德宏市重点中学2024年高考化学一模试卷含解析

德宏市重点中学2024年高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A.元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B.F的热稳定性比H2s弱

C.化合物A、F中化学键的类型相同

D.元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

2、乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）

a

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

3、NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是

A.46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz与足量水完全反应过程中转移的电子

C53.5g氯化核固体溶于氨水所得中性溶液中的NHJ

D.5.0g乙烷中所含的共价键

4、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

77K

A.NaCKh的溶解是放热过程

B.由图中数据可求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度

C.可采用复分解反应制备Mg(CIO3)2：MgCl2+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,可用降温结晶方法提纯

5、根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CH*H2sB.氧化性：NaClO>Na2SO3

C.同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2COjD.金属性：Ca>Na

6、下列实验操作能达到实验目的的是

A.稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D.石油的蒸馅实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储

7、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是

8、以OJOmo"L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(滴定分数下列表述

错误的是()

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处，c（Na+）>c（Aj

D.x点处的溶液中离子满足：c（HA）+c（Hj>c（A）+c（OH）

9、X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，丫2-和z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。下

列叙述正确的是

A.X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价

B.常见氢化物的沸点：W大于Y

C.Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味

D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性

10、下列仪器名称错误的是（）

A.量筒B.试管C.蒸发皿\^JD・分液漏斗

11、下列属于非电解质的是

A.酒精B.硫酸铁C.液氯I）.氨水

12、下列熨验操作及现象和结论都正确的是（）

实验操作及现象结论

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均

A蛋白质均发生变性

有固体析出

B滨乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溟乙烷未水解

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度

C的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，产生白色浑浊

A.AB.BD.D

13、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A.装置①可用于实验室制取少量NH3或02

B.装置②可用于实验室制备C12

C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性

D.装置④中若溟水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯

14、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加,W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X，Y+具有

相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是()

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的稳定性：X>Z>VV

C.最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

15、反应A+B-C+Q(Q>0)分两步进行，①A+B-X+Q(QV0)②X-C+Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应

过程中能量变化的是()

16、甲、乙两种CFhCOOH溶液的pH,若甲比乙大1,则甲、乙两溶液中

A.c(甲):c(乙)=1:10B.c(H+)申：c(H+)7=1:2

C,c(OH)甲：c(OHD乙=10:1D,a(甲)：a(乙)=2:1

17、一定量的饱和俯的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

18、我国科学家以MoS?为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结

果如图。下列说法错误的是()

2

-MoS/Na1so.溶液）

卜-MoS/LifO.溶液）

>

3

、

解O.

超

安

至

•NH,

反应历程

A.Li2s。4溶液利于M0S2对N2的活化

B.两种电解质溶液环境下从N2—NH3的始变不同

C.MoSJLi2s。4溶液)将反应决速步(Z-'NzH)的能量降低

D.N2的活化是N三N键的断裂与N-H键形成的过程

19、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L(标准状况下)，则在这一过

程中，下列有关溶液中离子总物质的量(〃)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)

B.

C.D.

20、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并

滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酸试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出

现的是

AB

A.锌被腐蚀B.金属片剪口变红

C.B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡

21、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相

同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

22、下列变化过程中克服共价键的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.碘升华

二、非选择题（共84分）

23、（14分）一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示：

NaCHCN

请回答下列问题

（1）F分子中官能团的名称为;B分子中处于同一平面的原子最多有一个

（2）反应⑥的条件为;反应⑧的类型为。

（3）反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为o

（4）反应①的化学方程式为o

（5）符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基；

II.苯环上的一氯代物只有一种；

m.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为（只写一种即可）。

CHCH2COOHHCHCH2COOH

（6）II是合成人LCOCCH的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3.丁二烯合成II

CHCH2COOH\/CHCHjCOOH

的一种合成路线(无机试剂任选)；。

24、(12分)由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略):

叱水解0,°2

鹏用达百A——>B------►C------►D

请分析后回答下列问题:

(1)反应的类型分别是①________,②_________。

(2)D物质中的官能团为o

(3)C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为<

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式o

25、(12分)氮化铝(AIN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,

欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNCh溶液与NH4CI溶液共热制N2：NaNOi+NHgCl^NaCI+Nit+lHiO

②工业制氮化铝：AI2O3+3C+N2高温2AIN+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③AIN与NaOH饱和溶液反应：AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t0

(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-d。(根据实验需要，上述装置

可使用多次)。

(2)A装置内的X液体可能是____；E装置内氯化把溶液的作用可能是.

II.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是________.

a.CChb.H2Oc.NH4a饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量简f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）.

样品过・NaOH浸液

<mlg）破浦、洗「

含杂质c等L

（5）步骤②的操作是_______

⑹实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

⑺样品中A1N的纯度是_________（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

26、（10分）（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O（M=392g/mol）又称摩尔盐，简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水

乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：

I.FAS的制取。流程如下：

15mL10%Na2cO3溶液15mL3mol/LH2sO4溶液一定质（NHJ2SO4M体

1小火加抑।一70-75C.加热।

工业废铁刑七二屋豆处理后铁比E・波液一®—「AS

（1）步骤①加热的目的是__________________________O

⑵步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是（用离子方程式表示）：

H.NIV含量的测定。装置如图所示：

实验步骤：①称取FAS样品ag,加水溶解后，将溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sO4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2,加热（假设氨完全蒸出），蒸氨结束后取下Z。

④用czmol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗dmLNaOH标准溶液。

（3）仪器X的名称；N2的电子式为o

（4）步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是___________________;NH〈+质量百

分含量为（用代数式表示）o

TTLFAS纯度的测定「称取FASmg样品配制成500mL待测溶液0分别取20.00mL待测溶液,进行如下方案实验：

⑸方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnCh溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中（填图中序号）。滴定

中反应的离子方程式为o

⑹方案二：待测液-=BaC.,:I-------=固体ng；则FAS的质量百分含量为（用代数式表

示）o

（7）方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是;为验

证该猜测正确，设计后续实验操作为,现象为。

27、（12分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

已知：①3L，6KOH=5KIiKIO3»3H2O②3H2s1KIO3=KI+3S|+3I12O

(1)利用上图装置制备KL其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

⑵检查装置A气密性的方法是；装置D的作用是_____________________o

⑶制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用脐(N2H4)替代H2S,制得产品纯度更高，理由是_______________(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸o

⑸若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为go

28、(14分)无机物可根据其组成和性质进行分类。现有CL、Na、CO2、Na?。、Na2O2^NH3六种物质，完成下列填

空：

(1)由分子构成的单鹿是____________，属干极性分子的是_____________c

(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为o

⑶上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是o

(4)根据与水反应的不同，上述物质可分成A组(CO2、NazO和NH3)和B组(Cb、Na和NazCh),分组的依据是

2++

⑸在酸性高镒酸钾溶液中加入Na2O2,溶液褪色，发生反应MnO；+FT+Na2O2?MnNa+O2?H2O

(未配平)，配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。

29、(10分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：

(1)德国化学家F.Haber从1901年开始研究Ni和Hi直接合成NH3<在LOlxlO'Pa、150)时,将1molNi和1molHi

加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450C,测得NM体积分数为

0.015,则可判断合成氨反应为—填“吸热”或“放热”)反应。

(1)在L01xl05pa、1504c时，将ImoINi和ImoM加入aL密闭容器中充分反应，Hi平衡转化率可能为一(填标

号)。

A=4%B<4%C4%〜7%D>11.5%

(3)我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成

氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

4

需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=—ev,该步骤的化学方程式为一，若通入Hi体积分数过大，可能造成_o

（4）VC时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2（g）+3Hz（g）k2NH3（g）反应过程中各物质浓度的变化曲线

如图所示：

①表示N浓度变化的曲线是（填“A"、或"C,）。与（1）中的实验条件（1.01xl05Pa,45（fC）相比,改变的

条件可能是____。

②在。〜15min内Hi的平均反应速率为一。在该条件下反应的平衡常数为L'（保留两位有效数字）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】推论各物质如图：

A、元素C、D形成的简单离子CL、Na+半径，Ci-多一个电子层，半径大些，故A正确；B、F为HCL氯原子

半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性大于H2S,故B错误；C、A为NaOH,有离子键、共价键，F为HCL只

有共价键，故C错误；D、元素C、D的最高价氧化物的水化物分别是HC1O4、NaOH,只有HCKh可以和H(Na2CO3)

发生反应，故D错误。故选A。

点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对

知识识记和理解。

2、C

【解析】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。

【详解】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形

成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比=4：6=2：3,根据N=〃NA

知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3,故答案选C。

3、C

【解析】

A.46.0g乙醇的物质的量为ImoL酯化反应为可逆反应，不能进行到底，Imol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条

件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA,故A错误；

36g

B.36.0gCaCh的物质的量为―；=0.5mol,与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移O.fmol电子，故B错

72g/mol

误；

C.53.5g氯化镂的物质的量为Imol,中性溶液中c(H+)=c(OFT),根据电荷守恒，c(NHJ)+c(H+)=c(OIT)+因此

++

C(NH4)=C(C1),即n(NH4)=n(CI)=lmol,故C正确；

5。7

D.一个乙烷分子中含有6个C・H键和1个C・C键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为k^：x7xNA二二NA,

30g/mol6

故D错误；

答案选C

【点睛】

本题的易错点为B,要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O元素的化合价由价变成。价

和・2价。

4、C

【解析】

A项、由图象只能判断NaCKh溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；

B项、MgCL饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；

C项、反应MgC12+2NaQO3=Mg(CIO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCI溶解度小而从溶液中

析出，使反应向正方向进行，故C正确；

D项、若NaCI中含有少量Mg(C1O3)2,应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；

故选C。

5、C

【解析】

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误；

B.氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表

的位置无关，B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同浓度溶液pH：Na:SiO3>Na2CO3,

C正确；

D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca>Na,不能从周期表的位置预测，D错误。

答案选C。

6、D

【解析】

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A错误；

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故B错误；

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C错误；

D.石油的蒸播实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸镭，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。

7、D

【解析】

A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷点结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误；

B.与苯环相连的碳原子是烷免结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；

C.与双键相连的碳原子是烷炫结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；

D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；

故答案为：Do

8、D

【解析】

A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的

电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A

正确；

c（A

B.HA的电离平衡常数K尸设HA的量为1,y点的滴定分数为0.91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c

c（HA）

Io*xg1

（Na+）=c（A"）=0.91,则,c（HA）=1-0.91=0.09,平衡常数K=---------—«IO-6,设O.lmol/L的HA溶液中c（H+）

0.09

=amol/L,贝I]K=2^~=10,，解得a约为lO4moI/L,pH约为3.5,故B正确；

0.1-a

C.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+j=c（A-）+c（OH-）,

此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以c（Na+）>c（A）,故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA,且二者物质的量相等，存在电荷守恒：c（Na-）+c（H+）=c（A[+c（0H）,物料守

恒：2c（Na+）=c（Aj+c（HA）.二式消掉钠离子可得：c（HA）+c（H'）=。一）+c（0H）+c（（）H）Y（H*）,此时溶液呈酸性,

即c（H+）>c（OH）,所以c（HA）+c（H+）vc（A）+c（OH）故D错误；

故答案为Do

【点睛】

本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。

9、C

【解析】

四种短周期土族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；丫2-和Z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素，据此进行解答。

【详解】

四种短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；丫?一和z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

为S元素；

A.X为H元素，H与Na形成的NaH中，H的化合价为-1价，故A错误；

B.HzO中含有氢键，沸点高于HzS,故B错误；

C.Na2s的水溶液中，S2•会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故C正确；

D.由这四种元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO.“水溶液都显酸性，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注意H元素与活泼金属元素组成的化合物中可以显价。

10>C

【解析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为生烟，故c错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

11、A

【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；

B.硫酸锁是盐，难溶于水，溶于水的BaSO工会完全电离产生Ba2+、SOZ,属于强电解质，B不符合题意；

C.液氯是液态C12单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；

故合理选项是A。

12、C

【解析】

A.蛋白质与NaCl饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A错误;

B.澳乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH,否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；

C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgI)VKsp(Ag。)，故C正确；

D.醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；

故答案为Co

13、D

【解析】

A、图中为固液反应不加热装置，选浓氮水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化镒可制备氧气，故A正确；

B、高镒酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；

C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确；

D、装置④中若浸水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烧，不一定是乙烯，故D错误；

故选D。

14、B

【解析】

W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳(C)；X，Y+具有相同的电子层结构，则X为氟(F),Y为钠(Na)；

Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯(。)。

【详解】

A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na>CI>C>F,A错误；

B.非金属性F>C1>C,所以简单氢化物的稳定性X>Z>W,B正确；

C.非金属性CvCL则最高价氧化物的水化物的酸性WvZ,C错误；

D.X与W、Y形成的化合物分别为CF4、NaF,前者含共价键、后者含离子键，D错误。

故选B。

15、D

【解析】

由反应A+B-C+Q(Q>0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q(QV0)可知，

该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X—C+Q(Q>0)是放热反应，故X的能量之和大

于C的能量，图象D符合，故选D。

16、C

【解析】

A.甲、乙两种CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,则浓度乙比甲的10倍还要大，A错误；

B.根据氢离子浓度等于10-PH知，c(H+)甲；c(H+)乙=1；10,B错误；

C.酸溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，c(OH-)甲：C(OH),=^i-：鸟)=10：1,C

乙in_pH1[0-pH乙

正确；

D.根据上述分析结果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D错误。

答案选C。

17、A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，

2.24L气体的物质的量不一定是0.1mol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生

两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2AI+2NaOH+2H2O=2NQA，O2+3H2T。

18、B

【解析】

A.从图中可知在Li2s。4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2s04溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；

B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的婚变不变，与反应途径无关，B错误；

C根据图示可知M0S2在Li2s。4溶液中的能量比Na2s04溶液中的将反应决速步(*N2-*N2H)的能量大大降低，C正确;

D.根据图示可知N2的活化是N三N键的断裂形成N2H的过程，即是N三N键的断裂与N-H键形成的过程，D正确；

故合理选项是B。

19、R

【解析】

+2+

根据电离方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

6729

::

离子的总物质的量为0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。标准状况下6.72LCO2的物质的量/r(CO2)=——~——=0.3mol,

22.4?L

2+

把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba+2OH+CO2=BaCO.4+H2O,当0.1molBa(OH)2恰好反应完全时消

0.1molCO2(体积为2.24L),此时离子的物质的量减少0.3moL溶液中离子的物质的量为0.4moL排除D选项;

2

然后发生反应：CO2+2OH=CO3+H2O,当0.2molNaOH完全反应时又消耗O.lmolCOz(体积为2.24L),消耗总体

积为4.48L,离子的物质的量又减少0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.7mol-0.3moi-0.1mol=0.3moL排除A

选项；继续通入0.1mol气体，发生反应：CO32-H2O+CO2=2HCO3,根据方程式可知：0.1molCCh反应，溶液

中离子的物质的量增加0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.3mol+0.1mol=0.4moL排除C选项，只有选项B符

合反应实际，故合理选项是Bo

20、D

【解析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酰试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生

2+

反应：Zn-2e=Zn,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e=4OH,据此分析解答。

【详解】

A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,锌被腐蚀，故A正确；

B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚配会显示红色，故B正确；

C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；

D.原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；

故选D。

21、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，据此分析。

【详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，

A.W、X、Y形成的简单离子01Na\Al\核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3,B正确；

C.由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；

答案选C。

22、A

【解析】

原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解

质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。

【详解】

A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确；

B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误；

C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C错误；

D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误;

答案选Ao

二、非选择题（共84分）

CH、OH[^jl+HCHO+HCI

23、竣基13浓硫酸，加热取代反应I-+H2O8

CH、OH

（任写一种）

CH2=CH-

一CHCH、aCHCH、CNCHCHCOOH

(1II，

CH=CHIINaCN11'H3O-

2CHCH、Q-»CHCH?CNCHCHCOOH

【解析】

CH、C1

A的分子式为C6H6,再结合D的结构，可知A为苯（;D—E应为甲基（一CH3）

CHjCHCN

取代了Na,E为,G为CHCOOCHj。

【详解】

(1)F分子中的官能团为瘦基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：拨基；13；

反应⑥为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应⑧为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应;

尸3CHiCH20H

(3)反应⑦的化学方程式为:,+QO+HC1―»Z―X+।；故答案为:

CHCOOCHsC1CH2CHCOOCHjCH：OH

CH、OH

I.

CH、OH'

CH;a

（4）反应①的化学方程式为：[^j]+HCHO+HCI

+ILO,故答案为:

CH:a

[^j]+HCHO+HCiZnCb>0+H20；

）的同分异构体中，符合条件的应该具有醛基，且苯环上有四个取代基，结构对称性高,

CHCH、COOH

（6）由1,3.丁二烯合成口’，需引入两个竣基，可先通过加成反应（1,4.加成）引入两个氯原子，然后

CHCH,<OOH

利用反应②的条件引入一CN,再利用反应⑤的条件引入竣基，故答案为：CH2=CH-

ClCHCHaCHCH'CNCHCHCOOH

22NaCNIIHO+II，

CH=CH23

•CHCH2aCHCH：CNCHCHCOOH

【点睛】

能发生银镜反应的有机物含有醛基（-CHO）,可能属于醛类（如R-CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）>甲酸盐（HCOO。、或者葡萄糖、果糖、麦芽糖。

24、加成反应酯化反应・COOH（或竣基）OHCCHOCH3-CHBr21,1.二溪乙烷

roO1

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH一定条件,_H+（2n-l）H2O

I22n

【解析】

CH2=CH2和溪发生;（J口成反应，生成A为CH2BrCH2Br,水解生成B为CH2OHCH2OH,氧化产物C为OHCCHO,

进而被氧化为D为HOOC-COOH,B为CH2OHCH2OH与D为HOOC-COOH发生酯化反应生成环酯

结合有机物的结构和性质可解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：ACH2BrCH2Br,B为CH2OHCH2OH,C为OHCCHO,D为HOOCCOOH,E为

⑴由以上分析可知，反应①为CH2=CH2和溟发生加成反应产生CHzBrCHzBr；反应②为CH2OHCH2OH与

<)

HOOGCOOH发生酯化反应，产生||”，故反