高考化学模拟试题(附含答案解析)

高考化学模拟试题（附含答案解析）

班级:姓名：___________考号：

注意事项：

L答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1.下列变化与盐类水解平衡无关的是（）

A.浓硫化钠溶液有臭味B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体

C.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳D.配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸

2.下列物质属于弱电解质的是（）

A.HC10B.BaSO4C.C02D.A1C13

3.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A.用图a所示装置干燥S02气体

B.用图b所不装置蒸发CH3C00Na溶液得醋酸钠晶体

C.用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D.用图d所示装置测量氯气的体积

4.下列物质对应的化学式不正确的是（）

CH.CHCHO

A.甘油醛：OHOHB.磁铁矿的主要成分：Fe304

C.蓝矶：FeS04-7H20D.工业盐的主要成分：NaN02

5.有5种单核粒子，它们分别是1840D-S1940C.1940口+、2040口2+、2041口（口内元素符号未写出）,

则它们所属元素的种类有（）

A.2种B.3种C.4种D.5种

6.化学与科技，生活、生产密不可分。下列叙述不正确的是（）

第1页共22页

A.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”指的是合金

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，居呦呦提取青蒿素的方法是物理方法

C.“凡石灰，经火焚炼为用……火力到后，烧酥石性。置于风中，久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

D.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹的燃放涉及氧化还原反应

7.下列说法不正确的是（）

A.新戊烷和2,2-二甲基丙烷为同一物质B.乙烯和聚乙烯互为同系物

C.环氧丙烷和丙酮互为同分异构体D.14N4和15N2互为同素异形体

8.下列物质没有漂白性的是（）

A.氯气B.次氯酸钙溶液C.氯水D.二氧化硫

9.下列说法不正确的是（）

A.钠与CuO在高温下反应生成Na2O

B.可用Al与MgO发生反应制取Mg

C.Na、F2等活泼的金属和非金属用电解法制得

D.FcO在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4

10.关于反应H2+SiHC13鱼鱼3HC1+Si,下列说法不正确的是（）

A.HC1是氧化产物

B.SiHC13既发生还原反应又发生氧化反应

C.被氧化的原子与被还原的原子的个数比2：1

D.生成ImolSi时，转移41noi电子

11.实验室从含碘废液（除H20外，含有CC14、12、I-等）中回收碘，其操作流程如下：

Na：SOj溶液Ch

CCh

下列说法不正确的是（）

A.还原时，发生的主要反应为；S032-+I2+H2OS042-+2I-+2H+

B.加入Na2s03溶液的目的是使碘元素进入水层

C.操作X的名称为萃取，应在分液漏斗中操作

D.氧化时，应控制在较低温度（40℃左右），可增大C12的溶解度并减少12的损失

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1000LpH=3的弱酸HR溶液中含有H+数目小于NA

B.100g30用的福尔马林溶液中含有氧原子数目为NA

C.用惰性电极电解NaCl溶液，生成22.4L气体（标准状况下）时，共转移电子的数目为2NA

n

D.104g环辛四烯（J^）的分子中含有碳碳双键的数目为4NA

13.下列离子方程式中正确的是（）

A.将稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

B.将碳酸氢钠溶液与稀硫酸合：HC03-+H+=H20+C02f

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C.硫酸铜与氢氧化钢溶液混合：Cu2++20H-=Cu(OH)2I

D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03+Cl-=AgClI+N03-

14.某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是()

A(腺噫吟)T(胸腺唯喔)

A.Imol该片段结构最多与7molH2发生加成

B.胸腺喀咤与酸或碱溶液均可反应生成盐

C.DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构

D.该片段能使滨水和酸性而镒酸钾溶液褪色

15.新版人民币的发行，引发了人们对其相关化学知识的关注。下列表述不正确的是()

A.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

B.制造人民币所用的棉花、优质针叶等木原料的主要成分是纤维素

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现监色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

16.如表所示的五种元素中，MX、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最———————

外层电子数之和为22,下列说法正确的是()______2__I__

WZ

T

A.X、Y、Z三种元素最低价氧化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性

D.T元素的单质不具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

17.25℃,Ka(CH3C00H)=1.8X10-5o向50.00mLcmolL-lCH3C00H溶液中逐滴力口入cmoLL-lHCl溶液

至VmL忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是()

A.当V增至100.00mL过程中，c(Cl-)c(CH3C00H)先增大后减小

B.若。13(：0011溶液的电离度。=50%,则c=1.8X10-5mol・L-l

C.再滴加NaOH溶液调节混合溶液至水电离出的c(H+)=10-7mol,L-l时，则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3C00-)

D.gc=0.lOmol-L-1,当V=220.00mL时，混合溶液pH=l+lg4.4

18.已知A转化为C和D分步进行：①A(g)wB(g)+2D(g)②B(g*C(g)+D(g),其反应过程能量如图所示,

下列说法正确的是()

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A.ImolA(g)的能量低于ImolB(g)的能量

B.B(g)/C(g)+D(g)AH=(Ea4-Ea3)kJ/mol

C.断裂lmolA(g)化学键吸收的热量小于形成lmolB(g)和2molD(g)化学键所放出的热量

D.反应过程中，由于Ea3〈Eal,反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

19.一定温度的密闭容器中，反应A(g)+B(g)w2c(g)AH>0达平衡。则下列有关说法不正确的是()

A.相同时间内，存在消耗关系：An(C)=2An(A)

B.其他条件不变，增大压强或添加催化剂，c(A)、c(B)不变

C.反应正向的活化能一定大于逆向的活化能

D.同一温度卜，平衡浓度与平衡压强存在关系：Kc=Kp

20.相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确的是()

AHAS

反应△n

/kJmo1—1/J-K-1-mol—1

MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)117.61a

CaC03(s)=Ca0(s)+C02(g)177.91b

注：①其中An表示反应方程式中气体化学计量数差

②△H-T△S<0的反应方向自发

A.因为An相同，所以a与b大小相近

B.热分解温度：MgC03(s)>CaC03(s)

C.a-b=S[MgO(s)]+S[CaC03(s)]-S[MgC03(s)]-S[CaO(s)]

D.两个反应在不同温度下的AH和An都大于零

21.下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq)f电解C12(g)-*苛性钠漂白粉

B.N&C1(aq)-CO2-NH3NaHCO3(s)一加热Na2C03(s)

C.NaBr2(aq)-*C12Br2(aq)-*NaI(aq)12(aq)

D.Mg(OH)2(S)-HC1(aq)MgC12(aq)一电解Mg(s)

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22.某化学兴趣小组，根据电化学原理，设计出利用KCKNaN03为原料制取KN03和NaCl的装置如图。A、

C代表不同类别的选择性离子通过膜，M、N为惰性电极。下列有关说法中正确的是()

B.电解总反应：KCl+NaN03"KN03+NaCl

C.产品出口1溶液离了总浓度与产品出口2相等

D.M上电极反应式为：2cl--2e-=C12f

23.25c时，分别向20.OOmLO.1000mol-L-l的氨水、醋酸铉溶液中滴加

0.10(X)rnoLL-l的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下

列说法正确的是()

A.M点溶液中：c(0H-)>c(NH4+)>c(NH3-H20)>c(H+)

B.N点溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3-H2O)>c(0H-)

C.P点溶液中：c(NH4+)+c(NH3-H20)<c(CH3C00-)+c(CH3C00H)

D.Q点溶液中：2c(Cl-)=c(CH3C00H)+ciNH4+)

24.某课题组设计一种以甲醇辅助固定C02的方法，原理如图。下列说

A.化合物A为CH30II

r°：

B.若用HOCH2cH20H辅助固定，则产物可能为。

C.反应原料中的原子100%转化为产物

D.反应②的类型为加成反应

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25.利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是()

A.若I中装过量高锌酸钾溶液，II中装澄清石灰水，则能检验S02中是否混有C02

B.若1中装足量澄清石灰水，II中装浓硫酸，则能测定C02和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量

C.若I中装足量饱和碳酸钠溶液，II中装浓硫酸，则能除去C02中混有的HC1

D.若I中装BaC12溶液，II中装水，则能证明S02和N02混合气体中S02不与BaC12反应

二、流程题(本大题共1小题，共10.0分)

26.TiO2用途非常广泛，工业上用钛铁精矿(FeTiO3)提炼TiO2的工艺流程如图：

稀硫酸

^―

2.母»酸浸沉淀B侬f肛

铁铁精矿冷却、结晶

副产物A

(1)写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式,酸浸时为了提高浸出率，可以采

取的措施有o(任写二种)

(2)钛铁精矿酸浸后冷却、结晶得到的副产物A为______,结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水,

其原因可能为o

(3)滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是o

(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是

(5)工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiC14,然后在高温下用金属镁还原TiC14得到金属钛，写出

Ti02制备Ti的化学方程式：,o

三、简答题(本大题共2小题，共14.0分)

27.金刚石和石墨是碳的______,1H、2H、3H互称为_______.

28.一定条件下CO和H2：能够合成再生能源甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H2(g)^Cn3OH(g)AH

(1)已知：

化学键H-HC-0C=0H-0C-H

键能/"mol4363261072464414

上述反应的Z\H=kj-mol-l

(2)一定条件下，将n(CO)：n(H2)=l：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中，下列事实可以说明上述反应

已达到平衡的是(填字母)。

A.容岩内气体密度保持不变

B.CO的体积分数保持不变

C.CO的消耗速率=CH30H的消耗速率

D.反应的平衡常数保持不变

(3)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为IL的密闭容器中，充入ImolCO和2.5molH2,一定温度

下发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),测得CO和CH30H(g)的浓度随时间变化如图1所示。则从反应开始到

平衡，CH30H的平均反应速率v(CH30H)=,H2的转化率a(H2)=,该温度下反应的平衡常数

K=o

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电X及溶液为。改・

图2

⑷图2为绿色电源”甲醉燃料电池”的工作原理示意图，Pt(a)电极的反应式为若该燃料电池工作

时电路中通过61noi电子，则消耗的02有mol,工作一段时间后。电蟀质溶液的pH将(填

“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸的方法来消除CO的污染。常温下，将amol-L-l的醋酸与b

mol-L-lBa(0H)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)二c(CH3C00-),则该混合溶液中醋酸

的电离常数K=______(用含a和b的代数式表示)。

四、推断题(本大题共2小题，共22.0分)

29.为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体

积已转化为标准状况下的体积)

已知：B是空气的主要成分之一C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员

呼出的C02,以净化空气D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(DB的组成元素在元素周期表中的位置是。

(2)D分子的空间构型为o

(3)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为。

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30.化合物H(格列齐特)是•种有效的横酰腺类口服抗糖尿病药。某课题组设计合成路线如图:

已知:

事位斗电,AR1一

g②NH3/CH2cbgIT

请回答：

(D下列说法正确的是O

A.化合物A中所有碳原子共平面

B.Imol化合物F在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗3moi盐酸

C.化合物J至IJI的反应为加成反应

D.化合物II的分子式为C15II21N303S

(2)请在如图化合物D中正确的位置处用“*”标出所有的手性碳原子.

(3)化合物C的结构简式化合物E的结构简式。

⑷写出G+I-H的化学方程式：_____o

(5)写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式.

①有两个六元环(不含其他环)，其中一个为苯环且为单取代

②除米环外，结构中只含有3种不同的氢

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(6)以化合物甲苯(XLJ)和氯仿(CHC13)为原料，设计合成化合物K-化合物J的路线(用流程图表示，无

机试剂、有机溶剂任选)_____(己知：2cHe13+02-2C0C12+2HC1)。

五、计算题(本大题共1小题，共4.0分)

31.早在1000多年前，我国就已采用加热胆矶(CuS04.5H20)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆研

获取硫酸。称取样品37.50g,经完全分解后，得硫酸溶液、Cu20、CuO、S02、02。经分析：气体产物的质

量为2.88g,残留的固体产物质量为11.52g。已知：4CuO12Cu20+02f。计算：

(1)固体产物中的m(Cu20)=g。

(2)生成的n(H2s04);_____mol。(写出计算过程)

参考答案与解析

1.【答案】c

【解析】A.硫化钠Na2s是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2-+H2OHS-+0H-,HS-+H20-0H-+H2S,H2s有臭

鸡蛋气味，与盐类水解有关，故A不选

B.将饱和氯化铁溶液加入沸水中,FeC13是强酸弱碱盐，在水中发生水解反应Fe3++3H20QFe(0H)3胶体+3H+,

则制备胶体与盐类水解有关，故B不选

C.碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸根离子的浓度

减小，促进碳酸钙的溶解，与沉淀溶解平衡有关，与盐类水解无关，故C选

【).硫酸亚铁水解溶液显酸性，配制FeS04溶液时，加少量硫酸可以抑制亚铁离子的水解，与盐类水解有关，

故D不选

故选：Co

A.硫化钠Na2s是强碱弱酸盐，能水解出H2S,有臭鸡蛋气味

B.将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体

C.碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水

D.硫酸亚铁水解生成氢氧化亚铁，加入硫酸抑制亚铁离子的水解。

本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，试题侧重基

础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

2.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查弱电解质，题目难度不大，掌握弱电解质的概念和常见弱电解质是解题的关键。

【解答】

A.HCE)属于弱酸，是弱电解质，故A正确

B.硫酸钢是强电解质，故B错误

C.二氧化碳属于非电解质，故C错误

D.A1C13是强电解质，故D错误。

故选：Ao

3.【答案】B

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【解析】试题分析：用干燥管干燥气体，应从口径较大的一端进气，故A错误分离分液漏斗中分层液体时，

应上层液体从上口倒出，即水层从上口倒出，故C错误使用该装置量取气体体积时，应保证量筒内的页面

和广口瓶内的液面相平，故D错误。

考点：考查化学实验基本操作。

4.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查常见物质组成与化学式正误判断，题目难度不大，明确常见物质组成、名称与俗名为解答关键，

试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，注意知识积累。

【解答】

fH2fHeHO

A.廿油醛结构简式为OHOH，故A正确

B.四氧化三铁俗名磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分，化学式为Fe304,故B正确

C.蓝矶是五水合硫酸铜的俗名，化学式为CuS04-5H20,FeS04-7H20是绿矶的成分，故C错误

I）.工业盐的主要成分是亚硝酸钠，外观与食盐相似，化学式为NaN02,故D正确。

故选：Co

5.【答案】B

【解析】解：

1940D、1940口+中质子数都是19,所以是同一元素

2040D2+、2041口中质子数都是20,所以是同一元素

1840口-中质子数为18,所以是一种元素所以它们所属元素的种类有三种。

故选B。

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素，根据质子数判断元素的种类。

本题考查了元素种类的判断，难度不大，根据质子数判断元素种类即可，不要受电荷数的影响。

6.【答案】C

【解析】解：A.剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，剂钢指的是铁与碳的合金，故A不选

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”为萃取过程，没有新物质生成，是物理变化，故B不选

C.碳酸钙煨烧生成氯化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以凡石灰经

火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为碳酸钙，故C选

D.炸药爆炸是与氧气发生反应，过程中有化合价变化，爆竹的燃放涉及氧化还原反应，故D不选。

故选：Co

A.金属与金属或者非金属熔合而成具有金属特性的材料为合金

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”为萃取过程

C.碳酸钙燃烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙

D.炸药爆炸是与氯气发生反应。

本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、混合物的分离、化学与生活生产的关系为解

答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。

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7.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查同分异构体、同系物、同位素、同素异形体的判断，明确同分异构体、同位素、同位素的概念为

解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

【解答】

A.新戊烷、2,2一二甲基丙烷分子式相同，结构相同，是同种物质，故A正确

B.聚乙烯中不含碳碳双键，所以二者结构不相似，不是同系物，故B错误

C.丙酮（CH3coe电）与环氧丙烷（7）分子式均为C3H60,分子式相同、结构不同，互为同分异构体,

故C正确

D.14N4和15N2是由氮元素组成的不同单质，则14N4和15N2互为同素异形体，故D正确。

故选：B.

8.【答案】A

【解析】解：A.氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故A选

B.次氯酸钙具有强氧化性，可生成具有漂白性的次氯酸，故B不选

C.氯水中含有次氯酸，可用于漂白，故C不选

D.二氧化硫具有漂白性，一般与有色物质发生化合反应，但不稳定，故D不选.

故选A.

常见具有漂白性的物质有次氯酸、臭氧、过氧化氢、二氧化硫、活性炭等，以此解答.

本题考查元素化合物知识，侧重基础知识的考查，注意把握常见具有漂白性物质的种类和原理，题目难度

不大，注意相关基础知识的积累.

9.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的组成、性质和应

用是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不

大。

【解答】

A.钠金属性比铜强，则钠与CuO在高温下反应生成铜和Na20,故A正确

B.A1不如Mg的金属性强，所以不可用A1与MgO发生反应制取Mg,故B错误

C.活泼的金属和非金属通常用电解法制备，则工业上用电解法制备Na、Mg、F2等活泼的金属和非金属，故

C正确

D.氧化亚铁具有强的还原性，不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe304,故D正确。

故选：Bo

10.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查了氧化还原反应的知识点，为高频考点，掌握氧化还原反应基础知识是解题的关键，侧面考查学

生的分析能力和应用能力，题目难度不大。

【解答】

第11页共22页

在该反应中H2中的H元素化合价由0价变为+1价，化合价升高被氧化，为还原剂，生成氧化产物SiHC13

中Si元素化合价由+4价变为0价，H元素化合价由-1价变为+1价，则SiHC13既发生还原反应又发生氧化

反应，据此分析解答。

A.在该反应中H2中的H元素化合价由0价变为+1价，化合价升高被氟化，为还原剂，生成的HC1是氯化产

物，故A正确

B.SiHC13中Si元素化合价由+4价变为。价，H元素化合价由一1价变为+1价，则SiHC13既发生还原反应

又发生氧化反应，故B正确

C.H2中的H元素化合价由0价变为+1价,SiHC13中Si元素化合价由+4价变为0价、H元素化合价由-1价

变为+1价，所以被氯化的原子与被还原的原子的个数比3：1,故C错误

D.SiHC13中Si元素化合价由+4价变为0价，则生成ImolSi时，转移4mol电子，故D正确。

故选:C.

11.【答案】C

【解析】

【分析】

本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、物质的分离和提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重考

查学生的分析能力和实验能力，明确物质的性质是解本题关键，题目难度中等。

【解答】

A.碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为

SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+,故A正确

B.碘微溶于水，加入Na2s03溶液，将碘单质转化为碘离子，使碘元素进入水层，故B正确

C.操作X的名称为分液，故C错误

D.12易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，所以氧化时应控制在较低温度，故D正确。

故选：C。

12.【答案】I)

【解析】

【分析】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加

第罗常数的关系，CD为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

【解答】

A.100DLpH-3的弱酸IIR溶液，氢离子浓度为103moi/L,含有H+数目为：1000LX103moi/LXNAmol1-NA,

故A错误

B.100g30%的福尔马林溶液中甲醛含有氧原子数目：100gX30%30g/molX1XNAmol-l=NA,再加上水中含

有的氧原子，则溶液中含有氯原子个数大于NA,故B错误

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液时的电极反应，阳极：2C1一一2e-=C12t,阴极：2H++2e-=H2t,电解过

程中两个电极上的转移电子数相同，所以得到C12〜H2,共收集到22.4L气体(标况)则分别为11.2L即0.5mol,

转移电子ImoL故C错误

D.1个环辛四烯含有4个碳碳双健，104g环辛四烯的物质的量为：104gl04g/mol=lniol,分子中含有碳碳

双键的数目为4NA,故D正确。

故选：Do

13.【答案】B

【解析】解：A.将稀盐酸滴在铁片上，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2t,故A错误

B.将碳酸氢钠溶液与稀硫酸合，离子方程式：HC03-+H+=H20+C02t,故B正确

C.硫酸铜与氢氧化钢溶液混合，离子方程式：Ba2++S042-+Cu2++20H-=Cu(0H)2I+BaS04I,故C错误

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D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，离子方程式：Ag++Cl-=AgClI,故D错误。

故选：Bo

A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

B.碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳

C.漏掉领离子与硫酸根离子的反应

D.硝酸银为可溶性盐，应拆成离子。

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的

关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大。

14.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是

解本题关键，题FI难度不大。

【解答】

A.片段中碳氮双键、碳碳双键能和氢气发生加成反应，酰胺键中碳氧双键和氢气不反应，Imol该片段结构

最多与5molH2发生加成，故A错误

B.含有酰胺键，能和酸、碱反应生成盐，故B正确

C.DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构，故C正确

D.分子中碳碳双键能和澳发生加成反应而使滨水褪色、能被酸性高钵酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液

褪色，故D正确。

故选：Ao

15.【答案】D

【解析】解：A.Fe304具有铁磁性，是一种磁性物质，俗称磁性氧化铁，故A正确

B.棉花、优质针叶等木原料的主要成分是纤维素，故B正确

C.树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确

I).碘酒中含有碘分子，遇到淀粉变蓝，故D错误

故选：Do

A.Fe304是一种磁性物质，据此磁性

B.棉花、优质针叶等木原料的主要成分是纤维素

C.高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万

D.淀粉遇到碘变蓝。

本题考查物质的性质，难度不大，明确物质的组成成分及性质，熟悉高分子化合物定义是解题关键，题目

难度不大。

16.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查位构性的知识，题目难度中等，把握短周期及最外层电子数的关系挂断元素为解答的关键，涉及

氢键、化学犍、晶体类型及性质、元素周期律等，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力。

【解答】

W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，MZ处于第三周期，令W的

最外层电子数为a,则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3,故a+a+l+a+2+a+3=22,解得a=4,故

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W为Si、X为N、Y为0、Z为Cl、T为Ge。

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HC1,常温下水为液态，氨气、HC1为气体，故水的沸

点最高，员气分子之间存在氢键，沸点比HC1的高，故A错误

B.N、0和H形成的化合物硝酸铉中既有离子键、又有共价键，故B错误

C.物质Si02、Si3N4均为原子晶体，均有熔点高、硬度大的特性，故C正确

D.Ge元素的单质具有半导体的特性，与C1元素可形成化合物GeC14,故D错误

故选：Co

17.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查混合溶液定性判断，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活应用。

【解答】

A,向醋酸中加入盐酸的过程中醋酸分子和氯离子的物质的量都增加，对于两种微粒来说溶液体积是一样的,

但是醋酸分子是由于电离平衡逆向移动引起的增加，增加较慢，故c(Cl-)c(CH3C00H)一直都在增加，故

A错误

B.醋酸溶液中存在电离平衡

CH3COOHWCH3COO-+H+

开始C00

电离0.5c0.5c0.5c

平衡0.5c0.5c0.5c

K=c(E+)c(CH3C00-)c(CH3C00H)=0.5c=l.8X10-5,则c=3.6X10-5mol/L,故B错误

C.水电离出的c(H+)=10-7moi时，溶液显中性，根据电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(C1-)+c(CH3COO-),则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3C00-),故C正确

D.若c=0.lOmoLLT,当V=220.00mL时，c(H+)>0.1X220X10-3(220+50)X10-3=2227mol/L,

pH<-lg(2227),故D错误。

故选：Co

18.【答案】D

【解析】解:A.由图可知，ImolA(g)的能量低于ImolB(g)和2molD的能量总和，但不能确定ImolA(g)的

能量和lmolB(g)的能量大小，故A错误

B.AH二正反应活化能一逆反应活化能，！^B(g)wC(g)+D(g)AH=Ea3-Ea4,故B错误

C.由图可知ImolA的能量小于ImolC和3nolD的总能量，则该反应是吸热反应，即断裂lmolA(g)化学键吸

收的热量大于形成lmolC(g)和3mo]D(g)化学键所放出的热量，则断裂lmo】A(g)化学键吸收的热量大于形

成ImolC(g)和ImolD(g)化学键所放出的热量，故C错误

I).反应的活化能越小，反应速率越快，由于活化能Ea3<EaL则反应②消耗B的速率大于反应①生成B的速

率，气体B很难大量积累，故D正确

故选：及

A.由图可知，lmolA(g)的能量低于lmolB(g)和2molD的能量总和

B.AH=正反应活化能-逆反应活化能

C.由图可知ImolA的能量小于ImolC和3nolD的总能量，说明该反应是吸热反应

D.反应的活化能越小，反应速率越快。

本题考查反应热与焙变，为高频考点，侧重分析能力和运用能力的考查，把握吸放热反应的判定、活化能

与反应速率的关系、断键吸热及成键放热规律即可解答，题目难度不大。

19.【答案】B

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【解析】

【分析】

本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、K与温度的关系、活化能与焰变为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

A.消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，则相同时间内，存在消耗关系：An(C)=2An(A),故A正确

B.反应为气体总物质的量不变的反应，添加催化剂，平衡不移动，则c(A)、c(B)不变，若缩小体积使压强

增大，各物质的浓度均增大，故B错误

C.焙变为正，焙变等于正逆反应的活化能之差，则反应正向的活化能一定大于逆向的活化能，故C正确

D.K与温度有关,Kc=c2(C)c(A)-c(B)=n2(C)n(A)-n(C),Kp=p2(C)p(A)-p(B)=n2(C)n(A)-n(C),则同

一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系：Kc=Kp,故D正确。

故选：B。

20.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查物质的燧值变化问题，题目难度中等，能依据题目所给数据结合题目信息准确判断题目说法是解

题的关键。

【解答】

A.由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等，则反应的端变a和b大小相近，故A正确

B.镁离子和钙离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子，MgO的晶格能大于CaO,镁离子更易与碳酸根离

子中的氧离子结合，使碳酸根离子易分解为二氧化碳，则碳酸镁的分解温度小于碳酸钙，故B错误

C.反应的墙变a和b的差值a-b=S[MgO(s)]-S[MgC03(s)]-{S[CaO(s)]-S[CaC03(s)]),故C正确

D.由表格数据可知，两个反应都是气体体积增加的吸热反应，故两个反应在不同温度下的和An都大于

零，故D正确。

故选：Bo

21.【答案】C

【解析】解：A.漂白粉为氯气与石灰乳反应生成，所以C12(g)一苛性钠漂白粉不能实现，故A错误

B.侯氏制碱应先通入氨气再通入二氧化碳，所以NaCl(aq)-C02->NH3NaHC031s)不能实现，故B错误

C.氯气氧化性强于溟，溟氧化性强于碘，依据氧化性强弱顺序可知，NaBr2(aq)-C12Br2(aq)-Nai(aq)12(aq)

能实现，故C正确

D.电解氯化镁溶液得到氢气、氯气和氢氧化镁，得不到镁，所以MgC12(aq)-电解Mg(s)不能实现，故D错

误

故选：Co

A.漂白粉为氯气与石灰乳反应生成

B.依据侯氏制碱原理：饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳解答

C.氯气氧化性强于溟，澳氧化性强于碘

D.电解氯化镁溶液得到氢气、氯气和氢氧化镁。

本题考查了常见元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反

应中反应条件的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

22.【答案】C

【解析】

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【分析】

本题考查电解原理运用，理解电解池工作原理，正确判断电极，正确书写电极反应式，题目侧重考查学生

观察能力、分析能力、综合运用知识的能力。

【解答】

M极选入KC1溶液，N极通入NaN03溶液，整个过程电解制取KN03和NaCL则M极上C1-不能放电,故M

为阴极,N为阳极，阴极反应为2H20+2e-=H2f+20H-,阳极反应为2H20-4e-=02t+4H+,左1室与右3室

均通入KC1溶液，右1室与左3室均通入NaN03溶液，由于阳离子向阴极移羽、阴离子向阳极移动，故左3

室中Na+通过膜A移向左2室、N03-通过膜C移向中间室，右3室中K+通过膜A移向中间室、C1-通过膜C

移向右2室，在中间室获得KN03,在左2室、右2室获得NaCl,A膜为阳离子交换膜、C膜为阴离子交换

膜。

A.产品出口1为NaCl溶液，C为阴离子交换膜，故A错误

B.电解本质是电解水，电解总反应：2H202H2t+02t,故B错误

C.产品出口1溶液中离子、产品出口2溶液中离子都带一个单位电荷，两极转移电子相等，根据电荷守恒

可知，产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等，故C正确

D.M为阴极，电极反应式为2H20+2e-=H2t+20H-,故D错误。

故选：Co

23.【答案】B

【解析】解：A.一水合氨是弱电解质，电离程度较小，一水合氨电离导致溶液呈碱性，水还电离出氢氧根

离子，则c(NH3-H20)>c(0H-)>c(NH4+)>c：H+),故A错误

B.N点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨、氯化钱，混合溶液呈碱性，说明NH3-H20的电离程度大于

NH4+的水解程度，则c(NH4+)>c(NH3-H20),结合物料守恒c(NH4+)+c(NH3・H2C)=2c(Cl-)可知：

c(Cl-)>c(NH3-H20),溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)>c(C1-)>c(NH3-H20)>c(0H-),故B正确

C.P点溶液中溶质为等物质的量浓度的氯比钱和醋酸，溶液中存在物料守恒

c(NH4+)+c(NH3-H20)=c(CH3C00H)+c(CH3C00-),故C错误

D.Q点溶质为等物质的量浓度的氯化镂和醋酸，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)=c(CH3C00H)+c(CH3C00-)、

c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3-H20).(CH3C00H)+c(CH3C00-)=c(NH4+)+c(NH3-H20),则Q点满足：

c(Cl-)=c(CH3C00H)+c(NH4+),故D错误

故选：Bo

A.一水合氨是弱电解质，电离程度较小，--水合氨电离导致溶液呈碱性

B.N点溶液中溶质为等浓度的一水合氨、氯化铁，混合溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于饺根离子

水解程度，结合物料守恒分析

C.P点溶液中溶质为等物质的量浓度的氯叱钱和醋酸，结合物料守恒分析

D.Q点溶质为等物质的量浓度的氯化铁和醋酸，溶液中存在物料守恒。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确各点溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本

题关键，注意结合电荷守恒和物料守恒判断，试题侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力。

24.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查物质的转化、反应的中间体的判断、化学方程式的书写等，难度中等，侧重考查学生对图中信息

的分辨能力。

第16页共22页

【解答】

OHOCH3

CeCeCe&

根据题意和原子守恒，①CX+CH30H-H20+(X

H3c

总反应为2cH30H+C02fH20+'

OHOCH3

Ce(>Ce&

A.①/+CH30H-H20+、。/

，化合物A为CH30H,故A正确

B.根据总反应，若用HOCH2cH20H辅助固定，HOCH2cH20H+C02fH20+则产物可能为

故B正确

C.根据总反应，产物中有水生成，反应原料中的原子利用率小于100乐故C错误

D.反应②中二氧化碳分子中有碳氧双键断裂，反应②的类型为加成反应，故D正确。

故选:Co

25.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关

键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度中等。

【解答】

A.高镒酸钾除去二氧化硫,二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，则试剂、装置能检验S02中是否混有C02,

故A正确

B.I中检验二氧化碳，但不能准确测定水蒸气的含量，则试剂顺序不合理，故B错误

C.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，则试剂I应为碳酸氢钠溶液，故C错误

D.S02和N02在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钢离子结合生成硫酸钢沉淀，该实验不能说

明S02不与BaC12反应，故D错误

故选Ao

26•【答案】（DFeTiO3+6H+二Fe2++Ti4++3H20增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拌、增加浸出时间

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(2)FcS04-7H20防止Ti(S04)2水解、减少FcS04-7H20的溶解量

(3)促进Ti4+水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀

(4)水解得到的稀硫酸可以循环使用

(5)TiO2+2C+2C12高温TiC14+2C0TiC14+2Mg高温Ti+2Mge12

【解析】解：钛铁精矿(FeTiO3)中加入稀硫酸，冷却、结晶、经充分反应后过滤，所得滤液中含有TiO2+、

Fe2+、Fe3+等离子，滤渣为硫酸亚铁晶体，Ti02+水解生成H2TiO3和稀硫酸，过滤，得到沉淀B为H2TiO3,

煨烧H2TiO3得到TiO2产品

(DFeTiO3与氢离子反应生成Fe2+、Ti4+、H20,其反应的离子方程式为FeT：03+6H+=Fe2++Ti4++3H20,提

高浸出率，可增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等

故答案为：FcTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拌、增加浸出时间等

(2)由流程分析可知副产物A为FeS04-7H20,因亚铁离子易水解，且水解呈酸性，为防止水解，应保持较大

的酸度

故答案为：FeS04-7H20防止Ti(S04)2水解、减