江苏省扬州市江都区邵樊片2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mo-96Ba-137第I卷选择题单项选择题(本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意。)1.某环保活动的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是A.鼓励乘坐私家车 B.禁用农药化肥 C.垃圾分类回收 D.填埋废旧电池2.下列我国国家级非物质文化遗产项目制作中，一般不涉及化学变化的是A.织造如皋丝毯 B.烧制龙泉青瓷C.酿制山西汾酒 D.制造安徽宣纸3.漂白粉的主要成分之一是次氯酸钙Ca(ClO)2，该物质属于下列中的A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐4.如图所示的化学实验基本操作正确的是A.气密性检验 B.加热液体C.稀释浓硫酸 D.测溶液pH5.“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳6.下列物质性质与用途对应正确的是A.氯化钾熔点高，可以用作钾肥 B.盐酸具有挥发性，可以除铁锈C.氢氧化钠溶液呈碱性，可以治疗胃酸过多 D.一氧化碳具有还原性，所以可以用来炼铁7.冷敷贴用于医疗降温，主要成分可能为水和A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.二氧化锰8.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A.FeFeCl3 B.KClO3KClC.AlAl2O3 D.CaCO3CaO9.工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：，该反应属于A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应10.下列化学用语表达正确是A.碳酸钠：Na2CO3 B.地壳中含量最多金属元素：FeC.两个铁离子：2Fe2+ D.由2个氮原子构成的分子：2N过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂。11.下列有关过氧乙酸的说法正确的是A.过氧乙酸的相对分子质量为76gB.过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的C.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的D.过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量之比为4：312.制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是A.化学反应前后元素种类不发生改变 B.物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同C.参加反应的甲、乙分子个数比是1：1 D.该反应说明原子在化学反应中不可以再分13.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大C.450℃时，将0.03gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液D.500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高14.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是A.CO2溶于水呈酸性，故酸雨是由CO2引起的B.催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂C.碱能使酚酞溶液变红，碳酸钾能使酚酞溶液变红，则碳酸钾一定属于碱D.中和反应会生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应15.铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是A.a点对应物质的溶液呈浅绿色B.转化FeO→Fe，一定属于置换反应C.转化c→a→Fe（OH）3，均可通过复分解反应实现D.b在潮湿空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式为16.下列说法正确的是A.同种元素的原子和离子具有相同的质子数B.洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同C.燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件D.20%的蔗糖溶液中，蔗糖与水的质量比为1：517.某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是A.对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响B.对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响C.对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率影响D.对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度18.除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是物质杂质除杂所用的试剂或方法AKNO3固体NaCl溶解制成热饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤，干燥BNaCl溶液NH4Cl加过量的NaOH溶液，加热CFeCl2溶液CuCl2加适量的Al粉，过滤DCO2气体水蒸气把气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管A.A B.B C.C D.D19.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是A.该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.D点溶液中的溶质为NaCl和HClC.M点之前溶液中离子的总数逐渐减少D.M点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应20.我国科学家提出由CO2和甲烷转化为乙酸(CH3COOH)的催化反应，其微观历程如图所示(模型中的短线代表原子间的连接方式，序号表示反应步骤)。下列说法错误的是A.步骤①是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为-H和-CH3B.二氧化碳在步骤③开始参与反应C.乙酸和某固体反应能生成气体，该固体不一定是碳酸盐D.参加反应的二氧化碳和甲烷的质量比为11：4第Ⅱ卷非选择题21.扬州是著名的旅游胜地，历史文化源远流长。扬州的许多传统与化学息息相关。（1）文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质___________(填“稳定”或“活泼”)。（2）镇水铁牛。镇水铁牛系生铁铸成，其硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)，历经百年风雨，铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与___________(填化学式)接触。瘦西湖风景区是居民休闲娱乐的好地方——繁花似锦（3）二月梅花暗香，如梦如幻。梅树喜爱肥沃的弱酸性土壤，弱酸性土壤的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。（4）十月菊花争艳，如诗如画。将菊花制成干茶需将新鲜花朵浸泡在0.2%的NaHCO3溶液中，95℃烫50s。配制150kg0.2%的NaHCO3溶液，需要溶质___________kg扬州美食讲究“色香味”，“美食之都”是城市名片。（5）蟹黄汤包中含有C、H、O、N等(选填“元素”、“分子”或“单质”)___________；其中调味品食盐主要成分为氯化钠，它由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。松花蛋配料制作时一般是将灰料(生石灰、纯碱、水等)按一定比例充分搅拌调成糊状涂于新鲜鸭蛋上(所得混合物中含有烧碱)，密封保存一段时间，即可得到松花蛋。（6）写出上述过程中生成烧碱的化学方程式___________，该反应的类型为___________（7）食用品质较差的松花蛋时往往有强烈的麻涩感，可能的原因是___________22.结合下图回答问题。（1）仪器名称：①___________，②___________。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置___________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。（3）用Zn与稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为___________，选用装置C相对于装置B的优点是___________。（4）资料：CaS与盐酸反应生成H2S气体，H2S能与NaOH溶液、CuSO4溶液等反应。如图所示，用含少量CaS的大理石制取纯净、干燥的CO2。①生成CO2的化学方程式为___________。②装置F中所盛试剂为___________(选填序号)。a.浓硫酸b.NaOH溶液c.CuSO4溶液③饱和NaHCO3溶液的作用是___________。23.化学在生产、生活中有着广泛应用。(一)校园里的直饮水机通过多级净化，保证师生放心直饮，主要水处理步骤如图1：（1）生活中常用___________检验自来水是硬水还是软水。（2）③的作用是___________。②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，它的工作原理如图2所示。（3）反渗透膜___________(填“能”或“不能”)将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的___________操作相似。(二)氨的合成（4）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。催化剂可用Fe3O4，高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。（5）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。（6）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是___________(填元素符号)。(三)化学的发展为药物的发展作出巨大的贡献，为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：材料1早在宋代，轻粉(Hg2Cl2)已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠发生复分解反应得到轻粉。材料2轻粉微溶于水，可用于治疗疥疮，在光照射下容易分解成汞和氯化汞(HgCl2)。根据资料回答下列问题：（7）轻粉的化学性质：___________(填一条即可)。（8）轻粉的制法：①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是___________(填一条即可)。②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为___________。（9）轻粉的保存方法：___________。24.我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是的捕集、利用与储存。Ⅰ.与环境（1）推广植树造林是利用植物的________作用吸收。（2）作为一名中学生，我们也应该为“碳中和”作出自己的努力，请写出一条生活中的低碳方式________。Ⅱ.捕集（3）可以封存在海洋里，因为二氧化碳在深海的溶解度比在水中大，原因是________。一种捕集反应原理如图所示。（4）该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量(填大于、小于或等于)________捕集到的中的碳元素。写出反应②的方程式________。Ⅲ.的利用与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。（5）消碳反应的产物“”是________。（6）为了减少催化剂表面积碳，可采取的措施是________。Ⅳ.的储存可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存。（7）已知碳酸镁和碳酸钙化学性质相似，如果要从碳酸镁中获得二氧化碳可以采用的一种方法是：(写出一点即可)________。（8）已知碳酸镁微溶于水，在水中加热以后，会转化成更难溶的氢氧化镁和一种常见的气体，该气体是________。25.钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿(主要成分MoS2)为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下：资料：Ⅰ、钼是一种重金属。Ⅱ、浓硫酸具有强氧化性，能使铁发生钝化。铁钝化是由于铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层。（1）钼元素在元素周期表中的信息如图所示，钼原子的质子数为___________。（2）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是___________，“煅烧”尾气为SO2，“煅烧”的化学方程式为___________。（3）Na2MoO4中Mo元素的化合价为___________。钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2.（4）由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为___________。（5）当浓硫酸浓度大于90％，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是___________。（6）从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因___________。（7）某温度下，钼酸根离子会形成BaMoO4沉淀，现取50gNa2MoO4溶液，向溶液中滴加BaCl2溶液，恰好完全反应后过滤，将滤渣经过一系列操作后得到纯净固体的质量为2.97g，求该溶液中Na2MoO4的质量分数为多少？(请写出计算过程)(已知Na2MoO4、BaMoO4的相对分子质量分别为206、297)

九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mo-96Ba-137第I卷选择题单项选择题(本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意。)1.某环保活动的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是A.鼓励乘坐私家车 B.禁用农药化肥 C.垃圾分类回收 D.填埋废旧电池【答案】C【解析】【详解】A、鼓励乘私家车，方便出行，不低碳，应该提倡绿色出行，少开私家车，不符合题意；B、农药、化肥可以增产丰收，应该合理使用，不应该禁用，不符合题意；C、垃圾分类回收，保护环境，符合题意；D、将废旧电池深埋，废旧电池中的重金属会污染水资源和土地资源，不符合题意；故选C。2.下列我国国家级非物质文化遗产项目制作中，一般不涉及化学变化的是A.织造如皋丝毯 B.烧制龙泉青瓷C.酿制山西汾酒 D.制造安徽宣纸【答案】A【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A.织造如皋丝毯过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；B.烧制龙泉青瓷过程中有新物质产生，属于化学变化，故不符合题意；C.酿制山西汾酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故不符合题意；D.制造安徽宣纸的过程中需要蒸煮，有新物质产生，属于化学变化，故不符合题意，故选A。3.漂白粉的主要成分之一是次氯酸钙Ca(ClO)2，该物质属于下列中的A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【答案】D【解析】【详解】A.氧化物由两种元素组成，次氯酸钙由钙、氯、氧三种元素组成，次氯酸钙不属于氧化物，故A错误；B.酸中含有氢元素，而次氯酸钙中不含氢元素，所以不属于酸，故B错误；C.碱中含有氢氧根离子，而次氯酸钙中不含，所以不属于碱，故C错误；D.盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，而次氯酸钙是由钙离子和次氯酸根离子组成的化合物，所以属于盐，故D正确。故选：D。4.如图所示的化学实验基本操作正确的是A.气密性检验 B.加热液体C.稀释浓硫酸 D.测溶液pH【答案】C【解析】【详解】A、该装置围成封闭体系，即长颈漏斗与外界连通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会产生气泡，无法判断装置的气密性是否良好，故错误；B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，且图中塞子要倒放，故正确；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；故选C。5.“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳【答案】B【解析】【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。6.下列物质性质与用途对应正确的是A.氯化钾熔点高，可以用作钾肥 B.盐酸具有挥发性，可以除铁锈C.氢氧化钠溶液呈碱性，可以治疗胃酸过多 D.一氧化碳具有还原性，所以可以用来炼铁【答案】D【解析】【详解】A、氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，故选项不符合题意；B、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于金属除锈，故选项不符合题意；C、虽然氢氧化钠溶液显碱性，能够与酸发生中和反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故选项不符合题意；D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应生成金属，可以用于炼铁，故选项符合题意。故选D。7.冷敷贴用于医疗降温，主要成分可能水和A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.二氧化锰【答案】C【解析】【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，不可用于医疗降温，不符合题意；B、氢氧化钠放入水中与水反应放出热量，不可用于医疗降温，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，可用于医疗降温，符合题意；D、二氧化锰不能溶于水，不可用于医疗降温，不符合题意；故选C。8.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A.FeFeCl3 B.KClO3KClC.AlAl2O3 D.CaCO3CaO【答案】A【解析】【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，选项不能一步实现；B、氯酸钾在加热条件下可以反应生成氯化钾与氧气，选项能一步实现；C、铝与氧气在常温条件下生成氧化铝，选项能一步实现；D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，选项能一步实现；故选A。9.工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：，该反应属于A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】D【解析】【详解】该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。故选D。10.下列化学用语表达正确的是A.碳酸钠：Na2CO3 B.地壳中含量最多的金属元素：FeC.两个铁离子：2Fe2+ D.由2个氮原子构成的分子：2N【答案】A【解析】【详解】A、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故碳酸钠化学式为：Na2CO3，选项正确；B、地壳中含量最多的金属元素为铝，元素符号：Al，选项错误；C、铁离子带三个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故两个铁离子表示为：2Fe3+，选项错误；D、书写分子符号即化学式时，应将构成分子的原子数目标在元素符号的右下角，由2个氮原子构成的分子即氮分子表示为：N2，选项错误；故选A。过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂。11.下列有关过氧乙酸的说法正确的是A.过氧乙酸的相对分子质量为76gB.过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的C.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的D.过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量之比为4：312.制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是A.化学反应前后元素种类不发生改变 B.物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同C.参加反应的甲、乙分子个数比是1：1 D.该反应说明原子在化学反应中不可以再分【答案】11.C12.B【解析】【11题详解】A、过氧乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×3=76。A不正确；B、过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的。B不正确；C、根据过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的。C正确；D、过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量之比=（1×4）：（16×3）=1：12。D不正确。综上所述：选择C。

【12题详解】根据微观示意图可得化学方程式：。

A、根据化学方程式可知，化学反应前后元素种类不发生改变。A正确；B、根据微观示意图可知，物质乙的化学式为H2O2，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氧元素的化合价为－1；根据微观示意图可知，物质丁的化学式为H2O，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氧元素的化合价为－2。所以物质乙和物质丁中氧元素的化合价不相同。B错误；C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比是1：1。C正确；D、根据微观示意图可知，分子在化学变化中可以再分，原子不可再分。即该反应说明原子在化学反应中不可以再分。D正确。综上所述：选择B。

13.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大C.450℃时，将0.03gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液D.500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高【答案】C【解析】【详解】A、在超临界水中，温度没有确定，NaCl的溶解度和CaCl2的溶解度是无法比较的，说法不正确，不符合题意；B、由图像趋势可知，在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而减小，说法不正确，不符合题意；C、由图像可知，在450℃时，NaCl的溶解度为0.04g，也就是在100g超临界水中最多能溶解0.04g，50g超临界水中最多溶解0.02gNaCl，所以将0.03gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液，说法正确，符合题意；D、选项中并没有表达出NaCl的超临界水溶液和CaCl2的超临界水溶液是否为饱和溶液，所以无法比较浓度，说法不正确，不符合题意。故本题选C。14.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是A.CO2溶于水呈酸性，故酸雨是由CO2引起的B.催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂C.碱能使酚酞溶液变红，碳酸钾能使酚酞溶液变红，则碳酸钾一定属于碱D.中和反应会生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应【答案】B【解析】【详解】A、酸雨由二氧化硫、二氧化氮等引起，不是二氧化碳，A选项错误；B、能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，例如电解水时加入氢氧化钠溶液能够加快反应速率，但是氢氧化钠不是催化剂，B选项正确；C、碳酸钾是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，C选项错误；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，D选项错误。故选：B。15.铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是A.a点对应物质的溶液呈浅绿色B.转化FeO→Fe，一定属于置换反应C.转化c→a→Fe（OH）3，均可通过复分解反应实现D.b在潮湿空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式为【答案】C【解析】【详解】A、由题可知，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。a点对应的盐中铁元素的化合价与Fe(OH)3中铁元素的化合价相同，为+3价，含+3价铁离子的盐溶液呈黄色，故A错误；B、CO具有还原性，可以与FeO反应生成Fe和CO2，反应物中没有单质，不属于置换反应，即转化FeO→Fe，不一定属于置换反应，故B错误；C、c对应的物质为氧化铁，氧化铁与盐酸反应可以转化成铁盐a和水，a与氢氧化钠反应可以转化成Fe(OH)3，涉及到的反应均满足复分解反应的条件，均属于复分解反应，故C正确；D、由图可知，b为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在潮湿空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式为，故D错误。故选C。16.下列说法正确的是A.同种元素的原子和离子具有相同的质子数B.洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同C.燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件D.20%的蔗糖溶液中，蔗糖与水的质量比为1：5【答案】A【解析】【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则同种元素的原子和离子具有相同的质子数，说法正确，符合题意；B、洗洁精可清洗油污是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走；而汽油可清洗油污是因为汽油能溶解油污，其原理不相同，说法错误，不符合题意；C、燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，而灭火只需破坏其中任意一个条件即可，说法错误，不符合题意；D、20%的蔗糖溶液中，蔗糖与水的质量比为，说法错误，不符合题意。故选：A。17.某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是A.对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响B.对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响C.对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响D.对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度【答案】B【解析】【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确；B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误；C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确；D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。故选B。18.除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是物质杂质除杂所用的试剂或方法AKNO3固体NaCl溶解制成热饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤，干燥BNaCl溶液NH4Cl加过量的NaOH溶液，加热CFeCl2溶液CuCl2加适量的Al粉，过滤DCO2气体水蒸气把气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、由于KNO3的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以除去KNO3固体中的NaCl可以用溶解制成热饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤，干燥的方法。A正确；B、虽然NH4Cl与NaOH溶液加热条件反应生成氯化钠、水和氨气，可以除去NH4Cl，但加过量的NaOH溶液，引进了新的杂质氢氧化钠。B不正确；C、Al粉与氯化铜反应生成氯化铝和铜，除去了氯化铜，引进了氯化铝。C不正确；D、氢氧化钠固体吸收水蒸气的同时与CO2气体反应生成碳酸钠和水，不符合除杂原则。D不正确。综上所述：选择A。

19.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是A.该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.D点溶液中的溶质为NaCl和HClC.M点之前溶液中离子的总数逐渐减少D.M点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应【答案】C【解析】【详解】A、由图1可知，溶液的pH由碱性（pH大于7）逐渐变化到酸性（pH小于7），所以可知该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A不符合题意；B、由图1可知，D点溶液呈酸性，说明此时滴加的稀盐酸过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则D点溶液中的溶质为NaCl和HCl，故B不符合题意；C、M点之前发生的反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中相当于消耗一个氢氧根离子则添加一个氯离子，则M点之前溶液中离子的总数不变，故C符合题意；D、由C选项分析再结合图2可知，M点之前溶液中离子总数虽然不变，但是随着溶液体积增加，故离子浓度降低，电导率降低，当恰好完全反应时，电导率最低；M点之后，随着稀盐酸的增加，溶液中离子总数增加，溶液的导电性增加，电导率逐渐增大，则M点表示NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故D不符合题意；故选C。20.我国科学家提出由CO2和甲烷转化为乙酸(CH3COOH)的催化反应，其微观历程如图所示(模型中的短线代表原子间的连接方式，序号表示反应步骤)。下列说法错误的是A.步骤①是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为-H和-CH3B.二氧化碳在步骤③开始参与反应C.乙酸和某固体反应能生成气体，该固体不一定是碳酸盐D.参加反应的二氧化碳和甲烷的质量比为11：4【答案】B【解析】【详解】A、根据图示，步骤①是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为-H和-CH3，故正确；B、根据图示，二氧化碳在步骤②开始在催化剂表面参与反应，并非到③才开始参与反应，故错误；C、乙酸和某固体反应能生成气体，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故正确；D、根据图示，二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成乙酸，化学方程式为，参加反应的二氧化碳和甲烷的质量比为44：16=11：4，故正确；故选B。第Ⅱ卷非选择题21.扬州是著名的旅游胜地，历史文化源远流长。扬州的许多传统与化学息息相关。（1）文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质___________(填“稳定”或“活泼”)。（2）镇水铁牛。镇水铁牛系生铁铸成，其硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)，历经百年风雨，铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与___________(填化学式)接触。瘦西湖风景区是居民休闲娱乐的好地方——繁花似锦（3）二月梅花暗香，如梦如幻。梅树喜爱肥沃的弱酸性土壤，弱酸性土壤的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。（4）十月菊花争艳，如诗如画。将菊花制成干茶需将新鲜花朵浸泡在0.2%的NaHCO3溶液中，95℃烫50s。配制150kg0.2%的NaHCO3溶液，需要溶质___________kg扬州美食讲究“色香味”，“美食之都”是城市名片。（5）蟹黄汤包中含有C、H、O、N等(选填“元素”、“分子”或“单质”)___________；其中调味品食盐主要成分为氯化钠，它由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。松花蛋配料制作时一般是将灰料(生石灰、纯碱、水等)按一定比例充分搅拌调成糊状涂于新鲜鸭蛋上(所得混合物中含有烧碱)，密封保存一段时间，即可得到松花蛋。（6）写出上述过程中生成烧碱的化学方程式___________，该反应的类型为___________（7）食用品质较差的松花蛋时往往有强烈的麻涩感，可能的原因是___________【答案】（1）稳定（2）①.大②.O2、H2O（3）<（4）0.3（5）①.元素②.离子（6）①.②.复分解反应（7）灰料中碱性成分过多【解析】【小问1详解】文物贴金，金箔不易变色，说明黄金化学性质稳定，不与其他物质发生反应；【小问2详解】一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，生铁是铁的合金，其硬度比纯铁大；铁生锈实际上是铁与空气中的和共同作用的结果；【小问3详解】弱酸性土壤的pH<7；【小问4详解】配制150kg0.2%的溶液，需要溶质的质量为；【小问5详解】物质由元素组成，则蟹黄汤包中含有C、H、O、N等元素，与具体形态无关；氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：离子；【小问6详解】生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则生成烧碱的化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；【小问7详解】食用品质较差的松花蛋时往往有强烈的麻涩感，可能的原因是灰料中碱性成分过多。22.结合下图回答问题。（1）仪器名称：①___________，②___________。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置___________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。（3）用Zn与稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为___________，选用装置C相对于装置B的优点是___________。（4）资料：CaS与盐酸反应生成H2S气体，H2S能与NaOH溶液、CuSO4溶液等反应。如图所示，用含少量CaS的大理石制取纯净、干燥的CO2。①生成CO2的化学方程式为___________。②装置F中所盛试剂为___________(选填序号)。a.浓硫酸b.NaOH溶液c.CuSO4溶液③饱和NaHCO3溶液的作用是___________。【答案】（1）①.铁架台②.长颈漏斗（2）①.A②.③.b（3）①.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2②.能够控制反应的发生和停止（4）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2②.c③.除去二氧化碳气体中的HCl气体【解析】【小问1详解】①由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填铁架台；②仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；【小问2详解】①用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是固体在加热的条件下反应生成气体，应选择固固加热型发生装置，即装置A，故填A；②氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：③氧气的密度比空气大，所以应该从长管通入，故选b；【小问3详解】①Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②C装置可以通过止水夹的开闭控制容器中液面的高度，使液体与固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止。打开止水夹，液面和多孔隔板上的固体接触，反应发生，关闭止水夹，反应产生的气体无法排出，试管内压强增大，把液面压到多孔隔板下端，使固液分离，反应停止，故填可以控制反应的发生与停止；【小问4详解】①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②由题可知，大理石样品中还含有少量CaS，反应后会生成H2S气体，为获得纯净、干燥的气体，应该先除去气体中的杂质气体，再干燥气体，所以根据题干中的实验装置，F装置应该为除去H2S气体的装置。a、浓硫酸能够吸收气体中的水蒸气，不能除去H2S气体，故a错误；b、NaOH溶液能够吸收H2S气体，同时能够吸收二氧化碳气体，使最终无法收集到二氧化碳气体，故b错误；c、硫酸铜溶液能够吸收H2S气体，且不会吸收二氧化碳，故c可以。故选c。③制取二氧化碳气体中会混有一些氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液用来除去氯化氢气体，故填除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。23.化学在生产、生活中有着广泛应用。(一)校园里的直饮水机通过多级净化，保证师生放心直饮，主要水处理步骤如图1：（1）生活中常用___________检验自来水是硬水还是软水。（2）③的作用是___________。②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，它的工作原理如图2所示。（3）反渗透膜___________(填“能”或“不能”)将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的___________操作相似。(二)氨的合成（4）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。催化剂可用Fe3O4，高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。（5）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。（6）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是___________(填元素符号)。(三)化学的发展为药物的发展作出巨大的贡献，为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：材料1早在宋代，轻粉(Hg2Cl2)已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠发生复分解反应得到轻粉。材料2轻粉微溶于水，可用于治疗疥疮，光照射下容易分解成汞和氯化汞(HgCl2)。根据资料回答下列问题：（7）轻粉的化学性质：___________(填一条即可)。（8）轻粉的制法：①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是___________(填一条即可)。②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为___________。（9）轻粉的保存方法：___________。【答案】（1）肥皂水（2）杀菌消毒（3）①.不能②.过滤（4）升高（5）氨气分子的间隔变小（6）N（7）光照易分解（答案合理即可）（8）①.将固体研磨成粉末(答案合理即可)②.（9）避光保存(答案合理即可)【解析】【小问1详解】生活中常用肥皂水检验自来水是硬水还是软水，取样加入肥皂水，振荡，若泡沫少，有白色垢状物则是硬水，泡沫多则为软水。故填：肥皂水。【小问2详解】紫外线能杀死细菌、病毒，所以③的作用是杀菌消毒。故填：杀菌消毒。【小问3详解】由图示可知，反渗透膜不能减少钙镁离子的含量，不能将硬水软化；此操作的原理与净水方法中的过滤操作相似。故填：不能；过滤。【小问4详解】高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量不变，在还原过程中Fe3O4会失去部分氧元素，固体质量减少，固体中所含铁元素的质量分数升高。故填：升高。【小问5详解】氨气转化为液氨过程中，发生改变的是氨气分子间的间隔，即间隔变小。故填：氨气分子的间隔变小。【小问6详解】利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该气体单质是氮气，NH3中氮元素显-3价，氢元素显+1价，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，所以该过程中化合价发生变化的元素是氮元素。故填：N。【小问7详解】轻粉在光照射下容易分解成汞和氯化汞需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质。故填：光照易分解（答案合理即可）。【小问8详解】为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是将固体研磨成粉末等；复分解反应的特点是“互交换，价不变”，所以加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠发生复分解反应生成硫酸钠和轻粉，该反应的化学方程式为：。故填：将固体研磨成粉末(答案合理即可)；。小问9详解】轻粉在光照射下易分解，因此保存方法是避光保存。故填：避光保存(答案合理即可)。24.我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是的捕集、利用与储存。Ⅰ.与环境（1）推广植树造林是利用植物的________作用吸收。（2）作为一名中学生，我们也应该为“碳中和”作出自己的努力，请写出一条生活中的低碳方式________。Ⅱ.的捕集（3）可以封存在海洋里，因为二氧化碳在深海的溶解度比在水中大，原因是________。一种捕集的反应原理如图所示。（4）该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量(填大于、小于或等于)________捕集到的中的碳元素。写出反应②的方程式________。Ⅲ.的利用与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。（5）消碳反应的产物“”是________。（6）为了减少催化剂表面积碳，可采取的措施是________。Ⅳ.的储存可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存（7）已知碳酸镁和碳酸钙化学性质相似，如果要从碳酸镁中获得二氧化碳可以采用的一种方法是：(写出一点即可)________。（8）已知碳酸镁微溶于水，在水中加热以后，会转化成更难溶的氢氧化镁和一种常见的气体，该气体是________。【答案】（1）光合（2）绿色出行等（合理即可）（3）深海中低温、高压（4）①.大于②.（5）一氧化碳##CO（6）增大二氧化碳的浓度（7）加入稀盐酸等（合理即可）（8）二氧化碳##CO2【解析】【小问1详解】二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，推广植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2；【小问2详解】绿色出行、随手关灯等，均能减少二氧