备战2025年高考二轮复习化学选择题热点练12.滴定过程图像及分析含解析

12.滴定过程图像及分析1.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)常温下,向20.00mL1mol·L-1次磷酸H3PO2(一元酸)中,逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A.a点溶液中c(H2PO2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(HB.b点溶液中pH=7C.NaH2PO2溶液显酸性D.H3PO2的电离平衡常数约为1×10-12.(2024·江西九江十校第二次联考)某小组同学用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的一种酸20.00mL,滴定过程的曲线如图所示,B点为两者恰好反应的点。下列有关说法正确的是()A.这种酸可能是醋酸B.若用酚酞作指示剂,滴定终点在A处;若用甲基橙作指示剂,滴定终点在C处C.若酸为硫酸,B点溶液中有:c(H+)+c(Na+)=c(SO42-)+cD.若酸为盐酸,C处溶液离子浓度大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)3.(2024·甘肃二模)已知pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·LA.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<dB.c点所对应的溶液中各粒子浓度满足3c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中c(A2-)>c(H2A)D.a点加入NaOH溶液的体积V0>10mL4.(2024·贵州六校联盟联考三)常温下,向20mL0.1mol·L-1NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液,所得溶液中lgc(A-)c(B-A.Ka(HB)=1.6×10-5B.与pH=4时相比,c(C.滴加过程中水的电离程度在减小D.滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系:c(Na+)<c(A-)+c(B-)5.(2024·吉林白山二模)常温下,在HOOCCH2COOH(简记为H2A)和Mn(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中pX[pX=-lgX,X=c(HA-)A.L2代表-lgc(B.直线L1和L2的交叉点坐标为M(7,-1.3)C.0.1mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.常温下,Mn(OH)2(s)+H2A(aq)MnA(aq)+2H2O(l)的K值为10-6.86.(2024·安徽安庆二模)某温度下,改变0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的pH,各种含铬元素粒子的浓度变化如图所示(已知H2CrO4是二元酸,其电离常数为KaA.该温度下的KW=1×10-14B.该温度下Ka1(H2CrO4C.该温度下反应Cr2O72-+H2O2CrO42D.B点溶液中:c(K+)≤2c(Cr2O72-)+3c7.(2024·甘肃白银市名校联合调研)常温下,二元弱酸(H2A)在溶液中各组分百分含量(δ)随溶液pH的变化(加入NaOH)如图所示。下列说法错误的是()A.曲线②表示δ(HA-)随溶液pH的变化B.H2A的一级电离常数Ka1C.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.常温下,若向Na2A溶液中滴加H2A溶液使溶液pH=7,则一定存在:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)8.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)Al3+与F-具有很强的亲和性,AlF在NaF溶液中存在分步电离:AlF3AlF2+AlF2+Al3+。常温下实验测定Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3的百分含量随pF[pF=-lgcA.曲线b表示AlFB.N点时,4c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)C.M点溶液中c(F-)=10-4.5mol·L-1D.常温下,Al3++3F-AlF3化学平衡常数的数量级为10159.(2024·辽宁锦州质检)四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的HAuCl4溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.常温时,四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10-5B.n点溶液中,c(Na+)=c(AuCl4C.p、n、q三点对应的AuCl4-水解平衡常数:Kh(p)<Kh(n)<KD.p点对应的溶液中,2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl410.(2024·辽宁省实验中学高考适应性测试二)常温下,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水,测得过程中电导率和pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.a点溶液中,c(CH3COO-)数量级为10-5B.b点溶液中,存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OHC.c点溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COOD.a、b、c、d点溶液中,d点水的电离程度最大12.滴定过程图像及分析1.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)常温下,向20.00mL1mol·L-1次磷酸H3PO2(一元酸)中,逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A.a点溶液中c(H2PO2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(HB.b点溶液中pH=7C.NaH2PO2溶液显酸性D.H3PO2的电离平衡常数约为1×10-1答案:A解析:根据电荷守恒,a点溶液中c(H2PO2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A正确;b点溶液中恰好完全反应,溶质为NaH2PO2,H2PO2-水解呈碱性,pH>7,B、C错误;由起点,H3PO2的电离平衡常数约为Ka=2.(2024·江西九江十校第二次联考)某小组同学用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的一种酸20.00mL,滴定过程的曲线如图所示,B点为两者恰好反应的点。下列有关说法正确的是()A.这种酸可能是醋酸B.若用酚酞作指示剂,滴定终点在A处;若用甲基橙作指示剂,滴定终点在C处C.若酸为硫酸,B点溶液中有:c(H+)+c(Na+)=c(SO42-)+cD.若酸为盐酸,C处溶液离子浓度大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)答案:B解析:根据滴定曲线可知,开始滴定前,溶液的pH约为1,B点为滴定终点,此时消耗0.1000mol·L-1的NaOH溶液20mL,若这种酸为醋酸,则醋酸的浓度为0.1000mol·L-1,0.1000mol·L-1的醋酸pH大于1,A错误;酚酞和甲基橙的变色范围不同,分别在A和C处,故若用酚酞作指示剂,滴定终点在A处,若用甲基橙作指示剂,滴定终点在C处,B正确;若酸为硫酸,B点溶液中的电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),C错误;若酸为盐酸,C处溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),C处溶液存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),则C处溶液中存在c(Cl-)>c(Na+),故C处溶液离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c3.(2024·甘肃二模)已知pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·LA.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<dB.c点所对应的溶液中各粒子浓度满足3c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中c(A2-)>c(H2A)D.a点加入NaOH溶液的体积V0>10mL答案:D解析:向H2A溶液中滴加NaOH溶液,水的电离程度会越来越大,当刚好中和时(d点),水的电离程度最大,A正确;c点的pH为7.19,结合pKa2=7.19可知此时c(A2-)=c(HA-),且存在电荷守恒c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),两者结合可知所对应的溶液中的各粒子浓度满足3c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),B正确;当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中溶质为NaHA,其中HA-的电离常数为Ka2=10-7.19,水解常数Kh2=KWKa1=10-1410-1.85<10-7.19,即电离程度大于水解程度,所以有c(A2-)>c(H2A),C正确;用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液,a点溶液中溶质为H2A和NaHA,pH=pKa1=1.85,则c(HA-)=c4.(2024·贵州六校联盟联考三)常温下,向20mL0.1mol·L-1NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液,所得溶液中lgc(A-)c(B-A.Ka(HB)=1.6×10-5B.与pH=4时相比,c(C.滴加过程中水的电离程度在减小D.滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系:c(Na+)<c(A-)+c(B-)答案:B解析:由图知,lgc(HA)c(HB)=-1时lgc(A-)c(B-)=0,即c(HA)c(HB)=0.1时c(A-)c(B-)=1,常温下,c(A-)c(B-)c(HA)c(HB)=c(A-)·c(HB)c(B-)·c5.(2024·吉林白山二模)常温下,在HOOCCH2COOH(简记为H2A)和Mn(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中pX[pX=-lgX,X=c(HA-)A.L2代表-lgc(B.直线L1和L2的交叉点坐标为M(7,-1.3)C.0.1mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.常温下,Mn(OH)2(s)+H2A(aq)MnA(aq)+2H2O(l)的K值为10-6.8答案:D解析:混合液中加NaOH,Mn2+浓度减小,因此-lgc(Mn2+)增大,故L1为c(Mn2+)与pH的变化曲线,Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)·c2(OH-)=c(Mn2+)×KW2c2(H+)=c(Mn2+)×10-28c2(H+)pKsp[Mn(OH)2]-28+2pH,代入L1上的(8,0.7)可得,pKsp[Mn(OH)2]=12.7;由Ka1(H2A)=c(H+)·c(HA-)c(H2A)、Ka2(H2A)=c(H+)·c(pKa2(H2A)=5.7,代入L3上的(8,-5.2)可得,pKa1(H2A)=2.8。根据分析,L2代表-lgc(A2-)c(HA-)与pH的变化曲线,A正确;M是L1、L2的交点,pX、pH相等,根据分析代入数据可得5.7-pH=12.7-28+2pH,解得pH=7,pX=-1.3,B正确;NaHA溶液中,c(Na+)>c(HA-),HA-的水解常数Kh=KWKa1(H2A)=10-11.2<Ka2(H2A),HA-的电离能力大于水解能力,因此c(A2-)>c(H2A),故c(Na+)>6.(2024·安徽安庆二模)某温度下,改变0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的pH,各种含铬元素粒子的浓度变化如图所示(已知H2CrO4是二元酸,其电离常数为KaA.该温度下的KW=1×10-14B.该温度下Ka1(H2CrO4C.该温度下反应Cr2O72-+H2O2CrO42D.B点溶液中:c(K+)≤2c(Cr2O72-)+3c答案:D解析:KW只与温度有关,取D点数据,当pH=13时,c(OH-)=0.1mol·L-1,则KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,A正确;取A点数据,c(HCrO4-)=c(H2CrO4),Ka1(H2CrO4)=c(HCrO4-)·c(H+)c(H2CrO4)=c(H+)=10-0.74,数量级为10-1,B正确;该温度下反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡常数K=c2(H+)·c2(CrO42-)c(Cr2O72-),取C点数据,K=c2(H+)·c2(Cr7.(2024·甘肃白银市名校联合调研)常温下,二元弱酸(H2A)在溶液中各组分百分含量(δ)随溶液pH的变化(加入NaOH)如图所示。下列说法错误的是()A.曲线②表示δ(HA-)随溶液pH的变化B.H2A的一级电离常数Ka1C.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.常温下,若向Na2A溶液中滴加H2A溶液使溶液pH=7,则一定存在:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)答案:C解析:向二元弱酸(H2A)溶液中加入NaOH调节pH,先后发生反应:H2A+OH-HA-+H2O、HA-+OH-A2-+H2O,则曲线①代表H2A,曲线②代表HA-,曲线③代表A2-,A正确;曲线①和②交点处,pH=1.25,所以H2A的一级电离常数Ka1=c(HA-)·c(H+)c(H2A)=c(H+)=10-1.25,B正确;在NaHA溶液中,HA-既可以电离出A2-,也可以水解生成H2A,由C点数据可知H2A的Ka2=c(A2-)·c(H+)c(HA-)=c(H+)=10-4.25,则HA-的Kh=KWKa1=8.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)Al3+与F-具有很强的亲和性,AlF在NaF溶液中存在分步电离:AlF3AlF2+AlF2+Al3+。常温下实验测定Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3的百分含量随pF[pF=-lgcA.曲线b表示AlFB.N点时,4c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)C.M点溶液中c(F-)=10-4.5mol·L-1D.常温下,Al3++3F-AlF3化学平衡常数的数量级为1015答案:B解析:由图可知,随着pF的增大,c(F-)减小,则a、b、c、d分别代表AlF3、AlF2+、AlF2+、Al3+变化曲线,A正确;N点时c(AlF2+)=c(Al3+),根据电荷守恒可知:c(Na+)+3c(Al3+)+c(AlF2+)+2c(AlF2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),故有:c(Na+)+4c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),B错误;当c(AlF3)=c(AlF2+)时,c(F-)=10-3.8mol·L-1,即K1=c(AlF2+)·c(F-)c(AlF3)=10-3.8,当c(AlF2+)=c(AlF2+)时,c(F-)=10-5.2mol·L-1,则K2=c(AlF2+)·c(F-)c(AlF2+)=10-5.2,K1K2=c(AlF2+)·c2(F-)c(AlF3)=10-9.0,M点为a、c曲线的交点,即代表c9.(2024·辽宁锦州质检)四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的HAuCl4溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.常温时,四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10-5B.n点溶液中,c(Na+)=c(AuCl4C.p、n、q三点对应的AuCl4-水解平衡常数:Kh(p)<Kh(n)<KD.p点对应的溶液中,2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4答案:B解析:由图像可知,常温时,当V(NaOH)=0时,对应溶液的pH=3,此时溶液中的c(H+)=0.001mol·L-1,Ka=c(H+)·c(AuCl4-)c(HAuCl4)≈10-5,A项正确;根据电荷守恒,在n点:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(AuCl4-),n点时温度高于25℃,故KW>10-14,当c(H+)=10-7mol·L-1时,c(OH-)>c(H+),则c(Na+)>c(AuCl4-),B项错误;升高温度能促进AuCl4-的水解,水解平衡常数增大,由题图可知,温度:T(p)<T(n)<T(q),则p、n、q三点对应AuCl4-的水解平衡常数:Kh(p)<Kh(n)<Kh(q),C项正确;p点时,V(NaOH)=10mL,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(AuCl4-),根据元素守恒有2c(Na+)=c10.(2024·辽宁省实验中学高考适应性测试二)常温下,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水,测得过程中电导率和pH变化曲线如图所示。下列