江苏省泰州市兴化市2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题 （原卷版+解析版）

2025年春学期九年级学生阶段性评价化学试卷请注意：1.答题前，请考生将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应位置上。2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40第一部分选择题(共20分)第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1.下列物质的用途中，主要利用了物理性质的是A.活性炭用于除去冰箱中的异味B.熟石灰用于改良酸性土壤C.食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期D.食醋用于除水垢2.下列实验现象描述正确的是A.铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰B.把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝色C.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀D.把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银生成3.下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是A.取用药品 B.读取水量C.称取药品 D.加速溶解4.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是A.转化①是化合反应B.转化②中乙与H2的分子个数比为1：2C.整个转化过程中共有3种氧化物D.甲、丙、乙中碳元素的质量分数依次减小5.铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是A.铕属于非金属元素 B.一个铕原子的质量为152.0gC.x的数值为25 D.的核外电子数是65阅读下面科普短文，完成下面小题。自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。6.图1是人工合成金刚石的转化过程，下列有关说法错误的是A.从宏观上看，甲烷由碳元素和氢元素组成；从微观上看，硅由硅原子构成B.镓、铁、镍组成的液态金属的熔点低于组成它的各成分金属的熔点C.生成石墨的化学方程式为Si+CH4=SiH4+CD.金刚石薄膜具有高度化学稳定性属于化学性质7.图2是金刚石和石墨的结构模型图，下列有关说法正确的是A.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的B.金刚石和石墨物质中碳原子的排列方式相同C.金刚石和石墨在足量氧气中燃烧的产物都不同D.金刚石和石墨的组成元素相同，它们的性质也相同8.价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是A.a点物质可用于食品防腐 B.b点物质可能是二氧化氮C.点物质的化学式为HNO3 D.点物质可能是复合肥KNO39.关于下列实验的说法，不正确的是A.实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积B.实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成C.实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低D.实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律10.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是A.烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾B.烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%C.t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到130g溶液D.t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多第11〜15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。11.乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则参加反应的氧气质量为A.5.8g B.6.8g C.7.8g D.8.8g12.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A鉴别氯化铵和硫酸铵加入熟石灰粉末研磨，闻气味B检验蒸馏法淡化海水是否成功取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象C除去CO2气体中少量的CO将混合气体点燃D分离氯化钙和碳酸钙粉末滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶A.A B.B C.C D.D13.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是A.同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素B.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子C.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应14.向一定量CuCl2、FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生15.某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是A.M点之前溶液中的离子总数变小B.B点溶液中的溶质为NaClC.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中D.M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致第二部分非选择题(共40分)16.钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。（1）早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应过程中化合价升高的元素是______。（2）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量______(填“升高”或“降低”)。（3）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是______。（4）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有______性。（5）不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是_______。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法______。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为______。用稀盐酸除铁锈时，如果浸泡时间过长会产生气泡，反应的化学方程式为_____。（6）随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。制备Fe(CO)5时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是_____，制备过程中可循环利用的物质是______。17.实验是科学探究的重要手段。化学兴趣活动小组用如图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。已知所用液体试剂均足量。（1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，装置A中控制稀盐酸滴加速率的仪器名称是______。装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。装置C中的试剂是_____(填名称)。（2）小组同学利用装置D验证二氧化碳性质。实验过程中，用燃着的木条放在玻璃管口，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与_____(填物质类别)反应，又可推测二氧化碳的一条用途是______。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红。可证明二氧化碳的化学性质是______。（3）实验二中，t1时小组同学将注射器中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，t2时再将注射器中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。①用化学方程式表示be段压强减小的原因______。②注射器F中可能盛有______溶液(填化学式)③ab段和de段压强略微增大，都是由于______造成的。（4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是______。18.《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。回答下列问题：（1）步骤一中反应的反应类型是___________(填基本反应类型)。（2）步骤二中反应的化学方程式为___________。（3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：【提出问题】上层清液中的溶质是什么？作出猜想】猜想Ⅰ：KOH猜想Ⅱ：KOH和___________猜想Ⅲ：KOH和K2CO3猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是___________。【实验验证】方案实验现象结论一取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液___________猜想Ⅱ不正确二取少量上层清液于试管中，加入___________产生气泡猜想Ⅲ正确【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是___________(填化学式)。【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：____。19.海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。如图是模拟从海水中制取镁的简易流程。根据流程回答下列问题：（1）步骤①得到的母液是氯化钠的_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是______。（4）写出步骤③中反应的化学方程式______。（5）步骤④的一系列