江苏省苏州市2021年中考化学真题试卷（含答案）

江苏省苏州市2021年中考化学试卷一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）1．2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是（）A．生活垃圾分类处理 B．工业废水直接排放C．农药化肥合理施用 D．清洁能源推广使用2．下列物质属于氧化物的是（）A．H2O B．O2 C．Na2SO4 D．H2CO33．下列物质由离子构成的是（）A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石4．保鲜膜的主要成分是聚乙烯（化学式为[CH2=CHA．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料5．下列化学用语表达正确的是（）A．2个氢原子：H2 B．锌元素：ZNC．钠原子结构示意图： D．氧化镁中镁元素的化合价：M2+6．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接 B．胶塞塞紧C．气体验满 D．气体收集7．农业中配制波尔多液的反应为Ca（OH）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应8．下列有关空气的说法正确的是（）A．洁净的空气属于纯净物 B．工业分离液态空气时发生化学变化C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响9．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气C．醋酸有挥发性，可用于除水垢 D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂10．硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法正确的是（）A．硅属于金属元素 B．硅原子核内有14个质子C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素是地壳中含量最高的元素11．安全生活离不开化学。下列做法正确的是（）A．发生室内着火，立即打开门窗通风 B．发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处C．为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠 D．误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl- B．Ba2+、SO42-、Cl-C．NH4+、H+、OH- D．H+、Na+、CO32-13．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．磷在氧气中燃烧：P+OB．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNOC．高锰酸钾受热分解：2KMnOD．绿色植物的光合作用：6CO14．下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热15．NaCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度一定大于NaClB．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g16．下列有关金属的说法正确的是（）A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A．Cu→△O2CuO→稀C．Fe3O4→高温COFe18．下列实验操作能够达到目的的是（）选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B鉴别淀粉和葡萄糖分别取样，滴加碘酒C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D比较锌、铁、铜的金属活动性将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中A．A B．B C．C D．D19．下图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（）A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl-个数 第19题图 第20题图20．利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如下图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表：实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水246.0mL100.0mL51.5mL下列说法不合理的是（）A．铁的锈蚀是放热反应 B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%二、非选择题21．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是。（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子。（3）新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和。（4）煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型。（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的作用。22．实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气，（1）配制6%的H2O2稀溶液①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为g。②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用（填仪器名称）搅拌，充分混合。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如下图）①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为，可选择的发生装置为（填字母）②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为。③若用D装置收集氧气，则气体应从导管（填“a”或“b”）端通入。（3）拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是（填字母）。23．阅读科普短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm-3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氮气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。（1）自然界中钠元素以（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的反应而变质（3）过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为。（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的（填字母）。a.导电性b.导热性c.延展性（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：。24．天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。（1）Ⅰ.天然气是重要的能源天然气属于（填”可再生”或“不可再生”）能源。（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如题24图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有。（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为。（4）Ⅱ.天然气是重要的化工原料甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为。（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为。25．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。（1）Ⅰ.节约用水下列图标是我国“国家节水标志”的是（填字母）。（2）Ⅱ.水的净化天然水净化为自来水的主要流程如下：“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl（SO4）n·12H2O，n的值为。（3）“吸附池”中常用（填物质名称）吸附色素和异味。（4）“消毒池”中常用液氢作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2（5）Ⅲ.废水处理废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O。X的化学式为，若废水碱性过强（pH>10），NH26．碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：已知：“合成”步骤中发生的反应为N2（1）碳酸氢铵属于化肥中的。肥（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有。（写一条即可）（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和。（5）“循环”的目的是。27．硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=，说明洗涤液中无碳酸钠。（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是。（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是，便于结晶。（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g·mL-1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO（相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-158）28．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。（1）Ⅰ.石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如题28图所示，实验现象见表1。表1不同条件下的实验现象组别实验实验条件试管B中的现象甲未加热无明显现象乙酒精灯加热呈浅红色丙酒精喷灯加热呈红色通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是。（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：。（3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：。（4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中， （补充完整实验方案）。（5）Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数（单位为mL），消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物（CaO）的活性度，数据见表2。 表2不同条件下煅烧产物的活性度（mL）煅烧温度活性度煅烧时间1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是。（6）Ⅲ.石灰石用途的探究石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.生活垃圾分类处理，有利于保护环境，故A不符合题意B.工业废水直接排放会污染水资源，故B符合题意C.农药化肥合理施用，可以保护环境，故C不符合题意D.清洁能源推广使用，可以保护环境，故D不符合题意故答案为：B【分析】A、根据分类处理垃圾的好处分析

B、根据工业废水的影响分析

C、根据合理施肥的好处分析

D、根据清洁能源使用的好处分析2．【答案】A【解析】【解答】A.水是由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，故A符合题意B.氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故B不符合题意C.硫酸钠是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意D.碳酸是由氢离子和碳酸根离子结合而成，属于酸，故D不符合题意故答案为：A【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析3．【答案】C【解析】【解答】A、铜是由原子构成的，A不符合题意；

B、二氧化碳是由分子构成的，B不符合题意；

C、氯化钠是由离子构成的，C符合题意；

D、金刚石是由原子构成的，D不符合题意。

故答案为；C。【分析】物质有微粒构成，构成物质的微粒有原子、分子、离子是那种，金属、稀有气体由原子构成；常见气体由分子构成；碱和盐由离子构成。4．【答案】B【解析】【解答】聚乙烯是塑料，属于合成材料故答案为：B【分析】根据合成材料包含塑料、合成橡胶和合成纤维分析5．【答案】C【解析】【解答】A.2个氢原子表示为2H，故A不符合题意B.锌元素符号为Zn，故B不符合题意C.钠原子的结构示意图为，故C符合题意D.氧化镁中镁元素的化合价为Mg+2故答案为：C【分析】A、根据在元素符号前加数字表示原子个数分析

B、根据元素符号的书写方法分析

C、根据原子结构示意图的画法分析

D、根据元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后分析6．【答案】A【解析】【解答】A.导管连接时，先用水将玻璃管一段润湿，然后沿着一个方向轻轻转动，故A符合题意B.试管加塞时，不能放在桌面上，容易压碎，故B不符合题意C.气体验满时，燃着的木条应该放在集气瓶口，故C不符合题意D.二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意故答案为：A【分析】A、B根据仪器的连接方法分析

C、根据气体验满的方法分析

D、根据气体的收集方法分析7．【答案】D【解析】【解答】该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应故答案为：D【分析】根据反应的特点进行分析8．【答案】C【解析】【解答】A.洁净的空气中含有氧气、氮气等气体，属于混合物。故A不符合题意B.工业分离液态空气时，没有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故Ｃ符合题意D.空气中二氧化碳含量过高，会造成温室效应，故Ｄ不符合题意故答案为：Ｃ【分析】Ａ、根据纯净物的概念分析

Ｂ、根据化学变化的概念分析

Ｃ、根据缓慢氧化的概念分析

Ｄ、根据二氧化碳对环境的影响分析9．【答案】D【解析】【解答】A.石墨具有导电性，因此可以作电极，故A不符合题意B.氮气化学性质稳定，因此可以作保护气，故B不符合题意C.醋酸具有酸的通性，因此可以用于除去水垢，故C不符合题意D.氢氧化钠具有吸水性，因此可以用于干燥剂，故D符合题意故答案为：D【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，据此分析10．【答案】B【解析】【解答】A.硅元素名称带石字旁，属于非金属元素，故A不符合题意B.根据元素周期表一格的信息可知，硅原子的原子序数是14，在数值上等于质子数，因此硅原子核内有14个质子，故B符合题意C.根据元素周期表一格的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09，单位是1不是g，故C不符合题意D.氧元素是地壳中含量最高的元素，故D不符合题意故答案为：B【分析】根据元素周期表一格中每一部分的含义进行分析11．【答案】B【解析】【解答】A.发生室内着火，立即打开门窗通风，会增大氧气的量，不能这样做，故A不符合题意B.发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处，做法正确，故B符合题意C.亚硝酸钠有毒，不能在食物中加入，故C不符合题意D.误食重金属盐可以服用大量的牛奶，故D不符合题意故答案为：B【分析】A、根据促进燃烧的方法分析

B、根据一氧化碳的毒性分析

C、根据亚硝酸钠有毒分析

D、根据重金属盐和蛋白质能反应分析12．【答案】A【解析】【解答】A.三种离子任意结合不会产生气体、沉淀和水，故A符合题意B.钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B不符合题意C.氢氧根离子和氢离子生成水，不能共存，故C不符合题意D.氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能共存，故D不符合题意故答案为：A

【分析】离子共存时，每一组的任意两种阴阳离子相结合不能产生沉淀、气体和水，据此分析13．【答案】D【解析】【解答】A.该方程式没有配平，故A不符合题意B.硝酸铜的化学式错误，故B不符合题意C.高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故C不符合题意D.方程式书写正确，故D符合题意故答案为：D【分析】方程式的书写遵循以下几点，遵循客观事实，遵循质量守恒定律，反应的条件和箭头要搭配合适，据此分析14．【答案】C【解析】【解答】A.蒸馏水是均一稳定的液体，但不是溶液，故A不符合题意B.少量泥土与水混合，会沉淀，不均一，不是溶液，故B不符合题意C.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，比水导电强，故C符合题意D.稀释浓硫酸会放出热量，故D不符合题意故答案为：C【分析】根据溶液的特性进行分析15．【答案】D【解析】【解答】A.没有指明温度，不能直接比较两种物质的溶解度大小，故A不符合题意B.根据溶解度曲线可以得出，硝酸钾的溶解度受温度的影响大，故B不符合题意C.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则其溶质的质量分数为63.9gD.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则210g饱和溶液中含有硝酸钾110g，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则会析出硝酸钾质量为78.4g，故D符合题意故答案为：D【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析16．【答案】D【解析】【解答】A.铜是紫红色的，故A不符合题意B.常温下金属汞是液体的，故B不符合题意C.合金的硬度一般比各成分金属大，故C不符合题意D.铝制品耐腐蚀是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，故D符合题意故答案为：D【分析】根据常见金属的特性分析17．【答案】A【解析】【解答】A.铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，可以实现，故A符合题意B.二氧化硫和水反应生成的是亚硫酸，故B不符合题意C.铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，故C不符合题意D.碳酸钠和氯化钾不反应，故D不符合题意故答案为：A【分析】根据物质的性质进行分析18．【答案】B【解析】【解答】A.除去粗盐中的泥沙，需要先溶解，在过滤，后对滤液进行蒸发结晶，故A不符合题意B.碘遇淀粉变蓝色，遇葡萄糖不变色，可以鉴别，故B符合题意C.二氧化碳和水反应生成碳酸，因此不能用紫色石蕊试液进行检验，故C不符合题意D.锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，铁和硫酸铜也能反应，不能比较铁和锌的活动性，故D不符合题意故答案为：B【分析】A、根据物质除杂的方法分析

B、根据淀粉的性质分析

C、根据二氧化碳的性质分析

D、根据金属活动性进行分析19．【答案】D【解析】【解答】A.从图像可以看出，该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A不符合题意B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应，说法正确，故B不符合题意C.b点时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，参加反应的氯化氢和氢氧化钠的质量比为36.5：40，故C不符合题意D.c点时稀盐酸反应，因此氯离子的个数大于钠离子，故D符合题意故答案为：D【分析】A、根据溶液pH的变化进行分析

B、根据中和反应的实质进行分析

C、根据化学方程式进行分析

D、根据c点时稀盐酸过量分析20．【答案】C【解析】【解答】A.实验1min后温度计读数上升，说明铁锈蚀是放热反应，故A不符合题意B.氯化钠中含有钠离子和氯离子，能够加快铁的锈蚀，故B不符合题意C.没有控制变量证明需要水参与，故C符合题意D.计算得出空气中氧气含量为100mL故答案为：C【分析】A、根据温度计的变化进行分析

B、根据促进铁锈蚀的方法分析

C、根据实验前后烧杯中水的体积变化分析

D、根据氧气含量的计算方法分析21．【答案】（1）灼烧后闻气味（2）在不断运动（3）维生素（4）酸雨（5）乳化【解析】【解答】（1）羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，棉织物燃烧有烧纸的气味，故采用燃烧后闻气味的方法进行区分

（2）由于分子是不断运动的，因此墙内开花墙外香

（3）水果和蔬菜中存在大量的维生素

（4）二氧化硫进入空气中会形成硫酸型酸雨

（5）洗涤剂具有乳化作用，因此能够清晰餐具上的油污；【分析】（1）根据物质的性质进行分析

（2）根据分子的特性分析

（3）根据六大营养素的来源分析

（4）根据酸雨的形成分析

（5）根据洗涤剂的乳化作用分析22．【答案】（1）20；玻璃棒（2）2H2（3）G【解析】【解答】（1）①需要30%的H2O2溶液质量为100g×6％30％=20g；

②（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2②浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氧气，因此C中装的是浓硫酸；

③氧气的密度大于空气密度，因此用D装置进行收集时，氧气从a进；

（3）根据装置的特点可以得出G装置可以控制反应的速率【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；

（2）根据反应的条件确定发生装置，及氧气的性质进行分析

（3）根据装置的特性分析

23．【答案】（1）化合物（2）O2和H2O（3）18（4）b（5）4Na+TiCl【解析】【解答】（1）自然界中钠元素以化合物形式存在；

（2）钠和空气中的氧气和水都能反应，因此钠保存在煤油中，

（3）一个氧原子中含有8个电子，2个氧原子中含有16个氧原子，O22-是是原子得到2个电子形成的，因此含有18个电子；

（4）钠钾合金具有良好的导电性，因此能够用作快中子反应堆的热交换剂；

（5）钠和四氯化钛高温生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na+TiCl【分析】（1）根据钠的化学性质活泼分析

（2）根据钠的化学性质分析

（3）根据原子中的电子分析

（4）根据合金的特性分析

（5）根据化学方程式进行分析24．【答案】（1）不可再生（2）等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高（3）化学能转化为电能（4）CH（5）C8H10【解析】【解答】（1）天然气属于不可再生能源；（2）甲烷燃烧时放出热量，最终转化为电能，因此电池工作的能量转化方式为化学能转化为电能；

（3）甲烷和二氧化碳在镍的作用下高温生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4+CO2Ni_【分析】（1）根据天然气的来源分析

（2）根据甲烷燃烧放出热量分析

（3）根据化学原理找出反应物和生成物写出方程式

（4）根据化学式的计算方法分析25．【答案】（1）B（2）2（3）活性炭（4）HCI+AgNO（5）N2；碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低【解析】【解答】（1）图中的B属于国家节水标志；（2）在化合物中，钾元素的化合价为+1价，铝元素的化合价为+3，根据化合物中各元素的化合价可以得出n=2，.

（3）盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为HCI+AgNO3=AgCl↓+HNO3

（4）化学反应前有2个氮原子、9个氢原子、3个氯原子和3个氧原子，反应后除X外含有9个氢原子、3个氯原子和3个氧原子，则X中含有2个氮原子，则X的化学式为N【分析】（1）根据题中图标的含义进行分析

（2）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零分析

（3）根据化学方程式的书写方法分析

（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析26．【答案】（1）氮（2）将煤粉碎（3）NH3（4）吸收CO2，分离出N2和H2（5）提高N2、H2的利用率，节约资源【解析】【解答】（1）碳酸氢铵中含有营养元素氮元素，属于氮肥；（2）将煤粉碎增加反应物的接触面积，升高温度或加入催化剂都能加快反应速率；

（3）碳酸化”步骤中氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，化学方程式为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，因为碳酸氢铵高温下易分解，因此需要在低温下进行；

（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和吸收CO2，分离出N【分析】（1）根据化肥的分类进行分析

（2）根据提高化学反应速率的方法分析（3）根据化学方程式的书写方法分析

（4）根据图是进行分析

27．【答案】（1）7（2）Fe+H2（3）形成热的饱和溶液（4）53.9%【解析】【解答】（1）因为碳酸钠溶液呈碱性，其溶液pH大于7，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=7，说明洗涤液中已无碳酸钠；故填：7；

（2）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

②反应物的浓度越大，反应