【化学课件】水的电离和溶液的酸碱性第二课时课件

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性(2)天马行空官方博客：/tmxk_docin；QQ:1318241189；QQ群：175569632讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？常温下，25℃时[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]中性溶液[H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L酸性溶液[H+]＞1×10—7mol/L[OH-]＜1×10—7mol/L碱性溶液[H+]＜1×10—7mol/L[OH-]>1×10—7mol/L讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中[H+]为多少？[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较天马行空官方博客：/tmxk_docin；QQ:1318241189；QQ群：175569632二、溶液的酸碱性与pH值1.定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。2.表示方法：pH=-lgc(H+)如：[H+]=1×10—7mol/L，pH=－lg10—7＝7.0[H+]=1×10—5mol/L，pH=－lg10—5＝5.0[H+]=1×10—9mol/L，pH=－lg10—9＝9.0注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。3.溶液的酸碱性与pH值的关系(常温,25℃时)酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7碱性溶液：c（H+）<c（OH—）pH>7注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/LpH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的[H+]=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等

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×√√√有关溶液pH的计算：1、简单计算（单一溶液）（1）强酸溶液：如酸HnA，设浓度为Cmol/L，则：C（H+）=nCmol/L，pH=-lgnC（2）强碱溶液：如碱B（OH）2，设浓度为Cmol/L，则：C（OH-）=nCmol/L，C(H+)=Kw/C(OH-)，pH=-lgC(H+)三、有关pH的计算1）、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）A、100B、1/100C、3D、1/3pH相差a，c(H+)相差10aB练习2）、下列溶液在常温下酸性最强的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液Ｃ3）、pH=0的溶液，下列叙述正确的是（）A、是酸性最强的溶液B、与0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同C、c(H+)＝0的溶液D、与1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)同Ｂ有关溶液pH的计算：2.强酸、强碱的稀释：例1.0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH=___,加水到原来的104倍pH=_____,加水到原来的106倍，pH=______例2.pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=___接近7接近7接近7接近7注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。3.弱酸、弱碱的稀释例3.pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________。

结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；3~411~124.两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例4.pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。例5.pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值

先计算C（OH-）的值，再计算C（H+），最后求pH值。先计算C（H+），后求pH值。结论：1.两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。

总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。2.两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3。例8.0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。

例9.pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。5、强酸、强碱溶液的混合酸过量，先求C（H+），后求pH值完全反应，混合液的PH=7例10.把pH=13的NaOH溶液和pH=2的HCl溶液等体积混合后，求混合后溶液的pH值.碱过量，先求C（OH-）再计算C（H+），最后求pH值。3、pH1+pH2>14的强酸强碱等体积混合后（显碱性）pH混=pH碱-0.3（酸稀碱浓）方法：1、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，先求c（OH-），后求c（H+），再算pH值结论：1、pH1+pH2<14的强酸强碱等体积混合后，（显酸性）pH混=pH酸+0.3（酸浓碱稀）2、pH1+pH2=14的强酸强碱等体积混合后,（显中性）pH混=7

强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性

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体积比与pH关系

:设，体积分别为V酸、V碱，则有：V酸：V碱=10pH1+pH2-14:1则有：⑴pH1+pH2=14V酸：V碱=1⑵pH1+pH2＞14V酸：V碱＞1

（酸稀碱浓）⑶pH1+pH2＜14V酸：V碱＜1（酸浓碱稀）五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例10、（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈______性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_________

（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH______________酸碱大于或等于7小于或等于71、某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）A、大于7B、小于7C、等于7D、三种都有可能2、常温下一种PH为2的酸溶液与一种PH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）A、

若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、

若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C、

若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD练习：5、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（）加水体积PHHBHAHB3、同体积的PH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）A、

硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、

醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、

盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4、向体积均是1L，PH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积和质量均相等的锌块，下列叙述不正确的是（）A、

反应开始时，盐酸的速率比醋酸快B、

反应过程中，醋酸的速率比盐酸快C、

充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余A把pH=12的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；1：110：11：10注意1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。2、PH范围0---14之间。3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍，PH增大一个单位，[H+]减为原来的1/10[OH—]增为原来的10倍1、字体安装与设置如果您对PPT模板中的字体风格不满意，可进行批量替换，一次性更改各页面字体。在“开始”选项卡中，点击“替换”按钮右侧箭头，选择“替换字体”。（