2025届河北省沧州市沧衡八县联考高三下学期一模化学试题（含答案）

绝密★启用前2025年高三第一次模拟考试化学试卷班级姓名注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是D.含氟牙膏中的F-能与牙釉质中的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石预防龋齿2.下列化学用语或图示正确的是A.在坩埚中加热钠时要注意通风D.有回收价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，也可直接蒸馏回收特定馏分4.化学与我们的生活密不可分，下列描述所对应的离子方程式书写正确的是A.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O==2BrB.为了除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理：Ca²+(aq)+CO3-(aq)CaCO3(s)C.侯氏制碱法的核心化学反应：2Na++2NH3+CO2+H2O==Na2CO3+2NH4D.工业废水处理中，可用Na2S作沉淀剂：Cu²++S²-=5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.22gC2H4O中sp³杂化的原子数目可能为0.5NAB.在1L0.1mol·L-¹的硫酸铵溶液中加入氨水，可使NH4的数目为0.2NAC.常温下，pH=12的CH₃COONa溶液中，由水电离出的OH的数目为0.D.56gFe与某浓度的硝酸恰好完全反应，转移电子的数目可能为3NA6.物质的组成与结构决定性质，下列解释不合理的是选项性质解释A臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧是极性分子，但其分子极性微弱B离子液体具有熔点低、难挥发的特点构成离子液体的粒子多为半径较大、带电荷的离子C18-冠醚-6可以选择性识别K+18-冠醚-6与K+之间通过离子键形成了超分子聚集体D原子光谱是离散的谱线而非连续的谱线原子核外电子的能量是量子化的7.下列实验方案、现象和结论均正确的是选项实验方案A取两个烧杯分别加满水，再分别向其中加入黄豆大的钠和钾钾和水的反应更剧烈金属性：钾>钠B沉淀由白色变为红褐色C向苯酚钠溶液中通人少量CO2溶液变浑浊生成了苯酚和碳酸钠D将足量的铜粉加入含有2mol液中溶液变蓝并有气体生成所得溶液的溶质为Cu(NO3)2高三化学第2页(共8页)8.胰岛素是由胰腺分泌的一种激素，具有调节体内糖类、蛋白质和脂肪代谢的功能。胰岛素是最先被确定氨基酸序列的蛋白质，其结构由桑格等于1955年测定。它由两条肽链组成，两条肽链通过二硫键(—S-S一)连接(图1中使用了氨基酸的缩写)。胰岛素及其中某一结构片段如下图所示，下列说法错误的是BB链A.氨基酸通过取代反应按照一定顺序形成肽链B.胰岛素中肽键的氧原子与氢原子之间存在氢键C.合成图2中结构片段需要4种氨基酸D.通过氧化反应可将半胱氨酸(的巯基(—SH)转化为二硫键五种非金属元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了5个轨道，其中有3个未成对电子。下列说法正确的是C.同周期第一电离能介于W和Y之间的元素有2种ZAu→yB.Ⅱ中Au周围距离最近且相等的Cu的数目为12C.Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-AuD.Ⅲ中位于面心的Au原子分数坐标仅有三种高三化学第3页(共8页)免费高中试卷公众号11.图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置略)ABD酯类是很有价值的一类化合物，在药品、食品和精细化学品领域有着广泛的应用。2021年，美国一大学通过电催化醛和醇合成了一系列酯类化合物，该研究以甲醇和乙腈作为混合溶剂，以四丁基氟化铵(TBAF)作为电解质，在单电解池中电解。据此回答12～13题。MNMN向TBAF/A.电极M的电势高于电极NB.阳极电极反应式为ph-CHO+ph-CH2OH-2e-→ph-COOCH₂—ph+2H+C.若电源为铅酸蓄电池，则消耗1molPb时，产生11.2L准状况)D.离子交换膜应为质子交换膜13.对上述电池反应进一步研究得到反应机理及历程如下，下列说法错误的是A.生成物的碳原子涉及sp²、sp³两种杂化方式B.过程②对整个反应的速率快慢起决定性作用C.相比较中间体1、3,中间体2更稳定D.乙二醛可与乙二醇合成六元环状化合物高三化学第4.页(共8页)免费高中试卷公众号扫描全能王lgc(NH3)的关系如下图所示{其中X代。下列说法正确的是MC.若向该体系中加入NaCl固体，a点会平行x轴向右移动二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)乙炔银(AgC=CAg)为一种对光敏感的起爆药，灰白色粉末，难溶于冷水和碱性溶化氢均具有强还原性。(1)实验室制备乙炔反应的化学方程式为 Oa溶液冷水(3)仪器a的名称为;溶液b可以是(填一种即可)。(4)硫酸铜除去PH3和AsH3的原因是将其氧化除去，有同学认为可以将硫酸铜换成硝酸(二)乙炔银纯度的测定高三化学第5页(共8页)行滴定。IV.重复实验3次，平均消耗KSCN标准溶液60.00mL。(5)步骤I中的洗涤剂最好选用(填标号)。a.乙醇和浓氨水混合溶液b.乙醇和稀硫酸混合溶液c.蒸馏水(6)乙炔银与硝酸反应生成硝酸银的化学方程式为-0(7)滴定终点的现象为°(8)产品的纯度为%(精确到0.1%)。16.(14分)碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。以含锰废料(主要成分为Mn₂O₃,杂质为铝、钙、镁、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO₃的工艺流程如下：氨水调pHNaF锰Al(OH)3Mn(OH)210-12.7(1)基态锰原子的价层电子排布式为0(2)“溶浸”工序加热产生的气体1为(填化学式),产生气体1的反应的离子方程式需补加MnO2。(4)室温下“调pH”除铁和铝(离子浓度≤10-5mol·L-¹时可认为已除尽),溶液的pH范围应调节为～6之间。17.(14分)二氧化碳甲醇化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一，二氧化碳甲醇化反应是已知：①在标准压力下(100kPa),由最稳定的单质合成标准压力p⁰下单位物质的量的物质物质标准摩尔生成焓/(kJ·mol-¹)—393.50高三化学第6页(共8页)免费高中试卷公众号②SiO2具有丰富的孔道结构及良好的稳定性，常作为催化剂的载体。(1)该反应的△H=kJ·mo(2)在340℃,VL刚性容器中，加入物质的量之比为1:3的CO2和H2的混合气体，起始容器内CO2的分压为200kPa,容器内发生如下反应：①下列措施中能提高CO2(g)平衡转化率的是(填标号)。A.调高初始CO2和H2投料比B.使用分子筛膜及时分离出H2O(g)C.向刚性容器中通人He,增大容器内的压强D.使用更高效的催化剂的焓变△H2(填“大于”或“小于”)0,判断的理由是0200400600择性为%,反应I的化学平衡常数Kp=0200400600(3)甲醇燃料电池具有发电效率高、环保和安全性，随着技术的进步和基础设施的完善，甲醇燃料电池汽车有望成为未来汽车市场的重要一环。若以熔融碳酸盐作电解质，甲醇燃料电池的负极反应为,若制备的电池的理论输出电压为1.0V,则甲醇燃料电池的能量密度E=kW.,法拉第常数是96500C·(4)下图是某一个碳减排反应的反应机理，该反应化学方程式是7HHHHMgOCHHMgOCMgOCO24H2HMgOCOOHHH,OMgOCOHHMgOCOH免毁高中试卷公公扫描全能王18.(15分)菲酮类化合物K是重要的药物合成材料，其合成路线如下所示(部分反应条件已简化，忽略立体化学):②PPA为成环反应的催化剂回答下列问题：(1)B的化学名称是0(3)E可发生银镜反应，写出E与银氨溶液反应的化学方程式：0(4)F→G的反应类型为,I→J的反应类型为0(5)H的结构简式为0(6)制备K的合成路线中，与J互为同系物的是化合物(填代表化合物的字母)。(7)化合物M(C₄H8O2)可用于合成乙基乙烯基酮，M有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的共有种(不考虑立体异构),其中，核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积比为0竹止输全麻王化学参考答案整套试题难度中等，考查高中所有化学知识，有助于引导高三复习深入教材，回归课本，命题依据课标和近年河北卷高考试题，充分体现化学与生产和生活的联系，体现化学学科价值。试题的设问角度全面，有助于学生检测学科知识掌握情况，有助于教师检测教学效果。1.体现材料在生活中的应用为了让学生体会到化学在生活中无处不在，在挖掘课本素材的基础上，体现化学的应用性。第1题和第4题，分别以生活中谷物、含氟牙膏、高密度低密度聚乙烯为情境；以生活中水垢去除、废水处理、海水提溴原理考查为情境，考查应用基础知识解决问题的能力。2.注重实验操作与安全近两年河北试题考查实验比重增大，考查知识更全面且细致，比如：实验室安全事故处理。第3题、第7题和第11题，分别考查了实验安全事故处理、实验的操作现象、结论的逻辑推理以及气体的制备和收集。综合题15题，以光敏起爆剂乙炔银的制备为情境，考查了基本装置的识别、试剂的选择、陌生方程式书写，以及沉淀滴定计算等3.注重反应原理的考查整套试题对化学反应原理部分的考查角度丰富新颖且全面。第13题以有机化学反应为情境考查了决速步骤、物质稳定性以及有机产物结构简式的分析；第14题考查了沉淀溶解平衡以及配离子形成，涉及常数运算等；17题考查了平衡标志判断、转化率、常数计算、曲线分析、催化剂参与反应的反应机理分析等，对难点突破有引导作用。4.注重基础知识的考查整套试题基础知识考查比重较大，引导复习注重基础知识的落实，引导课本基本知识的回归，如第1、2、4、6、8题。题号123456789答案BBCACCBCDCCCBD有网状结构的高分子受热不能软化或熔融，B项错误；聚乙烯按合成方法可分为高压法聚乙烯和低压法聚乙烯。高压法聚乙烯是在较高压力与较高温度，并在引发剂作用多支链，密度和软化温度较低，属于低密度聚乙烯(LDPE),C项正确；牙釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石Ca₅(PO₄)₃OH。细菌产生的有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的H+使羟基磷灰石溶解产2.B解析：Na+半径比Cl-小，图中半径大的离子应为Cl-,H2O与Na+形成水合离子时，应以电负性较大然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，C4.A解析：海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-,该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O——2Br-+SO?-+4H+,A项正确；为了除去水垢中的CaSO₄,可先用Na2CO3侯氏制碱法的核心反应为在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，故离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O——NaHCO3↓+NH+,C项错误；向工业废水中加入Na2S,可使废水中的某些金属离子如确；当溶液显中性时，NHt的数目为0.2NA,B项正确；常温下，pH=12的CH3COONa溶液的体积未Fe3+或Fe2+或Fe3+和Fe2+的混合物，故转移电子的数目应在2NA~3NA,D项正确。离子液体却有难挥发的优点，这是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，B项正确；18-冠醚-6可通过冠醚空腔直径与钾离子直径的匹配，以弱配位键结合形成超分子聚集体，C项错误；被束缚在原子核外的电子的能量是量子化的，只能取一定数值，称为定态，而原子光谱的点大小，A项错误；原子半径：M<Y<X.Z不确定，B项错误；第二周期中第一电离能介于B和N之间的10.C解析：I中Au与Cu原子个数比为1:1,配位数相同，位置互换也可表示该晶体的晶胞结构，A项正为a,Au-Cu的最小核间距,Au-Au的最小核间距也,最小核间距Au-Cu=Au-Au,C项错11.C解析：实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下的反应制氯气，A项正确；因为浓硫酸吸水同时放D项正确。极发生氧化反应，电极反应式为ph-CHO+ph-CH2OH-2e→ph-COOCH2-ph+2H+,B项正14.D解析：将a、b点数据代入可得曲线M的平衡常数Km=103.81,曲线N的平衡常数KN=108.24,由[Ag(NH3)2]+的K值为107.05,B项错误；若向该体系中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，由氯化银溶解平衡可知，银离子浓度减小，则题述平衡逆向移动，c(NH3)增大，a点应向右移动，但K值不变，a点沿曲线M向下移动，C项错误；将c(NH3)=0.01mol·L-1代入平衡常数表达式可得,c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)(2)CH=CH+2[Ag(NH3)2]OH→AgC=CAg↓+2H2O+4NH3(2分)(3)恒压滴液漏斗(1分)溴水(合理即可)(1分)(4)不合理(1分)硝酸银溶液中有大量的Ag+,根据乙炔与银氨溶液反应原理，硝酸银会与乙炔反应，生成乙炔银(其他合理答案均可，2分)(6)AgC=CAg+2HNO3→2AgNO3+CH=CH个(2分)(7)滴入最后半滴KSCN溶液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色(1分)(8)85.7(2分)解析：(1)实验室制备乙炔用电石和饱和食盐水反应，化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2个+(2)乙炔和银氨溶液反应生成乙炔银，类似复分解反应，化学方程式为CH=CH+2[Ag(NH3)2]OH(4)虽然Ag+的氧化性可以将PH3和AsH3氧化，但是Ag+同样也会和乙炔反应生成乙炔银，所以不能(6)根据题干信息，乙炔银在酸中容易分解，生成乙炔，所以反应方程式为AgC=CAg+2HNO3→(8)AgC=CAg~2AgNO3~2KSCN,根据对应关系可知有0.03mol的Ag+,从而有0.015mol的乙炔银生成，其质量为3.6g,则产品的纯度(3)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)铁氰化钾(1分)Fe2+(1分)(4)4.7(2分)(5)100(2分)1为氯气，“溶浸”后溶液中含Fe²+,“氧化”工序中加入的适量MnO2能将Fe²+氧化为Fe³+。加氨水调节pH,可将铁和铝沉淀而除去，故滤渣1主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3,再向滤液中加入氟化钠溶液，可将镁和钙以氟化物的形式除去，滤渣2为氟化钙和氟化镁，此时滤液中主要成分为氯化锰，加入碳酸氢铵溶液，发生反应Mn²++2HCO3——MnCO3(2)“溶浸”中产生的气体1为Cl2,产生气体1的反应的离子方程式为+iH'⃞(1)-49.8(2分)(2)①B(1分)②大于(1分)反应I是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小Ⅱ是吸热反应(1分)③75(1分)6.25×10-7(kPa)-2(2分)(3)CH3OH-6e+3CO-一—4CO2+2H2O(2分)5.0(2分)O(1分)反,根据盖斯定律得②+③-①,△H=-201.5kJ·mol-1+(-241.8