江苏省盐城市亭湖新区实验学校九年级化学下册 第十单元 课题2《酸和碱的中和反应》教学实录 （新版）新人教版

江苏省盐城市亭湖新区实验学校九年级化学下册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》教学实录（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图本节课旨在让学生掌握酸和碱的中和反应的基本概念、反应条件和反应类型，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。通过实验探究，让学生了解酸碱中和反应的原理和实际应用，提高学生的科学素养和实践能力。核心素养目标1.发展化学实验技能，提高观察、记录和分析实验结果的能力。

2.培养科学探究精神，通过实验探究酸碱中和反应的本质。

3.强化化学知识应用，理解酸碱中和反应在生活中的实际意义。

4.增强环保意识，认识到中和反应在环境保护中的重要作用。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在九年级化学课程中已经学习了物质的分类、酸碱的概念以及基本的化学反应原理。他们对于酸碱的性质、反应类型有一定的了解，但具体到中和反应的原理、条件和实验操作可能还比较陌生。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学学科普遍保持较高的兴趣，他们乐于通过实验来探究科学现象。学生的学习能力方面，部分学生可能具有较强的观察力和实验操作技能，而部分学生可能需要更多的指导和练习。学习风格上，学生中既有偏好直观操作和实验的学生，也有喜欢通过理论分析来理解化学现象的学生。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习酸和碱的中和反应时，学生可能会遇到以下困难和挑战：一是理解中和反应的本质，即酸和碱如何相互作用生成盐和水；二是掌握中和反应的实验操作步骤，包括正确使用酸碱指示剂、准确测量溶液的pH值等；三是分析实验结果，理解实验数据与理论知识的联系。此外，学生可能对实验中的安全问题有所顾虑，需要教师提供正确的实验指导和安全教育。教学资源-化学实验用品：酸碱指示剂、pH试纸、酸碱溶液、烧杯、滴管、量筒、试管等。

-软硬件资源：多媒体教学设备、计算机、投影仪、电子白板。

-课程平台：学校化学教学平台、在线教育平台（用于辅助教学资源下载）。

-信息化资源：酸碱中和反应的动画演示视频、实验步骤说明PPT、相关实验操作指南。

-教学手段：实物教学、实验演示、小组讨论、问题引导式教学。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对酸和碱的中和反应的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们在生活中遇到过酸碱中和的现象吗？”

展示一些日常生活中常见的酸碱中和现象，如食物腐败产生的酸味和碱性的清洁剂。

简短介绍酸和碱的中和反应的基本概念，提出问题：“酸和碱相遇会发生什么变化呢？”

2.酸和碱的中和反应基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解酸和碱的中和反应的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解酸和碱的中和反应的定义，强调酸和碱相互作用生成盐和水的特性。

使用实例说明酸碱中和反应在日常生活中的应用，如中和胃酸、清洁剂中的中和作用等。

3.酸和碱的中和反应案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解酸和碱的中和反应的特性和重要性。

过程：

案例一：展示食醋与石灰水反应的实验视频，分析反应过程和结果。

案例二：讨论工业生产中酸碱中和反应的应用，如钢铁生产中的除锈处理。

案例三：分析农业中酸碱中和反应的应用，如土壤酸碱度的调节。

引导学生思考这些案例对实际生活或环境的影响，以及如何利用酸碱中和反应解决实际问题。

小组讨论：分组讨论酸碱中和反应在未来的环境保护和工业生产中的应用前景。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与酸碱中和反应相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对酸碱中和反应的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调酸和碱的中和反应的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括酸和碱的中和反应的定义、原理和实例。

强调酸碱中和反应在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用这一概念。

布置课后作业：让学生完成一份实验报告，记录酸碱中和反应的实验过程和结果，以巩固学习效果。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学与生活》：介绍酸碱中和反应在日常生活中的应用，如食品保存、清洁剂、环保等。

-《酸碱与环境保护》：探讨酸碱中和反应在环境保护中的作用，如污水处理、土壤改良等。

-《化学实验教程》：提供酸碱中和反应的实验操作步骤和注意事项，以及实验报告的撰写指南。

-《化学原理与应用》：分析酸碱中和反应的原理及其在工业生产中的应用，如制药、化工等。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅相关书籍和资料，深入了解酸碱中和反应的原理和实际应用。

-设计实验方案，利用家中或学校实验室的资源，进行酸碱中和反应的实验探究。

-通过网络平台，查找酸碱中和反应的最新研究成果，了解该领域的最新进展。

-参与化学兴趣小组或社团，与同学一起讨论酸碱中和反应的相关问题，分享学习心得。

-结合所学知识，思考如何将酸碱中和反应应用于解决实际问题，如设计环保型清洁剂、改良酸性土壤等。

3.课后实践活动建议：

-观察并记录家庭中常见的酸碱中和现象，如使用洗洁精去除油污、使用醋清洁金属器具等。

-在学校或社区开展酸碱中和反应的科普宣传活动，提高公众对这一化学现象的认识。

-参与环保志愿者活动，学习如何利用酸碱中和反应处理生活污水或工业废水。

-设计一份关于酸碱中和反应的科普报告，用于学校或社区的科普讲座。板书设计①酸和碱的中和反应

-中和反应的定义：酸与碱相互作用生成盐和水的反应。

-反应条件：酸和碱的浓度、温度等。

-反应类型：复分解反应。

②中和反应的原理

-酸的电离：酸在水中电离出氢离子（H+）。

-碱的电离：碱在水中电离出氢氧根离子（OH-）。

-中和反应：氢离子与氢氧根离子结合生成水。

③中和反应的应用

-食品保存：使用醋酸中和食物中的细菌。

-清洁剂：利用酸碱中和反应去除油污和污垢。

-环境保护：利用中和反应处理工业废水和酸性土壤。

-医疗保健：中和胃酸，缓解胃部不适。

④实验步骤

-准备酸碱溶液和指示剂。

-按照一定比例混合酸碱溶液。

-观察溶液颜色变化，判断中和反应是否发生。

-记录实验数据，分析实验结果。典型例题讲解1.例题：将20mL0.2mol/L的盐酸与多少体积的0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，恰好完全中和？

解：首先计算盐酸中氢离子的物质的量：

\[n(\text{HCl})=C\timesV=0.2\text{mol/L}\times0.02\text{L}=0.004\text{mol}\]

由于盐酸与氢氧化钠的反应比例为1:1，因此氢氧化钠的物质的量也应为0.004mol。

计算所需氢氧化钠溶液的体积：

\[V(\text{NaOH})=\frac{n(\text{NaOH})}{C(\text{NaOH})}=\frac{0.004\text{mol}}{0.1\text{mol/L}}=0.04\text{L}=40\text{mL}\]

答案：需要40mL的0.1mol/L氢氧化钠溶液。

2.例题：某溶液中含有等物质的量的NaOH和HCl，若向该溶液中加入50mL0.5mol/L的NaOH溶液，求此时溶液的pH值。

解：首先计算原溶液中NaOH和HCl的物质的量：

\[n(\text{NaOH})=n(\text{HCl})=0.5\text{mol/L}\times0.05\text{L}=0.025\text{mol}\]

加入NaOH后，NaOH的物质的量变为：

\[n_{\text{总}}(\text{NaOH})=0.025\text{mol}+0.5\text{mol/L}\times0.05\text{L}=0.075\text{mol}\]

由于NaOH过量，溶液呈碱性。计算OH-的浓度：

\[[\text{OH}^-]=\frac{n_{\text{总}}(\text{NaOH})}{V_{\text{总}}}=\frac{0.075\text{mol}}{0.1\text{L}}=0.75\text{mol/L}\]

计算pOH值：

\[\text{pOH}=-\log[\text{OH}^-]=-\log(0.75)\approx0.125\]

由于pH+pOH=14，计算pH值：

\[\text{pH}=14-\text{pOH}=14-0.125\approx13.875\]

答案：溶液的pH值约为13.875。

3.例题：某学生想配制100mL0.2mol/L的NaOH溶液，请问需要多少克NaOH？

解：首先计算所需NaOH的物质的量：

\[n(\text{NaOH})=C\timesV=0.2\text{mol/L}\times0.1\text{L}=0.02\text{mol}\]

然后计算NaOH的质量：

\[m(\text{NaOH})=n(\text{NaOH})\timesM(\text{NaOH})=0.02\text{mol}\times40\text{g/mol}=0.8\text{g}\]

答案：需要0.8克的NaOH。

4.例题：某工厂排放的废水中含有HCl，其浓度为0.3mol/L，若要中和1吨废水，需要多少吨NaOH？

解：首先计算废水中HCl的物质的量：

\[n(\text{HCl})=C\timesV=0.3\text{mol/L}\times1000\text{kg}=300\text{mol}\]

由于HCl与NaOH的反应比例为1:1，因此NaOH的物质的量也为300mol。

计算NaOH的质量：

\[m(\text{NaOH})=n(\text{NaOH})\timesM(\text{NaOH})=300\text{mol}\times40\text{g/mol}=12000\text{g}=12\text{kg}\]

答案：需要12千克的NaOH。

5.例题：在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中，加入多少毫升的0.1mol/L的HCl溶液，恰好完全中和？

解：首先计算NaOH的物质的量：

\[n(\text{NaOH})=C\timesV=0.5\text{mol/L}\times0.1\text{L}=0.05\text{mol}\]

由于NaOH与HCl的反应比例为1:1，因此HCl的物质的量也应为0.05mol。

计算所需HCl溶液的体积：

\[V(\text{HCl})=\frac{n(\text{HCl})}{C(\text{HCl})}=\frac{0.05\text{mol}}{0.1\text{mol/L}}=0.5\text{L}=500\text{mL}\]

答案：需要500毫升的0.1mol/L的HCl溶液。课堂1.课堂评价：

-提问策略：在课堂教学中，教师将适时提问，以检验学生对酸碱中和反应概念、原理和实验步骤的理解程度。问题将涵盖基础知识、实验操作和案例分析等多个方面，旨在激发学生的思考，促进学生深入理解。

-观察记录：教师将观察学生的实验操作过程，包括安全操作、实验步骤的准确性、实验数据的记录等，以确保学生能够正确执行实验，并培养良好的实验习惯。

-课堂互动：通过小组讨论、小组展示等形式，教师将评估学生的合作能力和表达能力，同时观察学生是否能够将所学知识应用于解决实际问题。

-课堂测试：定期进行课堂小测验，以评估学生对酸碱中和反应知识的掌握情况。测试将包括选择题、填空题和简答题，旨在全面评估学生的知识水平和应用能力。

-及时反馈：对于学生在课堂上的表现，教师将给予及时反馈，对于错误或疑惑，教师将提供必要的指导和帮助，确保学生能够及时纠正并提高。

2.作业评价：

-作业内容：布置与酸碱中和反应相关的课后作业，包括实验报告、知识小结、问题解答等，以巩固学生在课堂上学到的知识。

-批改标准：作业批改将严格按照标准进行，对学生的实验记录、数据分析、结论总结等方面进行评价。

-反馈机制：作业批改后，教师将及时将评价结果反馈给学生，指出作业中的优点和不足，并提出改进建议。

-鼓励进步：对于表现良好的学生，教师将给予表扬和鼓励，对于进步较大的学生，教师将特别指出，以激发学生的学习动力。

-定期回顾：定期回顾学生的作业情况，分析学生在学习过程中遇到的问题，调整教学策略，以适应学生的学习需求。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验探究式教学：在酸碱中和反应的教学中，我们将更加注重实验探究的过程，让学生通过亲自操作实验来发现和验证酸碱中和反应的原理，从而提高学生的动手能力和科学探究精神。

2.案例教学：结合实际生活和工作中的酸碱中和反应案例，如环境保护、工业生产等，让学生了解化学知识与实际应用之间的关