江西省赣州市上犹中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题（原卷版）

第页，共页第7页，共7页高一年级寒假自主学习化学开学检测一、选择题(每题3分，共3×14=42分)1.下列有关物质的用途不正确的是A.过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂B.某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生C.可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多D.氧化铁可用作油漆和涂料红色颜料2.下列说法正确的是①能导电的物质一定是电解质②胶体和溶液都是混合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤3.下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族的所有元素都是碱金属元素B.同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小C.原子的最外层电子数为2的元素，一定是第ⅡA族元素D.元素周期表共有7个周期，18个族4.下列表述正确的有几种①的电子式：②碳原子电子式为③氨气分子的结构式：④次氯酸电子式⑤用电子式表示的形成过程：⑥核外有a个电子，核内有b个中子原子符号：A.1种 B.2种 C.4种 D.5种5.下列化学用语运用正确的是A.和互为同素异形体B.中铁元素的化合价是+3C.氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示：D.在水溶液中的电离方程式：6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.能使酚酞变红的溶液：C.溶液：D.溶液：7.下列离子方程式书写正确的是A.与浓盐酸反应制：B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：C.大理石与醋酸反应产生二氧化碳：D用氯化铁溶液氧化：8.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是A.1mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LB.若气体摩尔体积为22.4L/mol，则该气体一定处于标准状况C.常温常压下，32gO2所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，11.2LN2中含有0.5mol氮原子9.下列说法正确的是A.同温下，等体积和的密度之比为7∶11B.同体积、同密度和的原子数之比为1∶1C.同温同压下，等体积和的质量之比为3∶2D.同温下，等质量和的分子数之比为8∶110.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮的“通路”所得红褐色液体是胶体B向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Fe3+>I2C向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去Fe3O4中含Fe(Ⅱ)D向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色Fe2+被完全氧化为Fe3+A.A B.B C.C D.D11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是A.阴离子的还原性：B.元素A与B可形成两种化合物C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D.原子半径的大小顺序：12.如图为铁元素的价类二维图，“”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是A.铁与水蒸气高温条件下反应可实现转化①B.FeO在空气中受热可实现转化②C.溶解于足量稀硝酸可实现转化④D.高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌13.已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为A.a→h→g→d→e→b→c→f B.a→d→e→g→h→b→c→fC.a→g→h→d→e→b→c→f D.a→g→h→b→c→d→e→f14.下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、，、，、、中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol⋅L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是A.水样中一定不存在、、，可能存在B.水样中一定存在、和C.由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40mLD.水样中一定存在，且二、填空与简答(每空2分，共58分)15.回答下列问题：I．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。（2）反应中，氧化剂为___________，氧化产物为：___________。（3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有___________(填序号)。①还原性②酸性③氧化性④碱性Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________。(填化学式)（5）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。②每生成1个转移___________个电子。16.生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是某品牌浓缩鲜花保鲜剂的配料表。在使用时要根据不同种类鲜花的需求进行稀释使用。成分质量(g)摩尔质量(g/mol)蔗糖25.00342硫酸钾1.74174阿司匹林0.17180高锰酸钾1.58158硝酸银0.02170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，在水溶液中会发生电离的有___________A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为：___________(要求用原始数据书写出表达式，不需要化简)。（3）现需配制某物质的量浓度的鲜花保鲜剂稀溶液。下图所示的仪器中，不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。（4）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。A.使用容量瓶前应该检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤C.用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀（5）在溶液配制过程中，分析下列操作对浓度的影响(填“偏大”或“偏小”或“无影响”或“无法判断”)①量筒量取浓缩液时仰视刻度线___________。②溶解后，立即移液定容___________。③容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净___________。17.已知：A、B、C、D是短周期主族元素，E、F为长周期元素，请根据下列信息回答有关问题。①A的一种氧化物可用于人工降雨②B元素的简单阳离子中没有电子③C的单质为黄绿色气体④D是地壳中含量最高的金属元素⑤E位于元素周期表第ⅠA族，核外电子层数为4⑥F是用途最广泛金属，它的一种氧化物可以作磁性材料（1）写出A元素的最高价氧化物的电子式：___________；C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。（2）写出E元素的氧化物()与水反应的离子方程式：___________。（3）F元素的单质可以在C元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式：___________。（4）C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。（5）B元素与E元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。18.氯化铝为共价化合物，熔、沸点很低，能升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。试回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验制备固体。装置B中滴入浓硫酸发生反应：。装置C中所盛装的试剂是_____，目的是_____（2）点燃D处酒精灯时，玻璃管中发生反应的化学方程