天津英华实验宗旭初中化学3十一单元复习

一轮复习第十一单元（第一课时）核心问题：对比知识导图，《盐

化学》这一单元，你学到了哪些知识和方法，有哪些遗漏和困惑呢？任务一：独立完成试题通100页中考真题，针对错题，总结自己11单元未掌握的考点，补充102页的思维导图。时间5分钟

常见盐的物理性质及用途可溶注意：①Na2CO3、NaHCO3、K2CO3KHCO3溶液都呈碱性②Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3③2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△(1)盐+金属——新盐+新金属FeSO4+Zn==ZnSO4+FeHg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg(2)盐+酸——新盐+新酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O盐的化学性质Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2(3)盐+碱——新盐+新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓

+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(4)盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3==AgCl↓

+NaNO3Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4↓

+2NaNO3

复分解反应（基本反应类型之一）1.定义：2.特点：3.条件：AB+CD

→

AD+CB由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。②交换成分后生成物有

生成或有______

放出或有

生成。沉淀气体水双交换、价不变①反应物中，有酸可不溶，无酸均可溶。注意：①碱+非金属氧化物→盐+水

不是复分解反应4、实质：反应物的离子之间能结合成气体或水或难溶物，该反应才能进行②常见的四种不参加复分解反应的物质：KNO3、NaNO3

、BaSO4

、AgCl

复分解反应氮肥磷肥钾肥看外观白色晶体灰白色粉状白色晶体闻气味NH4HCO3有刺激性气味大多无味无味溶解性能溶于水大多不溶或部分溶于水能溶于水加熟石灰铵态氮肥有刺激性气味的气体产生（尿素除外）无明显变化无明显变化铵态氮肥不能跟碱性物质如草木灰(K2CO3)、熟石灰等混合施田，以防产生氨气，肥效降低；

化肥的简易鉴别除不溶性杂质1.溶解——烧杯、玻璃棒（搅拌、加快溶解速率）2.过滤——烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒（引流）3.蒸发——酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒（搅拌、

防止局部温度过高造成液滴飞溅）4.计算产率——天平、玻璃棒（转移固体）

粗盐提纯步骤目的（离子观）生成的沉淀(填化学式)所得溶液中的溶质(填化学式)①除去_____________________________________________________②除去_____________________________________________________③除去______________________________________________________④除去___________________________________除去可溶性杂质：点拨：反应后溶质成分，考虑三部分可溶物：①生成的②未反应的③反应物过量的注意事项：1、试剂顺序：碳酸钠必须在氯化钡之后NaOH→BaCl2→Na2CO3BaCl2→NaOH→Na2CO3BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl→蒸发2、Na2CO3除原CaCl2和过量的BaCl23、除杂过程中共产生4种沉淀除杂过程中NaCl的质量在增加4、加稀盐酸之前必须过滤5、稀盐酸除2种物质：过量的Na2CO3和NaOH6、稀盐酸可以过量——蒸发时作为气体挥发了也可以适量——可以测溶液的pH7、判断所加试剂过量的方法（反滴法）如判断试剂NaOH是否过量——取反应后的溶液，加氯化镁溶液，若产生白色沉淀，则NaOH已过量8、NaOH和BaCl2这两种试剂可以用一种试剂Ba(OH)2代替任务二：独立完成试题通102-103页考点梳理，针对老师的讲解，继续补充102页的思维导图。时间5分钟任务三：独立完成试题通106-107页的6、7、11这三道题，针对困惑，继续完善102页的思维导图。作业：《试题通》P107-P108要求：保质保量完成，红笔核对答案改错，按时提交作业！1.某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：根据上述实验，回答下列问题：(1)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为____________________。(2)分析实验现象，推断原固体粉末的成分是___________(填化学式)。(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是_____________(填标号)。A.NaOH溶液B.盐酸C.酚酞溶液D.NaN