微主题2 物质的性质、用途与转化 课件 高考化学二轮复习

主题2无机物转化与应用微主题2物质的性质、用途与转化内容索引核心串讲体系建构名卷优选基础回归检测反馈基础回归1判断下列物质的性质和用途是否有对应关系，若无对应关系，需简要说明理由。(1)FeCl3溶液具有酸性，可用于制作铜质印刷线路板。__________________________________________________________________________________________________。(2)酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒。______________。(3)葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应，可用于检验糖尿病。______________。无对应关系。Fe3＋具有氧化性，能与Cu反应，所以FeCl3溶液可用于制作铜质印刷电路板，与其酸性无关有对应关系有对应关系2判断下列物质在指定条件下的转化是否正确，错误的请改正。×将NO改为NO2√√3指出下列物质转化的条件。(1)MgCl2·6H2O―→MgCl2____________________。(2)Fe―→Fe3O4________________________________。(3)NaOH―→NaHCO3___________________________________。HCl氛围，加热氧气、点燃(或水蒸气、高温)向NaOH溶液中通入过量CO24写出FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3沉淀的离子方程式：____________________________________________。提高NH4HCO3利用率可以采用的方法为____________________________。发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________。加入适量的氨水(或氨气)体系建构名卷优选1[2023江苏卷]下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂C.H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高D.N2H4中的N原子与H＋形成配位键，N2H4具有还原性A【解析】

液氨可用作制冷剂，主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；H2O(g)的热稳定性比H2S(g)高，主要原因是H—O的键能高于H—S，和H2O分子之间形成氢键无关，C错误；N2H4具有还原性在于N本身可以失电子，N2H4中无配位键，D错误。2[2022江苏卷]下列物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜的熔点比纯铜低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料【解析】

石墨是混合型晶体，质软，可用作润滑剂，A错误；单晶硅可用作半导体材料，与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，B错误；青铜是铜合金，熔点比纯铜低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，C正确；含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，D错误。C3[2021江苏卷]下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(

)A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.

纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.

FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.

聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水【解析】

因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确；纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误；FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确；聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确。B考向2

氧化还原反应离子反应4写出下列相关反应的化学(或离子)方程式。(1)[2024江苏卷]①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3＋可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为___________________________________________________。②在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5

mol/L盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为______________________________。Fe＋2AgCl===FeCl2＋2Ag②将一定物质的量浓度的NO、O2、NH3(其余为N2)气体匀速通过装有V2O5-WO3/TiO2催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度高于380℃，NO的转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有______________________________________(用化学方程式表示)。2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O【解析】(2)②根据题意可知，NO的转化率下降是由反应导致，由于主反应的速率减小，故只能是发生副反应生成NO，此环境中氨气、氮气均可与氧气反应生成NO，但氨气与氧气反应更容易，故得出结论。5氧化还原反应中的相关计算。(1)[2024江苏卷]利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有________________；含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______molH2。(2)[2023江苏卷改编]金属硫化物(MxSy)催化反应：CH4(g)＋2H2S(g)===CS2(g)＋4H2(g)，该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为__________________。C、H、Fe4×6.02×10233×6.02×1023考向3

常见无机物间的转化6[2024江苏卷]在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(

)A【解析】

电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2在Cl2中安静的燃烧，生成HCl，A正确；氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液得不到Mg，电解熔融MgCl2才能得到Mg，B错误；纯碱工业是在饱和食盐水中依次通入NH3和CO2，先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，C错误；工业制备硫酸，首先是黄铁矿和氧气反应生成SO2，其次是SO2催化氧化为SO3，最后是SO3和H2O反应生成H2SO4，SO2和水反应生成H2SO3，D错误。7[2023江苏卷]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(

)【解析】NO不能与H2O反应生成HNO3，B错误。B8[2022江苏卷]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(

)A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”A考向1

物质的性质与用途对应关系1[2024南京二模]下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是(

)A.MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂B.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2C.NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大A【解析】N2与O2均为分子晶体，一般来说，相对分子质量越高，熔、沸点越高，与化学键无关，A错误；H2O2与H2O分子间可以形成氢键，是其能与水以任意比互溶的重要原因，B错误；O3氧化性大于O2，可用于饮用水的杀菌消毒，D错误。2[2024南京学情调研]下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(

)A.N2分子中含共价三键，N2的沸点比O2的低B.H2O2分子之间形成氢键，可与水以任意比例互溶C.O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂D.O3的溶解度比O2大，可用于饮用水消毒杀菌C【解析】Fe与O2反应放热，故可作暖贴，A正确；Fe2O3为红棕色粉末，故可作红色颜料，B错误；FeCl3溶液氧化Cu时，FeCl3表现氧化性，C错误；FeS中＋2价铁具有还原性，可以与六价铬[Cr(Ⅵ)]发生氧化还原反应，从而除去六价铬[Cr(Ⅵ)]，D错误。3[2024苏州期初]下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(

)A.铁粉遇空气放热，可用于制作暖贴B.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色颜料C.FeCl3溶液显酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜D.FeS难溶于水，可用于去除废水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]A考向2

氧化还原反应离子反应4[2024南通、泰州等六市一调改编]下列化学反应表示不正确的是(

)A.FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2＋4H＋===Fe2＋＋2H2S↑【解析】

离子方程式的电荷不守恒，A错误。A5写出下列相关反应的化学(或离子)方程式。(1)[2024南通、泰州等八市三调]Cu2Te与NaOH、NaClO3反应生成Cu2O、Na2TeO3、NaCl的离子方程式为____________________________________________________。(2)[2024南京二模]①NaClO2的制备。一种制备NaClO2的过程可表示如下：“反应2”的化学方程式为____________________________________________________________。2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2ONH2COONH4＋3NiO===3Ni＋N2↑＋3H2O＋CO2↑6氧化还原反应中的相关计算。84×6.02×1023考向3

常见无机物间的转化7[2024苏锡常镇二调]在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系不正确的是(

)B8[2024苏州期末]硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是(

)D【解析】SO2过量，应该生成NH4HSO3，A错误；FeS2不能一步转化为SO3，B错误；O原子不守恒，电荷也不守恒，C错误。核心串讲核心1

物质之间的转化关系1价类二维图(5)钠、镁、铝及其化合物(6)铁、铜及其化合物2常见物质间转化关系(1)连续氧化反应(注：不一定是制备路线)

(2)三角转化关系名称原理(主要的离子或化学方程式)说明所加除杂试剂一般要过量，且易除去。Na2CO3和BaCl2加入顺序：________________________；过滤放在加盐酸前还是加盐酸后：__________________3重要的化工生产(1)以海水为资源的化工生产先加BaCl2后加Na2CO3过滤放在加盐酸前名称原理(主要的离子或化学方程式)说明②氯碱工业氯碱工业的化学方程式为_____________________________________________________阳离子交换膜的作用是_______________________________________________________________________________________；能否使用阴离子交换膜？________防止氢气和氯气混合反应，防止OH－迁移到左极室与氯气反应，让Na＋迁移到右极室产生NaOH不能先通氨气后通二氧化碳名称原理(主要的离子或化学方程式)说明④电解熔融的氯化钠制钠___________________________________为阳极，_____为阴极；电解的是__________________石墨铁熔融的NaClCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2挥发性4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O坩埚升华

(2)以空气为资源的化工生产名称原理(主要的离子或化学方程式)说明①合成氨_________________________

从空气中获得氮气的方法：________________________________________

②工业制硝酸主要反应有______________________________、____________________、_______________________________液化空气后升高温度，首先分离得到氮气＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===NO＋2HNO3(3)以矿石为资源的化工生产名称原理(主要的化学方程式)说明①工业制硫酸沸腾炉：_______________________________、接触室：________________________、吸收塔：__________________三步反应都是________(填“放热”或“吸热”)反应；为了充分利用能源，进入接触室的气体要净化、预热；用_________________吸收SO3，得到发烟硫酸，再稀释成不同浓度的工业产品2Fe2O3＋8SO22SO3SO3＋H2O===H2SO4放热98.3%的浓硫酸

Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3CO核心2

离子方程式书写1审清题意“三注意”(1)反应环境：如介质的酸碱性。(2)试剂滴加顺序，不同的滴加顺序，过程中先后可能会发生不同的反应。(3)反应过程中反应物之间量的关系，不同的比例关系可能会发生不同的反应。如：2★与量有关的离子方程式书写方法——“少定多变”法(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约。如：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式的书写方法如下：检测反馈2413【解析】

甲烷在高温下分解得到炭黑，与甲烷的热值(J/kg)大小无关，B错误。1[2024无锡期末]下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是(

)A.锂的容量密度(mAh/g)高：用作电池负极材料B.甲烷的热值(J/kg)高：用于工业制备炭黑C.葡萄糖具有还原性：用于玻璃等材料表面化学覆银D.氢气在高温下具有还原性：用于工业绿色化炼铁5B24132[2023南通如皋适应性考试]铁的单质及许多化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作净水剂，K2FeO4在水中不稳定，会生成Fe(OH)3胶体，碱性条件下KClO的氧化性比K2FeO4的大。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是(

)5D2413【解析】

在高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4，A错误；K2FeO4在水中反应，铁元素的化合价降低，则水中应是氧元素的化合价升高，不应该是氢元素的化合价降低，B错误；Fe2O3与水不反应，C错误。524313[2024苏州期末改编]含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299kJ/mol。锂与氮气反应得到的Li3N可用作储氢材料。锂－空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2O2，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时，锂离子由LiFePO4电极迁移至石墨电极形成LiCx，LiFePO4的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝2的条件下反应制得。下列化学反应表示正确的是(

)5A243【解析】Fe和H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，B错误；电池充电时，阳极为失电子的一极，C错误；溶液的pH＝2，溶液呈酸性，故离子方程式中不能出现OH－，D错误。1524314[2023南京、盐城期末]无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分为Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)