2022届云南省昆明市嵩明县高二下学期期中考试化学试题（含解析）

云南省昆明市嵩明县2021-2022学年高二下学期期中质量检测化学试题[考试时间：90分钟满分：100分]可能用到的相对原子质量：O-16Cl-35.5Fe-56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列不利于实现“碳达峰、碳中和”的是A.研发催化剂，将CO2合成为淀粉B.倡导植树造林，绿色出行C.推进电动汽车替代燃油汽车D.大力推广燃煤发电【答案】D【解析】【详解】A．研发催化剂，将CO2合成为淀粉，降低空气中二氧化碳含量，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不选A；B．植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳；绿色出行，能减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不选B；C．推进电动汽车替代燃油汽车，能减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不选C；D．燃煤发电，需要燃烧大量煤炭，不利于降低二氧化碳排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选D；选D。2.下列有关化学用语表示正确的是A.Mg2+的结构示意图：B.N2的结构式：N≡NC.核内有12个中子的Na：NaD.H2C2O4在水溶液中的电离方程式为H2C2O4=2H++C2O【答案】B【解析】【详解】A．Mg2+核外有10个电子，结构示意图为，故A错误；B．2个氮原子通过3个共用电子对形成N2分子，结构式N≡N，故B正确；C．核内有12个中子的Na，质量数是23，该原子表示为Na，故C错误；D．H2C2O4是二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为H2C2O4H++HC2O，故D错误；选B。3.化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂B.明矾、活性炭的净水原理均相同C.5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应D.高温、75%酒精、84消毒液(主要含NaClO)都可使新冠病毒蛋白质变性【答案】C【解析】【详解】A．维生素C具有还原性，维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，故A正确；B．明矾水解出氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质净水；活性炭表面积大，吸附水中杂质，净水原理均相同，故B正确；C．通信光缆的成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氟酸、氢氧化钠反应，故C错误；D．高温、75%酒精、84消毒液(主要含NaClO)都可使蛋白质变性，能杀菌消毒，故D正确；选C。4.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+数目为0.1NAB.16gO2和O3混合物中氧原子数目为1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数目为3NAD.1molN2与足量的H2充分反应后，转移电子数为6NA【答案】B【解析】【详解】A．Al3+易水解、没有溶液体积，不能计算0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+数，故A错误；B．O2和O3混合物中只含氧原子，16gO2和O3混合物中氧原子数目为1NA，故B正确；C．标准状况下苯是液体，11.2L苯的物质的量不是0.5mol，苯分子中不含碳碳双键，故C错误；D．反应可逆，1molN2与足量的H2充分反应后，参加反应的氮气的物质的量小于1mol，转移电子数小于6NA，故D错误；选B。5.下列离子方程式正确的是A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC.氯化铁腐蚀铜制电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸为弱酸，书写离子方程式不能拆写，氯气通入水中发生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；B．铜和稀硝酸反应生成NO，题中所给方程式不符合客观事实，正确的是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．题中所给离子方程式，电荷不守恒，正确的是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．利用高锰酸钾溶液的强氧化性将二氧化硫氧化成硫酸，本身被还原成Mn2+，其离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+，故D正确；答案为D。6.一种抗肿瘤活性物质PsilostchyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是

A.该物质分子式为C13H12O5B.分子中含4种官能团C.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.该物质不存在含苯环的同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．根据PsilostchyinA的结构简式，该物质分子式为C13H16O5，故A错误；B．分子中含有酯基、羟基、碳碳双键，共3种官能团，故B错误；C．含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故C正确；D．PsilostchyinA的的不饱和度是6，苯环的不饱和度是4，该物存在含苯环的同分异构体，故D错误；选C。7.下列操作规范且能达到实验目的的是

A.用图甲装置配制200mL0.1mol·L-1的盐酸B.用图乙装置进行酸碱中和滴定C.用图丙装置分离乙醇和乙酸的混合溶液D.用图丁装置研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】B【解析】【详解】A．配制200mL0.1mol/L的盐酸，需用250mL的容量瓶，故A错误；B．酸碱中和滴定，常用滴定管和锥形瓶，故B正确；C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离，故C错误；D．所用过氧化氢质量分数不同，不能比较不同催化剂对反应速率的影响，故D错误；答案为B。8.X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X是地壳中含量最多的元素，X与Z最外层电子数相同，Y为短周期元素中金属性最强的元素，下列说法不正确的是A.原子半径：Y>Z>W>XB.X、Y形成的化合物一定含离子键C.简单氢化物的沸点：X>ZD.含氧酸酸性：Z<W【答案】D【解析】【分析】X是地壳中含量最多的元素，即X为O，X与Z最外层电子数相同，它们属于同一主族，即Z为S，Y是短周期中金属性最强的元素，即Y为Na，原子序数依次增大，则W为Cl，据此分析；【详解】根据上述分析，X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl，A．利用同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl＞O，故A说法正确；B．X和Y形成的化合物是Na2O和Na2O2，它们均属于离子化合物，故B说法正确；C．X的简单氢化物是H2O，常温下为液体，Z的简单氢化物为H2S，常温下为气体，因此H2O的沸点高于H2S，故C说法正确；D．H2SO4为强酸，HClO为弱酸，硫酸酸性强于HClO，故D说法错误；答案为D。9.下列关于有机物的相关说法正确的是A.和两者互为同分异构体B.的系统命名为：1，5-二溴戊烷C.用溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)需经过以下几步：消去→加成→水解D.乙烯和环丙烷互为同系物【答案】C【解析】【详解】A．甲烷正四面体结构，二氯甲烷只有一种结构，和是同一种物质，故A错误；B．的系统命名为1，3-二溴丙烷，故B错误；C．溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，故C正确；D．乙烯含有碳碳双键，环丙烷不含碳碳双键，官能团不同，不是同系物，故D错误；选C。10.已知某反应的反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A.该反应的活化能为E1B.该反应的热化学方程式为A+B=DΔH=(E3-E1)kJ/molC.该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D.C、D两种物质中，稳定性C<D【答案】B【解析】【详解】A．E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应的活化能为较高的E1，故A正确；B．焓变等于正、逆反应活化能之差，由于第一步反应的逆反应活化能未知，故不能计算其焓变，且热化学方程式各物质应注明状态，故B错误；C．由图示可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D．由图示可知，D的能量低于C的能量，根据能量越低越稳定，则稳定性C＜D，故D正确；答案选B。11.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法正确的是

A.溶液中OH-向电极b移动B.电极b上发生氧化反应C.负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3【答案】CD【解析】【分析】b电极通入氧气，氧气发生还原反应生成氢氧根离子，b是正极；a极通入氨气，氨气发生氧化反应生成氮气，a是负极。【详解】A．a是负极，原电池中阴离子移向负极，溶液中OH-向电极a极移动，故A错误；B．电极b上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，故B错误；C．a是负极，氨气失电子发生氧化反应生成氮气，负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正确；D．NH3中N元素化合价由-3升高为0、O2中O元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故D正确；选CD。12.根据下列实验操作，判断现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气开始无明显现象，后溶液变红溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+B向BaCl2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成该白色沉淀为BaSO3C常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S>CD在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铂丝火焰出现黄色该溶液一定是钠盐溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．Fe2+能被氯气氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红，说明溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+，故A正确；B．二氧化硫和氯化钡不反应，向BaCl2溶液中通入SO2气体，没有现象，故B错误；C．根据最高价含氧酸的酸性判断非金属性，H2SO3不是S的最高价含氧酸，所以不能证明非金属性S>C，故C错误；D．在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铂丝，火焰出现黄色，说明该溶液一定含有Na+，可能是钠盐或氢氧化钠，故D错误；选A。13.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是

A.升高温度，平衡常数减小B.0~3s内，反应速率为v(NO2)=0.2mol·L-1C.t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D.t1时刻，该反应达平衡状态A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．由图像可知，脱硝反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A正确；B．0~3s内，NO2的浓度减小(1-0.4)mol/L，反应速率为v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1，故B错误；C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，t1时仅加入催化剂，平衡不移动，故C错误；D．反应达到平衡，各物质浓度不再随时间延长而改变，t1时刻后，物质的浓度改变，该反应没有达到平衡状态，故D错误；选A。14.下列关于有机化合物的说法不正确的是A.乙烷室温下不能与浓盐酸发生取代反应B.用核磁共振氢谱可以区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D.聚氯乙烯不能使溴水褪色【答案】C【解析】【详解】A．乙烷性质稳定，室温下不酸碱反应，故A正确；B．HCOOCH3的核磁共振氢谱有2组峰，HCOOCH2CH3的核磁共振氢谱有3组峰，可以用核磁共振氢谱可以区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B正确；C．乙烯被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，用酸性KMnO4溶液除乙烷中混有的乙烯，会引入新杂质二氧化碳，故C错误；D．聚氯乙烯结构简式是，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故D正确；选C。15.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.向稀盐酸中加入氨水至中性，则溶液中c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)B.常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量蒸馏水，溶解平衡正向移动，故Ksp减小C.升高温度，水的电离平衡正向移动，故c(H+)增大，Kw增大，pH值也随之增大。D.因醋酸是弱酸，故等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与等浓度的NaOH溶液反应时，消耗NaOH的体积不同【答案】A【解析】【详解】A．根据电荷守恒有：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液显电中性，c(H+)=c(OH-)，因此推出c(NH)=c(Cl-)，即离子浓度大小顺序是c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，故A正确；B．Ksp只受温度的影响，常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量蒸馏水，溶解平衡正向移动，温度不变，Ksp不变，故B错误；C．升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，Kw增大，pH=-lgc(H+)，因此pH降低，故C错误；D．盐酸、醋酸均为一元酸，同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液中H+总物质的量相等，因此等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与等浓度的NaOH溶液反应时，消耗NaOH的体积相同，故D错误；答案为A。二、非选择题(共55分)16.无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。实验室用铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示((夹持装置已省略)，已知：FeCl3具有易水解、易升华的性质

（1）A的作用是_______，仪器G的名称为_______。（2）请写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。（3）在D、F处收集产物是利用了FeCl3_______的性质：实验过程中若E处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。（4）装置G的作用是_______。装置H中发生反应的离子方程式是_______。（5）某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.9g，该次实验的产率是_______。【答案】（1）①.干燥Cl2②.球形干燥管（2）2Fe+3Cl22FeCl3（3）①.升华②.B中有气泡产生（4）①.防止装置H中水蒸气进入装置F中使氯化铁发生水解(合理即可)②.Cl2+2OH-=C1-+ClO-+H2O（5）92%【解析】【分析】氯气用浓硫酸干燥后在C中和热的铁粉反应生成FeCl3；FeCl3易升华，在D、F处遇冷凝华收集FeCl3；氯气有毒，为防止污染，H中用氢氧化钠吸收氯气；FeCl3易水解，G中盛放无水氯化钙防止H中水蒸气进入F。【小问1详解】FeCl3易水解，铁和干燥的氯气反应生成FeCl3，A中浓硫酸的作用是干燥Cl2；根据图示，仪器G的名称为球形干燥管；【小问2详解】装置C中热的铁粉和氯气反应生成FeCl3，发生反应的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3；【小问3详解】FeCl3易升华，在D、F处遇冷凝华收集FeCl3，在D、F处收集产物是利用了FeCl3升华的性质，实验过程中若E处出现堵塞，氯气将进入B溶液中，则在B处可观察到的现象是有气泡产生；【小问4详解】FeCl3易水解，G中盛放无水氯化钙，防止H中水蒸气进入F使FeCl3发生水解；H中用氢氧化钠吸收氯气，H中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=C1-+ClO-+H2O。【小问5详解】理论上11.2gFe粉生成FeCl3的质量为xg；x=32.5g；实际制得无水FeCl3样品29.9g，则产率是。17.CuI是阳极射线管复盖物，也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(主要成分为Cu，含少量Fe)制取无水CuI的流程。（1）CuI中铜元素的化合价为_______，过程①得到的溶液呈蓝色，其原因是_______(用化学方程式表示)。（2）当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢，原因是_______。（3）过程③需进行的实验操作是_______。（4）过程③的氧化产物能使淀粉变蓝，对应的离子方程式为_______。（5）过程④用乙醇洗涤沉淀的目的_______。【答案】（1）①.+1②.Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2）H2O2受热分解，导致其浓度降低，反应速率减慢（3）过滤（4）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2（5）除去CuI表面的水，便于干燥【解析】【分析】废铜电缆中含有Cu和Fe，加入H2SO4、H2O2，发生Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O、Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O，过滤后，调节滤液的pH使Fe3＋以氢氧化铁沉淀形式而除去，向含Cu2＋溶液中加入过量NaI，发生2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，过滤，对CuI水洗、乙醇洗涤，得到CuI晶体，据此分析；【小问1详解】CuI中I显－1价，则Cu显+1价；过程①得到溶液成蓝色，说明Cu单质转化成Cu2＋，H2O2作氧化剂，因此方程式Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O；故答案为+1；Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O；【小问2详解】H2O2受热易分解，温度高于40℃时，H2O2受热分解，导致其浓度降低，反应速率减慢；故答案为H2O2受热分解，导致其浓度降低，反应速率减慢；【小问3详解】根据流程图，反应③得到溶液和沉淀，因此过程③需进行过滤；故答案为过滤；【小问4详解】过程③中的氧化产物能使淀粉变蓝，说明该氧化产物为I2，Cu2＋作氧化剂，被还原成＋1价Cu，＋1价Cu与I－结合成CuI沉淀，离子反应方程式为2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2；故答案为2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2；【小问5详解】CuI不溶于水和乙醇，根据流程，对沉淀先水洗，洗去易溶于水的物质，然后用乙醇洗涤，乙醇可以除去沉淀表面的水分，且由于乙醇易挥发，便于干燥；故答案为除去CuI表面的水，便于干燥。18.已知有机物1，4-环己二醇()的合成路线如下图所示：

根据要求回答下列问题：（1）B的结构简式为_______，B中所含官能团的名称为_______。（2）上述过程中属于加成反应的有_______(填序号)。反应②的反应类型是_______。（3）反应②的化学方程式为_______。（4）反应④的化学方程式为_______。（5）F环状上的一氯代物共有_______种，其中核磁共振氢谱比例为4：4：1：1：1的结构简式为_______。（6）参照以上合成路线，以2-丁烯为原料合成1，3-丁二烯，其它试剂任选。_______【答案】（1）①.②.碳溴键（2）①.①③⑤②.消去反应（3）十2NaOH+2NaBr+2H2O（4）十2NaOH+2NaBr（5）①.2种②.（6）CH3CH=CHCH3CH2=CHCH=CH2【解析】【分析】反应①是A与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，得到B的结构简式为，根据反应条件，反应②发生消去反应，C的结构简式为，根据D的结构简式，反应③发生1，4加成，反应④发生水解反应，推出E的结构简式为，据此分析；【小问1详解】根据上述分析，推出B的结构简式为，含有官能团是碳溴键；故答案为；碳溴键；【小问2详解】反应①为加成反应，反应②为消去反应，反应③为加成反应，反应④为取代反应，反应⑤为加成反应，属于加成反应的是①③⑤；反应②的反应类型为消去反应；故答案为①③⑤；消去反应；【小问3详解】反应②为消去反应，其反应方程式为十2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案为十2NaOH+2NaBr+2H2O；【小问4详解】反应④为取代反应，其反应方程式为十2NaOH+2NaBr；故答案为十2NaOH+2NaBr；【小问5详解】根据F的结构简式，环上有2种不同化学环境的氢，因此F环上的一氯代物有2种；核磁共振氢谱有5种，应是对称结构，核磁共振氢谱比例为4∶4∶1∶1∶1，从而判断出结构简式为；故答案为；；【小问6详解】按照从A→B→C路线，2－丁烯合成1，3－丁二烯的路线为CH3CH=CHCH3CH2=CHCH=CH2；故答案为CH3CH=CHCH3CH2=CHCH=CH2。19.控制CO2的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。（1）高炉炼铁中用CO还原Fe2O3得到Fe，同时会排放大量的CO2和烟尘，必须进行严格的控制。已知：①C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ·mol-1②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_______。（2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量CO与Fe2O3发生该反应。①以下能说明该可逆反应达到平衡状态的是_______(选填字母)。A．v正(CO)=v逆(CO2)B．容器内气体压强一定C．CO与CO2浓度比为1∶1D．Fe的质量不变②若要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是_______(写任意一个即可)（3）可将炼铁产生的CO2与CH4反应得到气体燃料，其反应原理为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。某小组向体积是1L的密闭容器中充入物质的量均是lmol的CH4与CO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示①压强：p1_______p2，△H_______0(填“＞”、