石门一中2025届高三化学模拟检测卷答案解析

第页，共页第5页，共5页石门一中2025届高三化学模拟检测卷答案解析C2.B3.C4.A5.D6.C7.B[用惰性电极电解MgCl2溶液会产生氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故B错误8.B[基态Co原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，电子的空间运动状态为15种，A错误；一般的对于周围原子相同、中心原子不同的结构类似的分子，中心原子电负性越强，键角越大，故键角：H2O>H2S>H2Se，B正确；涉及元素中位于p区的有Cl、N、O三种，C错误；[CoCl2(H2O)4]·2H29.C[步骤Ⅰ中Rh的成键数增加了2个，步骤Ⅳ中Rh的成键数减少了2个，C错误；是催化剂，与H2反应生成，其为中间产物，B正确；步骤Ⅱ中，碳碳双键提供π电子，铑提供空轨道，形成配位键，A正确；与H2的反应属于加成反应，D正确。]10.D[电池放电时发生的总反应为PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O，放电过程中不断消耗硫酸，pH不断增大，故A正确；放电时，PbO2电极作正极，则充电时，PbO2电极与电源的正极相连，故B正确；放电时，PbO2电极作正极，则电极反应式为PbO2+4H++2e-+SO42−=PbSO4+2H2O，故C正确；充电时，总反应为PbSO4+Cu2++2H2OPbO2+Cu+4H++SO411.D[试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性：盐酸>硅酸，但盐酸不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能判断非金属性的强弱，故A错误；[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸产生AgCl沉淀，离子方程式：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，滴加盐酸过程中只要Q>Ksp(AgCl)即可产生沉淀，而氯化银沉淀的产生会促使配离子进一步解离，故不能说明Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力，故B错误；碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物，附着在CaCO3表面，阻止稀硫酸与碳酸钙进一步反应，故C错误；含碘食盐含KIO3，在酸性溶液中KI与KIO312.C[“熔融”时，先将MnO2和KClO3混合加热一段时间会反应，产生氧气和氯化钾，再加入KOH时不反应，A错误；通入CO2“歧化”时的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误；“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤，C正确；制得的KMnO4粗品可能会含有K2CO3，向粗品中滴加盐酸即使没有K2CO3也会产生氯气，D错误。]13.C[由题意可知，X、Y、Z、W、R分别为N、O、Mg、S、Cl。离子键的百分数是依据电负性的差值计算的，电负性差值越大，离子键的百分数越大，O的电负性大于S，所以MgO离子键的百分数大于MgS，故A正确；碱性溶液中ClO-同样具有强氧化性，能将SO32−氧化为SO414.B[99%的X、Y转化为配离子时，溶液中c(X)c(X配离子)=c(Y)c(Y配离子)=1%99%，则lgc(X)c(X配离子)=lgc(Y)c(Y配离子)≈-2，根据图像可知，纵坐标约为-2时，-lgcX(CN-)>-lgcY(CN-)，则溶液中CN-的平衡浓度：X<Y，A错误；Q点时lgc(X)c(X配离子)=lgc(Z)c(Z配离子)，即c(X)c(X配离子)=c(Z)c(Z配离子)，加入少量可溶性Y盐，会消耗CN-形成Y配离子，c(CN-)减小，lgc(X)c(X配离子)与lgc(Z)c(Z配离子)曲线在Q点相交后，随着-lgc(CN-)增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，lgc(X)c(X配离子)>lgc(Z)c(Z配离子)，则c(X)c(X配离子)>c(Z)c(Z配离子)，B正确；设金属离子形成配离子的反应为金属离子+mCN-配离子，平衡常数K=c(配离子)c(金属离子)·cm(CN−)，lgK=lg15.答案(1)3酯基、羟基(2)＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))＋Cu2O↓＋3H2O(4)CH3N=C=O解析(4)由E＋X→F为加成反应，结合F的结构简式，加成时应破坏碳氮双键，所以X的结构简式为CH3—N=C=O。(5)此题可采用逆推法。16.(1)C、O3∶1(或1∶3)(2)淋洗液的浓度为30mol·L-1左右和pH为10左右淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀，导致分离效率下降(3)2La3++3G—SO3H-=(G—SO3)3La2+3H+(4)1.08×10-28(5)2La2(C2O4)3+3O22La2O3解析(4)某温度时，沉淀物La2(C2O4)3饱和溶液的浓度为1.0×10-6mol·L-1，则溶液中c(La3+)=2.0×10-6mol·L-1，c(C2O42−)=3.0×10-6mol·L-1，则Ksp=c2(La3+)·c3(C2O42−)=(2.0×10-6)2×(3.0×10-6)3=1.08×10-28。(6)①若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标(0.75，0.75，0)，由晶胞结构可知，C的分数坐标为(1，0.5，1)；②该晶胞中含有H2的个数为8×14+2×12=3，La原子的个数为8×18=1，Ni原子的个数为1+8×17.(1)球形干燥管(2)N⁃甲基咪唑与水分子间能形成氢键生成的[Bmim]Br和反应物不互溶，搅拌下形成乳浊液(3)乙酸乙酯(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液不出现浅黄色沉淀(5)[Bmim]PF6为离子晶体，CCl4为分子晶体(6)3I-+2Dye+=2Dye+I解析(4)步骤③中[Bmim]Br和KPF6反应生成[Bmim]PF6，有HBr生成，用水洗涤的目的是除去过量的KPF6和HBr，检验产物已洗涤干净只需要检验洗涤液中的Br-即可，方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液不出现浅黄色沉淀。(6)光照射时发生电极反应：Dye-e-=Dye+，导电玻璃上发生电极反应：I3−+2e-=3I-，结合两个电极方程式可知，电池工作时总方程式为2Dye+I3−=3I-+2Dye+，则该太阳能电池中染料再生的离子方程式为3I-+2Dye+18.(1)ΔH=-28kJ·mol-1(2)①>②<③12.4%④2.14>⑤提高丙烯腈的平衡转化率，因为恒压充入N2，反应Ⅱ分压减小，相当于减小压强，反应Ⅱ平衡正向移动解析(1)由反应Ⅱ的历程包含p、q两步，则q步反应=反应Ⅱ-p步，故该反应的化学方程式为，此反应是取代反应，反应物断碳氧键和氮氢键，生成物形成碳氮键和氧氢键故ΔH=（351+389-305-463）=-28kJ·mol-1。(2)从图中可看出，在200℃之前，平衡体系中的物质的量分数很小，且几乎不变，即反应Ⅱ反应程度变化不大，平衡体系中的物质的量分数随温度升高而增大，的物质的量分数随温度升高而减小，则说明反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅰ为吸热反应，ΔH1>0；反应Ⅱ的历程包含p、q两步，含碳物质检测过程中，未检测出，说明生成该物质的速率慢，消耗该物质的速率快，即其中q步为决速步骤，该步骤活化能较大，p步活化能<q步活化能；设初始投入的物质的量为2mol，NH3物质的量为15mol，M点平衡体系中的物质的量分数为80%，几乎为0，则反应Ⅰ生成的H2O(g)物质的量为2mol，根据三段式分析，(g)+NH3(g)(g)+H2O(g)+(g)初始/mol215020转化/mol xxxxx平衡/mol 2-x15-xx2+xx则2−x2×100%=80%，解得x=0.4mol，平衡体系中H2O(g)的体积分数为(2+0.4)mol(19+0.4)mol×100%≈12.4%；N点平衡体系中与的物质的量分数均为50%，几乎为0，利用三段式分析，(g)+NH3(g)(g)+H2O(g)+(g)初始/mol215020转化/molyyyyy平衡/mol2-y15-yy2+yy则2−y2×100%=50%，解得y=1mol，平衡体系中与的物质的量均为1mol，NH3的物质的量为14mol，H2O(g)的物质的量为3mol，的物质的量为1mol，气体总物质的量为20mol，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=(200kPa×1mol20mol)×(200kPa×3mol20mol)×(200kPa×1mol20mol)(200kPa×1mol20m