四川省泸州市天立学校2024-2025学年高二下学期3月月考（三分之一考试）化学试题（含答案）

泸州市天立学校2025年春期高2023级三分之一考试化学本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分1~3页，第二部分3~5页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Al27Cl35.5Ca40Cd112第一部分选择题（共45分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，多选错选为0分，每小题3分，共45分）1．下列物质中，属于极性分子的是A．CO2 B．SiO2 C．H2O2 D．BF32． 下列化学用语表示正确的是A．N2H4的电子式： B．Cl的结构示意图：C．基态铜(Cu)原子的电子排布式：D．水分子的空间模型为3． 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是A．CO2 B．SO42- C．BeCl2 D．H3O+4． 下列常见微粒的中心原子的杂化轨道类型与其余不同的是A．CH3+ B．PCl3 C．SO2 D．CH2O5． 下列各组物质性质的比较，结论正确的是A．在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O B．酸性：＜C．物质的沸点：＞ D．手性碳原子数量：＞6． 5种未知元素均为短周期主族元素，它们的价电子总数为18。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层p轨道半充满，E是地壳中含量最多的元素，M是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是A．元素电负性：M＞E B．简单氢化物沸点：Z＞EC．第一电离能：Y＞X D．和均为非极性分子7. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是A．和科学家合成的、分子，固态时都是分子晶体B．金刚石的熔点高于，是因为C—C键的键能大于C—Si键C．石墨晶体中既含共价键也含范德华力，属于混合型晶体D．鉴别晶体和非晶体最可靠的科学手段是测定是否有固定熔点8． 硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为apm，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，下列说法错误的是A．晶体中，与最近的离子有12个B．2号原子的坐标为C．与之间最近的距离D．该晶体的密度为9． 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．舞台上干冰升华时，发生了物理变化B．“纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同位素C．在人和动物体内起输送氧气作用的血红素是Fe2+的配合物D．钾盐可用作紫色烟花原料，与钾离子中的电子发生跃迁有关10．一种—空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是A．该电池工作时主要将热能转化为电能B．通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动C．负极的电极反应式为：D．若产生1mol，则通入的体积等于16.8L11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．133.5g晶体中含有的离子数为4B．常温下，1L的醋酸溶液中由水电离出的数目为10-3NAC．1mol中含有的键数目为5NAD．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA12．下列反应的离子方程式正确的是A．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液：I—(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl—(aq)B．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH—=NH3·H2OC．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH—=CO32—+H2OD．用HF刻蚀玻璃：13．向一定浓度的酸性溶液中不断通入，在电极上生成尿素，其中双极膜中间层的解离为和，并在直流电场力作用下分别向两极迁移。电解原理如图所示，下列有关说法错误的是A．电极M为阴极，电极反应式为：B．理论上每转移，阳极室质量减少8gC．若阳极室电解质溶液呈碱性，电解过程中pH逐渐降低D．膜X和膜Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜14．下表中的操作、现象和解释或结论对应都正确的是操作现象解释或结论A将固体硫加热至熔融状态，快速冷却至室温有黄色固体析出获得的固体是硫单质的晶体B向AgCl沉淀中不断滴加氨水沉淀溶解Ag+与NH3之间形成了配位键C分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH后者大于前者D室温下，测定等物质的量浓度的NaNO2、Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液pH大HNO2的酸性比H2CO3的强15．为二元弱酸，常温下向溶液加入固体(忽略溶液体积变化)，溶液中的分布系数与的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线a表示B．N点：c(Na+)<c(H2A)+2c(A2-)C．的的数量级为10-7D．溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)第二部分非选择题（共55分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。二、非选择题（本题包括16~19题，共4题）16．（12分）在科研和工农业生产中，碳、氮、砷(As)、铼（Re）等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：（1）As和N同族，ASH3的空间构型为，其中心As原子的杂化类型为。（2）苯胺（）的沸点高于甲苯（）的主要原因是。（3）尿素（）是由碳和氮通过羰基结合的化合物，可通过（填“质谱”或“红外光谱”）测定尿素的相对分子质量，尿素分子中σ键与π键的数目比为。（4）ReO3是简单立方晶胞，晶胞结构如图所示，ReO3的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为。铼原子周围与其最近的氧原子个数为，该晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为cm。(列出计算式)(15分）硫酸四氨合铜晶体的化学式为，是制取含铜化合物、媒染剂和杀虫剂的重要原料。某化学实验小组利用硫酸铜溶液和氨水反应来制备硫酸四氨合铜晶体。Ⅰ.配制溶液称取适量的固体，配制250mL0.1mol/L的溶液Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体①取20mL配制好的硫酸铜溶液于试管中，向其中滴加1mol/L氨水，有蓝色沉淀生成。②继续慢慢加入氨水并振荡试管，沉淀逐渐消失，生成深蓝色溶液。③再向试管中加入15mL无水乙醇，混合后静置30分钟，有深蓝色晶体析出。④经一定操作后，60℃左右烘干得到产品。[Cu(NH3)4]SO4·H2O中的配位键是由Cu2+提供，而原子提供孤电子对形成的。配置250mL0.1mol/LCuSO4需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管和。(3)步骤②中蓝色沉淀溶解的离子方程式为。(4)步骤③中加入无水乙醇的目的是。(5)步骤④中的“一定操作”包含。Ⅲ.测定产品的纯度准确称取产品1.000g，加水溶解，加入足量浓NaOH溶液并加热，使氨气完全蒸出。将蒸出的氨气用适量的水完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用0.5000mol/L的盐酸进行滴定。重复实验三次，最终测得消耗盐酸溶液的平均体积为24.00mL。(6)滴定时，指示剂选择（填“甲基橙”或“酚酞”），该产品中[Cu(NH3)4]SO4·H2O的质量分数为％。18．（15分）二氧化碳是工业废气中的常见物质，工业上可利用CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-49kJ∙mol-1反应Ⅱ：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41kJ∙mol-1(1)根据上述反应计算反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=kJ·mol-1。(2)反应Ⅰ的熵变ΔS______0（填“＞”“＜”或“=”）。(3)恒温恒容时，充入一定量的CO2和H2，若只发生反应Ⅰ。①下列能说明反应Ⅰ到达平衡状态的是_______（填标号）。A．混合气体的密度不再改变B．υ(CO2)=3υ(H2)C．混合气体的压强不再改变D．CH3OH(g)的质量不再改变②写出两条有利于提高CH3OH平衡产率的措施______________、_________________。(4)向刚性容器中充入1molCO2和3molH2，同时发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。不同温度下，反应达平衡时CO2的转化率和甲醇的选择性变化如图所示：已知：甲醇的选择性=①图中CO2的平衡转化率随温度升高而不断增大的原因可能是__________________________。②240℃下达平衡时，体系中CH3OH的物质的量为_________mol。③计算240℃下用分压表示的反应Ⅱ的平衡常数Kp=______________（列出计算式即可，不必化简）。19．（13分）硒化锌(ZnSe)可实现人工光合作用，我国科研团队设计一种以锌矿(主要成分是ZnS，含等)为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示。已知：“堆浸液”中含(1)传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是。(2)能提高“堆浸”时反应效率的措施较合理的是。（填选项字母）A．粉碎锌矿B．采用高温C．增大细菌浓度D．采用强酸环境(3)“堆浸渣”中的成分主要是____________（填化学式）。(4)“除铁”时生成FeOOH沉淀的离子反应方程式为___________________________________________。(5)“除镍”过程发生的是置换反应，则最佳的试剂X是____________（填化学式）。(6)“合成”中，随着ZnSe沉淀的生成，溶液的pH将___________（填“增大”或“减小”）。所得“滤液”可返回_________工序循环利用。

泸州市天立学校2025年春期高2023级三分之一考试化学参考答案一、选择题（共45分，每小题3分）题号123456789101112131415答案CBDBDCDCBCCABBB二、非选择题（共55分）（12分，每空2分）(1)三角锥形sp3(2)苯胺可形成分子间氢键，而甲苯无分子间氢键，故苯胺沸点高于甲苯(3)质谱(1分)7:1(4)6(1分)217.（15分，每空２分）(1)空轨道N(2)烧杯、250ml容量瓶（答对一个给1分）(3)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜晶体溶解度，便于晶体析出过滤、洗涤（答对一个给1分）甲基橙(1分)73.8.每空2分(1)-90(2)