2024-2025学年下学期初中化学人教版九年级同步精典题精炼之酸碱中和反应及其应用综合题

第55页（共55页）2024-2025学年下学期初中化学人教版（2024）九年级同步精典题精炼之酸碱中和反应及其应用综合题一．选择题（共8小题）1．（2024春•思明区校级月考）酸和碱在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列说法错误的是（）A．稀盐酸可用于金属除锈 B．氢氧化钠固体易潮解，需要密封保存 C．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾2．（2024春•晋安区校级月考）紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是（）A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C．往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色 D．在pH为0﹣14范围内，可见光吸收峰波长变化越短的汁液越适合做酸碱指示剂3．（2024•集美区模拟）土壤酸碱性对植物养分的有效性和作物生长有影响。下表为四种植物适宜生长的pH范围，适宜种植在碱性土壤中的植物是（）植物无花果猕猴桃西瓜苹果pH7.2～7.55.5～7.05.0～7.05.4～6.8A．无花果 B．猕猴桃 C．西瓜 D．苹果4．（2024•鼓楼区校级模拟）化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图（ppm是一种浓度的表示方法）。下列说法中不正确的是（）A．碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好 B．三次实验中原煤的质量需相同 C．延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好 D．碳酸钙脱硫原理为：2CaCO3+2SO2+O2高温¯2CaSO4+2CO5．（2023•漳州模拟）我国大力推进高标准农田建设，其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。西瓜喜欢生长在中性环境中，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是（）A．3.1 B．6.8 C．7.4 D．8.46．（2023•漳州二模）我国大力推进高标准农田建设，其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是（）A．7.0 B．6.8 C．7.4 D．8.47．（2024•思明区校级二模）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（）A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B．实验②验证柠檬酸能与金属反应 C．实验③验证柠檬酸能与碱反应 D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应8．（2021春•清江浦区校级月考）在常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、Na2CO3中，两两之间能互相发生反应的共有（）A．4组 B．5组 C．6组 D．7组二．填空题（共3小题）9．（2024春•集美区校级月考）生活中处处有化学：（1）苏打水可以使紫色石蕊试液变蓝，说明它显（“酸”或“碱”）性。（2）馒头在制作的过程中，需要加入小苏打（化学式）中和发酵过程中产生的酸。（3）利用厨房中的可以溶解水壶中的水垢【主要成分为CaCO3和Mg（OH）2】（4）人的胃液的主要成分是盐酸，服用含Mg（OH）2的抗酸药可治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为。（5）在野饮活动中，小明不小心被蚂蚁（毒液中含有蚁酸）咬了，下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是（填字母）。A．氢氧化钠溶液B．食盐水C．肥皂水D．食醋（6）日常生活的餐具可以用有效氯的质量分数为0.04%的“84”消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：进行稀释，即可用于餐具消毒。10．（2024•鼓楼区校级开学）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式为。（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3）某同学在滴加一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液部分变质，请用化学方程式表示变质的原因。11．（2023秋•龙岩期末）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧与硫元素的化合价均为﹣2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是；（2）一定量的Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应微观示意图如丙所示。该反应的化学反应方程式为，反应后的溶液显性（填“酸”或“碱”）。三．科学探究题（共3小题）12．（2024春•鼓楼区校级期中）小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。任务一：宏微结合初识中和反应（1）如图所示，利用不同酸碱进行反应，观察现象。试管②中有白色沉淀产生，化学方程式为。（2）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序（填字母序号）。任务二：证明试管③中发生了中和反应【设计实验】方案一：有同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。（3）直至看到现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。方案二：有同学认为，可以通过检验有氯化钠生成来证明反应发生，甲同学用玻璃棒蘸取实验后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成了氯化钠。【提出质疑】（4）同学们立即表示反对，因为。任务三：证明酸与碱反应有水生成【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色b.无水醋酸在常温下为无色液体c.无水醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠固体混合生成醋酸钠（CH3COONa）和水，反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O【实验方案】如图，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。（5）能证明酸与碱反应生成水的现象是。（6）设置A、B、C三个实验的目的是。（7）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是。任务四：通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。（8）用pH传感器按如图1实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示，则c点对应溶液中的溶质为（填化学式）。（9）为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是（填字母序号）。A．碳酸钙固体B．铜片C．硝酸银溶液D．氧化铜粉末【拓展应用】（10）举一例说明中和反应在生产或生活中的应用：。13．（2024•宁德模拟）含硫燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。探究一二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径查阅资料得知，有可能有以下两种路径：（1）写出SO2遇水发生反应的化学方程式。（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成（HO）mROn，如果元素R相同，则n值越大，越容易电离出H+。由此可推酸性H2SO4H2SO3（填“＜”、“＝”或“＞”）。探究二模拟酸雨形成的实验实验步骤如下：①检查装置气密性，装入药品；②打开装置1的活塞，将生成的SO2通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验；③待pH稳定后，打开装置3的活塞，将生成的O2通入装置2；④继续向上述反应后的装置2溶液中用注射器注入5mL30%过氧化氢溶液（效果相当于O3）。实验结果如图2所示。（3）装置1中用亚硫酸钠（Na2SO3）与浓硫酸反应，除了生成Na2SO4、SO2外，还生成另一种氧化物是（填化学式）。（4）写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式是。（5）气球的作用（写一点）。（6）从图2可推知，形成酸雨可能的路径含量是（填“①”或“②”），依据是。【拓展】（7）碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中SO2含量，数据如图3，吸收效果最好的是。14．（2022春•鼓楼区校级期中）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。（1）【验证实验】序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象溶液变色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论Ca（OH）2能与指示剂作用反应的化学方程式为无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。（2）【探究实验】Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中完全反应了。Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加溶液（填一种实验室常见的盐酸盐），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。（3）【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2与NaOH溶液之间发生了反应，请写出相应的化学方程式。图中空格应填。四．解答题（共1小题）15．（2021春•仓山区校级月考）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生。（1）试管C中有气泡产生反应的化学方程式为有发生复分解反应。（2）试管C中减少的微粒是（填微粒符号）试管D中有白色沉淀产生。有发生复分解反应。（3）反应的化学方程式为【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。有发生复分解反应（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生。【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管G中溶液变红（5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在（填微粒符号）（6）向试管H中滴加（填“试剂X”的化学式溶液后，有白色沉淀产生。溶液中有SO42﹣存在。结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。

2024-2025学年下学期初中化学人教版（2024）九年级同步精典题精炼之酸碱中和反应及其应用综合题参考答案与试题解析题号12345678答案CCACBBBD一．选择题（共8小题）1．（2024春•思明区校级月考）酸和碱在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列说法错误的是（）A．稀盐酸可用于金属除锈 B．氢氧化钠固体易潮解，需要密封保存 C．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾【考点】几种常见碱的物理性质及用途；盐酸的物理性质；常见几种酸的用途．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【答案】C【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。【解答】解：A、金属氧化物可以与酸溶液发生反应，所以稀盐酸可用于金属除锈。故A正确；B、由于氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分发生潮解，而且还能够与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，因此，应该密封保存。故B正确；C、氢氧化钠是一种碱，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良。故C错误；D、浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾。故D正确。故选：C。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。2．（2024春•晋安区校级月考）紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是（）A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C．往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色 D．在pH为0﹣14范围内，可见光吸收峰波长变化越短的汁液越适合做酸碱指示剂【考点】酸碱指示剂的选择及自制；常见的酸碱指示剂及其变色情况．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】A.根据图像信息来分析；B.根据茶花汁的变色情况来分析；C.根据紫甘蓝汁的变色情况来分析；D.根据图像信息来分析。【解答】解：A、白醋显酸性，pH小于7，由图像信息可知，将紫甘蓝汁滴入白醋，溶液显红紫色，故不符合题意；B、由图像可知，茶花汁在pH小于13的溶液中颜色没有变化，酸雨的pH小于5.6，所以茶花汁不能用于检验雨水是否为酸雨，故不符合题意；C、盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁变成红紫色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变成绿色，因此往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色，故符合题意；D、由图像并不能得出：在pH为0～14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂的结论，故不符合题意；故选：C。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识。3．（2024•集美区模拟）土壤酸碱性对植物养分的有效性和作物生长有影响。下表为四种植物适宜生长的pH范围，适宜种植在碱性土壤中的植物是（）植物无花果猕猴桃西瓜苹果pH7.2～7.55.5～7.05.0～7.05.4～6.8A．无花果 B．猕猴桃 C．西瓜 D．苹果【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。【解答】解：A、pH为7.2～7.5，大于7，显碱性，符合题意；B、pH为5.5～7.0，小于7，显酸性，不符合题意；C、pH为5.0～7.0，小于7，显酸性，不符合题意；D、pH为5.4～6.8，小于7，显酸性，不符合题意。故选：A。【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。4．（2024•鼓楼区校级模拟）化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图（ppm是一种浓度的表示方法）。下列说法中不正确的是（）A．碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好 B．三次实验中原煤的质量需相同 C．延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好 D．碳酸钙脱硫原理为：2CaCO3+2SO2+O2高温¯2CaSO4+2CO【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】结合图像信息，利用所学的知识进行分析解答。【解答】解：A.由图可知，0﹣300s范围内原煤/碱石灰烟气中二氧化硫含量最低，即碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好，故正确；B.该实验为碳酸钙、碱石灰作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理的效果对比，故应控制变量，因此三次实验中原煤的质量需相同，故正确；C.由图可知，碱石灰在300s时燃煤烟气中二氧化硫的含量最低，脱硫效果已经达到最好，延长时间至500s并不能提高二氧化硫的吸收率，不可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好，故错误；D.碳酸钙脱硫原理为碳酸钙、二氧化硫和氧气在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为2CaC故选：C。【点评】本题主要考查了质量守恒定律、方程式的书写、脱硫效果的分析等相关知识，根据已有的知识分析解答即可。5．（2023•漳州模拟）我国大力推进高标准农田建设，其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。西瓜喜欢生长在中性环境中，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是（）A．3.1 B．6.8 C．7.4 D．8.4【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，数值越大，碱性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，数值越小，酸性越强。【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，数值越大，碱性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，数值越小，酸性越强，pH＝3.1，呈酸性，pH＝6.8，呈弱酸性，pH＝7.4，呈弱碱性，pH＝8.4，呈碱性；所以比较适合农作物生长且呈弱酸性的是：B。故选：B。【点评】本题考查了土壤的酸碱性与作物生长的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。6．（2023•漳州二模）我国大力推进高标准农田建设，其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是（）A．7.0 B．6.8 C．7.4 D．8.4【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。【解答】解：pH小于7时，显酸性。A、pH＝7.0，土壤显中性，故A不符合题意；B、pH＝6.8＜7，土壤显弱酸性，且适合农作物生长，故B符合题意；C、pH＝7.4＞7，土壤显弱碱性，故C不符合题意；D、pH＝8.4＞7，土壤显碱性，故D不符合题意。故选：B。【点评】本题考查了土壤的酸碱性与作物生长的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。7．（2024•思明区校级二模）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（）A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B．实验②验证柠檬酸能与金属反应 C．实验③验证柠檬酸能与碱反应 D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应【考点】酸的通性．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】A、根据蓝色石蕊试纸遇酸变红进行分析；B、根据铜不与酸反应进行分析；C、根据酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色进行分析；D、根据酸的化学性质进行分析。【解答】解：A、实验①中，滴下柠檬酸溶液后，蓝色石蕊试纸变红，可以验证柠檬酸溶液呈酸性，故正确；B、铜活动性比氢弱，无法与酸反应，所以实验②不能验证柠檬酸能与金属反应，错误；C、酚酞在碱性溶液中为红色。柠檬水与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，柠檬酸过量溶液为酸性，酚酞溶液变为无色，能验证柠檬酸能与碱反应，正确；D、柠檬酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，有气泡产生，能验证柠檬酸能与碳酸盐反应，正确；故选：B。【点评】掌握酸的化学性质及相关知识是解题关键。8．（2021春•清江浦区校级月考）在常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、Na2CO3中，两两之间能互相发生反应的共有（）A．4组 B．5组 C．6组 D．7组【考点】复分解反应发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【答案】D【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断反应的发生，若反应生成水、气体、沉淀，则反应能发生．【解答】解：给出的五种物质，有两种酸，两种碱，一种盐，酸与碱可反应生成水，则发生4个反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；两种酸都能与碳酸钠反应生成气体，则可发生2个反应：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑；在碱与盐中仅Ca（OH）2与Na2CO3发生反应生成沉淀，则发生1个反应；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；由此可知共发生7个反应，故选：D。【点评】要学会利用复分解反应的条件来判断反应的发生，还要注意碱与盐的反应，二者都可溶且生成物中有水或气体或沉淀，反应才发生．二．填空题（共3小题）9．（2024春•集美区校级月考）生活中处处有化学：（1）苏打水可以使紫色石蕊试液变蓝，说明它显碱（“酸”或“碱”）性。（2）馒头在制作的过程中，需要加入小苏打NaHCO3（化学式）中和发酵过程中产生的酸。（3）利用厨房中的食醋可以溶解水壶中的水垢【主要成分为CaCO3和Mg（OH）2】（4）人的胃液的主要成分是盐酸，服用含Mg（OH）2的抗酸药可治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。（5）在野饮活动中，小明不小心被蚂蚁（毒液中含有蚁酸）咬了，下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是C（填字母）。A．氢氧化钠溶液B．食盐水C．肥皂水D．食醋（6）日常生活的餐具可以用有效氯的质量分数为0.04%的“84”消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：149进行稀释，即可用于餐具消毒。【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；用水稀释改变浓度的方法；常见的酸碱指示剂及其变色情况；中和反应的实际应用．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．【答案】（1）碱；（2）NaHCO3；（3）食醋；（4）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；（5）C；（6）149。【分析】（1）根据紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色进行分析；（2）根据小苏打为碳酸氢钠的俗称进行分析；（3）根据食醋的主要成分为醋酸，能和碳酸钙、氢氧化镁反应进行分析；（4）根据盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水进行分析；（5）根据毒液中含有蚁酸，则涂抹碱性物质可以减轻疼痛进行分析；（6）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析。【解答】解：（1）紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，说明苏打水显碱性；（2）小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3；（3）食醋的主要成分为醋酸，能和碳酸钙、氢氧化镁反应，则能用于除水垢；（4）盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；（5）毒液中含有蚁酸，则涂抹碱性物质可以减轻疼痛；A、氢氧化钠溶液显碱性，但是具有腐蚀性，不能涂抹皮肤，不符合题意；B、食盐水显中性，不符合题意；C、肥皂水显碱性，符合题意；D、食醋显酸性，不符合题意。故选：C；（6）稀释前后溶质质量不变，设质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x，则：6.0%×1＝0.04%×（1+x），解得x＝149，则质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：149。故答案为：（1）碱；（2）NaHCO3；（3）食醋；（4）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；（5）C；（6）149。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2024•鼓楼区校级开学）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。（2）该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中。（3）某同学在滴加一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液部分变质，请用化学方程式表示变质的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（2）稀盐酸；（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析解答。（2）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。（3）根据氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠和水，进行分析解答。【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。（2）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。（3）氢氧化钠溶液部分变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。故答案为：（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（2）稀盐酸；（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。11．（2023秋•龙岩期末）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧与硫元素的化合价均为﹣2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构；（2）一定量的Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应微观示意图如丙所示。该反应的化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O，反应后的溶液显酸性（填“酸”或“碱”）。【考点】复分解反应的实质与应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化．【答案】（1）氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构；（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；酸。【分析】（1）根据原子的最外层电子数分析；（2）根据反应原理和溶液的酸碱性分析。【解答】解：（1）从原子结构上看，氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，在化学反应中均易得到2个电子，所以它们化合价相同；（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，所以方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；由图分析可知，反应后的溶液中还存在氢离子，因此反应后的溶液呈酸性。故答案为：（1）氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构；（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；酸。【点评】本题考查了原子的结构、盐类参与的反应、溶液的酸碱性等，难度不大。三．科学探究题（共3小题）12．（2024春•鼓楼区校级期中）小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。任务一：宏微结合初识中和反应（1）如图所示，利用不同酸碱进行反应，观察现象。试管②中有白色沉淀产生，化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。（2）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序acbd（填字母序号）。任务二：证明试管③中发生了中和反应【设计实验】方案一：有同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。（3）直至看到溶液恰好由红色变为无色现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。方案二：有同学认为，可以通过检验有氯化钠生成来证明反应发生，甲同学用玻璃棒蘸取实验后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成了氯化钠。【提出质疑】（4）同学们立即表示反对，因为氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠。任务三：证明酸与碱反应有水生成【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色b.无水醋酸在常温下为无色液体c.无水醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠固体混合生成醋酸钠（CH3COONa）和水，反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O【实验方案】如图，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。（5）能证明酸与碱反应生成水的现象是A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色。（6）设置A、B、C三个实验的目的是作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响。（7）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是空气中含有水蒸气，防止变色硅胶吸收空气中水蒸气而变红。任务四：通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。（8）用pH传感器按如图1实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示，则c点对应溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4（填化学式）。（9）为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是AD（填字母序号）。A．碳酸钙固体B．铜片C．硝酸银溶液D．氧化铜粉末【拓展应用】（10）举一例说明中和反应在生产或生活中的应用：熟石灰改良酸性土壤。【考点】探究酸碱的主要性质；中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】科学探究．【答案】（1）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）acbd；（3）溶液恰好由红色变为无色；（4）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠；（5）A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色；（6）作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响；（7）空气中含有水蒸气，防止变色硅胶吸收空气中水蒸气而变红；（8）Na2SO4、H2SO4；（9）AD；（10）熟石灰改良酸性土壤。【分析】（1）根据反应物生成物书写；（2）根据中和反应的实质分析；（3）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红分析；（4）根据氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出分析；（5）根据无水醋酸和氢氧化钠固体反应生成了水分析；（6）根据对比实验方法分析；（7）根据变色硅胶吸收空气中水蒸气变红分析；（8）根据c点对应溶液的pH＜7分析；（9）根据酸的化学性质分析；（10）根据熟石灰呈碱性分析。【解答】解：（1）试管②中发生反应为氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）氢氧化钠溶液中含钠离子和氢氧根离子，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子和氯离子，当稀盐酸过量时，溶液中含钠离子、氯离子，氢离子，故顺序为：acbd。故答案为：acbd；（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。故答案为：溶液恰好由红色变为无色；（4）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，故有白色固体析出，不能说明生成了氯化钠。故答案为：氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠；（5）A、B、C中固体不变色，说明无水醋酸、氢氧化钠固体、醋酸钠固体中不含水，D中固体由蓝色变红色，说明无水醋酸和氢氧化钠固体反应生成了水，能证明酸与碱反应生成水的现象是：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色。故答案为：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色；（6）设置A、B、C三个实验是为了作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响。故答案为：作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响；（7）变色硅胶吸水后由蓝色变红色，装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是空气中含有水蒸气，防止变色硅胶吸收空气中水蒸气而变红。故答案为：空气中含有水蒸气，防止变色硅胶吸收空气中水蒸气而变红；（8）c点对应溶液的pH＜7，说明此时稀硫酸过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4、H2SO4；故答案为：Na2SO4、H2SO4；（9）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，b点pH＝7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为硫酸钠，c点pH＜7，稀硫酸过量，此时溶液中溶质为硫酸钠和硫酸。A、碳酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，产生气泡，硫酸钠和碳酸钙不反应，无明显现象，现象不同，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，符合题意；B、铜与稀硫酸和硫酸钠均不反应，均无明显现象，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，不符合题意；C、硝酸银与硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸银（微溶，量多会沉淀）白色沉淀，现象相同，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，不符合题意；D、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，氧化铜和硫酸钠不反应，无明显现象，现象不同，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，符合题意。故选：AD；（10）熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰属于碱，显碱性，能与酸性物质反应，属于中和反应的应用。故答案为：熟石灰改良酸性土壤。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。13．（2024•宁德模拟）含硫燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。探究一二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径查阅资料得知，有可能有以下两种路径：（1）写出SO2遇水发生反应的化学方程式SO2+H2O＝H2SO3。（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成（HO）mROn，如果元素R相同，则n值越大，越容易电离出H+。由此可推酸性H2SO4＞H2SO3（填“＜”、“＝”或“＞”）。探究二模拟酸雨形成的实验实验步骤如下：①检查装置气密性，装入药品；②打开装置1的活塞，将生成的SO2通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验；③待pH稳定后，打开装置3的活塞，将生成的O2通入装置2；④继续向上述反应后的装置2溶液中用注射器注入5mL30%过氧化氢溶液（效果相当于O3）。实验结果如图2所示。（3）装置1中用亚硫酸钠（Na2SO3）与浓硫酸反应，除了生成Na2SO4、SO2外，还生成另一种氧化物是H2O（填化学式）。（4）写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式是2H2O2MnO2¯2H2O+O（5）气球的作用形成密闭装置（合理即可）（写一点）。（6）从图2可推知，形成酸雨可能的路径含量是②（填“①”或“②”），依据是通入氧气不容易形成酸性更强的物质。【拓展】（7）碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中SO2含量，数据如图3，吸收效果最好的是碱石灰。【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】科学探究．【答案】（1）SO2+H2O＝H2SO3；（2）＞；（3）H2O；（4）2H2O2MnO2¯2H2（5）形成密闭装置（合理即可）；（6）②；通入氧气不容易形成酸性更强的物质；（7）碱石灰。【分析】（1）根据二氧化硫与水反应原理分析；（2）根据题文信息进行分析；（3）根据质量守恒定律及复分解反应规律分析；（4）根据装置的特点及过氧化氢制备氧气的原理分析；（5）根据气球的作用进行分析；（6）根据通入氧气不容易形成酸性更强的物质进行分析；（7）根据图示信息进行分析。【解答】解：（1）SO2遇水发生反应，生成亚硫酸，反应的化学方程式SO2+H2O＝H2SO3；（2）亚硫酸可以写成（HO）2SO，而硫酸可以写成（HO）2SO2，元素S相同，则n值越大，越容易电离出H+，由此可推酸性H2SO4＞H2SO3；（3）根据质量守恒定律及复分解反应规律可知，亚硫酸钠（Na2SO3）与浓硫酸反应，除了生成Na2SO4、SO2外，还生成另一种氧化物是水，化学式为H2O；（4）装置3满足固液常温下反应制备气体的条件，因此实验室可以用过氧化氢与二氧化锰混合制备氧气，反应的化学方程式是2H2O2MnO2¯2H2（5）气球的作用形成密闭装置、减压等；（6）从图2可推知，形成酸雨可能的路径含量是②，依据是通入氧气不容易形成酸性更强的物质；（7）根据图3信息可知，相同时间内，用碱石灰吸收二氧化硫，二氧化硫的含量较低，因此吸收效果最好的是碱石灰。故答案为：（1）SO2+H2O＝H2SO3；（2）＞；（3）H2O；（4）2H2O2MnO2¯2H2（5）形成密闭装置（合理即可）；（6）②；通入氧气不容易形成酸性更强的物质；（7）碱石灰。【点评】本题考查的知识点较多，但是难度较小，利用所学知识及题文信息即可解答。14．（2022春•鼓楼区校级期中）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。（1）【验证实验】序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象溶液变红色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论Ca（OH）2能与指示剂作用反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。（2）【探究实验】Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中氢氧化钙完全反应了。Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加氯化钙溶液（填一种实验室常见的盐酸盐），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。（3）【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2与NaOH溶液之间发生了反应，请写出相应的化学方程式CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。图中空格应填50mL水。【考点】探究酸碱的主要性质；根据碱的通性推断物质的性质．【专题】科学探究．【答案】（1）红；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（2）Ⅰ.酚酞；氢氧化钙。Ⅱ.氯化钙。（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；50mL水。【分析】（1）根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，据此书写化学方程式；（2）Ⅰ.根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；Ⅱ.根据碳酸根可与钙离子生成碳酸钙沉淀分析回答此题；（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；根据对比实验要求分析回答此题。【解答】解：（1）酚酞溶液加入碱性溶液，溶液变为红色；硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案为：红；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（2）Ⅰ.此时溶液为无色，说明加入的试剂不会引起溶液变色，而碱性溶液不管遇到酚酞还是紫色石蕊溶液都会变色，此时不变色，只能说明溶液不显碱性，而酚酞溶液加入酸性和中性溶液都不变色，因此加入酚酞溶液，溶液显无色，证明氢氧化钙与盐酸发生了反应，并且氢氧化钙已经完全反应，溶液不再显碱性；故答案为：酚酞；氢氧化钙。Ⅱ.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液即可；故答案为：氯化钙。（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；为了排除二氧化碳溶于水，且与水反应引起二氧化碳减小，对实验结果造成影响，因此需要利用相同体积的水排除这个可能，因此对比实验只要加入50mL水即可；故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；50mL水。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。四．解答题（共1小题）15．（2021春•仓山区校级月考）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生。（1）试管C中有气泡产生反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑有发生复分解反应。（2）试管C中减少的微粒是CO32﹣（填微粒符号）试管D中有白色沉淀产生。有发生复分解反应。（3）反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。有发生复分解反应（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是H++OH﹣＝H2O试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生。【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管G中溶液变红（5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在H+（填微粒符号）（6）向试管H中滴加BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2（填“试剂X”的化学式溶液后，有白色沉淀产生。溶液中有SO42﹣存在。结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。【考点】复分解反应发生的条件．【专题】科学探究．【答案】（1）H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）CO32﹣；（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）H++OH﹣＝H2O；（5）H+；（6）BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2。【分析】（1）根据碳酸钠能与稀硫酸反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳书写方程式；（2）根据碳酸钠与稀硫酸反应的实质分析；（3）根据稀硫酸与氯化钡的反应写出反应的化学方程式；（4）根据微粒的变化分析化学反应的实质；（5）根据硫酸的性质分析回答有关的问题；（6）根据硫酸根离子的检验方法分析。【解答】解：（1）稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，发生的方程式为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑，故填：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）试管C中反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以试管C中减少的是碳酸根离子，符号为CO32﹣，故填：CO32﹣。（3）试管D中发生复分解反应是稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故填：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。（4）从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是：氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子，故填：H++OH﹣＝H2O。（5）由于稀硫酸电离出的氢离子能使石蕊试液变成红色，所以该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在H+，故填：H+。（6）钡离子与硫酸根离子会产生白色的硫酸钡沉淀，故向H试管中滴加BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2溶液检验溶液中是否有SO42﹣存在，故填：BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2。【点评】掌握复分解反应发生的条件、复分解反应的实质是解题关键。

考点卡片1．探究酸碱的主要性质【知识点的认识】该探究是为了得出酸碱的主要性质而进行的实验探究．探究的内容包括常见酸碱（即盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙等）的物理特性和化学性质．酸碱的物理特性主要是：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释方法和溶于水放热，氢氧化钠的潮解和溶于水放热，氢氧化钙的溶解性及其溶解度随温度的变化趋势．酸碱的化学性质主要是：酸碱都具有腐蚀性，酸碱都能与酸碱指示剂、某些氧化物和盐反应，酸碱相互之间能发生中和反应，并且，酸还能与活泼金属反应，浓硫酸还有脱水性等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是考查常见酸碱的物理特性和化学性质的实验探究．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．考试重点是常见酸碱的物理特性和化学性质．中考时重点考查常见酸碱的物理特性、化学反应现象、化学方程式的书写和计算以及实验方案设计等等．【解题方法点拨】这类题目主要是结合问题情景，通过分析、提炼常见酸碱的物理特性和化学性质，来补全实验设计中的空白，或者科学地设计实验方案，或者进行简单计算等等．要想解答好这类题目，就必须根据所学认真、规范地填写（或者解答）好每一个小题．特别是猜想、操作、现象的描述要准确、精炼，绝不可出现错别字；化学方程式的书写和计算都要严格按照步骤正确的进行书写和计算，切不可丢三落四．2．用水稀释改变浓度的方法【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对用水稀释改变浓度的方法的理解和掌握情况，以及对有关溶液稀释的计算和操作的相关问题的分析、推断、计算和的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作”、“溶解时的吸热或放热现象”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，等等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对用水稀释改变浓度的计算方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算方法，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在解答用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算和有关实验基本操作的综合性题目时，一定要特别注意以下两点：1．计算一定要准确无误．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算；计算过程中，单位一定要统一．2．有关的实验操作一定规范、准确．若有误差，一般都是实验操作错误或失误造成的；可以从实验操作上分析、寻找原因；或者是根据错误的实验操作后果，来进行误差分析等．3．常见的酸碱指示剂及其变色情况【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱指示剂及其性质和应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．该考点常常作为试题的突破口（或题眼、眼线），与物质的推断和鉴别、酸（或碱、盐）的化学性质、有关实验现象和结论、一些实验基本操作及注意事项等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据指示剂的鉴别结果﹣﹣变色情况（或溶液的酸碱性），来反推酸碱指示剂的名称、性质或其中的错误和实验注意事项等等．特别是，对酸碱指示剂的灵活应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这方面知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下两点：1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色．并且，显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液．它的具体变色情况可以给出的口诀来识记．2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液．例如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的溶液（因为纯碱溶液是盐溶液）．同理，硫酸氢钠溶液能够使石蕊试液变红，酚酞试液不变色；只能说此溶液显酸性（是根据石蕊试液的变色来判断的，因为酚酞试液在中性溶液中也是不变色的），而不能说此溶液是酸的溶液（因为硫酸氢钠溶液是盐溶液）．4．酸碱指示剂的选择及自制【知识点的认识】1.酸碱指示剂的发现酸碱指示剂的发现英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。2.自制酸碱指示剂（1）阅读“酸碱指示剂的发现”，你从中能获得什么启示？与同学交流。（2）自制酸碱指示剂。①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制1～2种指示剂。）3.交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？【命题方向】1.考查酸碱指示剂的原理。2.考查酸碱指示剂的制作方法。【解题思路点拨】牢记酸碱指示剂的原理，掌握自制酸碱指示剂的方法。5．盐酸的物理性质【知识点的认识】盐酸的物理性质包括强烈的挥发性、刺激性气味、透明和强酸性。（1）强烈的挥发性：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，形成酸雾。（2）刺激性气味：盐酸具有强烈的刺鼻气味。（3）透明：纯净的盐酸为无色透明的液体，但在某些情况下可能呈现微黄色。（4）强酸性：盐酸属于一元无机强酸，具有强酸性。此外，盐酸的熔点为﹣27.32℃，沸点为48℃（38%溶液），密度为1.18g/cm3，黏度为1.9mPa•s（25℃，31.5%溶液），这些物理性质进一步描述了盐酸的基本特性。【命题方向】直接考查盐酸的物理性质。【解题思路点拨】要牢记盐酸的物理性质，包括挥发性、刺激性气味、透明和强酸性等。6．常见几种酸的用途【知识点的认识】常见几种酸的用途包括但不限于以下几个方面：（1）浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。此外，它还用于生产化肥、农药、火药、染料等。浓硫酸的强氧化性使其在冶炼金属、精炼石油和金属等方面也有广泛应用。（2）浓盐酸：浓盐酸主要用于金属表面除锈和制造药物。人体胃液中含有盐酸，有助于消化。它还是重要的化工原料。（3）浓硝酸：浓硝酸是重要的化工原料，在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。（4）醋酸：醋酸主要用作调味品。（5）硫酸：硫酸作为重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属等方面。（6）硝酸：硝酸在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。这些酸的用途体现了它们在化工、医药、食品加工等领域的重要作用。不同的酸因其独特的化学性质而被广泛应用于各个行业。【命题方向】1.考查常见的几种酸的性质。2.考查常见的几种酸的作用。3.提出需求，选择对应的酸。【解题思路点拨】要牢记几种常见的酸的性质及对应的应用，并熟悉实验室的使用规范和注意事项。7．酸的通性【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．8．几种常见碱的物理性质及用途【知识点的认识】常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）和氨水（NH3•H2O），它们在物理性质和用途上各有特点；1.氢氧化钠（NaOH）①物理性质：白色固体，易溶于水且放出大量的热，具有吸湿性，固体表面发生潮解，需要密封保存；②化学性质：强腐蚀性，能与酸发生中和反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐和水；③用途：化工生产：制造肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等；炼制石油、冶炼金属；可以作为某些气体的干燥剂。2.氢氧化钙（Ca（OH）2）①物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随着温度的升高而减小；②化学性质：可以与酸发生中和反应，生成盐和水；能与二氧化碳反应生成碳酸钙；③用途：建筑材料：用于建筑、农业、污水处理；漂白粉的生产、改良土壤。3.氨水（NH3•H2O）①物理性质：无色液体，沸点较低，具有挥发性；②化学性质：一水合氨溶液显碱性，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。③用途：化学工业：用于制造化肥、炸药等；农业上：可以作为氮肥使用。【命题方向】1.物理性质：描述常见碱的物理性质，如颜色、状态、溶解性、腐蚀性等。2.化学性质：解释常见碱与酸、非金属氧化物、某些盐的反应。3.用途：列举常见碱在工业和生活中的具体应用。4.保存方法：介绍常见碱的保存方法及其注意事项。【解题方法点拨】1.理解基本概念和常见碱的物理性质；2.理解常见碱的化学性质：碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱能与酸性氧化物反应生成相应的盐和水；碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。3.知道常见碱的用途：氢氧化钠：用于生产肥皂、洗涤剂、造纸、纺织品处理、石油精制、冶炼金属等。氢氧化钙：用于建筑、农业、污水处理等领域。氨水：用于制造化肥、炸药等。4.明确常见碱的保存方法：氢氧化钠应密封保存，避免接触空气中的水分和二氧化碳以防变质；氨水应储存在阴凉处，防止挥发和爆炸。9．根据碱的通性推断物质的性质【知识点的认识】1.与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2.与非金属氧化物反应：例如，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。3.与酸反应：生成盐和水，如NaOH+HCl＝NaCl+H2O。4.与盐反应：例如，2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2HCl。5.与某些非金属单质反应：如Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。【命题方向】在化学考试或实验探究中，常见的命题方向包括：1.推断未知物质的成分和性质。2.解释或验证碱与不同物质反应的现象。3.写出特定条件下发生的化学方程式。【解题方法点拨】1.顺推法从已知条件出发，逐步推导出未知物质的性质或反应，例如：已知某物质能与紫色石蕊试液变蓝，则该物质为碱性溶液；若进一步知道该物质还与CO2反应生成白色沉淀，则可以判断其为可溶性碱（如NaOH）。2.逆推法从最终结果反向推导出可能的反应物，例如：已知某物质与酸反应后生成了盐和水，那么该物质可能是碱。3.分层法将整个推断过程分层次进行，每一步都基于前一步的结论。首先确定物质是否为碱性溶液，然后判断它是否能与非金属氧化物反应，最后确定它是否能与酸或盐发生反应。10．中和反应相关实验与计算【知识点的认识】酸碱中和反应的定义：酸（H+）与碱（OH﹣）反应生成盐（AB）和水（H2O）。中和反应的实质：H++OH﹣＝H2O。【命题方向】1.实验探究：命题常围绕设计和实施酸碱中和反应的实验，例如使用不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸进行滴定实验，并观察并记录实验现象。2.计算问题：要求学生根据已知条件（如溶液的浓度、摩尔质量等）计算反应物或生成物的量。例如，计算HCl与NaOH完全反应时所需的标准溶液的体积。3.理论知识的应用：考查学生对中和反应实质的理解，包括酸碱反应的微观机制、pH值的变化以及中和热的测定等。4.综合分析能力：通过图表信息或情景模拟，考查学生的阅读、分析和推断能力，如通过实验数据推断溶液中的成分。【解题方法点拨】1.理解基本概念：酸碱中和反应的定义：酸（H+）与碱（OH﹣）反应生成盐（AB）和水（H2O）。中和反应的实质：H++OH﹣＝H2O。2.判断酸碱反应后溶液的pH：常温下，强酸和强碱恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7；若酸过量，溶液显酸性，pH＜7；若碱过量，溶液显碱性，pH＞7；3.酸碱溶液的配制：配制一定质量分数的酸溶液或碱溶液，操作方法和步骤，误差分析。如用氢氧化钠固体配制溶液，用浓硫酸配制溶液等；4.根据酸碱中和反应的原理进行的计算；根据酸碱反应的方程式，找出相关物质之间的质量关系，列式进行计算。11．中和反应的实际应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：．也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入