我们身边的物质教案

我们身边的物质教案一、教学目标1.知识与技能目标-学生能够认识身边常见的物质，如空气、水、金属、塑料等，了解它们的基本性质和用途。-理解物质的三态变化及其微观解释，知道物质是由分子、原子等微粒构成的。-掌握一些简单的实验操作技能，如物质的溶解、加热、过滤等，能够运用所学知识解决一些与物质相关的实际问题。2.过程与方法目标-通过观察、实验、探究等活动，培养学生的科学探究能力和观察分析能力。-学会运用比较、分类、归纳等方法对所学知识进行整理和总结，提高学生的逻辑思维能力。-引导学生在自主学习和合作学习中，逐步形成解决问题的思路和方法，提高学生的实践能力。3.情感态度与价值观目标-激发学生对科学的兴趣和好奇心，培养学生的科学态度和创新精神。-使学生认识到化学与生活息息相关，增强学生对化学学科的认同感和责任感。-通过小组合作学习，培养学生的团队协作精神和交流沟通能力。

二、教学重难点1.教学重点-常见物质的性质和用途，如空气的成分、水的性质、金属的物理性质和化学性质等。-物质的微粒构成，分子、原子的概念及性质，物质三态变化的微观解释。-基本实验操作技能，如物质的溶解、加热、过滤等实验的操作方法和注意事项。2.教学难点-分子、原子概念的理解以及它们在化学变化中的行为，用微粒的观点解释一些常见的现象。-金属活动性顺序的理解和应用，能根据金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐溶液的反应。-培养学生的科学探究能力，引导学生设计实验方案、进行实验操作、分析实验结果并得出结论。

三、教学方法1.讲授法：系统地讲解重要的概念、原理和知识点，使学生快速获取基础知识。2.实验法：通过演示实验和学生分组实验，让学生亲身体验化学变化，培养学生的观察能力和动手操作能力。3.讨论法：组织学生就某些问题进行讨论，激发学生的思维，促进学生之间的交流与合作，培养学生的团队协作精神和表达能力。4.探究法：引导学生自主提出问题、作出假设、设计实验、进行探究，培养学生的科学探究能力和创新精神。

四、教学过程

第一课时：物质的多样性1.导入新课-通过展示一些生活中常见的物质图片，如空气、水、石头、木材、金属制品、塑料制品等，引导学生观察并思考：我们身边的物质多种多样，你能说出它们的名称吗？它们都有哪些特点？-引出本节课的主题--我们身边的物质，激发学生的学习兴趣。2.新课讲授-物质的分类-讲解物质分类的方法，根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯净物和混合物。纯净物是由一种物质组成的，如氧气（O₂）、水（H₂O）、铁（Fe）等；混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，如空气、海水、糖水等。-举例说明纯净物和混合物的区别，让学生判断一些常见物质属于纯净物还是混合物，如二氧化碳（CO₂）、牛奶、氯化钠（NaCl）、铝合金等。-常见的物质-介绍一些常见的物质及其用途，如空气是一种重要的自然资源，其中氧气能供给呼吸，支持燃烧；氮气化学性质不活泼，常用作保护气；二氧化碳能参与光合作用，可用于灭火等。-展示水的图片，讲解水的性质和用途。水是一种无色、无味、透明的液体，在生活中有着广泛的应用，如饮用、洗涤、灌溉等。同时，介绍水在自然界中的循环过程，让学生了解水资源的重要性和保护水资源的意义。-展示金属制品的图片，如铁制品、铜制品、铝制品等，讲解金属的物理性质，如具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等，并举例说明金属在生活中的应用，如铁锅用于烹饪、电线用于输电、易拉罐由铝合金制成等。3.课堂小结-回顾本节课所学内容，包括物质的分类、常见物质的性质和用途等。-强调纯净物和混合物的概念区别，以及一些常见物质对人类生活的重要性。4.课堂练习-让学生完成课本上相关的练习题，巩固所学知识。-练习题如下：-下列物质中，属于纯净物的是（）A.矿泉水B.空气C.蒸馏水D.碘酒-空气的成分中，体积分数约为78%的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体-水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水的化学性质由水分子保持C.水在通电条件下分解成氢气和氧气，说明水是由氢原子和氧原子构成的D.过滤可以除去水中的所有杂质5.布置作业-让学生回家后观察家中的各种物质，判断它们属于纯净物还是混合物，并记录下来。-查阅资料，了解一种自己感兴趣的物质的性质和用途，下节课进行分享。

第二课时：物质的微粒构成1.导入新课-展示一些生活中的现象，如花香四溢、湿衣服晾干、物质的热胀冷缩等，引导学生思考：为什么会出现这些现象？物质是由什么构成的？-通过这些问题，引出本节课关于物质微粒构成的内容。2.新课讲授-分子-讲解分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，水是由水分子构成的，水分子保持了水的化学性质；氧气是由氧分子构成的，氧分子保持了氧气能支持燃烧、供给呼吸的化学性质。-通过实验演示，如向盛有蒸馏水的小烧杯中滴入几滴红墨水，观察现象。可以看到红墨水在水中逐渐扩散，整杯水都变成了红色。解释这是因为分子在不断地运动，红墨水中的分子不断地向水分子的空隙中扩散。-再通过酒精与水混合体积变小的实验，说明分子之间存在间隔。将50mL酒精和50mL水混合后，总体积小于100mL，这是因为酒精分子和水分子的大小不同，混合时彼此进入对方分子的间隔中。-原子-介绍原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。以氧化汞受热分解为例，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子聚集成金属汞，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。在这个化学变化中，汞原子和氧原子没有再分，所以原子是化学变化中的最小粒子。-展示原子结构模型的图片，讲解原子的构成。原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，整个原子不显电性。-举例说明不同原子的质子数不同，如氢原子质子数为1，氧原子质子数为8等。同时介绍相对原子质量的概念，以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。3.课堂小结-总结本节课所学的分子、原子的概念和性质，强调分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。-回顾分子的运动和分子间有间隔的性质，以及原子的构成和相对原子质量的概念。4.课堂练习-让学生完成课本上相关的练习题，加深对分子、原子知识的理解。-练习题如下：-下列关于分子的说法正确的是（）A.分子是构成物质的唯一粒子B.分子在不断运动，原子不运动C.分子之间有间隔，原子之间没有间隔D.分子是保持物质化学性质的最小粒子-下列物质由原子直接构成的是（）A.氯化钠B.水C.金刚石D.氧气-已知一个碳-12原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg，则该原子的相对原子质量为（）A.m/12nB.12n/mC.n/12mD.12m/n5.布置作业-完成课后作业中关于物质微粒构成的练习题。-思考：从分子、原子的角度解释为什么物质会有不同的状态，如固态、液态和气态。

第三课时：物质的三态变化1.导入新课-展示一些物质三态变化的图片，如水的凝固成冰、冰的融化成水、水的蒸发成水蒸气等，引导学生观察并思考：物质为什么会发生这些状态的变化？-引出本节课关于物质三态变化的内容。2.新课讲授-物质三态变化的微观解释-结合分子的性质，讲解物质三态变化的微观原因。在固态物质中，分子间的间隔较小，分子只能在固定的位置上振动；在液态物质中，分子间的间隔较大，分子可以自由移动；在气态物质中，分子间的间隔很大，分子能自由地向各个方向运动。-以水的三态变化为例，当水受热时，水分子获得能量，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成气态；当水遇冷时，水分子失去能量，运动减慢，分子间的间隔减小，水由液态变成固态。-实验探究：水的沸腾-学生分组进行水的沸腾实验。在实验过程中，引导学生观察水沸腾时的现象，如水中产生大量气泡，温度计示数保持不变等。-分析实验现象：水沸腾时，水分子吸收热量，运动加剧，分子间的间隔不断增大，水由液态逐渐变成气态。-让学生记录实验数据，包括水开始沸腾的温度、沸腾过程中的温度变化等，并分析实验数据，得出水在标准大气压下的沸点为100℃。-影响物质三态变化的因素-讲解温度和压强是影响物质三态变化的主要因素。一般情况下，温度升高，物质由固态变成液态，再变成气态；温度降低，物质由气态变成液态，再变成固态。例如，常温下二氧化碳是气态，当温度降低到-78.5℃时，二氧化碳会变成固态，即干冰。-介绍压强对物质状态的影响。在一定温度下，增大压强，气体可以变成液体，甚至变成固体；减小压强，固体可以变成液体，液体可以变成气体。例如，在常温下，通过增大压强可以使二氧化碳气体液化，制成液态二氧化碳灭火器。3.课堂小结-总结本节课所学内容，包括物质三态变化的微观解释、水的沸腾实验以及影响物质三态变化的因素。-强调分子间间隔的变化是导致物质三态变化的根本原因，温度和压强是影响物质三态变化的重要因素。4.课堂练习-让学生完成课本上相关的练习题，巩固对物质三态变化的理解。-练习题如下：-物质从液态变成气态的过程叫（）A.熔化B.汽化C.凝固D.液化-下列现象中，能用分子间有间隔的性质来解释的是（）A.热胀冷缩B.墙内开花墙外香C.湿衣服晾干D.酒精擦在皮肤上感到凉爽-在一个标准大气压下，将一支刻度均匀但不准确的温度计放入冰水混合物中，示数为5℃；放入沸水中，示数为95℃。当温度计示数为32℃时，实际温度是（）A.27℃B.30℃C.32℃D.37℃5.布置作业-完成课后作业中关于物质三态变化的练习题。-观察生活中还有哪些物质三态变化的现象，并尝试用所学知识进行解释。

第四课时：常见物质的性质实验1.导入新课-回顾之前所学的常见物质，如氧气、二氧化碳、金属等，提问学生它们都有哪些性质。-引出本节课通过实验来探究常见物质的性质，激发学生的兴趣。2.新课讲授-氧气的性质实验-演示实验：氧气的制取与性质。用高锰酸钾制取氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃的现象，说明氧气能支持燃烧。-讲解氧气与一些物质的反应，如铁丝在氧气中燃烧。实验前，在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄。-介绍硫在氧气中燃烧的实验现象。硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，化学方程式为S+O₂点燃SO₂。-二氧化碳的性质实验-演示实验：二氧化碳的制取与性质。用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察石灰水变浑浊的现象，说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。-讲解二氧化碳的溶解性实验。向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水。-介绍二氧化碳与水的反应实验。将紫色石蕊试液滴入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察溶液变红的现象。然后加热该溶液，溶液又变回紫色。这是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式为H₂CO₃=H₂O+CO₂↑。-金属的性质实验-演示实验：金属与氧气的反应。用坩埚钳夹取一块铜片，在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面变黑的现象，说明铜能与氧气反应，化学方程式为2Cu+O₂△2CuO。-实验探究：金属与酸的反应。将镁条、锌粒、铁钉分别放入稀盐酸中，观察现象。可以看到镁条反应最剧烈，产生大量气泡；锌粒反应较剧烈，产生较多气泡；铁钉反应较慢，产生少量气泡。说明不同金属与酸反应的剧烈程度不同，金属活动性顺序为镁＞锌＞铁。-实验探究：金属与盐溶液的反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。通过这个实验可以比较铁和铜的金属活动性强弱，铁＞铜。3.课堂小结-总结本节课通过实验探究得到的氧气、二氧化碳、金属等物质的性质。-强调实验操作中的注意事项，如氧气制取的步骤、铁丝燃烧实验的防护、二氧化碳性质实验的现象观察等。4.课堂练习-让学生完成课本上相关的练习题，巩固对常见物质性质实验的理解。-练习题如下：-下列关于氧气性质的描述，正确的是（）A.氧气能燃烧B.氧气能使带火星的木条复燃C.氧气易溶于水D.氧气是一种无色无味的气体-检验二氧化碳气体的方法是（）A.将燃着的