2025年高考化学复习考点追踪与预测专题18 化学实验综合练习（解析版）

专题验收评价

专题18化学实验综合

内容概览

A♦常考题不丢分

【考点一以物质制备为教体的综合实验】

【考点二以探究为目的的综合实验】

【微专题实验简答题答题规范】

B•综合素养拿高分/拓展培优拿高分

C・挑战真题争满分

A•常考题不丢分

【考点一以物质制备为载体的综合实验】

1.（2024・四川成都.成都七中校考一模）环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己酶为原料制

备环己酮。

OH

NaCIO,CH3COQH

0-30c.50c~*

己知：①环己醉、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表:

物质沸（熔）点/（℃,latm）密度/(g/cn?)溶解性

环己醇161.1(-21)0.96能溶于水，易溶于常见有机溶剂

环己酮155.6(-47)0.94微溶于水

醋酸118(16.6)1.05易溶于水

②两种"不相溶的液体，特度相差越大分层越易发生。

回答下列问题：

(1)B装置的名称是o

(2)酸化NaClO时一般不选用盐酸，原因是(用离子方程式表示)。

(3)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35c范围内，可采取的加热方式

是。

(4)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馀，收集95~100℃的篇分，得到主要含环己酮、水和一

(埴写化学式)的混合物c

(5)环己酮的提纯过程为:

①在锚分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaQ的目的是。

②加入无水MgSO4块状固体：目的是。

③(填操作名称)后进行蒸储，收集150〜155c的饰分。

(6)数据处理。反应开始时加入8.4mL(0.08mQl)环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结束后

收集到产品0.06moL则该合成反应的产率为。

【答案】(1)分液漏斗

c、OO+C1CHICLT+HO

(2)..

⑶水浴(加热)

(4)CH3coOH

(5)增大水层的密度，便于分层除去有机物中的少量水(或干燥)过滤

(6)75%

【分析】控制反应体系温度在30~35℃范围内，将溶液缓慢滴加到环己醇中反应制备环己酮，制备反应完成

后，向混合物中加入适量水，蒸储，收集95~100℃的馀分，得到主要含环己胴和水、CH3coOH的混合物,

化储分中加NaCI固体至饱和，静置，分液，化有.机层中加入M05块状固体，干燥，过滤后进行蒸循，

收集150~155'C的馀分,得到环己酮。

【解析】(1)由装置图知，B装置的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)酸化NaClO时不能选用盐酸，因为盐酸和NaClO反应生成氯气，对应的离子方程式为

CK)+2H*«C1,T♦H2O故故答案为.CK)+2H-CI.T>H,O

(3)为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取水浴加热的加热方式，且在加入反应物时将NaClO缓

慢滴加到其它试剂中，避免反应太过剧烈，短时间内放出大量热，故答案为：水浴(加热)：

(4)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸播，收集的缁分，参考衣格中的沸点信息却，

得到主要含环己酮、水和CH3coOH的混合物，故答案为：CHjCOOH；

(5)提纯环己酮过程中，①在缁分中加NaQ固体至饱和，可增大水层的密度，便于混合液分层而析出环

己酮：②无水MgSO,块状固体是一种干燥剂，加入无水MgSO4块状固体可除去有机物中的少量水；③过滤

后进行蒸储，收集150~155c的憎分，即可得到环己酮，故答案为：增大水层的密度，便于分层；除去有机

物中的少量水(或十燥)；过漉；

(6)反应开始时加入了8.4mL(0.08mol)环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液，则理论上得到的环己

0.06moixlOO-^-75%

酮应为0.08mol,实验结束后实际收集到的产品为0.06moL则该合成反应的产率为。OXmd

故答案为:75%。

2.(2023・四川雅安・统考模拟预测)环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环

己酮。

O

NaClO.CH3coQHJk

30c.50c~'J

已知：环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表:

物质沸(熔)点/(℃,latm)密度/(g/cirP)溶解性

环己醇161.1(-21)0.96能溶于水，易溶于常见有机溶剂

环己丽155.6(-47)0.94微溶于水

醋酸118(16.6)1.05易溶于水

回答下列问题：

(DB装置的名称是0

(2)酸化NaClO时不能选用盐酸，原区是(用离子方程式表示)。

(3)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30〜35C范困内，可采取的措施一是加热

方式选用,二是在加入反应物时将(填化学式)缓慢滴加到其它试剂中。

(4)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸储，收集95~100"C的喇分，得到主要含环己酮、水和—

(填写化学式)的混合物。

(5)环己酮的提纯过程为:

①在储分中加Na。固体至饱和，静置，分液：加NaQ的目的是。

②加入无水MgSO』块状固体；目的是。

③(填操作名称)后进行蒸饰，收集150〜155c的储分。

(6)数据处理。反应开始时加入8.4mL(0.08mol)环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结束后收

集到产品0.06mol,则该合成反应的产率为o合成产品中主要杂质有o

【答案】(1)分液漏斗

(2)CIO<14211-Cl,T*H,0

(3)水浴(加热)NaClO

(4)CH3COOH

(5)增大水层的密度，便于分层除去有机物中的少量水(或干燥)过滤

(6)75%CH3COOH.H2O

【分析】控制反应体系温度在30~35℃范围内，将溶液缓慢滴加到环己噂中反应制备环己酮，制备反应完成

后，向混合物中加入适量水，蒸储，收集95~100℃的馀分，得到主要含环己酮和水、CH3coOH的混合物，

在馅分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，在有机层中加入MgSO,块状固体，干燥，过滤后进行蒸馅，

收集150〜155℃的馀分，得到环己酮。

【解析】(1)由装置图知，B装置的名称是分液漏斗；

(2)盐酸和NaClO能发生氧化还原反应，对应的离子方程式为Q"2H.y0.>€!/♦%(),故酸化NaClO

时不能选用盐酸；

(3)为控制反应体系温度在30~35c范围内，可采取水浴加热的加热方式，且在加入反应物时将NaClO缓

慢滴加到其它试剂中，避免反应太过剧烈，短时间内放出大量热；

(4)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸播，收柒95~I(X)'C的缁分，参考表格中的沸点信息却，

得到主要含环己酮、水和CHjCOOH的混合物：

(5)提纯环己酮过程中，①在锚分中加NaCI固体至饱和，可增大水层的密度，便于混合液分层而析出环

己酮；②无水MgSOa块状固体是一种干燥剂，加入无水MgSO4块状固体可除去有机物中的少量水：③过滤

后进行蒸储，收集150~155c的储分，即可得到环己酮；

(6)反应开始时加入了8.4mL(0.08mol)环己醉，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液，则理论上得到的环己

酮应为0.08mol,实验结束后实际收集到的产品为0.06moL则该合成反应的产率为O.OXmd,

合成产品中主要杂质有、

CH3COOHH20O

3.(2023・浙江绍兴・绍兴一中校考一模)某实验小组按如下流程和装置制取CaCh：

伙<OHb]3Q%4W木冷木浴乐H汤水洗心洗0g川.加冷

内体厂上.反,I(曲幻------------《吃型0%瀚工匕叫

IIIIIIIV

已知：过氧化钙(CaCh)是一种白色固体，微溶于水，可与水缓慢反应，不溶于有机溶剂，易与酸反应，加热

至35OC左右开始分解放出氧气。

请回答下列问题：

(1)下歹U说法正确的是

A.Ca(OH)2微溶于水，改用易溶于水的CaCb制备CaCh能加快反应速率

B.采用冷水浴搅拌反应的日的是防止反应放热使温度升高导致H2O2分解

C.醇洗的目的是洗去水，加快干燥速度，防止CaO?与H2O反应

D.为加快脱水速度，nJ在IO5”C加热烘十脱水

①仪器A的名称是o

②控制其它条件相同，考察Ca(OH)2与H2O2的物质的量之比(O)»、」CaO2产率的影响，结果如图2

所示。当>1』后，随着比值的增大Cath产率呈卜降趋势，原因是。

过

轨

钙

产

率

0.91.0I.I1.21.3n[Ca(OH)J

图2时凡。/

(3)产品纯度测定

①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：,检漏一蒸馆水洗涤

T)->()T)T()—()一开始滴定。

A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数

②准确称取ag产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；向溶液中加入稍过量的(NH/GCh，沉淀完

全，过滤并洗涤沉淀；符洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；向

锥形瓶中滴入几滴MnSO,溶液，然后逐滴滴入浓度为cmol/L的KMnO,标准溶液至终点，消耗溶液体枳为

VmLo滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是，产品的纯度为(用含a、c、V的字母表示)。

【答案】⑴BCD

⑵恒压滴液漏斗溶液碱性增强，H2O2稳定性下降分解导致CaO?声率降低

O.lScV

(3)F、B、E、C、G作催化剂，加快反应速率axlOO%

【分析】Ca(OH”固体用30%双氧水处理，发生反应：Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O,CaO?是一种白色固体，

微溶于水，冷水浴后得到悬浊液，再经过减压过滤、水洗、醇洗得CaO2,8H2。，最后加热脱水烘干得到CaO?

固体。

【解析】(1)A.已知CaCh微溶于水，可与水缓慢反应，易与酸反应，使用CaCb反应生成的HC1会使得

CaOs的产率降低,故A错误：

B.比。2受热易分解，采用冷水浴搅拌反应的目的是防止反应放热使温度升高导致H2O2分解，故B正确；

C.醇洗的目的是洗去水，加快干燥速度，防止CaCh与H?O反应，故C正确：

D.CaCh加热至350c左右开始分解放出氧气，为加快脱水速度，可在105c加热烘干脱水，故D正确；

故选BCDo

(2)①仪器A的名称是恒压滴液漏斗；

②当MH。[>]]后，随着比值的增大CaO?产率呈下降趋势，原因是溶液碱性增强，H2O2

稳定性下降分解导致CaO2产率降低。

(3)①滴定前的准备工作是选定酸式滴定管，检漏后用水清洗，再用特装标准液润洗，关闭旋塞，盛装标

准液至“0”刻度以上，微开旋塞排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面至"O'.或"O"以下某刻度，关闭旋塞，待液

面平稳后读数记录，故操作顺序为F、B、E、C、G；

②准确称取ag产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解生成CaCh，向溶液中加入稍过量的(NHQ2C2O4,

生成CaQCh沉淀，将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解生成HzCzO,,溶解液和洗涤液全部转移至锥形

瓶中，向锥形瓶中滴入几滴MnSCh溶液，MnSOa的作用是作催化剂，加快反应速率，然后逐滴滴入浓度为

cmol/L的KMnO.*标准溶液发生反应：5H2c2O4+2KMnO.i+3H2so4=10CO2T+2MnSC)4+K2so4+8比0,则

2.5cVx10molx72gmolO.I8cV

11

n(CaO2)=n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4)=2.5cVx1O^mol,产品的纯度为g=a

x100%o

4.(2023•宁夏石嘴山•石嘴山市第三中学校考一模)氯磺酸("SOK])沸点约I52°C,易溶于硫酸，可迅速

吸水产生浓烈的白雾。常温下制取氯磺酸的基本原理为“31g.sI其中SO,由发烟硫酸提

供。可用下列仪器装置进行制备(图中夹持、固定仪器等已略去)。

AC

回答卜列问题：

(1)仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为(填“”或“b")口。

(2)球形干燥器中装有(填写试剂名称)；若无此装置，氯磺酸发生水解的化学方程式

为0

(3)装置B具有干燥气体、等作用。

(4)当B和C中气泡逸出速率相当时应进行的操作：随即将装置C改为油浴蒸谭装置，分离氯

磺酸时依然要通入HC1气体的目的是。

(5)氯磺酸产品中可能含有少量I。和卜一,现测定其中总铁量。已知在PH为3-9时，邻菲啰咻能与I-形

成橙色配合物Fe-phenoFe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fc：浓度呈线性关系，如卜所示：

Fc■浓度/

00.000800.00160.00240.0032

molL1

吸光度A00.200.400.600.80

①测定实验步骤：取一定质量氯磺酸产品，加水水解为一定体枳的强酸性溶液，加入N”(小将卜一.还原

Fe"：然后依次(填写选项)。

A.加入0.5%邻菲啰咻溶液

B.加入缓冲溶液调节pH=5.0

C.摇匀、静置

②在一定条件下测定溶液的平均吸光度A=025,该产品中总铁量为mol(保留两位有效数字)。

【答案】(1)三颈烧瓶a

⑵碱石灰(或氧化钙等碱性干燥剂)HSO3Q+H2OH2sO4+HCI

(3)观察气体流速、平衡气压

(4)B和C中气泡逸出速率相当，C中导管出现大量气泡防止氯碱酸发生水解而变质

(5)BAC0.0010

【分析】装置A为实验室制备少量的HCI,由于氯磺酸(HSOK1)沸点约I52C,易溶于硫酸，可迅速吸潮发

生反应产生浓烈的白雾：HSO3C1+H2O=HC1+H2SO4,故B装置可以起到干燥HCI防止氯磺酸水解变质的作

用，也可以通过B、C的气流速率来判断反应进行的程度，C装置为制备苯磺酸的发生装置，反应为

HCl(g)4-SO3=HSO3Cl(i),由于邻菲啰咻能与Fe?+形成橙色配合物Fe-phen,故加入邻菲啰咻溶液之前需调节.

pH在3~9之网，依次确定操作步骤的顺序，由题十可知，Fc-phcn在510nm处的吸光度A与溶液中Fe?+浓

度呈线性关系，分析表中数据可得出A=250c(Fe?+),依次计算，据此分析解题。

【解析】(1)由装置图可知仪器丙的名称是三颈烧瓶：实验过程中仪器丁冷凝管中冷却水的流向与蒸汽的

方向相反，故进水口为a口；

(2)由题干信息可知，氯磺酸(HSO3Q)沸点约152℃,易溶于硫酸，可迅速吸潮产生浓烈的白雾，球形干

燥器中装有碱石灰(或氧化钙等喊性十燥剂)，一来吸收尾气HC1等酸性气体，二来防止空气中的水蒸气进入

C中，引起氯磺酸水解变质，故若无此装置，氯磺酸发生水解的化学方程式为HSO3CI+H2OH2sO』+HQ：

(3)由装置图可知，装置B具有干燥气体、观察气体流速、平衡气压等作用

(4)当B和C中气泡逸出速率相当，C中导管出现大量气泡，说明通入的HC1基本不在与SO；反应了，

此时可判断已大量制得氯磺酸并停止通入HC1气体：随即将装置C改为油浴蒸福装置，由于可迅速吸潮产

生浓烈的白雾，故分离氯磺酸时依然要通入HCI气体以抑制氯磺酸水解；

(5)①由题干信息可知，在pH为3~9时，邻菲啰咻能与Fe?+形成橙色配合物Fe-phen,因此加入邻菲啰咻

溶液方前需调节pH在3~9夕间,故操作步骤为：取•定质量氯礴酸产品，加水水解为一定体积的翎酸性溶

液，加入NH9H将Fe3+还原为Fe?+：然后依次加入缓冲溶液调节pH=5.0,加入0.5%邻菲啰咻溶液，摇匀、

静置，故答案为：BAC；

②由题干信息可知，Fe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fez+浓度呈线性关系，分析表中数据可得出：

025

—«0.0010m«/L

A=250c(Fe2+),故在一定条件下测定溶液的平均吸光度A=0.25,该产品中总铁量为250。

【考点二以探究为目的的综合实验】

I.(2023•黑龙江哈尔滨・哈尔滨三中校考模拟预测)钵的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣

小组设计实验模拟制备KMn。，及探究Mr?+能否氧化为MnO~

I.KM0的制备：

步躲一.3MnO;+6KOH+KC1O,i3K,MnO4+KC1+3H2O

步骤二.3K;MnO4+2CO,=2KMnO4+MnO,+2K,CO,

实验操作:

步骤一：将一定比例的Mn°2、K°H和KCIO3固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性

LMnO,溶液放入烧杯c中。

步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关比活

塞停止反应，分离、提纯获取KMnO,晶体。

(l)B中试剂的作用

(2)反应结束后，未及时分离KMn。,晶体，发现c中紫红色溶液变浅。出现这一现象可能的原因是

II.该小组继续探究MY+能否氧化为MnO4,进行了下列实验：

装置图试剂X实验现象

生成浅棕色沉淀，一段时间

①0.5mIOImol/LNaOH溶液

后变为棕黑色

1试剂X②0.5mL0.lmol/LNaOH和15%HQ?

立即生成棕黑色沉淀

混合液

5.

0.5mL0.1mol/LHNO3溶液无明显现象

5mL0.1molL-'

滴加HN03无明显现象，加入

MnSO4

④0.5mL0.Imol/LHNO：溶液和少量

Pb02立即变为紫红色，稍后

PbO2紫红色很快消失，生成棕黑

色沉淀

已知：i.Mn。?为棕黑色固体，难溶于水：

ii.KMnO,在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。

(3)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因。

(4)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式。

(5)实验③说明。

(6)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下KMnO,不稔定，分解产生了Mn°*乙同学认为不

成立，理由是:乙同学认为是溶液中剩余的Mr?+将MnO,还原，并设计了实验方案证明此推测成立,

其方案为0

探究结果：在酸性条件下，某些强氧化剂可以将Mn"氧化为MnO；。

【答案】(1)除去CO?中混有的HC1杂质

(2)第一步反应产物中含。，且操作中未除去C「，与MnO：反应使之颜色变浅

Mn

⑶空气中的氧气在碱性环境中将ME氧化为°2或2Mn"+。2+4OH=2MnO,+2H2O

⑷Mn"+H2O2+2OH-=MnO2+2H2O

(5严03不能氧化M1?+

(6)资料表明KMnO,在酸性环境卜缓慢分解产生Mn。?，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀

取5mL0.1mol/LMnSO,溶液于试管中，力口入o.5mL0.1mol/L稀口股，无明显现象，再滴加几滴KMnO,溶

液，立即生成棕黑色沉淀

【分析】本题为实验探究题，I.制备KMnO4，装置图中A为制备CO2，反应原理为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t,这样制得的CO2中含有挥发出来的HC1杂质，将混合气体通入装置B中

除去CO2中的HCI,装置C中为向碱性K2M11O4溶液中通入CO2使其发生歧化反应

3K1nO4+2co2=2KMnO4+MnO2+2K£O,以制备KMnO4,II为继续探究Mr+能否氧化为MnO；,据此分析解题。

【解析】（1）A中制得的二氧化碳中混有HC1,B中饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应且除去HCL同

时生成二氧化碳，故装置B的作用为：除去C02中混有的HCI杂质，故答案为：除去CO?中混有的HQ

杂质；

（2）第一步反应产物中含C「，且操作中未除去CT,。-将生成的Mn。,还原，导致颜色变浅；故答案为：

第一步反应产物中含Cr，且操作中未除去Cr，与MnO；反应使之颜色变浅：

（3）实验①中生成棕黑色沉淀的原区可能是：空气中的氧气在碱性环境反应：

2+

2Mn+O2+4OH=2MnO2+2H2O,将MnK氧化为M11O2：故答案为：空气中的氧气在碱性环境中将Mn?+氧化

2+

为MnCh2Mn+O2+4OH=2MnO2+2H2O）；

2>

（4）实验②为碱性条件下H2O2将MF氧化为M11O2，离子反应为：Mn+H2O2+2OH=MnO2+2H2O：故答

2+

案为：Mn+H2O2+2OH=MnO2+2H2O；

（5）由题干实验可知，实验③无明显现象，说明HNCh不能氧化Mn巴故答案为：HNO3不能氧化Mi?+；

（6）资料表明缓慢分解产生MnCh，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀，故不是KMnO』在酸性

1

环境下自身分解产生MnO2;根据分析.证明溶液中的MN*将MnO1还原的实脸为:取5mL0.1mol-L-MnSO4

溶液于试管中，力口入0.5mL0.1mol・L/HNO3溶液，无明显现象，再滴加几滴KMnCh溶液，立即生成棕黑

色沉淀，说明推测成立；故答案为：资料表明缓慢分解产生MnO?,而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑

色沉淀：取5mL0.1mol・L/MnSO4溶液于试管中，加入0.5mL0.1mol・L】HNO3溶液，无明显现象，再滴加

几滴KMnCh溶液，立即生.成棕黑色沉淀。

2.（2023•北京朝阳•统考二模）小组同学探究Na2sO3和不同铜盐溶液的反应，实验如下。

实验:向2mL0.511]。1122503溶液中加入旧口）.251[]0112。2溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A）,放置

5min左右，转化为白色沉淀（沉淀B）。

已知：i（无色）

R//睥一>Cu2++Cu

（I）研究沉淀B的成分。

向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量

深蓝色溶液，滴加试剂X,产生白色沉淀。

①白色沉淀是AgCI,试剂x是。

②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为

⑵经检验，沉淀A不含SO；。推测沉淀A能转化为沉淀B与C「有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转

化为B的原因，实验如下。

足量产白色沉淀(CuCl)

NaCl溶液

洗净的沉淀

BaCk溶液足量盐酸

」无色溶液——=~>白色沉淀-------->白色沉淀减少

①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有C「，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A

中含有Cu-的证据是。

②无色溶液中含有so：,推测s°;的产生有两个途径：

途径1：实验过程中°?氧化SO：；

途径2：(将途径补充完整)。

经研究，途径1不合理，途径2合理°

③解释Na2s0,和CuCl?溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：。

⑶Na2sO,和CuCl溶液反应最终生成CuCl沉淀，并检测到有生成，离子方程式是。用Na2s0,

和CuS。,溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液,

放置变为深蓝色)。

(4)根据上述实验所得结论：(答出两点)。

【答案】⑴足量硝酸和AgNOs溶液4Cu(NH,)^O2+8NH3+2H;O=4[Cu(NH3)4r+4OH

⑵有红色固体析出在的作用卜，C/+氧化亚硫酸根到硫酸根CuCb和Na2sCh溶液生成棕黄色

沉淀A反应速率快，生成白色沉淀B的程度大

-2cle+2C1+2SO：=2CuCii+SOf+SO,t

(4)C/和S°:能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快：在Cr作用下，Ci?’的氧化性

增强

【分析】脂2sO3溶液中加入CuCl?溶液，立即产生橙黄色沉淀)，沉淀A为CuSOa,放置5min左右，转化

为白色沉淀，沉淀B为CuCl。对于沉淀B组成的验证：向洗涤后的CuCl中加入足量浓氨水，得到无色溶

^CU(NH3)2CI在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色[CU(NH3)4K°叫和[CU(NH3)4]02。取少量深

蓝色溶液，加入硝限酸化的硝酸银，产生白色沉淀AgCI,证明有氯离了的存在。沉淀A组成的验证：反

应物为Na2s。3和CuJ,沉淀A中不含SO：,那么A中存在洗涤后，加入足量的Na。溶液，增

大了氯离子的浓度，产生白色沉淀CuCl,无色溶液先加氯化钢溶液有白色沉淀生成，再加足量盐酸，白色

沉淀减少，即这个过程中发生氧化还原反应，酸性条件下，氯离了•的催化下，生成了硫酸根.

【解析】（1）溶液中存在氯离子，检验氯离子的方式为加入足量的硝酸酸化的硝酸银浴液；尢色浴液含有

的离子为。“岫3）；,在空气中变成蓝色溶液〔CU（NH3）J”，空气中有氧气，所以对应的离子方程式为

2+

4CU（NH3）；+O2+8NHX+2H;O=4[CU（NH,）4]+4OH

（2）已知ii.Cu'—^->Cu*+Cu,向含有亚铜离子的溶液中加入稀硫酸会发生歧化反应，生成铜，故答

案为有红色固体析出：溶液中的氧化剂除了氧气之外还有铜离子，当存在氯离子时，铜离子会具有较强的

氧化性，会把亚硫酸根氧化，故答案为在CT的作用下，C「+氧化亚硫酸根到硫酸根；向2mL0.5mol【-Na2sO3

溶液中加入h"L025uiWLkuCl?溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A）,说明生成亚硫酸铜沉淀的反应较快,

故答案为CuCb和Na2sCh溶液生成棕黄色沉淀A反应速率快，生成白色沉淀B的程度大：

（3）2s。3和CuC1溶液反应最终生成CuQ沉淀，该反应未外加酸碱，所以反应物为水，生成物为氢离

子，根据电子守恒及电荷守恒可知，该反应的离子方程式是2c/+2C「+2SO：=2CuC"+SO$+SO?’.

⑷向2mL0.5moi七32sO3溶液中加入ImLO.25moi七05溶液，立即产生橙黄色沉淀亚硫酸铜，在

NaO溶液中，硫酸亚铜继续发生氧化还原反应，生成CuCl白色沉淀，根据沉淀颜色的变化快慢可知，复

分解反应较快，二氧化还原反应较慢，故答案为；CM+和SO：能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分

解反应速率更快；在Cr作用下，Cu”的氧化性增强。

3.12023•天津滨海新•天津市滨海新区塘沽第一中学校联考二模）实验室利用SO：合成硫酰氮（SO2cl2）,并

对H：SO、和HCIO的酸性强弱进行探究。可利用SO?与在活性炭作用卜反应，制取少量的SO2c%,反应

原理为：S02（g）+C"g）=S02cl2。）AH<°。如图所示（部分夹持装置省略）。已知：S02J的熔点为-54.1c,

沸点为69.1C,100C以上易分解，遇水能剧烈反应，产生白雾。

盐酸

（1）甲装置用于制S°*则下列试剂组合中最合适的是o（填序号）

A.18.4m。1•口的硫酸和AIB.5moi的硝酸和Na2s。3固体

C.lOmolL-'的硫酸和Na2SO3固体D.O^molL-'的硫酸和Na2SO3固体

(2)装置乙和」中可以使用同一种试剂，该成剂为(与名称)，若缺少装置乙和J,对产品硫院氯

会有何影响，请用化学方程式表示。

(3)仪器a的名称是,仪器b中盛放的试剂的作用是,装置戊中长颈漏斗的作用

是O

(4)反应过程中，为防止‘°2c"分解，可采取的措施有。(至少写一条)。

⑸少量硫酰氯也可用氯横酸(OSOJH)分解获得，该反应的化学方程式为：2cls03H“SO-SO2cI2.此

方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氮的实验操作名称为。

②设计实验检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，合理的是：(填字母)

A.取样品溶于水，滴加紫色石爱溶液变红：再取少量溶液，加入Ba。?溶液产生白色沉淀，说明含有口2s6。

B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加Ba。?溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石茂溶液变

红,说明含有2s。3

(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HC1O其连接顺序为A-o能证明H?SO、的酸性强于

HC1O的实验现象为。

为浓盐酸

买#止水夹

亚硫酸钠

NaHCOj溶液饱和NaHSOs溶液品红酸性KMnO,溶液漂门粉溶液

AD

【答案】(l)C

SO2cL+2Hq=2HC\+HSO

(2)浓硫酸24

(3)蒸缁烧瓶防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验平衡瓶内与外界压强

(4)将丙装置放置在冰水浴中

(5)蒸储B

⑹CBEDF装置中品红溶液不褪色，装置F中产生白色沉淀

【分析】合成硫酰氯：用甲装置制取二氧化硫，用乙装置中的浓硫酸卜燥二氧化硫，用庚装置制取氯气，

用饱和食盐水除去氯气中的氯化氯，用浓硫酸除去水蒸气，氯气和二氧化硫通入内中制取硫酰氯。探究亚

硫酸和次氯酸的酸性强弱，不能直接用亚硫酸制取次氯酸，因为亚硫酸和次氯酸盐会发生氧化还原反应，

所以需要借助碳酸作为媒介，证明亚硫酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于次氯酸从而证明亚硫酸酸性强于一次

氯酸。

【解析】(1)制备SO?应使用lOmoLU的硫酸即70%浓度的和Na2sO3固体，否则浓度过低，SO?乂溶于

水，不利于制备；故答案为：C；

（2）s°2a2遇水剧烈反应，故整个反应应该处于一个干燥的环境中，所以乙和丁都应该加入具有干燥俏用

的浓硫酸。若缺少干燥装置，则会发生S02cl2+2凡°=2"°+凡§。,；故答案为：浓硫酸：

SO02+2H2。=2，C1+H2so4

（3）装置a为蒸播烧瓶：装置b一端接通空气，一端是装置内部，且S°2cL遇水剧烈反应，则装置b的作

用是防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验；装置庚在反应过程中可能有浓盐酸挥发，会溶于戊中液体,

造成不强差，故戊中的长颈漏斗的作用为平衡瓶内与外界压强：故答案为：蒸储烧瓶：防止空气中的水蒸

气进入装置，干扰实验；平衡瓶内与外界压强；

⑷因为s°2（g）+5（g）=s02a2（1）AH<0,所以该反应放热，所以可以利用降低温度,所以要将丙装置

放置在冰水浴中；故答案为：将丙装置放置在冰水浴中；

（5）因为S°2ch沸点较低，所以应该使用蒸储的方法分离；硫酰氯溶于水生成硫酸和盐酸，A方案不能检

验出硫酰氟产品中是否混有硫酸，而B方案加热使硫酰氯完全分解，硫酸不分解，和氯化铁生成白色沉淀,

故选B：故答案为：蒸储；B；

（6）探究酸性时，因为次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，故不能直接利用二氧化硫和次氯酸钙

反应来判断二者酸性强弱，先验证亚硬酸的酸性比碳酸酸性强，A装置制备二氧化硫，B装置制备二氧化碳,

C装置除去二氧化硫中的氯化氢，D装置中品红溶液验证二氧化硫是否除尽，E装置除去二氧化碳中的二氧

化硫，F装置是证明二氧化碳强于次氯酸钙的装置，故能够证明亚硫酸的酸性强于次氟酸的实验现象为装置

中品红溶液不褪色，装置F中产生白色沉淀：故答案为：CBEDF；装置中品红溶液不褪色，装置F中产生

白色沉淀。

4.（2023・湖南•校联考模拟预测）探究甲醛与新制氢氧化铜反应的固体产物组成，以及影响产物的因素，

回答下列问题。

已知：①C0常温下能与银氨溶液反应生成黑色Ag,以此可用于CO的检验。

②CuQ次峭-"CuClj

I.HCHO与新制氢氧化铜反应

实验装置实验步骤实验现象

圆底烧瓶中依次加入20mL25%的氢氧化大量蓝色沉淀产生，随

钠溶液和15mL8%的硫酸铜后沉淀部分溶解

再加入37%〜40%的甲醛溶液州山，搅蓝色絮状沉淀逐渐变为

拌，90c恒温水浴反应14min,记录产生红色，并伴有大量气体

的气体体积产生：随着反应的进行

逐渐有红褐色沉淀生成

II.甲组同学探究固体和气体产物的成分

⑴提出假设：根据反应原理，假设产生的气体中可能含有、、假设产生的沉淀为

coc°2H2J

实验装置实验步骤实验现象结论

①将实验生成的气体

依次通入A、B装置，

产物气体中不

在A、B装置中分别

含8、毁

加入的试剂

IJ；圉魅

L出〃A______,B______o

AB

②将所得沉淀洗净发现只有部固态产物为—

后，加入浓盐酸分沉淀溶解（填化学式）

III.乙组同学设计如下实验探究影响固体和气体的因素

表1不同条件卜的实验方案

实验1234

温度/℃60606060

NaOH溶液浓度/%25252525

NaOH溶液体积/mL20202020

表2不同甲醛的量条件下的反应情况

实验序号1234

甲醛的体积/mL0.20.41.09.0

反应时间/min47332420

生成气体的体积/mL151416140

固体产物质量/g0.500.500.450.40

(2)由表2中实验1-4的结果可发现：

①实验1〜4反应时间缩短，这是由于所致。

②实聆1〜3产牛的气体量相差不大，但招著小于实验4产牛的气体量.究其原因可•能早实验4中，过目■甲

醛在碱性条件下发生副反应生成甲醇，甲醇再被催化生成H?,根据已学知识推测：该反应的储化剂可能

是°

③实验I〜4产生的固体产物的质量也下降，可能原因是产物C'°沉能继续被HCHO还原，该反应的化学

方程式为O

(3)结论：在强碱性环境中，甲醛与新制氮氧化铜反应，请总结上述条件对气体产物和固体产物的影

响：0

【答案】(I)澄清石灰水银气溶液A和B中都无明显现象CU2。、Cu

⑵甲醛的量逐渐增大新生成的CuHCHO+2CU2O+2NaOH4Cui+Na2CO5+2H2O

(3)随着甲醛相对硫酸铜的量逐渐增加，固态产物中铜单质的含量增加，气体产物氯气的量也增加

【解析】(1)①由甲组同学的实验结论知：该气体产物没有CO、C°2,故装置A、B是用来检验CO、C°2,

由题干中已知条件可知：CO常温下能与银氨溶液反应生成黑色Ag,因此可用银氨溶液来检验CO：CO?可

用澄清石灰水来检胎；分析可知，CO与银氨溶液反应，产物除了Ag,CO同时被氧化成C°2,所以应该先

用澄清石灰水检验C°2,再用银第溶液来检验CO(顺序不能换)。根据实验结论，没有CO、c°2,此实验

现象为A和B中都无明显现象。

②将所得沉淀洗净后，加入浓盐酸发现沉淀部分溶解，由已知条件②可知：C、°沉

淀是可以溶于浓盐酸的，说明该固体产物除了CL。，还有cu。

(2)①分析表I可知：实验I〜4的变量为甲醛的量在依次增加。

②甲醛在碱性环境下歧化分解产生甲酥和甲酸，甲醇继续被催化产生氢气，醉催化氧化的催化剂可能为新

生成的Cuo

③实验1〜4产生的固体产物的质量也下降,题目中提示了“可能原因是:产物C%。沉淀继续被HCHO还原〕

推测Cu?°沉淀继续被还原的产物为Cu,故该反应的化学方程式为

HCHO+2Cu;O+2NaOH4CuJ+Na2CO3+2H;O

（3）由上述实验可知：随着甲曜相对硫酸铜的量逐渐增加，固态产物中铜单质的含量:增加，气体产物氢气的

量也增加。（或“甲醛相对硫酸铜的量逐渐增加”“甲醛的量逐渐增加”）

5.（2023・广东・统考二模）某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。

I.制备二氧化硫

用70%的浓硫酸与Na2s。3固体反应制备SO?气体。

⑴制备S02气体最合适的发生装置是（填写字母）。

II.制备硫代硫酸钠

已知：硫代硫酸钠易与酸反应。

+

反应原理：△°2Na2CO3+2Na2S=3Na2S,O3+CO,

室温时，往Na?S、Na2cO3混合溶液口均匀通入SO?气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然

后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH值接近于7时，停止通入S02气体。

（2）制备Na2s反应分三步进行

反应i:Na2CO1+SO2=Na;SO,+CO;.

反应ii：3SO2+2Na2S=3Si+2Na2SO5；

反应iii的化学方程式为。

（3）当pH值接近于7时，停止通入SO,的原因是。

IH.探究浓度对反应速率的影响

相同温度下，按下表中的体积将SlmAUNa2s2O3溶液、°」moLL"XSO,溶液与蒸播水温合，并采集反

应后浑浊度传感器数据。

V(NaSOjiiU{HSO)/i%（蒸储水）

实验标号24/mL

A1.53.510

B2.53.59

C