甘肃省定西市岷县某中学2024届高考化学三模试卷含解析

甘肃省定西市岷县二中2024届高考化学三模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）

饱和NaCl溶液

A.闭合K1构成原电池，闭合L构成电解池

B・氏闭合，铁棒上发生的反应为：Fe・2e-Fe"

C.A闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K】闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

2、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca（OH）2

D.除去工业废水中的Ci>2+可用FeS

3、常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当ImoIKMnOj被还原时，强酸提供的H+数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为O.OOINA

V

D.该反应释放CO2分子数目为工NA

22.4

4、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是

A.催化剂B.浓度C.压强D.温度

5、设HA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成个H2分子

B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO.3分子

C.标准状况下，22.4LN?和Hz混合气中含n,、个原子

D.3m°l单质Fe完全转变为卜士。4,失去8nA个电子

6、对于复分解反应X+Y—>Z+W,下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若W是弱碱，Z是盐,则X和Y必有一种是强碱

7、下列仪器名称不正确的是（）

A.烧瓶B.।冷凝管C.表面皿D.“蒸储烧瓶

8、下列属于不可再生能源的是（）

A.氢气B.石油C.沼气D.酒精

9、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B

的单质分子中有三对共用电子；c、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（）

A.C、D、E的简单离子半径：D>E>C

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

10、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

海水

A.①中可采用蒸馆法B.②中可通过电解法制金属镁

C.③中提溟涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

11、已知还原性「>Fe2+>BiS在只含有「、Fe2\Br•溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的

是（不考虑Brz、I2和水的反应）（）

A.l\Fe3+、ClB.Fe2\CWBr

C.Fe2+>Fe3+>ClD.Fe2\I、Cl

12、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛

的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（）

A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.碳酸镁D.硫酸钢

13、阿伏加德罗常数约为6.02x1伊3moL,下列叙述正确的是

A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3x6.02x1023

B.0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH«+数目为0.3x6.02x1023

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3x6.02x1023

D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3x6.02x1023

14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火剂

B.NaHCCh能与碱反应，可用作食品疏松剂

C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

15、某同学在实验室探究NaHCO.3的性质：常温下，0.10mol/LNaHCO.^^,测其pH为84；取少量该溶液

滴加CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HC6•的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCCh

+22

C.反应后的溶液中存在：c（Na）+2c（Ca*）=c（HCO3"）+2c（CO3-）+c（Cl）

D.加入CaCL促进了HCO3•的水解

16、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

17、环己酮（占）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A.a极与电源负极相连

32

B.a极电极反应式是ZCr+-6e+140H=Cr2O7+7H2O

C.b极发生氧化反应

D.理论上生成Imo)环己酮时，有ImolHi生成

18、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层

数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆研溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法

正确的是()

A.ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应

B.晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.热稳定性：XW4>W2Y

19、某固体混合物X可能是由N叼SiOi、Fe、Na2CO3、MgCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为

探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)

澄清石灰水

气体A--------->溶液变浑浊

•段时间后

稀盐酸

溶液A弛幽L臼色沉淀B红褐既淀D

潘加厘耳白色.

沉淀A

稀瞰L溶液c

下列说法不正确的是

A.气体A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是H2SQ3

C.根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物

D.该固体混合物一定含有Fe>Na2CO3、Na2SiO3

20、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子总数

B.1R1O1C12参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

21、电解法转化CO?可实现CO?资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是()

阳离f

交换服二一二

_

-T___L-1，一0co：

»J—

甲池\/率

0.1mol/LKHCO*溶液

A.b是电源负极

B.K+由乙池向甲池迁移

2

C.乙池电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3

I）.两池中KHCO3溶液浓度均降低

22、共用两个及两个以上碳原子的多环煌称为桥环短，共用的碳原子称为桥头碳。桥环煌二环［2.2.0］己烷的碳原子编

I

号为:|。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A.桥头碳为1号和4号

B.与环己烯互为同分异构体

C.二氯代物有6种（不考虑立体异构）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

二、非选择题（共84分）

23、（14分）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412）,不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为L25g.L/，混合气体通过CiiSO.，C11SO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：

（1）写出A的电子式o

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式。

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2（h反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分（限用化学方法）

24、（12分）1,3一环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成L3一环己二酮的路

线。

回答下列问题：

（1）甲的分子式为O

（2）丙中含有官能团的名称是__________o

（3）反应①的反应类型是________;反应②的反应类型是________。

（4）反应④的化学方程式o

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCOj溶液反应，且Imol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式：。（任意一种）

（6）设计以人（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备YHJH（2,4一戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_______

H,CCH：/X/X

25、（12分）四溟乙烷（CHBoCHBo）是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244℃,可用作制造

塑料的有效催化剂等。用电石（主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和Ig等为原料制备少量四滨乙烷的装

置（夹持装置已省略）如图所示。

（1）装置A中CaCz能与水剧烈发生反应：CaC2+2H20->Ca（OH）2+HOCHfo为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是_______O

⑵装置R可除去HzS、PH3及As%,其中除去PH3的化学方程式为(生成铜、硫酸和磷酸)。

(3)装置C中在液溪液面上加入一层水的目的是:装置C中反应已完成的现象是________;从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有o

(4)一种制备CaHPO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)2l+18H2Oo请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备CaWPO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100C

烘箱中烘干1ho

己知：

①Ca10(PO4)6(OH)2中与比理论值为1.67。影响产品与比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95C,pH对-微比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。

26、(10分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是一种解毒药，用于氟化物、神、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

⑴仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H2s。4溶液与Na2s。3固体

反应制备SO2反应的化学方程式为。c中试剂为

(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验n：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3SzO32=Fe(S2O3)3军(紫黑色)

装置试剂X实验现象

02mL

1—0.1mol-L-1

gX溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

FC2（SO4）3溶液

几乎变为无色

2mL

r；-0.1mol'L"1

NaSOj溶液

（4）根据上述实验现象，初步判断最终F*被S2（V•还原为Fe2+,通过（填操作、试剂和现象），进一步证实生成

了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验fl的现象：

实验III：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

K2Cr2（%摩尔质量为294g・mor1）0.588（%平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+

并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O7+14H=JIz+ZC^+THzO,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定,

发生反应L+ZSzCV'Zr+MV,三次消耗Na2s2。3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为nwlL-1

27、（12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂（SiO。的混合物在高温下与氯气反应生

成SiCL和CO,SiCL经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCL的装置示意图:

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCL、AlCh.FeCb遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表:

物质

SiChA1CUFeCl3

沸点/℃57.7—315

熔点/℃-70.0——

升华温度/C—180300

（1）装置B中的试剂是_______,装置D中制备SiCL的化学方程式是

（2）I）、E间导管短且粗的作用是

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OK、C「和SO4W请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）o

（提出假设）假设1：只有SO3%假设2：既无SO32一也无CKT；假设3：o

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2SO4、Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnO』、澳水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴_____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设1或3成立

②向b试管中滴加几滴_____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液假设3成立

28、（14分）CH「C（h催化重整时发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）,不仅可以得到合成气（CO和H?）,

还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）某温度下，向1L的密闭容器中充入0.2molCH4与0.ImoKXh,发生CH「CCh催化重整反应，lOmin时达到平

衡，测得平衡混合物中CO（g）的体积分数为20%,则用CH4表示的反应速率为,CO2的平衡转化率为o

（2）若CO?的平衡转化率（a）与温度⑴、压强（p）的关系如图所示。由图可知：压强/p2（选填“>"、”V

"或“二”）,理由是______O

（3）在一定温度下，向固定容积为2L的密闭容器中充入0.ImoCHj与0.ImolCCh发生CHZXh催化重整反应，达

平衡时CO2的平衡转化率为50%,则此条件下该反应的平衡常数为K=；平衡后保持温度不变，若再充入

0.15molCH4>0.15molCO2>0.ImolCO、0.ImolHz,则此时v正______（选填、"V”或“二”）丫建。

1

(4)已知；C(s)+2H2(g)=CH4(g)A//i=-75kJ-mor

C(s)+O2(g)=CO2(g)△〃2=-394kJ・moP

-1

C(s)+yO2(g)=CO(g)△11kJ・mol

①催化重整反应CH4(g)+CO2(g)h2co(g)+2Ih(g)的△“二kJ・mo『。

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:

积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=CO(g)

△”/(kJ・moP)75172

催化剂X3391

活化能/(kJ•mol1)

催化剂Y4372

由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”),理由是

29、(10分)I.羟基磷酸钙［CU°(PO4)°(OH)2］具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用,

可以防止制齿等，回答下列问题。

(1)Cai°(PO4)6(OH)2中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是一。

(2)上述元素都能形成氢化物，其中P%与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是P%—NH3(填或“V”)，

PO产离子空间构型是_。

(3)现已合成含钙的全氮阴离子盐，其中阴离子Ns一为平面正五边形结构，N原子的杂化类型是

(4)碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是—o

(5)黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图1所示：其中最小的环为6元环，每个环平均

含有一个P原子。

II.钻是人体不可或缺的微量元素之一。Co、AkO形成的一种化合物钻蓝晶体结构如图2所示。

n

图2

(6)基态C。原子的价电子排布式为_。该立方晶胞由4个I型和4个H型小立方体构成，其化学式为为阿

伏加德罗常数的值，钻蓝晶体的密度为_g-cnf3(列计算式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A、闭合Ki构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A正确；

B、Ki闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe+2eXFe2+,选项B正确；

C、Kz闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；

IK&闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH,石墨棒周围

溶液pH逐渐升高，选项D正确；

答案选C。

2、C

【解析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH”碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的CM+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

3、A

【解析】

A.1个HOOC—COOH分子中含有9充共用电子对，则O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA,A正确；

B.KMnO4与草酸反应的方程式为：2KMi1O4+5H2c2(h+3H2so4=10CO2T+2MnSO4+K2so4+8H2O,根据方程式可知当

ImolKMnCh被还原时，强酸提供的的物质的量为3moL因此反应消耗的H+数目为3NA,B错误；

C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；

D.不确定CO?气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；

故合理选项是A。

4、A

【解析】

A.催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选；

B.增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选；

C.反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；

D.任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选；

故答案选A。

5、D

【解析】

A、23g钠的物质的量为Imol,而钠与水反应时Imol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；

B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2,不是三氧化硫，故B错误；

C、标准状况下，22.4LN2和Hz混合气的物质的量为Imol,而N2和H2均为双原子分子，故Imol混合气体中无论两

者的比例如何，均含2moi原子，即2心个，故C错误；

QQ

D、Fe3Ch中铁为+§价，故Imol铁反应失去3moi电子，3moi单质Fe完全转化为FesCh失去8niol电子，即8NA个,

故D正确；

故选IK

6、B

【解析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O错误；

B.H2so4+2NaCkNa2so4+2HC1T；2HC1+FeS=FeCI2+H2Sf,正确；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,错误；

I).CUSO4+2NH3H2O=CU(OH)21+(NH4)2SO4,错误。

7、A

【解析】

A.该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，A不正确；

B.该仪器为蒸窗装置中所用的冷凝管，R正确；

C.该仪器为表面皿，C正确；

D.该仪器为蒸储装置中要用到的蒸储烧瓶，D正确；

本题选不正确的，故选A。

8、B

【解析】

煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为

Bo

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物

质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

9、C

【解析】

A、B、C、IXE五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢

元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1：2,C为氧元素，D为硫元

素，E为氯元素。

【详解】

A.c、D、E的简单离子，S2•与a•电子层结构相同，02•少一个电子层，离子半径：s2>cr>o2,故A正确；

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、4伞、H2s、HCL故B正确；

C.由A、B、C三种元素形成的化合HNG、HNOz抑制水的电离，故C错误；

D.分子1)202中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B,NH、H2G两种分子也是18

电子。

10、C

【解析】

A.利用蒸储原理可从海水中提取淡水，故不选A；

B.从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故不选B；

C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溟沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将漠吹入吸收塔，使溟蒸汽和吸收剂

二氧化硫发生作用转化成氢溟酸以达到富集漠，然后再用氯气将其氧化得到溪，反应过程中不涉及复分解反应，故选

C；

D.从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故

不选D；

答案：C

11、B

【解析】

由于还原性I>Fe2+>Br,所以在只含有「、Fe?十、溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：CL+2r===2C「

3+2+

+I2;当「反应完全后再发生反应：2Fe+Ch=2Fe+2Cr,当该反应完成后发生反应：C124-2Br===2Cr+Br2,>因

此可能存在的情况是Fe?+、。、Br,故选项是B。

12、D

【解析】

碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钢中只有硫酸钢不能和盐酸反应。答案D

13、D

【解析】

A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；

+

B.硝酸镂是强酸弱碱盐，在溶液中NH/发生水解反应而消耗，所以0.1L3molL-'的NH4NO3溶液中含有的NH4^

目小于0.3x6.02x1023,B错误；

C.5.6gFe的物质的量是O.lmol,二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe?+,5.6gFe失去0.2x6.02x10”个电子，若硝

酸足量，则5.6gFe失去0.3x6.02x1023,因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错

误；

D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0J)75mol,则其中含

有的Si-0共价键数目为().075molx4x6.()2xl023/mol=0.3x6.02xl()2\D正确；

故合理选项是Do

14、C

【解析】

A.NazSKh可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；

B.NaHCQi可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；

C.Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；

D.石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；

答案选C。

15、D

【解析】

A.NaHCO3电离产生的HCO3-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用;

B.HCO3-与Ca?+生成CaCOs和氢离子，氢高子结合HCOj•生成H2COJ；

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCb消耗CCV-生成CaCO3沉淀。

【详解】

A.NaHC03是强碱弱酸盐，在溶液中HCCh-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生

H+使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3一的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCO3溶液中加入CaCh溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明HCO3与Ca"生成CaCO3和氢离子，

2+

氢离子结合HCO3.生成H2cCh,则反应的离子方程式，2HCO3+Ca=CaCO31+H2CO3,B正确；

+2+2+

C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na*)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cl)+c(OH),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3-)+2C(CO3-)+C(C1-),C正确；

D.溶液中存在HCO3-M^CO3、H+,加入CaCL消耗CO.产，促进HCCh•的电离，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷

守恒、物料守恒等，题目难度中等。

16、B

【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个・OH取代，丙烷只有一种结构，F与.OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。

【详解】

C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个・OH取代，丙烷只有一种结构，F与・OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2种:CH3cH2cH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3种:HOCH2cH2cH2F、

CH3cH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5种，故答案为B。

【点睛】

本题是根据等效氢的方法判断同分异构体的数目，等效氢法的判断可按下列三点进行：①同一碳原子上的氢原子是等

效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，

物与像的关系)。

17、D

【解析】

根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CN+失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3+-6e.+7H2O=Cr2O7、+14H.,

b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。

【详解】

A.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；

B.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CN+失电子发生氧化反应，电极反应式是2€^+-6/+7氏0=02072-+1411.,

故B错误；

C.b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D.理论上由环己醇(C6H12。性成linol环己酮©HioO),转移2moi电子，根据电子守恒可知，阴极有Imol氢气放出，

故D正确；

故选D。

18、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到

既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为HzS,黑色沉淀为CuS,ZWY为NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序数之和为12,X的族序数=12・1・1・6=4,X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数

不大于2。，则X只能为Si,Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z为K元素。

【详解】

W为H,X为Si元素，Y为S,Z为K元素

A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐,可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；

B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；

C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C错误：

D、X为Si元素，Y为S,非金属性Si<S,热稳定性：SiH4<H2S,故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易

错点B,注意二氧化硅用于制造光导纤维。

19、C

【解析】

根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。

【详解】

A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2,X中有Na2co3。白色沉淀B能变成红褐色，则白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,进而气体A中必有Hz,A项正确；

B.X与过量盐酸反应生成沉淀A,则X中含NazSiCh,沉淀A为HzSiOj,B项正确；

C.溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C,则C为AgCL溶液B中的C「可能全来自盐酸，则X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C项错误；

D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCh,D项正确。

本题选Co

20、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子总数大于NA,故A正确；

B.ImolCL发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子ImoL也可以只做氧化剂得到电子2moL故B错

误；

C.标准状况1L2L混合气体物质的量为0.5moL常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA,故C

错误；

D.28g铁物质的量为0.5moL在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的

数目可以是ImoL也可以是L5moL故D错误；

故答案为：A。

【点睛】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还

要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是

否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%;其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

21、B

【解析】

A.由图可知，CO2在乙池中得到电子还原为HCOO、则Sn极为电解池阴极，所以b为电源负极，故A正确；

B.电解池中，阳离子向阴极移动，Sn极为电解池阴极，所以K+由甲池向乙池移动，故B错误；

C.CO2在乙池中得到电子还原为HCOO-,电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正确；

D.电解过程中，甲池发生反应：4HCO--4e=O2T+4CO2?+2H.O,同时K+向乙池移动，所以甲池中KHC(h

溶液浓度降低；乙池发生反应：CO.+HCO-+2e=HCOO+CO^,所以乙池中KHCO3溶液浓度降低，故D正确；

答案选B。

22、C

【解析】

A.由桥环妊二环［220］己烷的结构可知，桥头碳为1号和4号，形成2个四元碳环，故A正确；B.桥环烧二环［220］

己烷和环己烯的分子式均为CGHIO,二者的分子结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.该是分子有2种不同化学环境的氢原子，其二氯代物中2个氯原子在同一碳原子上的有1种，在不同碳原子上的有6

种，故其二氯代物有7种，故C错误；

D.该点分子中所有碳原子均形成4个单键，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正确；

故选C。

【点睛】

代表空间构

结构球棍模型结构特点

物型

正四面t3点（原子洪点

CH-c—

4体上;CY坡可以旋转

平而结、吵、/6点共而

CH

24构C~C)1»C=C健不能旋转

/\

IN'4点共线（而）

CHH线型

22O-OH>BC破不能旋转

•1

平而正

C6H6।叼12点共面

六边形Mx,।H

H

0

HCHO平面II4点共加

/C、工

二、非选择题（共84分）

23、：1：（：SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HCI3I2+5NH3・HzONb-NH3+3NH；+3r+5H20取固体产物

••••

少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氯

化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解析】

气体B在标准状况下的密度为L25g.L/，则其摩尔质量为22.4L/molX1.25g.L"=28g/moL为氮气。混合气体通过

C11SO4,CuSO,固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨

气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钢反应生成硫酸弱沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸领沉淀，即

0.03mob通过电子计算碘单质的物质的量为0.03moL氮气的物质的量为0.OlmoL氨气的物质的量为0.02mol,计

算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为四3・明。

【详解】

（1）A为碘单质，电子式为：：［［：；

（2）碘单质和二氧化硫和氯化钢和水反应生成硫酸较沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为:

SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4IF2HU2HC1；

（3）固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3L+5NH3•H20=NI3•NHa+SW+sr+Sl^O；

（4）固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检

验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氯化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶

于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫策化钾溶液

无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

消去反应氧化反应乩入〜<^OH

24、C6HnBr醛基、谈基（酮基）

fOOHfHO

+12CH—C—CH£H0或CH3—f-CH,-COOH

+CH3cH20H芭冷H.A^^OOCH2CH.H20

CH,CH7

叉

CH3CH2OH加宓厂>CHCOOHC%CH：OH

3浓MSO/A>CH3COOCH2CH3HCCH

?JU

一定条件

【解析】

甲的分子式为CsHnBr,经过过程①，变为C6H10,失去1个HBr,CGHIO经过一定条件转化为乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙经过②过程，在003的作用下，醛基变为竣基，发生氧化反应，丙经过③过程