高考化学热点化学实验专练

高考化学热点化学实验专练

化学第26题专练（一）

（40分钟§6分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

1.（14分）铝氢化钠（NaAlHQ是有机合成的重要还原剂，其合成路线如下:

纯净纯,箱'AlCbI特詈件,NaAlH"|

（1）已知A1CL的熔点为190C,沸点为178C,在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备

无水AlCb（夹持装置略去）。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a--b-c-（填接口字母）。

③装置F中应盛放的试剂是,装置D的作用是o

（2）AlCb与NaH反应时，需先将AlCb溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH

的转化率较低，其原因可能是o

（3）通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。

①铝氢化钠与水反应的化学方程式为。

②设计如下四种装置（夹持装置略去）测定铝氢化钠样品的纯度（杂质只有氢化钠）。从简约性、准确性考

虑，最恰当的装置是（填编号）。

1.（15分）⑴①5c一+6H+=3CkT+3H2。（2分）

②k-j-d->e（2分）h—»Ug（2分）

③饱和NaCl溶液（1分）吸收未反应的Cb,并防止空气中的水蒸气进入装置E中（2分）

（2）NaH是离子化合物,难溶于有机溶剂，生成的NaCl沉积在反应物表面使反应物难以接触（或其他合理

答案）（2分）

（3）①NaAlH4+2H2。NaAlO2+4H2t（2分）

②丁（2分）

【解析】（1）①氯酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应,根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒,可得离子方程式。

②A用于制备氯气，用F中的饱和食盐水除去挥发出的HC1,再用C中浓硫酸干燥，在B中生成氯化铝，E

用于收集氯化铝，最后用碱石灰吸收未反应的氯气并防止空气进入使产品变质。故装置的连接顺序为

k―>j―>d->ch—>i—~

③装置F用于除去氯气中的HCL应盛放饱和食盐水；装置D的作用是吸收未反应的氯气并防止空气进入使

产品变质。

（2）NaH和NaCl均为离子化合物，难溶于有机溶剂，生成的NaCl沉积在反应物表面使反应物难以接触，

故NaH的转化率较低。

（3）①铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2t

②由反应原理得，测定铝氢化钠样品的纯度即通过测定铝氢化钠与水反应生成的氢气的量计算铝氢化钠的量,

进而计算其纯度，所以从简约性、准确性考虑，甲没有使用恒压漏斗•，测出的氢气有误差；乙、丙采用排水

法收集氢气，由于导管中会有残留，导致测出的氧气有误差，适宜的装置是丁。

2.（15分）亚硝酰氯（C1NO）常用作催化剂和合成洗涤剂，沸点为一5.5℃,遇水易反应生成一种氢化物和

两种氧化物。某学习小组在实验室用CL和NO制备C1NO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

请回答：

I.氯气的制备

（1）氯气的发生装置可以选择上图中的（填大写字母），反应的离子方程式为O

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a-（按气流方向，用小写字母

表示，

II.利用下图装置制备亚硝酰氯（QNO）

尾气处理

（3）实验室也可用A装置制备NO,与之相比X装置的优点为o

（4）在检查完装置气密性，并装入药品后，打开Kz,然后再打开（填，或“七”），通入一段时间

气体，其目的为o接下来，两种气体在Z中反应至有一定量液体生

成时，停止实验。

III.亚硝酰氯（C1NO）纯度的测定

取Z中所得液体mg,溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2GO4溶液为指示剂，用

cmol-L1AgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为22.50mL。

（5）亚硝酰氯（C1NO）与水反应的化学方程式为o

（6）亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为（用代数式表示即可）。

+2++

2.（15分）（1）A（1分）MnO2+4H+2CrAMn+Cl2t+2H2O（2分）或B2MnO4-+16H

+10Cr=2Mn2++5Cht+8H2O（二空对应得3分，若不对应且前者选对得1分）

（2）fgcbdejh（2分）

（3）排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停（2分）

（4）K）（2分）排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和C1NO变质（2分）

（5）2C1NO+H2O=2HC1+NOt+NO21（2分）

（6）14T75cxioo%（2分）

【解析】（l）可用MnCh和浓盐酸在加热条件下制备CI2,选用装置A；也可用KMnO4和浓盐酸在常温下制

备。2,选用装置B。

（2）制得的C12先用饱和食盐水除去HCL再用浓硫酸干燥后，用装置E收集时应长管进气，最后用G进行

尾气处理，同时可防止空气中水蒸气进入。故装置的连接顺序为fgcbdejh。

（3）对比装置X和装置A,X的优点是可控制反应的发生和停止，且可防止NO中混入空气。

（4）为了排尽装置中空气，避免NO和产品与02反应，需先排尽装置中空气，故先打开Kz,然后再打开

Kio

（5）根据信息：CINO遇水易反应生成一种氢化物和两种氧化物，及其中元素化合价的特点，可得C1NO与

水反应的化学方程式为2C1NO+H2O=2HC1-|-NOt+NO21。

（6）由关系式：C1NO〜C「〜AgNO3,计算得样品中CINO的质量分数=

22.50X10-3LXcmol・LTX65.5g・moLX嘤普_14.7375c

------------------------------------------------------------------------3^xiOO%m-x100%。

wg

3.（15分）某研究小组探究电解FeCb溶液的电极反应产物，进行如下实验：

（1）配制1mol•L-1FeCL溶液，测得pH=4.91,原因_________________________（用离子方程式表示）。

从化合价角度分析，Fe2+具有。

（2）该小组同学预测电解FeCL溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。

该小组同学用如图装置电解1mol-L'FeCk溶液。

1mol,L-1FeCb溶液

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2s04有气泡产生，再向溶液中加入（试剂和现象），

证明该固体为Fe。

②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为：

乙同学认为2c厂-2e-=CLt,CL可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3。

为证实结论，设计方案如下：用实验I的装置和L5v电压，电解酸化（pH=4.91）的,

通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于

水，继续实验（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论

不正确。

（3）该小组同学进一步探究电解1mol-LrFeCL溶液电极产物的影响因素。

条件操作及现象

实验

电压pH阳极阴极

I无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面无气泡产生，4分钟后电极表面

1.5v4.91

析出红褐色固体有银灰色金属状固体附着

无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液无气泡产生，电极表面有银灰色

II1.5v2.38

变红色金属状固体附着

无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变

III1.5v1.00有气泡产生，无固体附着

红色

无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面极少量气泡产生，1分钟出现镀

IV3.0v4.91

有红褐色固体产生层金属

有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液大量气泡产生，迅速出现镀层金

V6.0v4.91

逐渐变浑浊属

①对比实验I、II、HI可以得出结论：

阳极F*放电时，酸性较强主要生成Fe3+；酸性较弱主要生成Fe（0H）3。阴极

②对比实验I、IV、V可以得出结论：

增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以O

（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与_______________________有关。

2++

3.（IS分）（I）Fe+2H2OFe（OH）2+?H（2分）氧化性和还原性（I分）

（2）①K3[Fe（CN）6]溶液、蓝色沉淀（2分）

②Fe2+-e-=Fe3+,最终生成Fe（0H）3（2分）2moi（或KC1）溶液（1分）

取阳极附近溶液，加入淀粉KI溶液后，溶液不变蓝（2分）

（3）①酸性较强时，H+放电，酸性较弱时，Fe?+放电（2分）

②改变电极反应的速率（1分）

（4）电解质溶液的酸碱性、电源电压（2分）

【解析】（1）Fe2+水解使溶液显酸性，离子方程式为Fe2++2H2O=^Fe（OH）2+2H+。Fe?+中Fe元素化合价

为+2价，既可升高又可降低，故具有氧化性和还原性。

（2）①Fe与稀硫酸反应生成Fe?+,同时有H2产生，检验Fe?+可用K3[Fe（CN）6]溶液，现象为生成蓝色沉淀。

②由信息，Fe2+有还原性，可直接在阳极失电子转化为Fe3+,再与阴极生成的OH一生成Fe（0H）3。进行对比

实验时，需保证C「浓度相等，pH相同，且产生的CL不与阳离子反应，故需选择酸化（pH=4.91）的2moi・L

「iNaCl（或KC1）溶液。检验是否有C12溶于水，可用淀粉-KI溶液，观察是否变蓝。

（3）①由实验I、II、III知，酸性较强时，有气泡产生，无固体附着，说明放电的是H+；酸性较弱时，无

气泡产生，有固体附着，说明Fe2+放电。

②由实验I、IV、V中各电极现象知，增大电压，不但可以改变离子的放电顺序，还可以改变电极反应速率。

（4）综上，电解过程中电极反应的产物与电解质溶液的酸碱性和电源电压都有关系。

4.（15分）某校合作学习小组的同学设计用甲酸钠法制取保险粉（Na2s2O4）并测定其纯度。已知：

保险粉易溶于水，不溶于甲醉，具有强还原性。回答下列问题：

（1）保险粉的制备。设计的实验装置如下图所示（夹持和加热装置省略）：

①盛放浓硫酸的仪器名称为;装置A是为了制备（填化学式）。

②装置B中发生反应的离子方程式为；该反应温度需控制

在70〜75℃进行，适宜的加热方式为；用甲静水溶液代替水的目的为.

③装置C的作用为;装置D的作用为。

（2）产品中Na2s2。4的质量分数的测定，其实验步骤如下：

I.准确称取。g产品放入锥形瓶中，加入适量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反应；

II.再滴加几滴淀粉溶液，用cmol-Li的标准L溶液滴定，至终点时，消耗VmLh溶液。

实验中涉及的反应有Na2S2O4+2HCH0+H2O=NaHSOs-CH2O+NaHSO2-CH2O；

NaHSO3•CH2O+NaHSO2・CH2O+3l2+3H2O=2NaHSO4+2HCHO-|-6Hlo

①步骤II滴定至终点的现象为0

②产品中Na2s2。4的质量分数为（用含。、c、V的代数式表示）。

4.（15分）（1）①分液漏斗（1分）Sth（2分）

②2HCO（r+CO32—+4SO2=2S2O42-+3CO2+H2O（2分）水浴加热（2分）

减小Na2s2。4的溶解度，提高产率（2分）③安全瓶（1分）尾气处理（1分）

（2）①滴入最后一滴碘水时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色（2分）

②3Mxi00%（2分）

【解析】（1）①由装置图知，盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A是为了制备SO2。

②装置B中发生碱性条件下，甲酸钠还原SO?制备保险粉的反应，根据电子守恒、离子守恒和原子守恒可得

离子方程式为2HCOO-+CO32-+4SO2=2S2O42-+3CO2+H2。；控制低于100C的较稳定的温度范围，常用

水浴加热；由信息，保险粉易溶于水不溶于甲醇，故用甲醇水溶液代替水的目的为减小Na2s2。4的溶解度，

减少溶解损失。

③SOa易溶于水，故装置C的作用为防止倒吸：装置D的作用为吸收SCh和CO2等气体，防止空气污染。

（2）①以淀粉溶液为指示剂，用碘水滴定还原性物质的溶液时，滴定终点的现象为滴入最后一滴碘水时，

溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色。

②由反应方程式可得关系式为Na2s2O4〜35列式得样品中Na2s2。4的质量分数=

cmol.L-X厂Xio-LX174g•moL5.8X10-2W

aXccix100%--X100%0

化学选择题专练（二）

（30分钟84分）

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32

第1组（42分）

7.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”可与核态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化

7.D【解析】由信息知，“薪柴之灰”为草木灰，其主要成分为K2c03,不能与锈态氮肥混合施用，A项错

误；“以灰淋汁”的操作是过滤，B项错误；“取碱”得到的是K2co3,C项错误；“浣衣”过程有K2cO3和油

脂的水解反应，D项正确。

8.设以为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.3.2gSOz与足量02在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05NA

B.100mLpH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于I.OXIO^/VA

C.常温常压下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2NA

D.标准状况下，2.24LCL与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2M

8.C【解析】SO2与02的反应为可逆反应，3.2gSCh与足量02在一定条件下反应，生成SO3的分子数小于

0.05M，A项错误；100mLpH=2的CHKOOH溶液中所含氢离子数等于1.0x107必，B项错误；苯和苯乙

烯的最简式均为CH,故常温常压下，13g茉和苯乙烯混合物中所含原了数为2NA,C项正确；CL与NaOH

稀溶液反应，CL既作氧化剂又作还原剂，故标准状况下，2.24LC12与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子

数为0.1NA,D项错误。

9.有机物M、N、P之间的转化关系为

CH3-^^-CH2cH3->CH3-^^-CH=CHI—►HOOC-^-COOH

(反应条件略去)，下列说

MNP

法错误的是

A.M的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

B.N能发生取代反应、氧化反应和加聚反应

C.1molP最多能与1molNa2co3反应

D.等质量的M、N、P完全燃烧，消耗。2的质量：M>N>P

9.C【解析】M的一氯代物有5种，A项正确；N中含有苯环和甲基，可发生取代反应，碳碳双键和苯环上

的甲基能发生氧化反应，碳碳双键能发生加聚反应，B项正确；P与NazCO?反应可生成NaHCCh，故1molP

最多能与2molNa2CO3反应，C项错误；根据三种物质中碳、氢、氧的质量分数的关系知等质量的M、N、

P完全燃烧，消耗。2的质量：M>N>P,D项正确。

10.锌元素对婴儿及青少年的智力、身体发育有重要的作用。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄

糖［CHQH(CHOH)CHO］氧化为葡萄糖酸［CH20H(CHOH)4coOH］,进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下

列说法错误的是］

A.钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应r-j----1----j--

B.石墨电极的反应为2H20+2「=牝1+20FT|钛网\史墨

C.电解过程中硫酸钠溶液浓度基本保持不变Na■、紫彳2sOs溶液

D.生成葡萄糖酸的方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=质子,换膜

CH20H(CHOH)4coOH+2HBr

10.A【解析】由信息，该装置中钛网为阳极，发生氧化反应转化为Br2后进一步将葡萄糖氧化，A项错

误；石墨为阴极，水电离出的H+得电子，电极反应式为2H2O+2b=H2l+20H，B项正确；电解时阴极

区消耗H+,阳极区的H+通过质子交换膜向阴极区移动，使硫酸钠溶液浓度基本不变，C项正确；阳极生成

的将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，反应方程式为CHzOFKCHOH)4cHO+B门+H2O=CH2OH(CHOH)4coOH+2HBr,

D项正确。

11.关于下列各实验装置(夹持装置略去)的叙述正确的是

A.装置①不可用于实验室制取少量N%或02

B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C.实验室可用装置③收集HC1

D.装置④可用于验证湿乙烷发生消去反应生成烯烧

11.B【解析】浓氨水滴入碱石灰中制NHs、双氧水滴入MnOz中制。2,均可用装置①完成，A项错误；从

a处加水至U型管中出现液面差,且液面差较长时间保持不变，则装置②气密性良好，B项正确：用排气法

收集HC1时应长管进气，C项错误；乙醇挥发也可使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。

12.现有三种短周期元素组成的单质a、b、c及其二元化合物X、Y、Z,它们之间

相互转化关系如图所示。已知：X中a和b的原子个数比为1:1；常温下L是一种无色黏稠油状液体。下列

说法不正确的是

A.b、c单质中所含的元素属于同主族元素

B.X、Y、Z分子中一定都含有极性共价键

C.L、Y、Z三种物质中两两之间能相互反应

D.同温同浓度的水溶液中酸性强弱为L>Y>Z

12.C【解析】由题中信息推知：a、b、c分别为H2、S、02,X、Y、Z分别为H2O2、S02>H2S,L为H2so4。

则S和O属于同主族元素，A项正确；H2O2、Sth、H2s分子中一定都含有极性共价键，B项正确；H2SO4

与SO2不反应，C项错误；同温同浓度的水溶液中酸性强弱为H2sO4>SO2>H2S,D项正确。

13.常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中

H2A.HA，A2一的物质的量分数(°)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.常温下，H2AUHA-+H+的电离平衡常数七尸10一3.30

B.当c(Na+)=2dA2)+c(HA)时，溶液呈中性

C.pH=6.27时,C(A2-)=C(HA-)>C(H+)>C(OH")

D.V(NaOH溶液):V(HA溶液)=3:2时，2c(Na+)+c(0H)=2c(H2A)+c(HA)

+凌才)

13.D【解析】新尸*且可)=c[H+)=103吗A项正确；由电荷

C(H2A)

守恒式以Na')+c(H+)=2c(A2)+c(OH)+dHA),则当c(Na*)=2«A2)+《HA)时,溶液呈中性，B项正

确；pH=6.27时，溶液中HA」和A2一的浓度相等，又由图知溶液显酸性，则aA2—)=c(HA-)>c(H+)>c(0H)

C项正确：V(NaOH溶液):V(HA溶液)=3:2时，由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA)和

+2+_+

物料守恒式2c(Na)=3[c(H2A)+c(HA-)4-c(A-)],可得c(Na)+3c(OH)=6c(H2A)+3c(HA-)+c(H),D项

错误。

第2组(42分)

7.下列说法正确的是

A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

B.超导材料K3c60在熔融状态下能导电，说明K3c60为电解质

c.推：使用煤液化技术可减少温室气体二氧化碳的排放

D.用植物秸秆等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本

7.B【解析】高粱中不含乙醉，A项错误：熔融状态下能导电的化合物属于电解质，B项正确；煤液化不影

响碳元素含量，C项错误；高压设备等会提高成本，且废水压到地下会污染水源，D项错误。

8.下列事实可用同一原理解释的是

A.乙烯和双氧水均能使酸性KMnCU溶液褪色

B.氯水和二氧化硫均能使紫色石茏溶液变色

C.将苯和裂化汽油分别滴入滨水中，水层均褪色

D.加热盛有L和NHKl的试管，管口均有固体凝结

8.A【解析】乙烯和双氧水均能被酸性KMn（X溶液氧化而褪色，A项正确；氯水通过HC10的强氧化性可

使石蕊溶液褪色，二氧化硫使石蕊溶液变红体现亚硫酸的酸性，B项错误；苯使浓水褪色的原因是苯能萃取

浪单质，而裂化汽油是通过加成反应使滨水褪色，C项错误；实验时I?升华再凝华，而NH4C1是分解再化合，

D项错误。

9.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构简式为？%,合成该物质的一种原理为

A+gg/po下列说法正确的是

A.上述反应属于取代反应

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种

C.碳酸亚乙酯中所有原子处于同一平面

D.1mol碳酸亚乙酯最多消耗2molNaOH

9.D【解析】上述反应属于加成反应，A项错误；碳酸亚乙酯的二氯代物有2种，B项错误；亚甲基中的H

原子与环上原子不共面，C项错误；碳酸亚乙酯水解生成碳酸，故1mol碳酸亚乙酯最多消耗2moiNaOH,

D项错误。

10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的简单氢化物易溶于Y的简单氢化物中。常

温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的

是

A.原子半径：W>Q>Z>X>Y

B.X的简单氢化物与Q的单质能发生置换反应

C.X和Y能形成5种以上的化合物

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>W

10.A【解析】由信息推知：X、Y、Z、W、Q分别为N、0、Al、S、CL则原子半径：Al>S>Cl>N>0,

A项错误；N%与C12能发生置换反应生成NH4cl和N2，B项正确；N、O能形成N2O、NO、N2O3、NO2、

N2O4、N2O5等化合物，C项正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HC1O4>H2SO4,D项正确。

11.“锂-空气电池”能量密度极高、成本较低，其工作原

理如怪所示，电池反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列说法

不正确的是

A.锂电极上发生氧化反应

+

B.空气极（多孔碳）上的