高考化学三轮考点突破训练：化学实验基本操作 附答案

2021届高考化学三轮考点突破化学实验基本操作

1.下列实验现象与实验操作不匹配的是（）

选项实验操作实验现象

向蔗糖中加入浓硫

蔗糖变黑、膨胀，浪

A酸，并将产生的气体

水褪色，有气泡冒出

通过足量溟水

将少量硼酸滴入

B有气泡产生

Na2cO3溶液中

向盛有FeCh溶液的试

溶液由黄色变为浅绿

C管中滴加浓的维生素

色

C溶液

Mg和盐酸反应，将温镁条逐渐溶解，产生

D度计水银球插入反应气泡，温度计水银柱

液中迅速上升

A.AB.BC.CD.D

2,室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向滴有酚酸的氢氧化钠溶液中通入

Aso2具有漂白性

so2,溶液变为无色

向1mL0.1molCNaCl溶液中加入1mL

溶度积：

B0.1moll?AgNC>3溶液,然后再向混合溶

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

液中滴加Nai溶液，产生黄色沉淀

C向X溶液中滴加几滴新制氯水，振X溶液中一定含

荡，再加入少量KSCN溶液，溶液显有Fe2+

红色

HC1O电离出H+

用pH试纸测得NaNO2溶液的pH约为

D的能力比HNO2

9,NaQO溶液的pH约为8

强

A.AB.BC.CD.D

3.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

某溶液中滴加KjFe（CN%］溶原溶液中有Fe",无

A产生蓝色沉淀

液Fe3+

B向CeHQNa溶液中通入CO?溶液变浑浊酸性：H2CO5>CftH5OH

向含有ZnS和Na2s的悬浊

C生成黑色沉淀K£CuS)<KSp(ZnS)

液中滴加CuSO,溶液

①某溶液中加入Ba（NO,k溶①产生白色沉淀

D液②仍有白色沉淀原溶液中有SO：

②再加足量盐酸

A.AB.BC.CD.D

4.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入

NaOH稀溶液，用湿

原溶液中一定不含有

A润的红色石蕊试纸靠

NH；

近试管口检验，试纸

不变蓝

向某溶液中加入足量

的盐酸无明显现象，

B原溶液中一定含有SO；

再加入BaCl2溶液，产

生白色沉淀

向某溶液中加入稀盐

酸，产生能使澄清石原溶液中一定含有

C

灰水变浑浊的无色无co；

味气体

用伯丝蘸取某溶液在

无色火焰上灼烧直接

D原溶液中不含K+

观察火焰颜色未见紫

色

A.AB.BC.CD.D

5,下列关于实验现象或操作解释不正确的是（）

实验现象或操作解释

向某溶液中加入Ba（N（M2溶液，有白色沉淀

A原溶液中有so：

产生，再加足量盐酸，沉淀不溶解

配制Fej溶液时，先耨FeCl?溶于适量浓盐用浓盐酸溶解FeCl2是为了抑制

B酸，再用蒸储水稀释，最后加入少量铁粉Fe"水解，加入少量铁粉是为

了防止Fe2+被氧化为Fe3+

将O.lmolLMgSO,溶液滴入NaOH溶液中至不/Csp[Cu(OH)2]<^sp[Mg(OH)2]

C再有沉淀产生，再滴加O.lmol-L'CuSO,溶液，

白色沉淀转变为蓝色沉淀

向装有经过硫酸处理的C0（橘红色）的导管

D乙醇具有还原性

中吹入乙醇蒸气，固体逐渐由橘红色变为浅

绿色（三价铭的颜色）

A.AB.BC.CD.D

6,由下列实验现象或描述能推出相应结论的是（）

实验现象或描

选项实验述结论

在pH试纸中部滴2〜3滴一

ApH试纸变红溶液中c（H3P（）4）>c（HPO；）

定浓度的NaHJO4溶液

向Na2cO,溶液中加入能酸，将

产生白色胶状

B产生的气体通入Na;SiO,溶液非金属性:N>C>Si

物质

中

溶液中c（Fe2+）

/C(CuS)<K(FeS)

C向FeSO4溶液中加入CuS固体spsp

不变

向FeCh和KSCN混合溶液加入的使平衡

D中，加入一定量饱和KC1溶溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1逆

液向移动

A.AB.BC.CD.D

7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向棕黄色待测液中滴

A加KI.淀粉溶液，待测待测液中一定含有F*

液变为蓝色

将一定量的SO、加入水

B非金属性：S>Si

玻璃中，产生白色胶

状沉淀

向蛋白质溶液中加入

C饱和Na^Oj溶液，有沉蛋白质发生了变性

淀出现

将一长期放置的铝片

D插入C11SO4溶液中，铝铝不能置换出铜

片表面无变化

A.AB.BC.CD.D

8,下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是（）

解释

选项操作现象

（或结论）

用pH试纸分别测定相同条件下

7<pH(HCOONa)

A0.1molL'HCOONa溶液和HCOOH的酸性

<pH(NaC10)

O.lmolL-iNaCK)溶液的pH强于HC1O

向lOmLo.lmollJKI溶液

加入苯萃取后上层溶

中滴加几滴O.lmolL'FeCl,Fe”与「所发生

液显紫红色，分液后

溶液，再加入苯萃取分的反应为可逆

向水层滴入KSCN溶

液后，向水层滴入KSCN反应

B液，溶液显浅红色

y溶液

加热瓷片与石蜡的混合

石蜡裂解生成了

c物，产生的气体通入到溶液红色褪去

乙烯

酸性高镒酸钾溶液

向淀粉溶液中加稀硫酸

最终无稽红色沉淀生淀粉未发生水解

D共热，冷却后再加入新

成反应

制Cu（OH）2悬浊液，加热

A.AB.BC.CD.D

9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选

实验操作实验现象实验结论

项

向碳酸氢钠溶液中滴加非金属性：CI>C

A有气体放出

稀盐酸

室温下，用pH试纸测

定浓度均为OOmolM的NaClO溶液

B酸性：HC1O<CH3COOH

NaClO溶液、CH3COONa的pH较大

溶液的pH

向1mL0.1mol乩t

MgCL溶液中滴入2滴生成的白色

C（Mmol酎NaOH溶液,沉淀转化为K.p：Cu(OH)2<Mg(OH)2

再滴入2滴蓝色沉淀

0.1mol£CuSO』溶液

有气体放

向X溶液中加入盐酸，

出，该气体X溶液中一定含有co；-

D并将产生的气体通入澄

使澄清石灰或HCO；

清石灰水

水变浑浊

A.AB.BC.CD.D

10.下列实验方案中不能达到实验目的的是（）

选

项实验目的实验方案

探究温度对反应速2支盛有5mL相同浓度Na?sa溶液的

A

率的影响试管分别放在不同温度的水槽中，分

别向其中加入5mL相同浓度的稀硫

酸溶液，观察现象

检验Fe（N0）2晶体是将Fe（NC）3）?样品溶于稀H2solt后滴加

B

否已氧化变质KSCN溶液观察溶液是否变红

配制480mL0.将25.0gCuSOzSHQ固体滴入蒸储水

C

1

2mol-LCUSO4配制成500mL溶液

探究碳酸钠溶液中向一定浓度的Na2c0,溶液滴入酚酸试

存在水解平衡液，溶液变红，然后滴加氯化钢溶

D

液，可观察到溶液颜色逐渐变浅直至

消失

A.AB.BC.CD.D

IL利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

A.用甲装置实现反应2Cu+02+4HC1—2CUC12+2H2O

B.用乙装置除去氯气中的氯化氢

C用丙装置验证SO2可溶于水

D.用丁装置鉴别Na2CO3fUNaHCO3

12.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

A.用甲装置制备Cl2

B.用乙装置制备并收集乙酸乙酯

C用丙装置探究浓度对化学反应速率的影响

D.用丁装置测定氢氧化钠溶液的浓度

13.用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是（）

A.用甲装置接收石油分馈实验中所得的镭分

B.用乙装置测量H2O2的分解速率

C.用丙装置制取并观察Fe（OH）2沉淀

D.用丁装置测量用Mn02和浓盐酸共热制得5的体积

14.图中所示的实验方案，能达到实验目的的是（）

①

左手控制滴A眼睛注

定管活塞视液面

右手摇动

锥形瓶

④

A.①探究温度对平衡2NO2(g)电。4信)的影响

B.②探究C和Si非金属性的强弱

C.③除去co2气体中混有的HC1

D.④用高锌酸钾标准液滴定市场上的双氧水溶液

15.“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使

用广泛，其有效成分是NaCIO。某小组在实验室中欲利用如下装置制备

NaClO溶液。下列说法正确的是()

浓处酸

饱和食也水NaOH溶液

ABC

A.A装置中固体X为MnO?

B.B装置溶液中有晶体析出

C.25℃时，将J通入NaHCOi溶液中也会生成NaClO(已知25℃时碳酸的

降=4.5x10-7,心=4.7x10-”;次氯酸的(=4.0x10-8)

D.碱石灰的作用主要是阻止空气中的82进入C装置

16.下列实验装置图正确的是（）

实验室制乙烯

实验室制氨

实验室制氯气

实验室制乙酸乙酯

17.下列装置及实验设计中合理的是（）

A.利用装置①可除去CQ中混有的HC1气体

B.利用装置②可采用CO还原CuO

C.利用装置③制取并收集NO,气体

D.利用装置④能证明过氧化钠与水反应放热

lg.MnSOrHQ是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备

硫酸镒，下列说法错误的是（）

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置n中用”多孔球泡”可增大so2的吸收速率

c.装置ni用于吸收未反应的so?

D.用装置H反应后的溶液制备MnSO「Hq需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及

干燥的过程

19.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

向两支盛有Kh的溶液E勺试管中，分别滴加淀粉

写溶液中存在平

A溶液和AgNC）3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色

衡：g/i2+r

沉淀

在Ca（CIO）2溶液中通入SO?气体，有沉淀生成

B酸性：H2SO3>HCIO

Cl的非金属性比S

C向Na2s溶液中滴加盐酸，产生气泡

强

在植物油中滴几滴酸性高锌酸钾溶液，振荡，

D植物油含有酯基

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

20.下列图示的实验操作，能够达到实验目的的是（）

ABCD

y

△X

配制0.2mol/L

萃取滨水中的溟排除滴定管中

的NaCl溶液，蒸发AlJ溶液制

时，振荡过程中0.1000mol/L盐

将溶解液转移到形无水A©固体

需打开活塞放气酸溶液中的气泡

容量瓶中

A.AB.BC.CD.D

21.LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气

剧烈反应。某小组设计如图装置制备LiH。下列说法正确的是（）

A.装置B、C依次盛装浓硫酸、饱和食盐水

B.装置A中加入硫酸铜越多，反应速率越大

C.装置E用于吸收尾气，避免污染环境

D.实验中，先通入H2,后点燃酒精灯

22.工业上常用铁制容器盛装冷浓硫酸。为研究铁制材料与热浓硫酸的反

应，某学习小组进行以下探究活动：

【探究一】

⑴将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中」0分钟后移入硫

酸铜溶液中，片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化，其原因是

⑵另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热,充分反应后得到溶液X并收集到干

燥气体Y。

①甲同学认为X中可能含有Fe*和F/。若要确认其中的Fe”,应选用

_________（填序号）。

a.KSCN溶液

b.铁氧化钾溶液

c.盐酸

②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量浸水中，发生反应的离子方

程式为，充分反应后，加入足量Baj溶液，经适当操作后得干燥固

体2.33g。可推知气体Y中so?的体积分数为o

【探究二】据【探究一】所测so?的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还

含有co?和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已

将装置中空气排尽）进一步探究。

（3）装置A中的现象是，其作用是o

体

气

Y你氧化铜无水硫酸铜

丁7

性

碱

酸

高

酸

石

钾

适

液

灰

溶

ABCDE

⑷为判断co?是否存在，需将装置M添加在（填序号）；

a.A之前b.A〜B之间c.B〜C之间d.C〜D之间

若存在82,则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

⑸若装置C中固体变红,D中固体变蓝，则Q是（填化学式）,

产生该气体的原因是o

⑹若某气体可能由CO?、SO2,凡中的一种或多种组成，经测定其中氧的质

量分数为50%,则该气体的组成可能为（填序号）。

a.so2b.n2>so2C.H2>co2d.co2>so2e.so?、co2>H2

23.某同学设计实验制备2-羟基・4.苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据

如下：

OH

CH2CHCOOH.L.CH.GH^OH^^

密度

物质相对分子质量沸点水溶性

gem-3℃

2-羟基・4.苯基丁酸1801.219357微溶

乙醇460.78978.4易溶

2・羟基・4・苯基丁酸乙酯2081.075212难溶

实验步骤:

①如图甲，在干燥的三颈烧瓶中加入20mL2.羟基・4.苯基丁酸、20mL无

水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；

②加热至70℃左右保持恒温半小时；

③分离、提纯三颈烧瓶中的粗产品，得到有机粗产品;

④精制产品。

请回答下列问题：

⑴油水分离器的作用是o实验过程中发现没有加沸石，请写出

补加沸石的操作：o

⑵本实验宜采用加热方式（填“水浴”“油浴”或“酒精

灯”）o

⑶取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次

水洗的目的是O

(4)在精制产品时，加入无水MgSO,的作用为；然后

过滤，再利用图乙装置进行蒸储纯化，图乙装置中的错误有

⑸若按纠正后的操作进行蒸储纯化，并收集212℃的储分，得2.羟基-4-苯

基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为o

参考答案

1，答案：B

解析：蔗糖和浓硫酸反应产生了co2和so?,so2可以被滨水吸收，使澳水褪

色，CO2与澳水不反应，故会有气泡冒出，A中实验现象与实验操作匹

配；碳酸的酸性强于硼酸，将少量硼酸滴入Na2c溶液中无现象，B中实

验现象与实验操作不匹配；维生素C具有还原性，能将三价铁离子还原为

二价铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，C中实验现象与实验操作匹配；活

泼金属和酸的反应属于放热反应，故镁和盐酸反应的现象为镁条逐渐溶

解，产生气泡，温度计水银柱迅速上升，D中实验现象与实验操作匹配。

2,答案：B

解析：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸中和氢氧化钠，酚酸溶液颜色褪

去，体现的是二氧化硫为酸性氧化物的性质，不是氧化硫的漂白性，A错

误；产生黄色沉淀说明有Agl生成，沉淀向着溶度积更小的方向转化，

/Csp(AgCl)>/Csp(AgI),B正确；若原溶液中含有F6,加入氯水后再滴加

KSCN溶液也会显红色，故不能说明原溶液中一定含有Fe3+,C错误；没

有给出溶液的浓度，不能比较对应酸的酸性强弱，且不能用pH试纸测定

NaClO溶液的pH,D错误。

3.答案：B

解析：A项，铁氟化钾溶液与Fe"形成深蓝色的沉淀，但不能排除有Fe"

的可能性，错误；B项，苯酚钠溶液中通入CO?,出现浑浊即生成苯

酚，反应原理为强酸制弱酸，所以可得出凡CQ酸性强于苯酚，正确；

C项，由于溶液中存在硫化钠，生成的黑色沉淀不能得出是由硫化锌转

化生成，所以不能得出K£CuS)<K£ZnS),错误；D项，与硝酸钢反应生

成的沉淀可能是碳酸钢、硫酸钢、亚硫酸钢等的一种或多种，加盐酸仍

有沉淀，可以排除碳酸钢沉淀的可能性，但不能排除存在亚硫酸钢沉淀

的可能性，因为亚硫酸钢可被硝酸氧化为硫酸金贝，所以不能得出原溶液

中含S。：，错误。

4.答案：B

解析：A.向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试

管口检验，试纸不变蓝，原溶液中可能有NH；,生成的NH-Hq溶于水没有

选出NH3,错误；B.向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，排除Ag+、

SO；、CO1等离子干扰，再加入BaCl?溶液，产生白色沉淀，原溶液一定含

有SO：,正确；C.该溶液中也可能含有HCO；,错误；D.K的焰色反应必须

透过蓝色钻玻璃，排除Na♦的干扰，错误。

5.答案：A

解析：酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子生成SO3题述实验现

象不能说明原溶液中有SO：,A错误；配制Fej溶液时，用浓盐酸溶解

FeC%的目的是抑制Fe?*水解，加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化为Fe",B

正确；对于同类型的沉淀，溶度积常数大的沉淀能转化为溶度积常数小的

沉淀，题中Mg(OH%转化为Cu(OH)j则K/Cu(OH)2]<K/Mg(OH)2],C正确;吹

入乙醇蒸气，六价铭被还原为三价铭，说明乙醇具有还原性，D正确。

6.答案：C

解析：pH试纸变红，说明NaHFO,溶液呈酸性，％P0；的电离程度大于水解

程度，溶液中C(H3POJ<C(HPO：),故A错误；白色胶状物质(HzSQj有可能

是挥发的HNO,与NaSOj反应产生的，不能判断酸性H2co3>,故B错

误；溶液中《Fe")不变，说明CUS固体没有转化为FeS固体，则

^(CuSX^CFeS),故C正确；CT不能使平衡发生移动，故D错误。

7.答案：B

解析：A.滨水也是棕黄色，Br,也能氧化厂生成%,使溶液变蓝，错误。

B.SOj溶于水生成H2sO4,H2sO4能与NazSQ溶液反应生成白色硅酸沉淀，说

明非金属性;S>Si,正确。

C.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀出现，说明蛋白质发生了

盐析而不是变性，错误。

D.长期放置的铝片表面有致密的氧化膜，不能与cuso4溶液反应，打磨后

的铝能置换出铜，错误。

8.答案：B

解析：测定NaClO溶液的pH不能够使用pH试纸，因为NaClO溶液具

有漂白性，A错误;向10mLo.lmolI/KI溶液中滴加几滴O.lmolLFeCh溶

液，显然KI过量，利用苯萃取I2来检验有h生成，利用KSCN检测反

应后仍有Fe"存在，说明Fb与「所发生的反应为可逆反应，B正确；产

生的气体使酸性高镒酸钾溶液褪色不能说明一定有乙烯气体生成，也可

能是其他不饱和烧造成的，C错误；向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却

后需要先加NaOH溶液调为碱性，然后再加入新制Cu9H)2悬浊液，D错

误。

9.答案：C

解析：盐酸不是氯的最高价含氧酸，A项错误；NaClO溶液具有强氧化

性，不能用pH试纸测量其pH,B项错误；白色沉淀Mg(OH力转化为蓝色沉

淀CU(OH)2,说明CU(OH%更难溶，C项正确；能够使澄清石灰水变浑浊的气

体，可能是co2或so2,D项错误。

10.答案：B

解析：2支盛有5mL相同浓度Na2s2O3溶液的试管分别放在不同温度的水

槽中，分别向其中加入5mL相同浓度的稀硫酸溶液，由于反应生成单

质硫，看沉淀出现的快慢能探究温度对速率的影响，A正确；Fe(NO3)2

样品溶于稀凡SO4后，Fe"被NO1氧化为Fe*,不能检验Fe(NO3)2晶体是否变

质，应溶于水加KSCN溶液检验，B错误；选500mL容量瓶，

Celso2・5也0的质量为0.5Lx0.2moi/Lx250g/mol=25.0g,C正确；向一

定浓度的Na2cO,溶液滴入酚欲试液，溶液变红，然后滴加氯化钢溶液，

银离子与碳酸根离子反应生成沉淀，由于碳酸根离子浓度减小，水解程

度减小，可观察到溶液颜色逐渐变浅，最后完全沉淀则溶液的红色消

失，故能探究碳酸钠溶液中存在水解平衡，D正确。

11.答案：B

解析：甲装置是原电池装置，氧化剂是氧气，还原剂是铜，盐酸是电解质

溶液，发生的电池反应为2Cu+O2+4HCl^==2CUC12+2H2O,A能达到实验目

的；乙装置是洗气瓶，应该是长进短出，B不能达到实验目的；将SO2充

满试管，倒扣在水槽中，若管内液面上升，说明SO2可溶于水，C能达到

实验目的；NaHCOs加热可分解，Na2cO3加热不分解，将Na2cO3和NaHCO3

分别放入丁装置中加热，加热一段时间后，若澄清石灰水变浑浊则说明固

体是NaHCO3，反之为Na2co3，D能达到实验目的。

12.答案:D

解析：MnC^与浓盐酸的反应需要加热才能进行，A错误；乙酸乙酯在

NaOH溶液中的水解程度很大，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，B错

误；双氧水与虽然能够反应，浓度不同速率也不同，但是没有明显

的现象，无法达到实验目的，C错误；用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的

氢氧化钠溶液，可以测定氢氧化钠溶液的浓度，D正确。

13.答案：D

解析：甲装置为密闭装置，蒸储时气体压强增大可能引起爆炸等事故，A

错误；用乙装置进行实验时，反应产生的氧气会从长颈漏斗中逸出，B错

误；丙装置无法使生成的Feso,溶液与NaOH溶液混合，不能制取

Fe(OH)2,C错误；.在饱和食盐水中的溶解度较小，D正确。

14.答案：A

解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应

方向移动，装置①中两个烧瓶的其他条件相同，只有温度不同，可以探究

温度对平衡的影响，A能达到实验目的；浓盐酸具有挥发性，制取的二氧

化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应，故不能判断H2c和&SiO3

的酸性强弱，进而不能确定C和Si非金属性的强弱，B不能达到实验目

的；二氧化碳能和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧

化碳中的氯化氢，可以用饱和碳酸氢钠溶液，C不能达到实验目的；用高

镒酸钾标准溶液滴定双氧水溶液时，眼晴应注视锥形瓶中溶液颜色的变

化，D不能达到实验目的。

15.答案：B

解析：实验室利用浓盐酸和MW?共热制备。2,题图中没有加热装置，故

A错误。用饱和食盐水可以吸收5中混有的HC1气体，饱和食盐水中存

在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+cr(aq)，吸收HC1后C「浓度增大，

NaCl(s)Na+(aq)+C「(aq)逆向移动,析出NaCl晶体,故B正确。将。?通入

碳酸氢钠溶液中，发生反应J+凡。HC1+HC1O,HC1和NaHCO.反应生成

NaCk也0和co『由题给数据知，25℃时碳酸酸性强于次氯酸，则HQO

和NaHCOs不反应，故C错误。碱石灰的作用主要是吸收多余的氯气，防止

污染空气，故D错误。

16.答案：B

解析：A项，制备乙烯需要测定反应液的温度为170℃,图中温度计的水

银球应在液面下，错误；B项，氯化镀与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的

密度比空气小，可利用向下排空气法收集，图中装置合理，正确；C项，

二氧化锦与浓盐酸反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，错误；D项，乙

醇易溶于水，乙酸与碳酸钠溶液反应，导气管伸入饱和碳酸钠溶液内部，

易发生倒吸，管口应在液面以上，错误。

17.答案：D

解析：A项，混合气体应从左边通入，错误；B项，忽略了co2与C的反

应是气体体积增大的反应，整个装置为密闭体系，造成CO气体不能通

入，实验不能顺利进行，错误；C项，铜与浓硝酸反应的产物是N02,其

密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO?气体，导气管应长进

短出，这样才能将装置中的空气排尽，且吸收装置能防止倒吸，错误；D

项，脱脂棉燃烧能说明Na?。?与水反应放热，正确。

18.答案：A

解析：铜与浓硫酸常温下不反应,A项错误；多孔球泡可增大so2与液体的

接触面积，从而增大so2的吸收速率，B项正确；so2是酸性氧化物，多余

的SO2与碱反应防止污染，C项正确；反应后的溶液主要含MnSO4、H2sO3及

H2SO4,MnSO「HQ可通过蒸发结晶、过滤、洗涤表面的酸再经干燥得到，

D项正确。

19.答案：A

20.答案：A

解析：萃取淡水中的浪时，因为滨易挥发，为防止分液漏斗内压强过大，

振荡过程中需要打开活塞放气，A正确；移液时玻璃棒下端需要靠在刻度

线以下某处，不能放置在刻度线以上，B错误；图示是碱式滴定管的排气

泡的操作，盐酸应该置于酸式滴定管，C错误；Ale%易水解，所以蒸发

Ale1溶液制无水A】ch固体时需要在HC1氛围下加热蒸发，D错误。

21.答案：D

解析：A.B、C应依次盛装饱和食盐水、浓硫酸；B.加入硫酸铜，发生原

电池反应，但并不是越多，反应速率越快；C装置E用于防止空气中的水

进入装置D

22.答案：（1）铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）①b;②SO2+B「2+2H2O=4H++2Br+S0；;50%

13）溶液颜色变浅；除去SO,并检验SO?是否除尽

（4）b；2：1

（5）H2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气

（6）ace

解析：（