高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.3 化学平衡常数教学实录 新人教版选修4

高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡常数教学实录新人教版选修4主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：高中化学

2.教学年级和班级：高一年级1班

3.授课时间：2022年10月25日星期二上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生的化学科学素养，包括科学探究的严谨性和创新意识。学生将通过实验探究化学反应平衡常数的影响因素，提升实验操作能力和数据分析能力。同时，通过化学平衡常数的概念学习，培养学生运用数学工具解决化学问题的能力，增强化学与生活的联系意识。教学难点与重点1.教学重点，

①理解化学平衡常数的概念，包括其定义、计算方法和意义。

②掌握化学平衡常数的计算公式及其在化学平衡分析中的应用。

③通过实例分析，理解化学平衡常数与反应条件（如温度、压力、浓度）之间的关系。

2.教学难点，

①理解化学平衡常数的物理意义，以及如何从反应物和生成物的浓度比推导出平衡常数表达式。

②在不同温度和压力条件下，准确计算化学平衡常数，并能解释其变化趋势。

③将化学平衡常数的概念应用于复杂反应系统的平衡分析，包括多重平衡和平衡移动。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生人手一本新人教版选修4教材。

2.辅助材料：准备与化学平衡常数相关的图片、图表和视频，帮助学生直观理解概念。

3.实验器材：准备反应容器、温度计、压力计、滴定管等实验器材，用于演示和练习化学平衡常数的测定。

4.教室布置：设置分组讨论区，确保每个小组有足够的空间进行实验操作和讨论。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对化学平衡常数（K）的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们知道什么是化学平衡吗？它在我们生活中有什么作用？”

展示一些关于化学平衡现象的图片或视频片段，如酸碱中和反应、溶解平衡等，让学生初步感受化学平衡的魅力或特点。

简短介绍化学平衡常数的概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.化学平衡常数基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解化学平衡常数的定义、计算方法和意义。

过程：

讲解化学平衡常数的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍化学平衡常数的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.化学平衡常数案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解化学平衡常数的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的化学平衡常数案例进行分析，如酸碱滴定、气体溶解度等。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学平衡常数的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用化学平衡常数解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与化学平衡常数相关的主题进行深入讨论，如“温度对化学平衡常数的影响”。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对化学平衡常数的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调化学平衡常数的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括化学平衡常数的定义、计算方法、案例分析等。

强调化学平衡常数在化学反应分析中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用化学平衡常数。

7.布置作业（5分钟）

目标：巩固学习效果，提高学生的自主学习能力。

过程：

布置课后作业：让学生独立完成一道关于化学平衡常数的计算题，并撰写一份简短的报告，总结化学平衡常数的学习心得。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.理解与掌握化学平衡常数概念

学生通过本节课的学习，能够清晰地理解化学平衡常数的定义、意义以及其在化学反应中的重要性。他们能够区分化学平衡和动态平衡，并认识到化学平衡常数是衡量化学反应进行程度的重要指标。

2.计算与应用化学平衡常数

学生能够运用化学平衡常数的计算公式，独立计算出给定反应的平衡常数。他们能够通过平衡常数的值来判断反应的方向和程度，以及预测反应物和生成物的浓度比。

3.分析平衡移动

学生学会了如何利用化学平衡常数来分析外界条件变化（如温度、压力、浓度）对化学平衡的影响，并能够预测平衡的移动方向。

4.实验技能提升

通过实验操作，学生掌握了测定化学平衡常数的方法，提高了实验操作技能。他们学会了如何正确使用实验器材，如何记录和分析实验数据。

5.解决实际问题的能力

学生能够将化学平衡常数的概念应用于解决实际问题，如分析工业生产中的化学过程、解释日常生活中的化学现象等。

6.科学探究能力的培养

在本节课的学习过程中，学生通过实验探究、小组讨论和课堂展示等活动，培养了科学探究的能力。他们学会了如何提出问题、设计实验、收集数据、分析结果和得出结论。

7.团队合作与沟通能力的提升

小组讨论和课堂展示环节，使学生有机会与他人合作，共同完成任务。这有助于提升他们的团队合作能力和沟通技巧。

8.学习兴趣与动机的激发

通过本节课的学习，学生对化学平衡常数产生了浓厚的兴趣，激发了进一步学习的动机。他们开始关注化学在生活中的应用，并对化学学科产生了更深的兴趣。

9.知识体系的构建

学生在本节课的学习中，不仅掌握了化学平衡常数这一知识点，还将其与之前学习的化学平衡、反应速率等知识联系起来，构建了一个更加完整的化学知识体系。

10.自主学习能力的发展

学生在完成课后作业的过程中，需要独立思考和解决问题。这有助于培养他们的自主学习能力，提高解决问题的效率。教学反思与总结这节课下来，我觉得有几个地方做得还不错，也有一些地方需要改进。

首先，我觉得课堂的导入部分挺成功的。通过提问和展示图片，学生们对化学平衡常数有了初步的认识，激发了他们的学习兴趣。不过，我发现有些学生对于化学平衡这个概念还是有些模糊，可能需要我在今后的教学中加强对基础知识的巩固。

在讲解化学平衡常数的基础知识时，我尽量用简单易懂的语言，结合图表和实例，让学生们能够更好地理解。但是，我发现有些学生对于计算公式还是有些吃力，这说明我在教学方法上可能需要更加细致一些，比如可以增加一些练习题，让学生在实践中掌握。

案例分析环节，我选择了几个贴近生活的实例，希望学生们能够通过这些案例更好地理解化学平衡常数在实际中的应用。不过，在讨论过程中，我发现有些学生参与度不高，可能是他们对案例不够熟悉，或者是对讨论环节不太适应。今后，我可以在课前让学生预习案例，或者在讨论前进行一些简单的引导，提高他们的参与度。

小组讨论环节，学生们表现出了很好的合作精神，但是也暴露出了一些问题。比如，有些小组在讨论时偏离了主题，有些学生的发言不够清晰。我意识到，在今后的教学中，我需要更加明确讨论的主题和目标，同时也要教会学生如何更好地表达自己的观点。

课堂展示与点评环节，学生们都表现得非常积极，这让我感到很欣慰。但是，在点评环节，我发现有些学生对于其他小组的展示不够客观，可能是因为他们自己没有准备好。因此，我需要在今后的教学中，更加注重培养学生的批判性思维和客观评价能力。

针对这些问题，我提出以下改进措施：

1.加强基础知识的教学，通过多种方式帮助学生巩固概念和公式。

2.在小组讨论环节，提供更明确的指导，确保讨论的针对性和有效性。

3.鼓励学生积极参与课堂讨论，提高他们的表达能力和批判性思维。

4.课后加强辅导，针对学生的不同需求提供个性化的帮助。

我相信，通过不断地反思和改进，我的教学水平会逐步提高，学生们也能在学习中获得更多的收获。重点题型整理1.题型：计算化学平衡常数

例题：对于一个可逆反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，在25°C时，反应开始时A和B的浓度分别为0.1mol/L，当达到平衡时，A的浓度降为0.05mol/L，求该反应的平衡常数K。

答案：首先，写出平衡常数的表达式：K=[C]/[A][B]。

由于反应开始时A和B的浓度均为0.1mol/L，当达到平衡时A的浓度降为0.05mol/L，因此B的浓度也降为0.05mol/L（假设反应物按等摩尔比反应），C的浓度增为0.05mol/L。

代入表达式计算：K=(0.05)/(0.05)(0.05)=20。

2.题型：分析外界条件对化学平衡的影响

例题：对于一个放热反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+heat，以下哪种条件会导致平衡向左移动？

A.降低温度

B.增加压力

C.减少NH3的浓度

D.增加H2的浓度

答案：放热反应在温度降低时，根据勒夏特列原理，平衡会向放热方向移动，即向右移动。因此，降低温度（选项A）会导致平衡向左移动。

3.题型：判断反应是否达到平衡

例题：对于反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，在特定条件下，以下哪个条件表明反应已经达到平衡？

A.反应物的浓度随时间保持不变

B.生成物的浓度随时间保持不变

C.反应物和生成物的浓度随时间都在增加

D.反应物和生成物的浓度随时间都在减少

答案：当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度将不再随时间变化。因此，选项A和B都表明反应已经达到平衡。

4.题型：计算反应的平衡转化率

例题：在25°C时，对于一个反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，若开始时SO2和O2的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时SO3的浓度为0.15mol/L，求SO2的平衡转化率。

答案：平衡转化率是指反应物转化为生成物的百分比。SO2的平衡转化率可以通过以下公式计算：

转化率=(初始浓度-平衡浓度)/初始浓度*100%

转化率=(0.2-0.15)/0.2*100