江苏省仪征市月塘中学九年级化学下册《7.3 酸和碱的反应》教学实录 （新版）沪教版

江苏省仪征市月塘中学九年级化学下册《7.3酸和碱的反应》教学实录（新版）沪教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、设计意图本节课通过沪教版九年级化学下册《7.3酸和碱的反应》内容，旨在帮助学生理解酸碱中和反应的基本原理，掌握酸碱反应的规律和特点。通过实验演示和练习，提高学生动手操作能力和化学思维，为后续学习打下坚实基础。二、核心素养目标培养学生观察、分析化学现象的能力，提高学生的实验操作技能。通过酸碱反应的学习，增强学生对化学原理的理解和运用，提升学生的科学探究精神，培养严谨求实的科学态度，同时激发学生对化学学科的兴趣和热情。三、教学难点与重点1.教学重点，

①酸碱中和反应的本质，即酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。

②酸碱反应的产物，特别是盐的形成，以及反应产物的性质。

③酸碱反应的定量关系，包括中和反应的化学计量计算。

2.教学难点，

①理解酸碱中和反应的条件，包括反应物浓度、温度等因素对反应的影响。

②酸碱指示剂的选择和使用，以及如何通过颜色变化判断反应的完成程度。

③酸碱反应在实际生活中的应用，如酸雨的防治、农业施肥等，以及这些应用背后的化学原理。四、教学方法与策略1.采用讲授法结合实验演示，讲解酸碱反应的基本原理和反应过程。

2.通过小组讨论，引导学生分析酸碱反应的特性和应用实例。

3.设计实验操作环节，让学生亲自动手进行酸碱中和反应的实验，观察并记录现象。

4.利用多媒体展示酸碱反应的相关图片和视频，增强学生对抽象概念的理解。

5.设计互动游戏，如“酸碱配对”，帮助学生巩固酸碱反应的知识。五、教学过程设计一、导入环节（5分钟）

1.创设情境：播放一段关于酸雨对环境破坏的短片，引起学生对酸碱反应在日常生活中的关注。

2.提出问题：酸雨是如何形成的？它与酸碱反应有什么关系？

3.引导学生思考：酸碱反应在我们的生活中有哪些应用？

二、讲授新课（15分钟）

1.酸碱中和反应的本质及反应方程式的书写（5分钟）

-讲解酸碱中和反应的定义、原理及反应方程式的书写方法。

-举例说明酸碱中和反应的常见实例。

2.酸碱反应的产物及其性质（5分钟）

-讲解酸碱反应的产物，如盐、水等。

-分析产物的性质，如溶解性、酸碱性等。

3.酸碱指示剂的选择和使用（5分钟）

-介绍酸碱指示剂的作用和原理。

-讲解如何根据溶液的酸碱性选择合适的指示剂。

三、巩固练习（15分钟）

1.实验操作：进行酸碱中和反应的实验，观察并记录现象（5分钟）

-学生分组进行实验，观察酸碱指示剂的颜色变化。

-记录实验数据，分析实验结果。

2.讨论交流：讨论酸碱反应在生活中的应用（5分钟）

-学生分享酸碱反应在生活中的实例，如农业施肥、酸雨防治等。

-引导学生思考酸碱反应对环境的影响。

3.课堂提问：针对重点、难点进行提问（5分钟）

-提问：酸碱中和反应的条件有哪些？

-提问：如何判断酸碱反应的完成程度？

-提问：酸碱反应在生活中的应用有哪些？

四、师生互动环节（10分钟）

1.学生提问：学生提出问题，教师进行解答（5分钟）

-鼓励学生积极提问，教师耐心解答。

-引导学生思考问题背后的原理。

2.小组讨论：针对某个问题，学生分组讨论，分享观点（5分钟）

-选择一个与酸碱反应相关的问题，如“如何利用酸碱反应处理废水？”

-学生分组讨论，分享观点，教师进行点评。

五、课堂小结（5分钟）

1.回顾本节课所学内容，强调重点、难点（5分钟）

-教师总结本节课的主要内容，强调酸碱反应的本质、产物及应用。

-鼓励学生在课后继续复习巩固。

总用时：45分钟六、教学资源拓展1.拓展资源：

-酸碱盐的溶解性规律：介绍不同类型酸碱盐的溶解性特点，如硝酸盐、钾盐、钠盐等易溶于水，而硫酸盐、碳酸盐、氢氧化物的溶解性则因离子种类和酸碱强弱而异。

-酸碱指示剂的变色原理：探讨不同指示剂的变色机制，如酚酞、甲基橙、石蕊等，以及它们在不同pH值下的颜色变化。

-酸碱反应在工业中的应用：介绍酸碱反应在化工生产中的应用，如硫酸铝的生产、制药行业的酸碱中和反应等。

-酸碱反应在环境保护中的作用：阐述酸碱反应在环境保护领域的应用，如中和酸性废水、处理工业废气等。

2.拓展建议：

-鼓励学生通过图书馆、科技馆等资源，了解酸碱盐的溶解性规律和酸碱指示剂的变色原理。

-建议学生进行家庭小实验，如使用醋和小苏打演示酸碱中和反应，或者使用酚酞指示剂观察酸碱的变色情况。

-组织学生参观当地的化工企业，了解酸碱反应在工业生产中的应用，并采访相关技术人员。

-引导学生关注环境保护相关的新闻和案例，了解酸碱反应在环境保护中的作用，并思考如何将所学知识应用于实际生活中。

-建议学生参与科学竞赛或创新项目，设计一个利用酸碱反应解决实际问题的方案，如设计一个家庭废水处理系统。

-鼓励学生阅读相关科普书籍或期刊，拓宽对酸碱反应及其应用的了解。

-提供在线学习平台，如教育云平台、在线视频教程等，让学生自主学习和探索酸碱反应的更多知识。七、典型例题讲解例题1：计算下列反应中生成的盐的质量。

反应方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O

已知：氢氧化钠的质量为10.0g，盐酸的质量为14.6g。

解答：

首先计算反应物的物质的量：

NaOH的摩尔质量为40.00g/mol，HCl的摩尔质量为36.46g/mol。

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=10.0g/40.00g/mol=0.25mol

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=14.6g/36.46g/mol≈0.40mol

根据反应方程式，NaOH和HCl的物质的量的比例为1:1，因此反应物中限量的是NaOH。

生成NaCl的物质的量与NaOH相同，即0.25mol。

NaCl的摩尔质量为58.44g/mol。

m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.25mol×58.44g/mol=14.61g

答：生成的NaCl质量为14.61g。

例题2：某酸性溶液中含有HCl和H2SO4，已知溶液中Cl-的物质的量为0.2mol，求溶液中H+的物质的量。

解答：

HCl完全电离产生1molH+，H2SO4在第一步电离产生1molH+，第二步电离产生1molH+。

因此，溶液中H+的总物质的量等于Cl-的物质的量加上H2SO4第二步电离产生的H+的物质的量。

设H2SO4的物质的量为xmol，则：

0.2mol+2x=n(H+)

由于题目中没有给出H2SO4的物质的量，我们无法直接计算H+的物质的量。但我们可以得出结论，H+的物质的量大于0.2mol。

例题3：计算0.1mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度。

解答：

NaOH是强碱，完全电离。

c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L

答：0.1mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L。

例题4：已知某溶液中含有等物质的量的NaOH和HCl，求该溶液的pH值。

解答：

NaOH和HCl反应生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O

由于NaOH和HCl物质的量相等，溶液中剩余的是NaCl，它是中性盐，不会影响溶液的pH值。

因此，该溶液的pH值接近中性，大约为7。

例题5：某碱溶液中已知氢氧根离子的浓度为0.2mol/L，求该碱溶液的pH值。

解答：

pH值定义为溶液中氢离子浓度的负对数。

由于溶液是碱性，我们可以使用氢氧根离子浓度来计算pH值。

pOH=-log[c(OH-)]=-log[0.2]≈0.7

pH+pOH=14

pH=14-pOH=14-0.7=13.3

答：该碱溶液的pH值约为13.3。八、教学反思教学反思

今天这节课，我主要围绕酸和碱的反应这一主题进行教学。回顾整个教学过程，我觉得有几个方面做得还不错，但也存在一些需要改进的地方。

首先，我觉得课堂导入环节的设计比较成功。通过播放酸雨破坏环境的视频，学生们对酸碱反应在日常生活中的重要性有了更直观的认识，激发了他们的学习兴趣。提问环节也起到了很好的引导作用，让学生们带着问题进入新知识的学习。

在讲授新课的过程中，我尽量将理论知识与实际应用相结合，通过举例说明酸碱反应在生活中的应用，如农业施肥、酸雨防治等，让学生们感受到化学知识的实用价值。同时，我也注重了教学方法的多样性，采用了讲授、实验演示、小组讨论等多种教学方法，以适应不同学生的学习需求。

在巩固练习环节，我设计了实验操作、讨论交流和课堂提问等活动，让学生们在实践中巩固所学知识。实验操作环节让学生亲自动手，观察并记录现象，提高了他们的动手能力和观察能力。讨论交流环节则让学生们分享自己的观点，培养了他们的团队协作能力和表达能力。课堂提问环节则有助于检验学生对知识的掌握程度。

然而，在教学过程中，我也发现了一些问题。比如，在讲解酸碱中和反应的本质时，部分学生理解起来比较吃力。这可能是因为他们对化学反应的本质理解还不够深入，或者是因为他们对化学用语掌握不够熟练。针对这个问题，我计划在今后的教学中，加强对化学反应本质的讲解，并结合实例帮助学生理解。

另外，在实验操作环节，我发现有些学生操作不够规范，导致实验结果不准确。这说明我在实验操作教学方面还有待加强。今后，我会在实验操作教学中更加注重学生的操作规范，确保实验结果的准确性。

在教学反思中，我还注意到课堂互动环节的不足。虽然我设计了小组讨论和课堂提问等活动，但实际效果并不理想。有些学生参与度不高，讨论氛围不够热烈。为了提高课堂互动效果，我打算在今后的教学中，更加关注学生的个体差异，鼓励他们积极参与课堂讨论，营造一个活跃的课堂氛围。

最后，我认为自己在教学过程中，还应该注重对学生核心素养的培养。例如，在讲解酸碱反应的原理和应用时，可以引导学生思考如何将所学知识应用于实际生活，培养他们的创新意识和实践能力。课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了酸和碱的反应，这是化学中一个非常重要的概念。通过这节课的学习，我们了解到酸碱反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。我们学习了酸碱中和反应的产物，特别是盐的形成，以及反应产物的性质。我们还探讨了酸碱反应的定量关系，包括中和反应的化学计量计算。

在课堂小结中，我想强调以下几点：

1.酸碱中和反应是酸和碱之间的一种化学反应，它通常伴随着热量的释放。

2.酸碱中和反应的产物是盐和水，这个反应可以用来测定酸或碱的浓度。

3.酸碱指示剂可以用来判断溶液的酸碱性，它们在不同的pH值下会显示不同的颜色。

4.酸碱反应在我们的生活中有着广泛的应用，比如在农业中调节土壤的酸碱度，在工业中处理废水等。

当堂检测：

为了检测学生对本节课内容的掌握情况，我将进行以下几道题目的当堂检测：

1.写出以下酸碱中和反应的化学方程式：

-氢氧化钠与盐酸反应

-氢氧化钙与硫酸反应

2.下列哪个物质不是酸碱中和反应的产物？

A.氯化钠

B.水和二氧化碳

C.硫酸钠

D.氢氧化钠

3.下列哪个指示剂在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色？

A.酚酞

B.甲基橙

C.石蕊

D.紫色石蕊

4.如果有10.0g的NaOH和12.0g的HCl反应，生成的NaCl的质量是多少？

A.5.9g

B.11.7g

C.12.0g

D.14.0g

5.下列哪个溶液的pH值大于7？

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

请同学们认真作答，这些题目将帮助我了解大家对今天所学内容的掌握程度。板书设计1.酸碱反应概述

①酸碱反应定义：酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

②反应类型：中和反应。

③反应条件：酸与碱的浓度、温度等。

2.酸碱中和反应

①反应方程式：酸+