质量守恒定律十大经典题型答案剖析

考点一质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质（反应物）的质量总和，等于反应后生成的各物质（生成物）的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。(质量守恒定律描述的是化学反应中的质量关系)——背熟2.质量守恒的微观解释：

在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化

。-背熟考向1

质量守恒定律验证实验分析——

一切化学反应都遵守质量守恒定律验证质量守恒定律实验的归纳总结：——熟记（1）m前＞m后，产物中有气体或白烟生成逸散到空气中。（2）m前＜m后，外来物质的进入（如空气中的成分）。（3）验证质量守恒定律的实验设计，对于由气体参与的反应，应在密闭容器中进行。题型训练1.某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确？为什么？【分析】该题中天平不平衡是由于反应后生成了气体二氧化碳跑掉了，并不是不遵守质量守恒定律。【解答】这个结论不正确。

因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律。反应后天平不平衡是由于生成的二氧化碳气体逸出的缘故。【点评】本题告诉我们在对质量守恒定律进行实验探究时，要选择密闭的装置或者在选择药品时要注意不要选择反应后有气体生成的药品。2．如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：（1）相关反应的化学方程式为

（写1个）；（2）图甲实验设计存在的问题是

；（3）图乙实验设计存在的问题是

；（4）图丙实验设计解决了甲和乙的不足，请问氢氧化钠的作用是

。【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据反应生成气体来分析；（3）根据气球产生浮力来分析；（4）根据生成的气体被吸收来分析．【解答】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）甲实验中的烧杯是一个敞口容器，所以产生的二氧化碳逸散到空气中不能验证质量守恒定律，故填：产生的二氧化碳逸散到空气中，不能验证质量守恒定律；

（3）乙实验中产生的二氧化碳造成锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，产生浮力会影响实验结果；故填：产生的二氧化碳造成锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，产生浮力会影响实验结果；（4）丙实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液所吸收，装置内的压强几乎不变，且也不会因为浮力影响测定结果，其优点是装置是密封的，测定结果准确；故填：装置是密封的，测定结果准确．【点评】掌握质量守恒定律的内容以及测定的注意事项是正确解答本题的关键．

3.（1）如图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中B实验不能达到目的理由是

。（2）图A中白磷燃烧的现象是

，燃烧后恢复至室温后测量，若发

现天平指针左偏，则造成的原因可能是

。（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是

（填数字序号）。①原子种类

②原子数目

③分子种类

④分子数目

⑤元素种类

⑥物质总质量【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答。（2）根据白磷燃烧的现象，发现天平指针左偏，说明左盘中质量偏大，进行分析解答。（3）化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，据此进行分析判断。【解答】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律。（2）白磷燃烧，产生大量的白烟；燃烧后恢复至室温后测量，若发现天平指针左偏，则造成的原因可能是装置漏气，空气进入集气瓶。（3）化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，则反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；反应前后，物质的质量总和不变。由于化学变化后有新物质生成，故物质的种类发生了变化；由于有新分子生成，则分子的种类一定发生变化。分子数目可能发生改变，也可能不变；物质的状态、体积可能发生变化，也可能不变。故答案为：（1）生成的二氧化碳气体逸出；（2）产生大量的白烟；装置漏气；（3）①②⑤⑥。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、质量守恒的原因及化学变化的实质是正确解答本题的关键。4．某兴趣小组设计如下实验验证质量守恒定律。（1）用图1所示装置进行实验，能证明质量守恒定律成立的现象是

，实验中发生反应的化学方程式为

。实验过程中观察到气球的变化现象是先胀大，后慢慢变瘪，气球先胀大的原因是

。（2）如图2所示，实验中将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中观察到的现象是

，发生反应的化学方程式为

，该反应

（选填“能”或”不能”）验证质量守恒定律。

（3）如图3所示，同学们观察到反应前后天平平衡，但小柯同学认为该实验不能直接用于验证质量守恒定律，请分析原因是

；若用其他试剂替换氯化钠溶液，则该试剂应具备的条件是

。（4）如图4所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是

，该反应

（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。（5）小明同学将图4实验的烧杯换成了带气球的锥形瓶。反应结束后，天平指针仍向右偏转，他感到困惑：其他操作均正常，实验现象却与预测结果不符。你认为出现该实验现象的原因是

。（6）从微观角度分析质量守恒的原因是

（填序号）。A.原子种类不变B.分子种类不变C.原子质量、数目不变D.分子质量、数目不变【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】（1）用图1所示装置进行实验，能证明质量守恒定律成立的现象是反应前后天平平衡，实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。实验过程中观察到气球的变化现象是先胀大，后慢慢变瘪，气球先胀大的原因是红磷燃烧放热，导致气体膨胀。故答案为：反应前后天平平衡；4P+5O22P2O5；红磷燃烧放热，导致气体膨胀。（2）如图2所示，实验中将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中观察到的现象是产生蓝色沉淀，是因为硫酸铜

和

氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应能验证质量守恒定律。故答案为：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；能。（3）如图3所示，同学们观察到反应前后天平平衡，该实验不能直接用于验证质量守恒定律，原因是稀硫酸不能和氯化钠反应；若用其他试剂替换氯化钠溶液，则该试剂应具备的条件是能够稀硫酸反应，并且不能生成气体。

故答案为：稀硫酸不能和氯化钠反应；能够稀硫酸反应，并且不能生成气体。（4）如图4所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，该反应遵守质量守恒定律。故答案为：反应生成的二氧化碳逸出装置；遵守。（5）小明同学将图4实验的烧杯换成了带气球的锥形瓶。反应结束后，天平指针仍向右偏转，出现该实验现象的原因是气球膨胀，浮力增大。故答案为：气球膨胀，浮力增大。（6）从微观角度分析质量守恒的原因是原子种类不变、原子质量、数目不变。故答案为：AC。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

考点二

化学方程式的读法、意义

1.概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。2.化学方程式的读法：(以C+O2

CO2为例)：（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；（2）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；（3）质量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。3.化学方程式可以获得的信息：——熟背（1）表明了反应物、生成物及反应条件；（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比（即等于方程式中各物质的系数比）；（3）表明了反应物和生成物各物质的质量之比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）

。

考向2

信息方程式的书写（1）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，

该MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑。。（2）氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水

：

H2+CuOCu+H2O

。（3）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

。（4）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

。（5）甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水：

CH4+2O2CO2+2H2O

。（6）葡萄糖（C6H12O6）和氧气在酶的催化作用下生成二氧化碳和水

：

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

。（7）干粉灭火器中的干粉（主要成分是NaHCO3）受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

。考向3

字母题1．在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应

后，生成3.6gD，则C的质量为（

）A．9.6g

B．8.8g

C．6.8g

D．4.4g【分析】根据“反应A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。【解答】根据“反应A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，设2.8gA与B反应的质量为xA

+

3B＝2C+3D7a

3×8a2.8g

xx＝9.6g；根据质量守恒定律：2.8g+9.6g＝C+3.6g，故C＝8.8g。故选：B。【点评】根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法。

2.在化学反应3A+2B═2C+4D中，已知B、C、D的相对分子质量比为16：22：9，若24gA恰好完全反应，同时生成D的质量为（

）A．4.5g

B．9g

C．18g

D．36g【分析】由B、C、D的相对分子质量比为16：22：9，设A、B、C、D的相对分子质量比为x：16：22：9，计算出x，由反应的化学方程式列式计算出生成D的质量即可。【解答】B、C、D的相对分子质量比为16：22：9，设A、B、C、D的相对分子质量比为x：16：22：9。设生成D的质量为y，3A+2B═2C+4D3x：32：44：3624g

y3x+32＝44+36

x＝16

y＝18g故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。

3.在反应2A+3B＝2C+D中，当15gA完全反应，生成21gC，又知C与D的质量比为7：8，则生成D的质量为（

）A．24g

B．12g

C．30g

D．40g【分析】根据生成C的质量，由C与D的质量比为7：8，由反应的化学方程式列式解答即可。【解答】设生成D的质量为x2A+3B＝2C

+

D7

821g

x

x＝24g。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算是正确解答本题的关键。

4.在化学反应A+2B＝2C+D中，已知16gA和64gB恰好完全反应，生成36gC和一定质量的D，又已知C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量为（

）A．16

B．22

C．44

D．80【分析】由质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，计算出生成D的质量，由化学方程式的计算方法列式计算出D的相对分子质量即可。【解答】在化学反应中，已知16gA与64gB恰好完全反应，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，生成D的质量为：16g+64g﹣36g＝44g。设D的相对分子质量xA+2B＝2C+D36

x36g

44g

解得：x＝44。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。

考向4

图形题1.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示，则有关说法正确的是（

）A．丁可能是单质

B．乙一定能改变该反应的化学反应速率

C．该反应中丁中元素种类与甲和丙中元素种类相同

D．反应后甲和丙的质量之和一定等于丁的质量【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%﹣25%

＝16%，丙是生成物。A．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故错误；B．乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故错误；C．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，该反应中丁中元素种类与甲和丙中元素种类相同，故正确；D．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，但反应后甲和丙的质量之和不一定等于丁的质量，故错误。

故选：C。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。

2.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是7

B．丙可能是该反应的催化剂

C．丁一定是化合物

D．参加反应的甲和乙的质量比为7：13【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。【解答】A、x＝14+26+3+5﹣36﹣3﹣2＝7，故A正确；B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，故B正确；C、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，即甲和乙反应生成丁，丁是化合物，故C正确；D、参加反应的甲和乙质量比为（14﹣2）：（26﹣7）＝12：19，故D错误。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。考向5

表格分析题1.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

物质甲乙丙丁反应前质量/g35.024.616.826.6反应后质量/gX（未知）49.0053.0下列说法中，错误的是（

）A．X=1.0g

B．反应中甲、丙的质量比为5：4C．乙是生成物D．该反应可表示为甲+丙→乙+丁【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了49g﹣24.6g＝24.4g，故是生成物，生成的乙的质量为24.4g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为16.8g﹣0g＝16.8g；丁是生成物，生成的丁的质量为53g﹣26.6g＝26.4g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为24.4g+26.4g﹣16.8g＝34g，故X的数值为35.0g﹣34.0g＝1.0g。A、X的数值为35.0g﹣34.0g＝1.0g，故选项说法正确。B、反应中甲、丙的质量比为34g：16.8g≠5：4，故选项说法错误。C、由上述分析，乙是生成物，故选项说法正确。D、该反应可表示为甲+丙→乙+丁，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

2．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g）93221反应后质量（g）X3417A.乙是该反应的催化剂

B．X的值为2

C．丙可能是单质

D．该反应是分解反应【分析】根据表中数据，质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，质量不变的可能为催化剂，由此进行分析。【解答】A、催化剂是指能改变反应速率，但质量和化学性质不变，由表中数据可知，反应前后乙的质量不变，可能为催化剂，但也可能为杂质，故说法不正确；B、反应前后，物质的总质量不变，则X＝9+3+22+1﹣3﹣4﹣17＝11，故说法不正确；C、由表中数据可知，反应后，甲、丁质量增加，为生成物，丙质量减小，为反应物，根据反应前后元素种类不变，则丙中应含甲、丁元素种类之和，则丙一定为化合物，故说法不正确。D、反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。考向6

微观示意图1．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（

）A．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1

B．该反应是化合反应

C．该反应有2种生成物

D．每个生成物分子由3个原子构成【分析】比较反应前后分子的构成关系可以得出：——先消去左右两边相同的微粒——消消乐

从图中可以看出该反应的模拟模型图中，3个分子全部参加反应，1个分子反应；反应生成的2个分子构成相同，属于同一种物质的分子，可判断图示的反应只生成一种物质且是化合物，据此分析判断即可。【解答】A、从图可以看出是两种物质生成一种物质，所以为化合反应；故说法正确；B、参加反应的“”和“”分子的个数比是3：1；故说法错误；C、从图可以看出每个生成物分子由4个原子构成；故说法错误；D、从图可以看出该反应只有一种生成物，故说法错误。故选：A。【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子，以上这些都是解决本题的关键。

3．如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（）A.该反应是复分解反应

B．反应方程式为NH3+O2H2O+N2

C．生成物丙、丁的质量比为9：14

D．反应前后只有一种元素的化合价不变【分析】A．复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；B．由图可知，甲为NH3、乙为O2、丙为H2O、丁为N2；C．根据原子守恒可知，生成的H2O、N2的分子数目之比为3：1；D．反应中只有氢元素化合价未变化。【解答】A．该反应符合1种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物，不符合复分解反应定义，属于置换反应，故A错误；B．由图可知，甲为NH3、乙为O2、丙为H2O、丁为N2，该反应方程式为4NH3+3O26H2O+2N2，故B错误；C．根据原子守恒可知，生成的H2O、N2的分子数目之比为3：1，则生成H2O与N2的质量之比为（3×18）：（1×28）＝27：14，故C错误；D．反应中O元素化合价降低，N元素化合价升高，只有氢元素化合价未变化，故D正确；故选：D。【点评】本题考查常用化学用语、化学方程式的计算，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

4.如图是某反应的微现示意图．图中的单质为

；该反应前后化合价没有发生变化的元素为

；生成物的质量比为

．【分析】根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；根据反应方程式，分析元素的化合价，找出反应前后元素的化合价没有发生改变的元素。【解答】解：由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知各物质反应的微粒个数关系是：由化学反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了二氧化碳和氮气。反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2．由方程式可知单质为氮气；生成物的质量比为：2×（12+16×2）：14×2＝22：7；由反应的方程式可知，氮元素的化合价由+2价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价，氧元素的化合价在反应前后没有发生改变。故答案为：N2；氧；22：7。【点评】本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反应的微观示意图写出反应的方程式，再根据方程式进行分析回答即可。

5．汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：（1）化学反应前后：物质总质量是否发生改变？

（选镇“是”或“否”）种类发生改变的微粒是

（选填“分子”或“原子”）。（2）丙微粒中碳元素的化合价为

。（3）已知丁是一种单质，则丁是

（写化学式）。（4）该反应的化学方程式为

。

【分析】根据反应过程的微观变化图和质量守恒定律分析单质，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断。【解答】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后：物质总质量没有发生改变；由微观反应示意图可知，在化学反应中分子种类发生了改变。（2）由分子的模型图可知，丙物质是二氧化碳，由于氧显﹣2价，由化合价原则可知碳元素的化合价为+4价；（3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，化学式是N2；（4）该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。故答案为：（1）否；分子；（2）+4；（3）N2；（4）2CO+2NO2CO2+N2。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

6．某化学反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题：（1）判断该反应的基本反应类型。（2）甲图中的物质是化合物，从微观角度说明判断依据。（3）由该图可以得出化学反应的微观实质是什么？【分析】根据化学反应的微观示意图，写出反应的化学方程式，再根据微粒的构成等分析回答有关的问题。【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由是在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。（1）由化学方程式可知，该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故答案为：分解反应；（2）由分子结构模型可知，甲物质的分子是由两种不同的原子构成的，因此，该物质属于化合物；故答案为：甲物质的分子是由两种不同的原子构成的；（3）由图示可知，化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；故答案为：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

考向7

质量守恒定律的应用——定量推断元素组成：1.某物质0.8g在足量的氧气中充分燃烧，生成1.8g水和2.2g二氧化碳，则下列结论正确的是（

）A．该反应不符合质量守恒定律

B．该物质一定含有C、H、O三种元素C．该物质只含C、H两种元素

D．该物质一定含C、H两种元素，可能含有O元素

【分析】根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定该物质的组成元素【解答】所有化学反应都遵守质量守恒定律；1.8g水中氢元素的质量为1.8g××100%＝0.2g；2.2g二氧化碳中碳元素的质量为2.2g××100%＝0.6g；则碳元素与氢元素的质量为：0.6g+0.2g＝0.8g，而且该物质的质量为0.8g；根据质量守恒定律可知：该物质中只含有碳元素和氢元素，而不含氧元素。故选：C。【点评】本题主要考查质量守恒定律、有关化学式的计算，难度较大．通过本题可知：依据质量守恒定律，通过计算元素的质量，来确定未知物质的元素组成．

2.某物质4.6g与氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O．正确说法是（

）A．参加反应的O2的质量为11.2g

B．该物质中碳、氢元素质量比为1：3

C．生成CO2和H2O的分子个数比为2：3

D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【分析】根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×═2.4g水中氢元素的质量等于5.4g×═0.6g因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，则氧元素的质量为4.6g﹣2.4g﹣0.6g＝1.6g。说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素。【解答】根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；

二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×═2.4g水中氢元素的质量等于5.4g×═0.6g因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，则氧元素的质量为4.6g﹣2.4g﹣0.6g＝1.6g。说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素。A．根据质量守恒定律，参加反应的O2的质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g＝9.6g；B．该物质中碳、氢元素质量比为2.4g：0.6g＝4：1；C．生成CO2和H2O的分子个数比为：＝2：3；D．物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素。故选：C。【点评】此题是简单的计算题，首先判断物质的组成，然后判断物质的化学式。要求学生掌握判断物质组成的方法。考向8.——元素守恒的定量分析增加变式题型1.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2

1.8gH2O和xgCO。则x=

；化学方程式为

。【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。【解答】根据质量守恒定律可知，x＝2.6+7.2﹣6.6﹣1.8＝1.4；设反应方程式为aC2H2+bO2cCO2+dH2O+eCO。a：b：c：d：e＝（分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量）＝0.1：0.225：0.15：0.1：0.05＝4：9：6：4：2即反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。故填：1.4

；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。

2.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：表中a的值为

，参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为

，该反应的化学方程式为

。【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。【解答】解：a＝6g+14.8g+0.4g﹣2g﹣7.2g﹣9.2g＝2.8g，参加反应的氧气和二氧化碳的质量比：12.8g：8.8g＝16：11；参加反应的丙醇、氧气和生成的水、二氧化碳、一氧化碳的分子个数为：：：：：＝1：4：4：2：1，所以化学方程式为：C3H8O+4O24H2O+2CO2+CO。故答案为：2.8；16：11；C3H8O+4O24H2O+2CO2+CO。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

2.如将1.5g某有机化合物在空气中充分燃烧，测定生成了4.4g二氧化碳和2.7g水，如果此物质相对分子质量为30，则可推断该化合物的化学式为

。【分析】由题意“1.5g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答．【解答】先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量＝4.4g××100%＝1.2g，2.7g水中氢元素的质量＝2.7g××100%＝0.3g．1.2g+0.3g＝1.5g与该物质的质量1.5g相等，故一定不含氧元素．

所以碳、氢元素的质量比＝1.2g：0.3g＝4:1．则该物质分子中C、H的原子个数比为：[(4➗12)：（1➗1）]=1：3，又知该物质的相对分子质量为30，故该物质的化学式为：C2H6；故答案为：C2H6【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．考向9技巧性计算1.相同质量的H2﹑CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（

）A．CO最多，H2最少

B．H2最多，CO最少

C．H2最多，CH4最少

D．CH4最多，CO最少【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量进行比较即可；【解答】解：假定质量都1g，设和氢气反应的氧气的质量是x，和甲烷反应的氧气的质量是y，与一氧化碳反应需要的氧气质量是z2H2+O22H2O4321gx得：x＝8g

CH4+2O2CO2+2H2O16

641g

yy＝4g2CO+O22CO256321g

zz＝0.57g通过计算、比较可知，相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量最多的是氢气，一氧化碳最少。故选：B。

2.相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（

）A．C

B．H2

C．Fe

D.P【分析】根据反应的化学方程式，由反应时的质量关系，进行分析判断。【解答】解：由反应的化学方程式：C+

O2CO212

322H2+

O22H2O

4

323Fe

+

2O2Fe3O4168

64

84

32

4P

+

5O22P2O5124

16024.8

32由反应的质量关系可知，与等质量的氧气反应，消耗的铁的质量最多，则相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧消耗氧气最少的是铁。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算是正确解答本题的关键。3．某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3）两种物质组成。已知该固

体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体中钠元素的质量分数为（

）A．23%

B．46%

C．50%

D．78%【分析】由两种物质的化学式可知：混合物中一共含有三种元素，其中氧元素为22%，所以钠元素和硫元素一共占78%，然后我们找到钠元素和硫元素的质量关系即可求得硫元素的质量分数。【解答】解：由题意分析可知在Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素；经分析发现其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为（1﹣22）%；由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16；所以钠元素的质量分数为×（1﹣22）%＝46%故选：B。【点评】在混合物中的元素质量分数的计算题中，不能盲目的直接代入公式计算，根据告诉的元素的质量分数，求出未知两种元素的总质量分数，然后找到这两种元素的质量关系才能很简单的解决。

4.某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（

）A．12%

B．10%

C．8%

D．6%

【分析】甲醛溶液由CH2O和H2O组成的混合物，由两物质的化学式可知该混合物中H、O元素质量比为1：8，因此可由溶液中氢元素的质量分数为10%，计算出溶液中O元素质量分数，从而即可求得其中碳元素的质量分数．【解答】甲醛溶液由CH2O和H2O组成的混合物，由两物质的化学式可知该混合物中H、O元素质量比为1：8；当溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中氧元素质量分数为80%；因此溶液中碳元素的质量分数＝1﹣80%﹣10%＝10%；故选：B。【点评】由溶液中某一元素的质量分数计算其它元素质量分数，利用组成溶液的溶质与溶剂在组成上的特殊关系解决溶液中元素质量分数，是此类问题首先着手考虑的一种方法．

5.在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为

2：17，现向

38g

该溶液

中加入

1g

二氧化锰，充分反应生成氧气的质量为（