃为溶剂，由X、Y、HCIO₄反应制得(如题9图)。1下列叙述不正确的是题9图A.X的名称为对溴苯胺B.Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同C.M中阴离子的空间构型为正四面体D.M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装10.下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向K₂CrO₄溶液中滴入几滴浓硫酸，溶液由黄色变为增大氢离子浓度可使CrO₄²-转化为B向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫红色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸C向久置的Na₂SO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，再加过量Na₂SO₃溶液已完全变质D向NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成11.某种电池电解液中阴离子的结构如题11图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法不正确的是D.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>WYY化学试题第3页(共8页)12.某团队设计了一种从海水中连续提取锂的方法，装置如题12图所示。工作时，保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电解槽A和B中的电极取下并互换，从而实现锂的富集。下列说法正确的是A.电路中电流方向随着电极互换而不断改变C.每运行一段时间后，将电极a和电极d互换，电极b与电极c互换D.理论上，电路通过1mol电子时，有0.5molLi*富集在电解槽B的电解液中13.25℃下，一种吸收SO₂再经氧化得到硫酸盐的过程如下所示、②25℃时：K,(NH₃·H₂O)=1.8×10-⁵,K(H₂SO₃下列说法正确的是A.将氨水稀释10倍后，溶液中离子的浓度均减小D.溶液的pH值：氨水>吸收液>氧化液14.室温下，在体积均为2L的刚性密闭容器甲、乙(其中一个恒温，另一个绝热)中分别充入2molA和1molB,发生反应：2A(g)+B(g)=C(g),测得容器内压强变化(△p)[△p=起始压强-某时刻下列说法正确的是A.甲为绝热容器B.反应物的转化率：a>bC.逆反应速率：c>bD.c点平衡常数的值为48化学试题第4页(共8页)15.(14分)碲化镉(CdTe)量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up5(NaOH),主含N)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up5(调p),a₂T)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up5(H),eO)(2)“硫酸酸浸”时，Te发生的化学反应方程式为;为将含单质Te12.8%的富碲渣20g全部溶出理论上需加入质量分数为30%的H₂O₂(密度：1.134g/cm³)mL。(3)“还原”步骤中，加入KBH₄溶液后，瞬间产生的新生态氢(H*)将碲还原为H₂Te,写出该还原过程的化学反应方程式A.小苏打B.对二甲苯G.硬脂酸钠D.乙酸乙酯②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象下列说法正确的是(填字母)。A.属于物理变化B.属于化学变化C.由光化学反应产生D.由电子跃迁形成(5)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如题15-1图所示。题15-1图题15-2图①设NA为阿伏加罗常数的值，该晶体的密度为g/cm³(写化简的计算式)。②该晶胞在面ABCD上的投影如题15-2图所示，则代表Te原子的位置是(填数字)。化学试题第5页(共8页)16.(14分)氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为白色固体，易分解，易水解，常用于医药氨化剂。某实验小组利用干燥的NH₃和CO₂制备氨基甲酸铵并测定其在室温下分解的压强平衡常数Kp。I.制备氨基甲酸铵，部分实验装置如题16-1图所示。意反应器意反应器BNH₃干燥的AC题16-1图(1)实验室制备氨气的化学方程式为_0(2)仪器A的名称是,所装药品为o(3)装置C的作用为Ⅱ.测定室温下氨基甲酸铵分解的压强平衡常数。公众号山城学术圈211、2、3均为活塞3真空泵汞压力计零压计i仁过气实验步骤：①按题16-2图连接好装置，装入一定量氨基甲酸铵样品；②打开活塞,关闭活塞,然后开动真空泵，使系统逐步抽真空后关闭活塞1;③随着氨基甲酸铵的分解，零压计中右管液面下降，左管液面上升，此时需缓慢打开活塞2,使空气进入装置中，待零压计中液面相平且不随时间变化时，关闭活塞2。④读取两次汞压力计的压强差为△p。(4)步骤②中打开活塞,关闭活塞o(5)装置中粗玻璃管E的作用是。(6)氨基甲酸铵固体分解H₂NCOONH₄(s)—2NH₃(g)+CO₂(g)的压强平衡常数Kp=_o(7)达到分解平衡时，氨基甲酸铵应有少量剩余，若实验结束时发现无固体剩余，可能导致结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。化学试题第6页(共8页)免费高中试卷17.(15分)利用CO₂生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。I.CO₂催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生如下反应：反应1:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.4kJ/molK₁反应2:CO,(g)+H₂(g)=一CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ/molK₂(1)某反应的平衡常数等则该反应的热化学方程式为_o(2)在恒压密闭容器中充入6molH₂和2molCO₂,分别在1MPa和10MPa下发生反应1和2。测得平衡时CO和CH₃OH的物质的量分数随温度变化关系如题17-1图所示。(设体系中CO₂、CO、CH₃OH三种气体物质的量分数之和为1)①表示10MPa时CH₃OH的物质的量分数随温度变化关系的曲线②tmin后达到M点所示平衡，则0~tmin,v(CO₂)=MPa·min-¹,题17-1图反应1的压强平衡常数Kp=_(MPa)-²(结果保留两位有效数字)。(3)某研究小组使用Zn-Ga-0/SAPO-34双功能催化剂实现了CO₂合成低碳烯烃，其可能的反应历程如题17-2图所示。H₂在Zn-Ga-0表面解离产生的H*参与CO₂的还原过程，SAPO-34将催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。(□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。)题17-2图Ⅱ.可用铜基金属簇催化剂电催化还原CO₂制备乙醇，其工作原理和不同电压下阴极产物及其物质的量的关系如题17-3图所示。题17-3图(4)①b电极生成HCOOH的电极反应式为②控制电压为0.8V,电解时该装置的电流效率η=.%。,结果保留小数点后1位)化学试题第7页(共8页)18.(15分)有机物K是合成奥美沙坦酯的中间体，可由以下路线合成。(3)C→D的化学方程式为o(4)E只有一种官能团，其核磁共振氢谱有4组峰，则E的结构简式为(5)F中碳原子的杂化方式有,分子中最多有个原子位于同一平面。一定条件下I→J的化学方程式为重庆市高2025届高三第七次质量检测化学试题参考答案与评分细则题号123456789选项BCDCAABCDABCDD1.B【解析】A项氮化铝是新型无机非金属材料；C项煤油主要由石油分馏获得；D项牙膏中添加的氟化物通过沉淀转化方式将牙釉质的羟基磷灰石转化为溶解度更小的氟磷灰石。2.C【解析】C项应将铜和浓硫酸反应后的溶液加入水中进行稀释。4.C【解析】与Mg同周期且第一电离能比Mg小的元素有Na和AI南仲。转移的电子数为2NA。6.A【解析】B项应用蒸发皿对CuSO₄溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶；C项产物中的SO₂也可使溴水7.B【解析】该有机物分子式为C₂₁H₃₀O₇,它不与NaOH溶液反应，1molCalebinA最多能与4mol的H₂发生加成反应。8.C【解析】C项应是Fe³+遇苯酚显紫色；D项A转化为B和G转化为H的反应都是化合反应且也都是氧化还原反应。10.A【解析】B项苯的同系物侧链的烷基中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H,则该物质一般不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C项Na₂SO₃溶液可能部分变质；D项未指明NaI和NaCl的浓度，故不能通过先生成黄色沉淀判断AgI更难溶。沸点。12.C【解析】A项因保持电源的正负极不变，故电路中电流的方向也不变。B项电解槽A中的电解到电极a上，同时Ag-e⁻+Cl-=AgCl,生成的AgCl沉积在电极b(阳极)上。C项一段时间后将a、d互换，d为阳极发生反应：LiFePO₄-e-=Fe