江西省九江市十校联考2024-2025学年高三下学期2月月考 化学试题

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页江西省九江市十校联考2024-2025学年高三下学期2月月考化学试题一、单选题（本大题共13小题）1．DemisHassabis和JohnJumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与DavidBaker共获2024年诺贝尔化学奖，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（

）A．蛋白质由C、H、O、N等元素组成B．通过X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构C．蛋白质的性质由其结构决定D．要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶2．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列叙述正确的是（

）A．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质B．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体C．食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐、漂白和抗氧化等作用D．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离3．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关说法不正确的是（

）A．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B．用棕色细口试剂瓶水封保存液溴C．金属钠着火，可用细沙覆盖灭火，不能用泡沫灭火器灭火D．Na比Cu活泼，Na投入溶液中，可置换出铜4．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是（

）A．b具有强氧化性，是漂白液的主要成分B．a和b反应生成1mold的过程中共转移C．根据“杠杆模型”，e和f的钠盐在酸性条件下反应生成d，：1D．c与a溶液反应，一定生成d5．有机化学反应中，选择合适的溶剂非常重要。有机物就是一种应用广泛的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备M的方程式为：下列说法正确的是（

）A．M中含有一种官能团B．1molM最多可与nmolNaOH反应C．、2、3…一系列的M互为同系物D．与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种不含立体异构6．天然气因含有少量等气体开采应用受限，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（

）A．中所含极性键数目为B．20gH216O中所含质子数为C．过程Ⅰ中每脱去转移电子的数目是D．总反应每消耗理论上最多可生成32gS7．下列关于物质的结构或性质的描述及解释正确的是（

）A．乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键B．键可以绕键轴旋转，推测键也可以绕键轴旋转C．NaCl焰色试验为黄色，与氯离子核外电子跃迁有关D．与的空间结构不同，是由于中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同8．的结构可以看作呈正四面体的中插入四个S而形成。、砷化镓的结构如图，下列说法不正确的是（

）A．基态As原子的电子排布式为B．中只含有极性共价键C．砷化镓晶胞中含有配位键D．第一电离能：9．实验探究对于提高化学学科素养起到了非常关键的作用。下列方案设计、现象和结论均正确的是（

）实验目的设计方案现象和结论A判断淀粉的水解程度

在一支试管中加入1mL淀粉溶液和稀硫酸，加热煮沸。再加入溶液至溶液呈碱性，再加入几滴新制的银氨溶液，水浴加热产生银镜，不能说明淀粉已水解完全B探究压强对化学平衡的影响向针筒中充入50mLHI，分解达到平衡后再压缩针筒内气体气体颜色变深；增大压强，平衡正向移动C探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应将红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色气体；炭与浓硝酸在加热条件下反应生成D探究、的溶解度的大小向溶液中依次滴加的和溶液各1mL先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，溶解度大于A．A B．B C．C D．D10．我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如图，下列说法不正确的是（

）A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程B．图中显示：起始时的2个都参与了反应过程C．过程Ⅲ生成了极性分子和非极性分子D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的11．2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子可吸收可见光，产生电子修饰的缺陷氮化碳光电正极，建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法错误的是（

）A．放电时电流由b电极沿导线流向a电极B．光电正极产生的电子，有利于发生还原反应C．用该电池电解精炼铜，粗铜溶解时，通过隔膜的一定为D．产生电荷量时，生成的质量与消耗的质量比为5：212．合成氨工业中温度对反应速率和平衡转化率影响的矛盾是一个科学难题，我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差如体系温度为时，纳米Fe的温度为，而的温度为，巧妙地解决了这一问题，其催化合成氨机理如图所示表示吸附状态。与传统的催化合成氨铁催化剂、相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因解释错误的是（

）A．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率B．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡转化率C．双催化剂反应条件下，可以实现完全转化D．“热Fe”高于体系温度，有利于提高合成氨反应速率13．稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，图是二氧化铈的晶胞结构示意图，晶胞参数为anm。下列说法正确的是（

）A．X代表B．X的配位数为4C．晶胞中距离最近的之间的距离D．晶体的密度为一、选择题（本大题共1小题）14．常温下，用硫酸滴定氨水溶液，所得溶液的pH、和假设：氨水溶液中的含氮微粒只有和的物质的量分数与滴加硫酸体积的关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化。下列说法不正确的是（

）A．曲线①代表的是，曲线③代表溶液的pHB．当溶液呈中性时，滴入硫酸的体积小于C．常温下，的电离常数为D．a点溶液中三、非选择题（本大题共4小题）15．铁、钴、镍主要用于制造合金，是重要的战略性金属。可采用酸浸一氨浸等工艺从铁钴镍矿中主要含、NiO、FeO、，少量MgO、提取Fe、Co、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如图：已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为、；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子开始沉淀的pH7沉淀完全的pH910回答下列问题：(1)写出基态的价层电子排布式：。(2)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是写出一种即可。(3)“除镁”的目的是生成MgF：沉淀除去，若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是。(4)“氧化”的目的是。“调pH”过程中，溶液的pH范围应调节为时才能保证“滤渣2”纯度较高。“结晶”过程通入的酸性气体X是填化学式。(5)“还原”过程中，足量与反应的离子方程式为。(6)“沉镍”过程中会产生一种无色无味的气体，反应的离子方程式是。16．二氯异氰尿酸钠固体是一种高效的消毒杀菌剂，杀毒能力持久，毒性较小，所以被广泛用作饮用水消毒剂及家庭用消毒剂。以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定；氰尿酸为三元弱酸。回答下列问题：Ⅰ制备二氯异氰尿酸装置如图。主要反应有：碱溶：氯化：⇌(1)仪器a的名称为，用烧碱固体配制实验所需的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是(写名称)。(2)DCCNa在水中能水解生成次氯酸，次氯酸的电子式为。(3)装置B用冰水溶的原因是。(4)装置C中的溶液是，其作用是。Ⅱ制备DCCNa(5)“中和”反应的化学方程式为。(6)氯元素含量的测定：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取溶液于锥形瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液VmL，已知：，样品中氯元素的质量分数=用含V的式子表示。17．氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。燃油汽车产生的氮的氧化物是大气主要污染物，研究含氮物质间的转化是环境科学的重要课题。(1)在恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应生成。下列能说明反应达到平衡状态的是_______填标号。A． B．容器内压强不变C．气体的密度不再改变 D．容器内气体的平均摩尔质量不变(2)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的CO、，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的CO、转化为无毒物质。已知：ⅠⅡ①则反应Ⅲ：⇌的，该反应能自发进行的条件是在填“低温”、“高温”或“任意温度”下。②工业上利用反应Ⅲ将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入6molCO、6molNO，发生反应，测得在其他条件相同时，平衡体系中的物质的量分数与压强、温度T之间的关系如图所示：(i)图中曲线Ⅱ表示过程填“等温”或“等压”，判断的依据是。(ii)若a点对应的压强恒为20MPa，反应开始到达到平衡所用时间为，则此时间段内，平衡常数。(3)650K时，某研究小组测得反应：⇌的起始浓度和对应的速率数据如表：实验编号①②③已知k为速率常数，一般情况下只与温度有关，实验测得，通过以上实验数据可知，；650K时，若。18．物质J是合成蛋白抑制剂的重要中间体，是位于线粒体中的家族的抗凋亡蛋白之一，在许多癌症中其抑制剂显示出良好的治疗作用。J的某种合成路线如图所示：(1)A→B，F→G的反应类型分别为，。(2)C中含有的官能团为写名称。写出的化学反应方程式。(3)写出物质E在NaOH溶液中水解的产物为和。(4)关于物质J说法错误的是_______。A．分子中含1个手性碳原子B．分子中碳原子的杂化类型有，没有、spC．苯环上的一溴代物有3种D．分子中第二周期元素的电负性：(5)合成路线中设计F→G、I→J步骤①的目是。(6)结合以上合成信息，在括号内补全的合成路线：。

参考答案1．【答案】D【详解】A．蛋白质的基本组成单位是氨基酸，蛋白质是由C、H、O、N等元素构成的高分子有机化合物，故A正确；B．实验中得到的蛋白质为晶体，通过X射线衍射实验能区分晶体和非晶体，能得到高分辨率的蛋白质结构，故B正确；C．蛋白质的结构可以分为四个层次：一级结构、二级结构、三级结构和四级结构，这些结构层次共同决定了蛋白质的性质和功能，故C正确；D．要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要缓慢结晶，故D错误；故选D。2．【答案】C【详解】A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用来杀菌消毒，A错误；B．胶体是混合物，螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料是纯净物，不属于胶体，B错误；C．二氧化硫具有漂白性、还原性，食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，C正确；D．分液静置是利用互不相溶的液体的密度不同，所受重力不同而达到水和油分层的目的，太空中水油处于失重状态，所以无法通过分液静置水和油的分离，D错误；故选C；3．【答案】D【详解】A．向容量瓶中转移液体时，为防止溶质在容量瓶刻度线之上残留，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，故A正确；B．液溴易挥发，光照会加速其挥发，因此应将液溴储存在避光的容器中，液体试剂应该用细口试剂瓶储存，最好使用棕色细口试剂瓶，使用水封法，故B正确；C．金属钠着火时产生过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应放出氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙土灭火，故C正确；D．Na投入溶液中，钠先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D错误；故选：D。4．【答案】C【分析】图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，分析可知a为HCl，b为HClO，c为，d为，e为形成的盐，f为形成的盐，据此分析判断；【详解】A．b为HClO，具有强氧化性，漂白液的主要成分是NaClO，A错误；B．a、b发生反应生成氯气，为归中反应，，生成1molCl2转移电子为1mol，B错误；C．根据“杠杆模型”和化合价变化，e和f的钠盐在酸性条件下反应生成d，，，C正确；D．c为，具有氧化性，高氯酸氧化盐酸，可能会形成大量二氧化氯，而不是单纯形成氯气，D错误；故选C。5．【答案】D【详解】A．M中含有醚键和酯基，共2种官能团，故A错误；B．M中只含1个酯基，1molM最多可与1molNaOH反应，故B错误；C．、2、3…时分子相差n个，同系物分子中相差n个，则不互为同系物，故C错误；D．与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体，若苯环上只有一个支链可以是或，若苯环上有两个取代基为和，在苯环上有邻、间、对三种位置，共种，故D正确；选D。6．【答案】D【分析】菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，过程i：将硫化氢氧化生成硫，自身被还原成硫酸亚铁，反应方程式为，过程ii：硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，反应方程式为，整个过程总反应表示为，为催化剂。【详解】A．的物质的量为，中含有键，即含有极性键数目为，故A正确；B．的物质的量为1mol，1mol中含有10mol质子，即所含质子数为，故B正确；C．过程1中故过程1中每脱去转移电子的数目是，故C正确；D．该过程的总反应为：因此每消耗理论上最多可生成64gS，故D错误；故选：D。7．【答案】A【详解】A．乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键，增加了分子之间的吸引作用，故A正确；B．键可以绕键轴旋转，不能推测键也可以绕键轴旋转，故B错误；C．NaCl焰色试验为黄色，是由于灼烧时，钠离子核外电子发生跃迁，故C错误；D．中C原子的价层电子对数为2，是sp杂化，中，中心原子的价层电子对数为3，是杂化，两者杂化方式不相同，故D错误；故选：A。8．【答案】B【详解】A．As是33号元素，根据构造原理可知基态As电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A正确；B．As4S4的结构可以看作呈正四面体的As4中插入四个S而形成，则As4S4中砷原子和硫原子间存在极性共价键，砷原子间存在非极性共价键，B错误；C．砷原子最外层有5个电子，镓原子最外层有3个电子，砷化镓晶胞中砷原子和镓原子均形成4个共价键，则砷化镓晶胞中含有配位键，GaAs中Ga原子提供空轨道、As原子提供孤电子对，二者形成配位键，C正确；D．Ge、As、Se是同一周期元素，一般情况下原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，原子核外电子处于轨道的全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，As是第ⅤA元素，故元素的第一电离能：I1(Ge)＜I1(Se)＜I1(As)，D正确；故选B。9．【答案】A【详解】A．需要向水解液中加碘水检验淀粉，只检验葡萄糖，没有检验淀粉，不能证明淀粉水解完全，故A正确；B．HI分解生成氢气和碘单质，气体总物质的量不变的反应，则压缩体积，各物质浓度均增大，气体颜色加深，平衡不移动，故B错误；C．产生红棕色的气体NO2，可能由木炭与浓硝酸反应产生，也可能由浓硝酸自身分解产生，故C错误；D．2mL1mol/LNaOH溶液中滴加的溶液1mL，产生白色沉淀后，溶液中有NaOH剩余，剩余的NaOH与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀，不能探究与Fe(OH)3的溶解度的大小，故D错误；答案选A。10．【答案】D【详解】A．从图中可以看出，过程Ⅰ、过程Ⅱ都断裂共价键，所以均为吸热过程，A项正确；B．由图可知，在过程Ⅰ、过程Ⅱ中，2个都断裂部分键，所以起始时的2个都参与了反应，B项正确；C．过程Ⅲ中，CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，二氧化碳和氢气为非极性分子，水是极性分子，C项正确；D．使用催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量，所以不能降低水煤气变换反应的，D项错误；答案选D。11．【答案】C【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，b电极为原电池的正极，电极反应式为，则放电时，电流由b电极沿导线流向a电极，以此解答。【详解】A．由图可知，a电极为原电池的负极，b电极为原电池的正极，则放电时，电流由b电极沿导线流向a电极，故A正确；B．由图可知，光电正极材料可以产生光生电子用于还原，有利于发生还原反应，故B正确；C．粗铜做阳极，粗铜为混合物，含有的比铜活泼的金属也可以失去电子，不如铜活泼的金属以单质存在于阳极泥中，故粗铜溶解时，包含其中的杂质，不能准确计算出转移电子总数，所以通过隔膜的Li+不一定为，故C错误；D．由分析可知，b电极为正极，电极反应式为，由电极反应式可知，生成氮化锂和消耗氮气的质量比为70：：2，故D正确；故选：C。12．【答案】C【详解】A．由图可知氮气和氢气在高温区断键，温度升高，反应速率加快，所以在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率，故A正确；B．合成氨正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，所以低温有利于平衡正向移动，即氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡转化率，故B正确；C．合成氨反应是一个可逆反应，催化剂不能改变平衡转化率，不可能实现氮气的完全转化，故C错误；D．温度升高，可提高合成氨反应的速率，“热Fe”高于体系温度，有利于提高合成氨反应速率，故D正确；故选：C。13．【答案】D【详解】A．根据晶胞图可知，X位于顶点和面心，共4个，Y位于晶胞体内，为8个，结合化学式可知X代表，Y代表，故A错误；B．根据晶胞图可知，X位于8个Y构成的正方体的体心，配位数为8，故B错误；C．晶胞中位于顶点和面心，距离最近的之间的距离为面对角线的一半，即，故C错误；D．1个晶胞中有4个，8个，故1mol晶胞质量为，其体积为，故密度为，故D正确；答案选D。14．【答案】CD【分析】往氨水溶液中加入稀硫酸，随着滴加稀硫酸的体积变化，溶液pH的变化由一个突变过程，逐渐与盐酸反应生成氯化铵和水，含量下降为曲线①，的含量逐渐上升为曲线②，曲线③代表溶液的pH，据此分析；【详解】A．由上述分析可知，曲线①代表的含量，曲线②代表的含量，曲线③代表溶液的pH，A正确；B．是强酸弱碱盐，溶液显酸性，当溶液呈中性时溶液中溶质为、，则滴入硫酸，B正确；C．由图可知，时，pH=9.26，pOH=4.74，则的，C错误；D．曲线②代表，a点溶液加入硫酸溶液后溶液体积增大，导致，D错误；故选CD；15．【答案】(1)3d5(2)适当增加酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎等(3)与结合形成弱电解质HF，平衡向右移动(4)将氧化为HCl(5)(6)【详解】基态Fe原子的价电子为，故基态的价层电子排布式为，故答案为：；为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是：适当增加酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎等，故答案为：适当增加酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎等；沉淀除去，若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是与结合形成弱电解质HF，⇌平衡向右移动，故答案为：与结合形成弱电解质HF，⇌平衡向右移动；氧化的目的是将氧化为，通过调节pH值得到沉淀，除去；调节pH值让沉淀，和不沉淀，溶液的pH范围应调节为；为了防止水解，需要在氯化氢气流中蒸发结晶，故答案为：将氧化为；；HCl；“还原”过程中，足量与”反应将三价钴还原为同时生成和，离子方程式为：，故答案为：；“沉镍”过程中产生无色无味的一种气体是，反应的离子方程式：，故答案为：。铁钴镍矿加入硫酸与金属氧化物反应生成、、、、，二氧化硅不与硫酸反应，加入与镁离子反应生成，用过氧化氢将氧化为，加入NaOH调节pH使完全沉淀，加入氨水，易与发生配位生成，加入二氧化硫还原生成，滤渣2为，加入盐酸反应，气体X为HCl，目的是防止氯化铁溶液中发生水解。16．【答案】(1)恒压滴液漏斗容量瓶、泥三角(2)(3)冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度(4)氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，防止污染环境(5)(6)1.775V【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置B中盛有的溶液与氯气在冰水浴的条件下经磁力搅拌器的搅拌发生氯化反应生成二氯异氰尿酸沉淀，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收过量的有毒的氯气，防止污染环境；将装置B中氯化后的产物过滤洗盐除去氯化钠得到二氯异氰尿酸，向二氯异氰尿酸中加入氢氧化钠和水，二氯异氰尿酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成二氯异氰尿酸钠，反应后的溶液经冷却结晶、过滤、干燥得到二氯异氰尿酸钠。【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗，用烧碱固体配制实验所需的NaOH溶液需要用到的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒，不需要用到容量瓶、泥三角。（2）次氯酸是一元含氧酸，O原子在中心，其电子式为。（3）氯化反应为放热反应，用冰水浴可降低反应温度，使平衡向正反应方向进行，有利于二氯异氰尿酸的生成，同时还能降低二氯异氰尿酸的溶解度，便于二氯异氰尿酸的析出。（4）根据分析可知，装置C中溶液是氢氧化钠溶液，用于吸收过量的有毒的氯气，防止污染环境。（5）中和时发生的反应为二氯异氰尿酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成二氯异氰尿酸钠和水，反应的化学方程式为。（6）根据题意有关系式：，由滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液可知，样品中氯元素的质量分数为：。17．【答案】(1)BD(2)-749低温等压正反应为放热反应，温度越高，平衡时越小0.6(3)11【详解】（1）A．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比应等于化学计量数之比，对于合成氨反应，应是，A错误；B．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，容器内压强不变，说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，B正确；C．气体总质量不变，容器体积不变，根据，气体的密度始终不变，不能据此判断反应达到平衡，C错误；D．气体总质量不变，反应过程中气体总物质的量变化，容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态，D正确；故正确答案是BD。（2）①根据盖斯定律，反应Ⅲ=2×反应Ⅱ－反应