2022届河南省开封市五县部分校高二下学期期中考试化学试题（含解析）

2021~2022学年开封市五县高二下学期期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Zn-65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关化学用语表示正确的是A.钾离子的电子排布式：[Ar]4s1B.基态氮原子的电子排布图：C.水的电子式：D.基态铬原子(24Cr)

的价电子排布式：

3d44s2【答案】B【解析】【详解】A．K的原子序数为19，核内19个质子，核外19个电子，K+表示失去最外层一个电子，核外只有18个电子，钾离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误；B．N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，基态氮原子的电子排布图为，故B正确；C．H2O中O原子与每个H原子形成一对共用电子对，只有共价键，电子式为，故C错误；D．电子排布处于全满或半满状态是稳定状态，则基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，故D错误；答案为B。2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列C.固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体D.区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性【答案】B【解析】【分析】【详解】A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有自范性，微粒在微观空间是否呈现周期性的有序排列，故A错误；B.晶体有自范性是粒子在微观空间呈周期有序性排列的宏观表象，故B正确；C.玻璃不是晶体，故C错误；D.区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是X—射线衍射法，故D错误。综上所述，答案为B。3.已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是（）A.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6B.1mol该化合物中含有1molYC.1mol该化合物中含有3molCuD.1mol该化合物中含有2molBa【答案】A【解析】【详解】A.由晶胞结构可知，Y位于顶点，个数为8×=1，Cu位于体内，个数为3，Ba位于棱上，个数为8×=2，O位于面上和体内，个数为10×+2=7，则化合物的化学式是YBa2Cu3O7，故A错误；B.由化合物的化学式YBa2Cu3O7可知，1mol该化合物中含有1molY，故B正确；C.由化合物的化学式YBa2Cu3O7可知，1mol该化合物中含有3molCu，故C正确；D.由化合物的化学式YBa2Cu3O7可知，1mol该化合物中含有2molBa，故D正确；故选A。【点睛】计算晶胞中所含原子或离子的数目时，常运用均摊法，若原子位于立方体的顶点，则只有八分之一属于此晶胞；若原子位于棱上，则只有四分之一属于此晶胞；若原子位于面上，则只有二分之一属于此晶胞；若原子位于体内，则完全属于此晶胞。4.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>①【答案】A【解析】【分析】由题干信息可知，①即为S；②即为P；③即为N；④即为F，据此分析解题。【详解】A．同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能：④>③>②>①，A正确；B．同一周期从左往右主族元素原子半径依次减小，同一主族从上往下元素原子半径依次增大，故原子半径：②>①>③>④，B错误；C．同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：④>③>①>②，C错误；D．主族元素的最高正价等于其最外层电子数(O、F除外)，故最高正化合价：①>③=②>④，D错误；故答案为：A。5.三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是A.PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等B.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键C.PCl3分子中既有σ键，又有π键D.PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构【答案】C【解析】【详解】A．PCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以键长、键角都相等，故A正确；B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中P-Cl键是极性共价键，故B正确；C．PCl3分子中只有σ键，没有π键，故C错误；D．在PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构，故D正确；答案为C。【点晴】从键能、键长及键角等多个方面综合分析分子结构，PCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P-Cl键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，分子结构不对称，为极性分子；据此答题即可。6.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。已知冰中氢键的作用能为，冰的熔化热。下列有关说法正确的是

A.冰晶胞内水分子间以共价键结合B.每个冰晶胞平均含有4个水分子C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种D.当在0℃冰变成液态水时，氢键部分被破坏【答案】D【解析】【详解】A．冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，选项A错误；B．由冰晶胞的结构可知，每个冰晶胞平均占有的分子个数为，选项B错误；C．氢键不属于化学键，选项C错误；D．冰中氢键的作用能为，1mol冰中含有2mol氢键，而冰的熔化热为，说明在0℃冰变为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键，选项D正确；答案选D7.下列说法正确的是（）ANa2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.H2O2是含非极性键的极性分子【答案】D【解析】【详解】A.NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，A错误；B.氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误；C.化学反应的实质是旧键断裂生成新键，CO2溶于水与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华只是CO2从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误；D.H2O2即含极性共价键又含非极性键的极性分子，D正确；故答案为：D。【点睛】氢键不是化学键，是一种分子间作用力，主要影响物理性质，比如熔沸点、溶解性等，不影响其化学性质。8.下列关于氢键及范德华力的叙述正确的是A氢键比范德华力强，它们都属于化学键B.分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高C.HF分子间只存在氢键，没有范德华力D.由于HF分子间存在氢键，所以HF比H2O更稳定【答案】B【解析】【分析】氢键仅存在于电负性较强的F、O、N元素对应的氢化物中，是一种分子间作用力，但比分子间作用力强，比共价键弱，可影响物质的物理性质，以此解答该题。【详解】A．氢键比范德华力强，是一种介于化学键与分子间作用力之间的作用力，但它们不属于化学键，故A错误；B．氢键能影响物质的熔沸点，分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故B正确；C．HF分子间存在氢键，也存在范德华力，故C错误；D．HF与H2O的稳定性与H−F、H−O键有关，而与氢键无关，故D错误；故答案选B。【点睛】本题需要注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键只能影响物质的物理性质，而不能影响化学性质。9.下列有关晶体性质的比较正确的是A.熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B.沸点：>>HFC.硬度：白磷>冰>二氧化硅 D.熔点：>>SiCl4【答案】D【解析】【分析】【详解】A．三种物质都是原子(或共价)晶体，因原子半径r(C)>r(Si)，所以键长：C—C>C—Si>Si—Si，键长越短，键能越大，原子晶体的熔点越高，故熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故A错误；B．氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质分子之间都存在氢键，且H2O在常温下为液体，故水的沸点最高，NH3分子之间氢键最弱，氨的沸点最低，故B错误；C．二氧化硅是原子(或共价)晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，故C错误；D．卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，故D正确；故选D。10.下列说法错误的是①分子中既含极性键又含非极性键②若和的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③、、、熔点随相对分子质量增大而升高④、、、分子中各原子最外层均达到稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA.②⑤⑥⑧ B.①③④⑤ C.②④⑤⑦ D.③⑤⑦⑧【答案】A【解析】【详解】①分子中N原子和N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；②和的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于与R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，②错误；③、、、是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，③正确；④、、、分子中各原子最外层均达到稳定结构，④正确；⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，⑤错误；⑥HF分子很稳定，因为H-F键键能大，跟氢键无关，⑥错误；⑦固体中的阴离子和阳离子分别是、，个数比是1∶2，⑦正确；⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑧错误；综上，错误的有②⑤⑥⑧；答案选A。11.下列关于NaCl晶体结构的说法中正确的是A.NaCl晶体中，每个周围吸引的与每个周围吸引的数目相等B.NaCl晶体中，每个周围吸引1个C.NaCl晶胞中的质点代表一个NaClD.NaC1晶体中存在单个的NaCl分子【答案】A【解析】【详解】A．氯化钠晶体中，每个周围吸引6个，而每个周围吸引6个，数目相等，选项A正确；B．氯化钠晶体中，每个周围吸引6个，而每个周围吸引6个，选项B错误；C．NaCl晶体中的质点表示或，选项C错误；D．NaCl晶体中不存单个NaCl分子，选项D错误。答案选A。12.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜CD.元素A、C的电负性大小关系为A＞C【答案】C【解析】【分析】A元素是地壳中含量最多的元素，A为O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，K、L层电子填充完全，共10个电子，则B元素的原子核外有20个电子，B为Ca元素；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的是Na元素，最大的是Ar元素，即C为Na元素，D为Ar元素。【详解】A．根据分析，A为O元素，B为Ca元素，C为Na元素，D为Ar元素，A正确；B．A为O元素，B为Ca元素，C为Na元素，O可以与Ca、Na形成过氧化物、氧化物等，如可形成CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，B正确；C．A、C形成的简单离子分别为O2－、Na＋，两者具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径大小：O2－＞Na＋，C错误；D．同一周期，从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则O的电负性大于Na，D正确；答案选C。13.关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是A.配位数为6 B.配体为NH3和Cl－C.[Zn(NH3)4]2＋为内界 D.Zn2＋和NH3以离子键结合【答案】C【解析】【详解】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。配合物中，配离子是含有配位键的离子，可以是阳离子或阴离子；配位体是提供孤电子对的分子或离子；配位原子是配体中提供电子对的原子；中心原子一般指接受电子对的原子；配位数是中心原子周围的配位原子个数。配合物[Zn(NH3)4]Cl2中外界是Cl-，内界是[Zn（NH3）4]2+，Cl-和[Zn（NH3）4]2+以离子键结合，[Zn（NH3）4]2+离子中Zn2＋是配离子，NH3是配位体，Zn2＋和NH3以配位键结合，配位数为4，故选C。14.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是()选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、SO2中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为V型结构，选项A错误；B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项B错误；C、NF3分子中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项C错误；D、NH4+的中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，选项D正确；答案选D。15.肼(H2N-NH2)和偏二甲肼[H2N-N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是A.肼分子中的氮原子采用sp3杂化 B.肼分子中既有极性键又有非极性键C.肼分子是非极性分子 D.肼与偏二甲肼互称同系物【答案】C【解析】【详解】A．肼分子中的每个氮原子都有三个δ键，还有一对孤对电子，因此电子对有四对，因此采用sp3杂化，A正确；B．肼分子中既有N—H极性键又有N—N非极性键，B正确；C．由图可知，肼分子中6个原子不在同一平面上，结构不对称，因此是极性分子，C错误；D．肼与偏二甲肼结构相似，组成相差两个—CH2—结构，因此互称同系物，D正确；答案选C。二、非选择题：本题包括5小题，共55分。16.A、B、C为短周期主族元素并且原子序数依次增大，且为同周期元素。A元素是非金属元素且原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子。请根据相关信息，用化学用语回答下列问题：（1）A的基态原子核中核外有___________种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云廓图为___________。（2）B的氢化物的VSEPR模型名称为____，其分子空间结构为____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号))。（3）中B原子的杂化轨道类型为____。（4）由A、C形成分子中，1mol该分子中含有键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。【答案】（1）①.6②.哑铃形（2）①.四面体形②.三角锥形③.N＞O＞C（3）（4）【解析】【分析】A、B、C为短周期主族元素并且原子序数依次增大，且为同周期元素。A元素是非金属元素且原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，电子排布式为，则为C元素；B元素最外层有3个未成对电子，核外电子排布式是，则为N元素；C元素核外有3对成对电子，核外电子排布式是，则为O元素。【小问1详解】A是C元素，C原子核外有6个电子，基态原子核中核外有6种运动状态不同的电子；B是N元素，基态N原子的核外电子排布式是，电子占据最高能级是2p，电子云轮廓图为哑铃形；【小问2详解】中N原子价层电子对数是4，VSEPR模型名称为四面体形，有1对孤电子对，其分子空间结构为三角锥形；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；【小问3详解】中N原子价层电子对数是3，所以杂化轨道类型为；【小问4详解】由C、O形成分子，结构式是，1mol该分子中含有键的数目为。17.钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。①Ti的基态原子价电子排布式为______________。②Fe的基态原子共有_________种不同能级的电子。（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）。②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为_____________。（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2nm和7.8×10﹣2nm．则熔点：NiO________（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。①该晶体的化学式为_____________。②已知该晶胞的摩尔质量为Mg•mol﹣1，密度为dg•cm﹣3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_____（用含M、d、NA的代数式表示）。【答案】①.3d24s2②.7③.O＞Cl＞C④.3：1⑤.sp2⑥.＞⑦.LaNi5⑧.cm3【解析】【详解】（1）考查电子排布式的书写，Ti属于过渡元素，价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，即Ti的价电子排布式为3d24s2；铁元素属于26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，共有7种不同能级的电子；（2）考查电负性的规律、化学键数目的判断、杂化类型的判断，①非金属是O、C、Cl，同周期从左向右电负性增大，根据HClO中化合价，推出O的电负性大于Cl，根据CCl4中化合价，Cl的电负性大于C，即电负性由大到小的规律是O>Cl>C，②COCl2所有原子满足8电子稳定结构，即COCl2的结构式为，成键原子间只能形成一个σ键，双键之间有1个π键，因此σ键和π键数目的比值为3：1；C有3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化类型为sp2；（3）考查晶体熔沸点高低判断，NiO和FeO都属于离子晶体，根据所给离子半径，Ni2＋半径小于Fe2＋，NiO的晶格能大于FeO，NiO的熔点高于FeO；（4）考查晶胞的计算，①La位于晶胞的顶点，晶胞实际占有的个数为8×1/8=1，Ni位于面上和内部，晶胞实际占有的个数是8×1/2＋1=5，因此化学式为LaNi5；②晶胞的质量为1×M/NAg，根据密度的定义，晶胞的体积为cm3。18.回答下列问题：（1）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1，2，4-三氮唑，配合物中阴离子空间构型为_______，阴离子的中心原子的杂化方式是_______。（2）下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：①代表金刚石的是_______(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与_______个碳原子最近且距离相等，金刚石属于_______晶体。②代表石墨的是_______，每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。（3）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有I、II、III、IV4种类型，苏丹红I的分子结构如图1所示。苏丹红I在水中溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会_______(填“增大”或“减小”)，原因是_______。【答案】（1）①.正四面体形②.sp3（2）①.D②.4③.原子④.E⑤.2（3）①.增大②.因为苏丹红I形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后，有利于增大化合物在水中的溶解度【解析】【小问1详解】的价电子对数为，Cl原子上没有孤电子对，空间构型为正四面体型，Cl原子采用sp3杂化；【小问2详解】①金刚石中每个碳原子都连接4个碳原子，这4个碳原子构成正四面体结构，所以代表金刚石的是D，其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等。金刚石是碳原子间通过共价键形成的立体网状结构，属于原子晶体；②石墨中的碳原子是sp2杂化，形成平面六元环结构，故代表石墨的是E，每个正六边形有6个碳原子，每个碳原子被三个环共有，所以每个正六边形占有的碳原子数平均为6×=2个；【小问3详解】O、N原子半径小，非金属性强，在苏丹红I中容易形成分子内氢键，导致苏丹红I的水溶性较小，而当分子中的羟基连接在另一个取代基的对位上时，该物质的分子之间会形成氢键，该物质分子的羟基与水分子之间形成分子间氢键，并且苏丹红II与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度，故其水溶性比苏丹红I大。19.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的外围电子排布式为，f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）a、e各元素分别是___________、___________(填元素符号)。（2）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序是：___________(填元素符号)，f的价层电子轨道示意图为___________，f的焰色反应为亮绿色，请用原子结构的知识解释原因___________，预测电离能___________的大小(填大于、小于、等于)。（3）a和b、c、d形成的二元共价化合物有很多种，其中有一分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式___________。（4）能与、、等形成配位数为4的配合物。①中不存在的化学键类型有___________(填序号)。A．配位键B．极性共价键C．非极性共价键②写出的结构式___________。(只标出配位键)【答案】（1）①.H②.Fe（2）①.N＞O＞S②.③.电子从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量④.小于（3）（4）①.C②.【解析】【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；d与c同族，且原子序数大于c，则d是S元素；e的外围电子排布式为，e原子核外电子数，e是Fe元素；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则f原子核外电子数为，f是Cu元素。【小问1详解】根据分析，a，e各元素分别为S、Fe；【小问2详解】同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，N元素第一电离能最大，O元素大于S元素的第一电离能﹐所以b、c、d元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，f的价层电子为3d，4s电子，其价层电子排布图为，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量，e是Fe，f是Cu，Cu失去一个电子后形成全满稳定结构，而Fe失去一个电子后不稳定结构，因此Fe小于Cu；【小问3详解】a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子成三角锥形，该分子式为，N原子上1对孤对电子，形成3个N-H键，中心原子的杂化方式为杂化；【小问4详解】①f是Cu，中与之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键；②的结构式为。20.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)Zn原子