2022届福建省泉州师范学院附属鹏峰中学、广海中学、泉港区第五中学高二下学期期中联考化学试题（含解析）

晋江二中、鹏峰中学、广海中学、泉港五中2021~2022学年下学期期中考高二年联考化学试卷(满分：100分；考试时间：90分钟)第I卷(选择题)一、单选题(1-12题，每题2分；13-18题，每题3分，共42分)1.由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是A.Ca B.Co C.Zn D.Ga【答案】B【解析】【详解】A．Ca是20号元素，其基态原子价层电子排布为4s2，位于周期表s区，A不合题意；B．Co是27号元素，其基态原子价层电子排布为3d74s2，位于周期表d区，B符合题意；C．Zn是30号元素，其基态原子价层电子排布为3d104s2，位于周期表ds区，C不合题意；D．Ga是31号元素，其基态原子价层电子排布为4s24p1，位于周期表p区，D不合题意；故答案为：B。2.以下性质的比较中，正确的是A.晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF B.单质的熔点：Li＜Na＜K＜RbC.共价键的键长：C-C＞C-Si＞Si-Si D.沸点高低：HCl＜HBr＜HI＜HF【答案】D【解析】【详解】A．NaI、NaBr、NaCl、NaF都是离子晶体，由于阴离子半径：I-＞Br-＞Cl-＞F-，离子半径越大，阴离子与阳离子Na+之间离子键键能越小，离子晶体的晶格能就越小，故晶格能大小：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，A错误；B．Li、Na、K、Rb是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，金属阳离子与自由电子之间作用力就越小，单质的熔沸点就越短，所以单质的熔点：Li＞Na＞K＞Rb，B错误；C．原子半径越大，原子之间形成的共价键的键长就越长，原子半径：Si＞C，故共价键的键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，C错误；D．HCl、HBr、HI、HF都是由分子构成的物质，物质分子之间以分子间作用力结合。物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。由于HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其熔沸点在四种物质中最高，故沸点高低：HCl＜HBr＜HI＜HF，D正确；故合理选项是D。3.下列属于同分异构体的是A.和 B.和C.HOOCCH2CH3和CH3CH2COOH D.和【答案】D【解析】【详解】A．甲烷空间构型为正四面体，二氯甲烷只有一种结构，因此题中所给属于同一物质，选项A不符合题意；B．均为邻二甲苯，属于同一种物质，选项B不符合题意；C．均丙酸，属于同一种物质，选项C不符合题意；D．前者分子式为C4H8，属于烯烃，后者分子式为C4H8，属于环烷烃，它们互为同分异构体，选项D符合题意；答案选D。4.下列化学用语使用正确的是A.基态C原子价电子排布图： B.结构示意图：C.形成过程： D.质量数为2的氢核素：【答案】D【解析】【详解】A．基态C原子价电子排布图为：，A错误；B．结构示意图为：，B错误；C．形成过程为：，C错误；D．质量数为2的氢核素为：，D正确；故答案为：D。5.我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是A.苯硼酸分子间能形成氢键 B.苯硼酸稳定性由分子间作用力决定C.苯硼酸分子中所有原子可能共平面 D.苯硼酸分子含极性键和非极性键【答案】B【解析】【详解】A．苯硼酸含有羟基，能形成分子间氢键，故A项正确；B．苯硼酸稳定性由共价键的键能大小决定，与分子间作用力无关，故B项错误；C．苯硼酸分子通过旋转单键可使分子中所有原子共平面，故C项正确；D．碳碳键是非极性键，硼氧键、碳氢键、氢氧键都是极性键，故D项正确；答案选B。6.甲烷在一定条件下可生成碳正离子(CH)、碳负离子(CH)、甲基(-CH3)等，下列说法正确的是A.CH与NH3、H3O+具有相似的空间构型B.两个甲基-CH3或一个CH和一个CH结合可得到不同化合物C.CH和CH空间构型均为平面三角形D.CH与OH-形成离子化合物【答案】A【解析】【详解】A．CH中C原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间构型三角锥形；NH3中N原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；H3O+中O原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，故A正确；B．两个甲基-CH3结合可以得到CH3CH3，一个CH和一个CH结合也可得到CH3CH3，故B错误；C．CH中C原子价层电子对数=，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，CH中C原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，故C错误；D．CH与OH-形成的化合物为甲醇，属于共价化合物，故D错误；故选：A。7.下列关于有机物的说法正确的是A.异丁烷也可命名为2-甲基丁烷B.C3H6和C4H8一定互为同系物C.的名称是2，4-二甲基-2-乙基戊烷D.分子中的所有碳原子共面【答案】D【解析】【详解】A．异丁烷的结构简式为：CH3CH(CH3)2，则其也可命名为2-甲基丙烷，A错误；B．同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相等)、组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，C3H6和C4H8不一定都是烯烃，也可以是环烷烃，则它们不一定互为同系物，B错误；C．根据烷烃的命名原则可知，的名称是2，5，5-三甲基己烷，C错误；D．根据乙烯分子中6个原子共平面可知，分子中的所有碳原子共面，D正确；故答案为：D。8.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是A.Na-半径比F-的大 B.Na-的还原性比Na的强C.Na-的第一电离能比H-的大 D.该事实说明Na也可表现出非金属性【答案】C【解析】【分析】【详解】A．核外有3个电子层、核外有2个电子层，故的半径比的大，A项正确；B．的半径比Na的大，中原子核对最外层电子的引力小，易失电子，故的还原性比Na的强，B项正确；C．的1s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，故的第一电离能比的小，C项错误；D．该事实说明Na可以形成，得电子表现出非金属性，D项正确。故选C。9.下列化合物的核磁共振氢谱图中出现信号最少的是A.乙醇 B.正戊烷 C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．乙醇分子中有3种处于不同化学环境的氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，A错误；B．正戊烷分子中有3种处于不同化学环境的氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，B错误；C．分子中有4种处于不同化学环境的氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现4种信号，C错误；D．分子中有2种处于不同化学环境的氢原子，在核磁共振氢谱图中出现2种信号，D正确；答案为：D。10.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A.配位体是Cl-和H2O，配位数是8B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀【答案】C【解析】【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确；D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误；故选C。【点晴】注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题关键，配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti4+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。11.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机高分子化合物④有机羧酸⑤芳香烃A.①④ B.②④ C.①③ D.④⑤【答案】A【解析】【详解】①该物质含有苯环，属于芳香族化合物，故①正确；②根据结构简式可知该物质含有苯环属于芳香族化合物，因此不属于脂肪族化合物，故②错误；③该分子相对分子质量在10000以下，不属于有机高分子化合物，故③错误；④该有机物含-COOH，属于有机羧酸，故④正确；⑤该分子含有O元素，不属于芳香烃，故⑤错误；答案选A。12.Li2O的Born-Haber循环如图所示，下列说法正确的是A.金属锂的原子化热为318kJ/mol B.Li的第一电离能为1040kJ/molC.O=O键的键能为249kJ/mol D.的晶格能为2908kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A．由图中2molLi(g)转变成2molLi(g)所需要的能量为318kJ可知，金属锂的原子化热为=159kJ/mol，A错误；B．由图中2molLi(g)转变成2molLi+(g)所需要的能量为1040kJ可知Li的第一电离能为=520kJ/mol，B错误；C．由图中O2(g)转化为1molO(g)所需要的能量为249kJ可知，O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需能量为2×249kJ/mol=498kJ/mol，即键能为498kJ/mol，C错误；D．晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，图中2Li+(g)+O2-(g)=Li2O(s)=-2908kJ/mol，则Li2O的晶格能为2908kJ/mol，D正确；故答案为：D。13.下列说法中不正确的是A.图1氧化镍晶体的化学式为NiOB.图1距O最近的Ni构成正八面体C.图3团簇分子的化学式为A3BD.图2氧化钠晶体化学式为Na2O【答案】C【解析】【详解】A．图1中一个晶胞中含有Ni个数为：个，O个数为：个，故氧化镍晶体的化学式为NiO，A正确；B．图1距O最近的Ni即中心O原子上、下、左、右、前、后共6个，其构成正八面体，B正确；C．根据题意可知，该化合物是气态团簇分子，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，根据图3可知，该分子中含6个A原子、8个B原子，故分子式为A6B8，C错误；

D．图2中一个晶胞中含有Na个数为：8个，含有O个数为：个，则氧化钠晶体化学式为Na2O，D正确；故答案为：C。14.配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是A.顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B.已知Pt位于元素周期表第10纵行，则Pt是d区的ⅧB族元素C.分子中Pt和N之间为离子键D.N原子杂化方式为sp2杂化【答案】A【解析】【分析】【详解】A.由题给信息可知顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂，反铂为非极性分子，则顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂，故A正确；B.周期表中不存在VIIIB族元素，Pt是d区的VIII族元素，故B错误；C.配位化合物中Pt和N之间为配位键，不是离子键，故C错误；D.原子形成4个δ键，为sp3杂化，故D错误。故选A。15.有机物A的键线式为，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法不正确的是A.B的结构可能有3种B.有机物A的一溴代物只有四种C.有机物A的分子式为D.用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷【答案】B【解析】【详解】A．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成的产物，则B中含有1个碳碳双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下：、、3种结构，选项A正确；B．结合A的键线式可知，分子中有5种不同化学环境的氢原子，故其一溴代物有5种，选项B不正确；C．根据A的键线式可得知A的分子式为，选项C正确；D．根据键线式结构可知，最长的主链含有5个碳原子，从距离甲基最近的一端编碳号，用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷，选项D正确；答案选B。16.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A.该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>OB.该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能C.该分子中所有N原子都为sp3杂化D.该分子中键与键数目之比为15：4【答案】C【解析】【详解】A．同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但ⅡA族和ⅤA族的元素达到全满或半满状态，所以N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O，A正确；B．分子中C-H键的键能与C-F键的键能比较，可以根据键长的大小来判断，具体来说就是根据相结合的两个原子的半径来比较，半径越小键能越大，两个化学键都含有C原子，F原子的半径大于H原子的，所以C-H键的键能大于C-F键的键能，B正确；C．该分子中双键的成键N原子为sp2杂化，C错误；D．该分子中键与键数目之比为15：4，D正确；答案选C。17.青蒿素为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为℃。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为下列有关此工艺操作不正确的是A.破碎的目的是提高青蒿素的浸取率 B.操作I是萃取C.操作II是蒸馏 D.操作III是重结晶【答案】B【解析】【分析】由流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；加入乙醚对青蒿素进行浸取，过滤后得到提取液和残渣，则操作I为过滤；提取液经过蒸馏后得到青蒿素的粗品，则操作II为蒸馏；操作Ⅲ的目的是将粗品青蒿素转化为精品，操作方法为：粗品中加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得精品，以此解答该题。【详解】A．根据上述分析，破碎的目的是可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故A正确；B．乙醚对青蒿素进行浸取后，通过操作I得到提取液和残渣，则操作I是过滤，故B错误；C．提取液经过蒸馏后得到青蒿素的粗品，则操作II为蒸馏，故C正确；D．根据上述分析，由粗品得到精品，操作III是重结晶，故D正确；故选B。18.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是A.Z元素的最高价态为+7 B.基态原子未成对电子数：W>YC.该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D.最简单氢化物水溶液的pH：X>M【答案】D【解析】【分析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。【详解】A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误；B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误；C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误：D．根据上述分析可知：X为N元素,最简单氢化物,的水溶液星碱性；M为S元素,最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确；故答案：D。第II卷(非选择题)二、填空题(包括5个小题，共58分)19.金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。回答问题：（1）基态锰原子的价层电子轨道表示式为_______。（2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为_______。（3）电负性的大小：O_______C(填“大于”或“小于”)。（4）中碳原子的杂化轨道类型是_______，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式_______。（5）CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为_______。（6）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是_______。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为_______。【答案】（1）（2）6（3）大于（4）①.sp2②.（5）（6）①.MnS中阴阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大②.【解析】【小问1详解】Mn元素是第25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价层电子排布式为，则其价层电子轨道表示式为，故答案为：；【小问2详解】HMn(CO)5中Mn原子以配位键连接5个C原子，1个H原子，形成6个配位键，则其配位数为6，故答案为：6；【小问3详解】元素非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>C，因此电负性：O>C，故答案为：大于；【小问4详解】根据价层电子对互斥理论，中心原子C原子形成3个σ键，不含孤电子对，采用sp2杂化，中C原子价层电子对数为3，孤电子对数为0，故其离子结构为平面三角形，与具有相同空间结构，则该离子的价层电子对数应为3，孤电子对数为0，带电荷量为-1，可知该阴离子的中心原子价电子数为5，则为，故答案为：sp2；；【小问5详解】CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，且反应前后锰的配位数不变，则CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为，故答案为：；【小问6详解】离子晶体熔沸点高低不光与晶体结构有关，也与离子带电荷量有关，MnS晶体中每个离子都带2个单位电荷(正或负)，而NaCl晶体中，每个离子只带1个单位电荷，因此MnS的熔点明显高于NaCl；根据题目所给信息，依据a、b两点原子的三维坐标推得，MnS晶胞的三维坐标关系是以b点左侧y轴上同一高度的S原子中心为三维坐标中心，轴向上每两个最近的S原子(或Mn原子)间距为单位长度，那么c点Mn原子的坐标为，故答案为：MnS中阴阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大；。20.按要求填空（1）如图有机物分子中含氧的官能团名称_______。

（2）请写出2-甲基-1，3-丁二烯的键线式_______（3）写出CH3CH=CHCH3顺式异构体的结构简式_______。（4）写出两种C3H6Br2的同分异构体的结构简式_______。（5）某芳香烃的分子式为C8H10，它苯环上的一溴代物只有两种，请写出它的结构简式_______。【答案】（1）羰基、羟基（2）（3）（4）CHBr2CH2CH3或CH3CBr2CH3或CH2BrCHBrCH3、、CH2BrCH2CH2Br中任何一种（5）【解析】【小问1详解】根据物质结构简式可知该物质分子中的含氧官能团为羰基、羟基；【小问2详解】2-甲基-1，3-丁二烯结构简式是，其键线式表示为：；【小问3详解】CH3CH=CHCH3顺式异构体的结构简式为；【小问4详解】C3H6Br2的同分异构体的结构简式可能为CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCHBrCH3、CH2BrCH2CH2Br；小问5详解】某芳香烃的分子式为C8H10，它苯环上的一溴代物只有两种，说明该物质苯环上含有两种位置的H原子，它的结构简式为。21.Cu2O广泛应用于太阳能电池。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为_______。（2）Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的存在的化学键_______。A.离子键 B.极性共价键 C.配位键 D.氢键（3）抗坏血酸的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是_______。（4）一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______。（5）Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu2O的密度_______g/cm3(只列出计算表达式)【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9（2）BC（3）sp2、sp3（4）4（5）【解析】【小问1详解】已知Cu是29号元素，则Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9；【小问2详解】Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中不存在离子键，存在O-H之间的极性共价键，OH-中O原子与Cu2+之间的配位键，氢键不属于化学键，故答案为：BC；【小问3详解】由抗坏血酸的分子结构可知，其中碳氧双键、碳碳双键的碳原子周围形成3个σ键，采用sp2杂化，其余3个碳原子周围形成了4个σ键，采用sp3杂化，则抗坏血酸中碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3；【小问4详解】由题干晶胞图示可知，一个Cu2O晶胞中，白球的个数为：，黑球个数为4，结合化学式可知，黑球代表Cu原子，即一个晶胞中Cu原子的数目为：4，故答案为：4；【小问5详解】由(4)分析可知，一个晶胞中含有2个O、4个Cu，故Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，Cu2O的密度=g/cm3，故答案为：。22.借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。（1）根据实验数据，可确定X分子中_______(填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为_______。（2）X的质谱图如图所示，则X的相对分子质量为_______，分子式为_______。（3）通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为_______。（4）若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是_______(填标号)。A.X属于芳香烃 B.X的二氯取代物有3种C.X分子中所有碳原子不可能共平面 D.0.1molX含有的键的数目为1.8NA（5）X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有_______种，①能使溴水因发生反应而褪色②碳骨架主链上的碳原子数不小于5其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶2︰1的是_______(写结构简式)。【答案】（1）①.不含②.CH2（2）①.84②.C6H12（3）或（4）CD（5）①.9②.CH3CH2CH=CHCH2CH3【解析】【分析】根据题干信息可知，m(H2O)=8.64g，n(H2O)=，m(CO2)=21.12g，n(CO2)=，m(H)+m(C)=0.48mol×2×1g/mol+0.48mol×12g/mol=6.72g。【小问1详解】根据上述分析可知，m(H)+m(C)=6.72g，所以X分子中不含氧元素；X分子中C、H原子个数比为0.48：0.48×2=1：2，所以其实验式为CH2，故答案为：不含；CH2；【小问2详解】质谱图中质荷比最大数值即为相对分子质量，由质谱图可知有机物X的相对分子质量为84；X的实验式为CH2，结合相对分质量可知，X的分子式为C6H12，故答案为：84；C6H12；【小问3详解】通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，说明X分子中只有一种化学环境的H，且其不饱和度为1，则X可能的结构简式为或，故答案为：或；【小问4详解】若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则X中不含碳碳双键，则X为环状结构，为环己烷；A．X分子中没有苯环，不属于芳香烃，故A错误；B．X为环己烷，则其二氯取代物有4种，故B错误；C．X分子中所有碳原子均为饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故C正确；D．1个X分子中含有12个C-Hσ键和6个C-Cσ键，所以0.1molX含有的σ键的数目为1.8NA，故D正确；故选CD，故答案为：CD；【小问5详解】X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件“①使溴水因发生反应而褪色；②碳骨架主链上的碳原子数不小于5”的有机物可能结构为：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2C=CHCH2CH3、CH3CH=C(CH3)CH2CH3、CH3CH=CHCH(CH3)2、CH2=CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3，共有9种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是CH3CH2CH=CHCH2CH3。答案为：9；CH3CH2CH=CHCH2CH3。23.回答下列问题（1）下列氮原子的不同的电子排布。A.B.C.D.能量最高的是_______；其电子在发生跃迁时，不能产生发射光谱的是_______。（2）铵盐与碱加热可制备氨气。NH转化为NH3过程中，没有发生变化的是_______。A．键角B．粒子的空间结构C．杂化方式（3）已知离子核外没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子无颜色的是_______(填离子符号)。（4）共价化合物CrO5中有4个-1价的O，CrO5中σ键与π键个数比为_______。（5）N、O、S的第一电离能()大小为I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，原因是_______（6）氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为_______；（7）g-C3N4具有和石墨相似的层