2022年高中化学竞赛试题答案

高中化学竞赛试题一参照答案：n=2,L=1,M=0,+1,-1,+们氧”具有相似性质：Mg(其核外层少2个电子),Ne(只有一种布满p轨道),尚有Na,由“X—水”(3分);H₂Mg、H₃Na、H₄Ne(1分)。目前，至少在Cute专家进一步研究之前，我它以sp⁵杂化形成X-甲烷(1分);化学式为OH₆(1分)。因此Mg替代X-氧为例，可得X-甲烷在镁中燃烧：OH₆+3Mg₂=OMg₃+3H₂Mg(2分)2-1(1)碳酸二乙酯(1分)(2)COCl₂+4NH₃→NH₂CONH₂+2NH₄Cl(1分)2-2CCl₄+H₂SO₄·SO₃→3(1分)(2)BTC常温下为极稳定固体物质，便于贮运(1分),使用安全，无污染。起始1mol00 3-120CsB₃H₈→2Cs₂B₉H₉+2Cs₂B₁oH₁o+Cs₂Bi₂H₁₂+10CsBH₄+35H₂(2分);最小系数分别为：16、2、1、1、8、28;电子转移数为56e。3-2(根据阴阳离子大小匹配原则)铯盐较钠盐稳定(2分)3-3不稳定(2分)3-42NaBH₄+5B₂H₆—→Na₂Bi₂Hi₂+13H₂(24-3吡啶用于吸取反映中产生HCI(1分)5-1非极性分子进入水中会导致周边水分子呈有序化排列使熵大量减少(△S<0=,自由能变化(△G)最后是正值(3分)5-2边对面T型方式面对面地平行接触(4分)5-3非极性基团芳环π电子可以与水分子形成弱氢键，从而增长了芳香化合物在水中溶解度(2分);芳环π电子还可以与Na+,K+等阳离子形成较强非共价键互相作用(1分)6-1[Mo₆Cl₈]Cl₄(2分)(阴阳离子分开写)6-3(2分)6-4NaCl(2分)。6-5Mo之间存在着金属一金属键，否则不能形Cl之间只有一般静电排斥作用，不成键。相比Mo-Mo和Mo-Cl,Cl之间距离太大了，不也许形成化学键。(2分)7阳极反映：CH₄+10OH⁻-8e⁻=CO3²⁻+7H₂O;8-1A溶液是含HCOOH74%恒沸溶液(3分)2HCOOH+Cu(OH)₂=(HCOO)₂Cu+2H₂O(HCOOH+MnO₂+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+2H₂O(18-2一定压力下，恒沸溶液有恒定构成，不能用蒸馏法分离。在溶液或蒸气中存在二聚甲酸(HCOOH)₂,随着温度升高，二聚甲酸不断解离成HCOOH,故蒸气密度逐渐减小。(3分)(反式)(各1分)(顺式)天然橡胶(各1分)(反式)杜仲胶(3分)具有相似对称要素(六重轴);均有3个顺式双键(苯看作单双键，轮烯尚有六个反式双键)(1分，答出一点，其她合理答案也可以)10-1①Pb²++CrO₄²-=PbCrO₄↓②2PbCrO₄+2H+=2Pb²++C10-2Pb1有某些元素在自然界中分布较易精确测得(1分),有只有一种稳定核素，因此相对原子质量有效数字多(1分);有元素在自然界中平均丰度难以精确测得，有效数字较少(1分)。2-4[NH₄]+[HOO]-(2分);H₂O₂+NH₃=[NH₄]+[HOO]-H₂O₂既是酸又是碱，H₂S是一种碱(1分)3-2命名：2,3-丁二胺四乙酸1,2-丁二胺四乙酸(1分)(各1分)4-2不能，由于先生成再与KMnO₄氧化时—NH₂也会被氧化。(2分)F:N一苄基一邻一氨基苯甲酸(1分)4-4还原反映(1分)5-2避免空气中氧气干扰(1分)(各1分)6-3X:Y:(写出1个即可)(各1.5分)(3)12AsFs+S₈+2S₄N₄=8[NS₂]'[AsF₆]⁻+4AsF₃(1(6)n[NS₂][AsF₆]+nCs+N₃⁻=2(SN)n+nN₂+nCs'[AsF6](17-1CnH₂n生成反映与燃烧反映化学计量方程式关系如下：nC(石墨)反映(1)为CnH₂n生成反映，故△H₁=△,Hm(CnH₂n)反映(2)为CnH₂n燃烧反映，故△H反映(3)为nCO₂(g)和nH₂O(1)生成反映，故7-2C₂H₄(g)△cHm=2△,Hm(CO2,g)+=2×(-393.5)+2×(-241.8-44.07-3先求C₂H₅OH0)△,Hm,由C₂H₅OH(1)燃烧反映C₂H₅OH(1)+3O₂(g)→2CO₂由于△,Hm=△cHm(C₂H₅OH,1)=2△,Hm(CO₂,g)+3△,Hm(H₂O,1)-△cHm(=2×(-393.5)+3×(-241.8-44.01)=-277.6+42.6=-235.08ADFBE苯巴比妥9-1Cathode:LiMO₂=Li1-xMO₂+xLi++xeAnode:nC+xLi++xe⁻=LixCn正反映为充电、逆反映为放电反映。(4分)9-20:立方面心密堆积；Li(2分)(4分)(4分)还可用低熔点金属如Si,Bi,Pb,Sn,Cd电解质LiPF₆,LiBF₆,LiAsF₆及LiOSO₂CF₃BrO₃⁻+3SO₃²-=Br⁻+3SO₄²-等与锂掺杂形成金属合金，或用电解质如液体(用有机溶剂不能含水),以及固体电解质等。(1(1分)KBr量为(0.101×10.51-x)mmol(1分)则(0.101×10.51-x)-5x=0.101×3.25x=0.1222(1分)KBrO₃质量分数(1分)高中化学竞赛试题三参照答案：1-1A剂：Na₂O₂,供氧剂；B剂4H₂O₂+H₂SO₄+K₂Cr₂O₇→K₂SO₄+2C4CrO₅+12H+→4Cr³++6H₂3K₂MnO₄+2H₂O→2KMnO₄+MnO₂+4KOH(4分)1-3核心是控制加水量和加水速度，可用分液漏斗来控制。(1分)2-1Na₃AlF₆(1分)氟铝酸钠(1分)2-2正八面体(1分)2-3晶胞内含4个[Na₃AlF6]单元Na₃AIF6摩尔质量为210g/mol。³(2分)2-4电解炼铝助熔剂(1分)3-1C₁₃H₁6NOCI(1分);2-(2'一氯苯基)-2-(甲氨基)环己酮(1分);溶；不溶(1分)3-2②、④(1分);强碱醇溶液/加热(1分)最有也许是后者(查依采夫消除)(1分)。4-16NaOH+3S△Na₂SO₃+2Na₂S+3H₂O(1分)Na₂S+4H₂O₂=Na₂SO₄+4H₂O,Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O(2分)4-2与硫磺及硫代硫酸钠反映NaOH是过量，通过用盐酸滴定过量未反映NaOH后，可知与硫磺及硫代硫酸钠反映消耗NaOH量，再根据反映式，通过计算可知参与反映硫质量，此质量与投入不纯硫磺质量之比，即为硫纯净度。(2分)4-3加热至沸腾目是除去过量H₂O₂,避免其影响中和滴定反映显色，因而不能省略。(25-4A分子中键角∠NPN应等于120°(此环一定是平面),因此角∠CIPCl应比抱负四周体角109.5°要小。因而，此分子中Cl-Cl距离估算是：dCl-Cl=2dP-Clsin(∠CIPCl/2)5-5共轭π键开链构造，也许有导电性(与聚乙炔类似)(2分)6-13-羟基-3-氟代甲基-5-羟基戊酸内酯(或4-羟基-4-氟代甲基-2-吡喃酮。6-2Br2,光照Mg,无水乙醚(2分)6-3A:CH₃-CH=CH₂B:CH₂=CH-CH₂BrC:CH=-1130.9-241.8-393.5+2×947.7=129.2kJ.mol-¹=136.6+188.7+213.6-2×102.2=334.7J.K-¹.mo=29460J.mol-¹=29.46kJ.mol-¹T=373.1K(2分)分别变为分压3167Pa和30.4Pa,为等温膨胀过程熵值均增大，而NaHCO₃(s)和Na₂CO₃(S)=776.8J.mo8-4无机橡胶中P-Cl键易水解(1分)8-5采用有机基团(例如烷氧基等)取代P上Cl以消除对水不稳定性。(1分)8-6低温弹性材料，阻燃，防火材料，生物医学材料等(1分)9-22PtCl₂·2KCl+4Et₂S=[Pt(Et₂S)₄][PtCl₄]+4KCl(2分)[Pt(Et₂S)4][PtCl₄]+2AgNO₃=Ag₂[PtCl4]+[Pt(Et₂S)₄](NO₃)2(2分)10计算过程：先计算出Na₂S₂O₃原则溶液浓度；然后用Na₂S₂O₃原则溶液标定I₂原则溶液浓度；再根据I₂原则溶液浓度计算抗坏血酸质量分数。计算成果：Na₂S₂O₃原则溶液浓度为0.05062mol/L;I₂原则溶液浓度为0.02494mol/L;抗坏血酸质量分数平均值为0.2491;模仿试题四参照答案：1-24BeCO₃+6CH₃COOH→4CO₂↑+3H₂O+Be₄O(2-1放在真空容器中是为了避免Na被空气中氧气氧化；随后放在高压容器中是为了生成金刚石，由于生成金刚石需要高温高压。(2分)2-2正四周体；碳原子杂化形态为sp³;(1分)2-3上述实验是武慈反映，即卤代烃与钠反映，生成碳原子数更大烃。由于CCl₄中碳原子为sp³杂化，反映后，许许多多碳原子通过sp³杂化学形式成键，即构成网状金刚石。(2分)2-4A为金刚石；B为石墨，它们互为同素异形体。(2分)2-5化学反映为：CCl₄+4Na→C+4NaCl金刚石和石墨稳定形态相比，金刚石内能大，不稳定，易转化为内能较低石墨。(2分)2-6从纯理论角度看，采用高温高压，将使一某些石墨转化成金刚石，使金刚石含量大幅增多。(1分)2-7上述实验开辟了人造金刚石另一途径。(1分)3-14-甲基邻苯二甲醚(2分)4-13Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeONa₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7N4-2因NaNO₂是氧化剂，增大NaNO₂浓度可使反映向生成Fe₃O₄方向移动；而升高温度可以增强NaNO₂氧化性；由于NaOH是介质，当它浓度达到一定规定后，再升高c(OH),对化学平衡(生成氧化物层厚度)影响不大，何况还克制Na₂Fe₂O₄、Fe₃O₄生成。(3分)4-4D:ZnFe₂O₄;(2分)非氧化还原反映；(1分)D晶粒直径应在10nm(纳米)左右。(1分)5-1卡宾碳原子最外层只有六个电子，不太稳定(2分)(考察8电子稳定构造典型规律)。(尚有“-Cl吸电子，使其成为强亲电试剂”也是因素之一)5-2:C₄1H₂6(2分)(注意卡宾对称性，不写这两个电子也给分)5-3不会(1分),中心碳原子是sp杂化，两侧苯环是互相垂直。(1分)5-4苯环为富电子基团，B两个不饱和碳原子最外层各有七个电子，且与三个苯环相连，稳定化作用强。B比A稳定，该卡宾寿命长因素正是两者互变成果。(2分，答出“由于共轭才稳定”即可)6-1醋酸二氨合铜(I)(2分，不指明铜化合价给1分)6-2避免催化剂中毒(1分)6-3低温(1分)、加压(1分)6-4高温低压(1分)关注与实际生产生活结合平衡问题，运用有关平衡原理去解释问题；此外请不要忽视配合物命名。8-1A:K₃CuF6;B:Cl₂;C:K₂CuF₆(各1分);A、C中铜原子价态分别为+3、+4(1分)。价电子构型分别为3d⁸和3d⁷(1分)8-23F₂+3KCl+CuCl→K₃CuF₆+28-3重要是由于F半径小，电负性大，配位能力强(1分)(生成二电子三中心键)(2分)(2分)(2分)(3分)<2分)(4)用活性炭脱色(1分)(2)“掩蔽”氨基后滴定羧基，避免氨基对羧基和NaOH中和反映影响(1分)(3)91.32%(2分)10-3取一定量味精溶于水，加入过量原则AgNO₃溶液(1分),以Fe³+为批示剂(1分),用原则KSCN溶液进行滴定(1分)。高中化学竞赛试题五参照答案：1-130KMnO₄+18P=101-23As₂S₃+6K₂S+56HN1-35Sn²++10Cl-+4MnO₄-+32H+=5Sn⁴++5Cl₂↑+4Mn²++16H₂O(2分)2-22Ga+6H+=2Ga³++3H₂↑2Ga+2OH⁻+2H₂O=2GaO₂-+3H₂↑(各1分)2-330℃(只要高于一般室温，低于体温即可，实际熔点29.7高温温度计(2分，写温度计只给1分)SOX₂+H₂O→HSO₃-+X-或SO₂X₂+3-2若A为SOX₂,则水解产生SO₂:SOX₂+H₂O→SO₂+23-6SOClBr+H₂O=SO₂+HCl+HBr(1分)4-1假设甲烷气体体积果折合成原则状况下数据，为7.32kmol。设甲烷水合物晶体密度与冰密度是相似，为1g/cm³,则其中水有：55.56kmol,因而：CH₄:H₂O=1:7.6。阐明：甲烷水合物构成也许是6CH₄·46H₂O。以上是最简朴参照答案，只要答案为CH·7～9H₂O,均可按满分计。(4分)4-2n(CH₄):n(H₂O)=8:46=4:23(1分);p=0.92g/cm³。(2分)4-3由于n(Cl₂):n(H₂O)=1:8=6:48。因而，十四周体笼填入6个Cl₂,2H₂O进入十二面体笼。(3分)5-1B(1分)(A为甲硫醇；C为常用有机溶剂二甲基亚砜DMSO;D为乙基磺酸)5-2Au-S键(2分)(硫为负二价元素，但存在孤电子对，显然是提供电子对给正三价金元素)5-3正三价(1分)(根据金元素配位——成键特性分析)5-4①H₂O₂,H₂O₂,H₂S;(各1分)②燃烧Ba+O₂=BaO₂;BaO₂+H₂SO₄(稀冷)=BaSO₄(水解实质是互互相换离子，非氧化还原反映；HOF中F为负价元素)①拟定是盐酸盐，写出有机某些后加·HCl,②有机某些主干是苯甲醇，对位上有氨基，3,5位上有氯取代基；③醇α位有甲基取代，而甲基一种氢原子又被叔丁氨基(-NH(CH₃)₃)取代。6-2略(与羟基相连碳原子和中间氮原子)(1分)C>N(1分)N光学活性一般很弱，往往不太考虑。7-22(Cy₃P)₂Cu(OOCCCH₂COOH)+Cu(CH₃CH₂CH₂COO)2→(CCu(O₂CCH₂CO₂)Cu(PCy₃)₂+2CH₃CH₂CH₂COOH(2分，用化学式体现也可以)7-3除去反映另一产物正丁酸和未反映反映物。(2分)7-4(3分)8-2A:4-(3,5-二氨基苯甲酰氨基)苯甲酸C:3,5-二硝基苯甲酰氨氯(2分)8-4能溶解在水溶液和醇溶液中。超支化聚芳酰胺B表或乙醇分子间易形成强氢键，从而增长了超支化聚芳酸胺B在水或乙醇中溶解性。(3分)(2分)9-2(0,0,0),(0,0,1/2),(1/3,2/3,0),(2/3,1/3,1/2)(2分)9-4见右图(3分)9-5离子键或静电作用(1分)9-74NiO+4LiOH+O₂=4LiNiO₂+2H₂O(29-8LiNiO₂=Li₁-xNiO₂+x9-9Al无变价，因而与之相应Li+不能脱嵌。(1分)。10(NH₄)₃H₄PMo₁₂O₄2·H₂O+26NaNH₃+HCl=NH₄Cl计量关系P₂O₅~(NH₄)₃H₄PMoi₂O₄2·H₂O～NaOH1～2～46P₂O₅%:(1.026mol·dm⁻³×0.04000dm³-0.1022(方程式对的得2分，计量关系对的得1分，计算合理得2,成果对的1分，有效数字错不得此1分)高中化学竞赛试题六参照答案：1-1互换只发生在与As成键氢上；阐明As不能与H₂直接化合生成AsH₃(2分)1-3可视为As₂O₃和As₂O₅加合起来氧化物As!"AsYO₄(1分)2-1(1)有5种几何异构体(2分),其中水分子在相邻位置有3种，这三种均有旋光异构(1分)(图略)(2)分子中两个N原子周边环境不同，因此A型式和B型式异构体完全同样。2-3苯π电子可以和Ag+空轨道形成配合物[Ag-C₆H₆]+(2分)2-4(1)LiF+HF→Li++[FHF](1分),HF与F⁻之间形成氢键能力比较强(1分)(2)CH₃COOH+2HF→[CH₃COOH₂](3)HCIO₄+2HF→H₂ClO₄++[FHF]⁻(13-1该法应注意控制Cl₂用量，避免Cl₂过量，否则过量Cl₂会氧化I₂,发生如下反映：I₂+5Cl₂+6H₂O=2IO₃-+10Cl-+12H+(23-2HIO₃+7I₂+8H₂SO(3分)(2)酸化碘化钾和淀粉溶液检查(1分)5I+IO₃-+6H+=3I₂+3H₂O(1分)I₂ki=Aie-EI/RTk₂=A₂e-E2/RTk=(ki/k₂)k3=(Aie-EI/RT/A₂e-E2/RT)=A₃e-E³/RT=(A₁A₃/A₂)e⁻(El-E2+E3)/RT……⑤(1分)对比⑤和②,可得Ea'=E₁-E₂+E₃(1分)4-1链式构造无旋光异构体，而八面体具有旋光异构关系。若发现某配合物用旋光仪测得有旋光性，且配位数为6,则该配合物一定是八面体构造。(2分)(3)CH₃COCH₂COCH₃+CoCl₂+2H₂O₂→Co(CH₃COCHCOCH₃螯环中央氢原子在两端羰基作用下，呈现出某些酸性，可以在明显亲电条件下被Br+取代。(2分)M为钍Th。因此A为Th₃N₄(1分);B为ThN(1分)。6d²7s²(1分)5-3A是绝缘体，由于A中Th—N间距离等于阴阳离子半径之和，无空隙。B为电良导体。(2分)5-4质量数是226、228、230等较稳定。(1分)5-5232Th+76GeN在周期表中为：第八周期、IIIB族，属于类锏系元素。(1分)(苯环上取代基位置错误总共扣1分)7-12C₄H₁o+13O₂=8CO₂+10H₂O(1(必要配平；所有系数除2等方程式均应按对的论)C₄H₁o+13O²--26e⁻=4CO₂+5H₂O(2分)向负极移动；(1分；答向阳极移动或向通入汽油蒸气电极移动也得满分)负极。(1分；答阳极或通入汽油蒸气电极也得满分)7-3燃料电池具有较高能量运用率。(2分)(答内燃机能量运用率较低也满分；用热力学第二定律解释等，得分相似。)7-4为维持电荷平衡，晶体中O²-将减少(或导致O²-缺陷)从而使O²-得以在电场作用下向负极(阳极)移动。(1分)(表述不限，要点是：掺杂晶体中O²-比纯ZrO₂晶体少。)7-5碳(或炭粒等)(1分)BC9根据反映方程式50cm³呼气样品中具有乙醇物质量为血液上方乙醇分压为(共3分，每式1分)(共3分，每式1分)当P乙醇=1276Pa时血液中乙醇浓度为10第一步用甲基红作批示剂(1分),用NaOH标液(1分)滴定至黄色(1分);第二步用K₂CrO₄作批示剂(1分),用AgNO3标液(1分)滴定至砖红色(1分);c(H₂SO₄)=[c(NaOH)V(NaOH)-c(AgNO₃)V(AgNO₃)]/[V(试液)×2](1分)高中化学竞赛试题七参照答案：1-1A:[S₂I₄][AsF₆]2(2分);3(2分);1-3A中S-S键键能要大。因素是S-S具有双键特点(1分)2-1厕所、马厩里粪便中尿素分解产生NH₃,改为贮存弹药仓库后，由于NH₃存在，使Cu还原性增强，易被空气中氧气氧化，于是弹药上Cu与CO₂、O₂、H₂O和NH₃等共同作用，产生铜锈(2分):Cu+8NH₃+O₂+CO₂+H₂O=2-2(1)3Cu+2K₂Cr₂O₇+12(NH₄)₂CO₃=[Cu(NH₃)₄]CO₃+[Cu(NH₃)4](HCO₃)₂+2[Cr(NH₃)₆](HCO₃)₃+2KHCO₃+7H₂O(3分，写离子式给全分)(2)低于10℃,加NaOH使NH₃更易成NH₃,增进配合，和产物中HCO₃结合，使平衡右移。(2分)3Cu+K₂Cr₂O₇+12(NH₃)₂CO₃+10NaOH=3[Cu(NH₃)₄]CO₃+[Cr(NH₃)5Na₂CO₃[2分，产物Cr(NH₃)₆³+错，但平衡，扣1分，产物中有CO₂不给分。产物中有HCO₃-反映物中OH⁻数目相应减少，方程式平衡，不扣分]3-1晶胞构造示意图如右图所示(2分),水分子体现对的(1分),氢键体现对的(1分)氧原子坐标：(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2)(1分)(2分)=1.51g/cm³(2分)冰-VI是密度最大一种，密度与1.49差别在于晶体抱负化解决必然(由键长计算金刚石和石墨密度均有这样微小误差)NO₃:N:sp²杂化；三个N-0o键，一种π4(3分)K₂O+Na₂O+2SiO₂→Na₂SiO₃+K₂SiO₃(24-4固体C与反映生成K₂O、Na₂O结合生成硅酸盐，可减少气袋使用后，废弃物腐蚀性，减少环境污染。(2分)(各1分)5-3缩聚反映(1分):6-1平面四边形(1分)由条件(5)可知，中心金属离子和卤素离子个数比是1:2,它们摩尔质量比为5.53;当是F,中心金属为105.01,也许是Pd,但此时另一配体是10.61,不存在这样配体；当是Cl,中心金属为195.99,也许是Pt,此时另一配体是17.09,即NH₃(3分)顺一6-4[Pt(NH₃)4][PtCl4][Pt(NH₃)₃Cl][Pt(NH₃)Cl[Pt(NH₃)4][Pt(NH₃)Cl₃]₂(2分，答出2个)7-1(每式1分，共7分)ABCDEF7-2(手性碳1分，异构体数目1分，共2分)2²=4个立体异构体7-3(每个投影式1分，每个名称0.5分，共6分)8-1熵增长原理合用于孤立系统，而生命系统是一种开放系统，生物进化是一种熵变过程，生物复杂性(种群系)与熵有关，生物进化谱系越复杂，熵值就越大。生物组织化(个体生物系列在合适环境条件下，复杂性(熵)将与组织化(信息)同步增长。因而，生物进化必看，熵增长原理与达尔文进化论不矛盾。(4分)8-2肿瘤发生实质就是在某一时刻机体系统发生了变速熵增过程，机体对肿瘤产生克制个大系统来说，质点数很少，对于人体还不至于9-2①(m+n)FeSO₄+2(m+n)NH₄HCO₃=Fem+n(OH)₂n(CO₃)m↓+(m+n)(NH₄)₂②4Fem+n(OH)₂,(CO₃)m+(m+n)O₂→(3m+n)H₂O=2(m+n)Fe(OH)₃↓+2③1(2分，必须写上DFA)9-3减少K₂SO₄溶解度，使之结晶析出，促使平衡向右进行。(1分)9-4能溶于水。(1分)w=-0.10mol×8.314JK⁻¹mol⁻¹×298.K×In(1/50)=969J(2分)10-2摩尔体积Vm=Mp-¹等式[p+a×(nV¹)²(V-nb)=nRTb)=RT,将Vm、p、T代入上式，得p=83.5×10⁵Pa,同理可得其她压力值10-3在近临界点，通过恰当调节压力更容易调制流体密度(1分)(2)C₄H₈ONH+CO₂+Red→C₄H₈ON+Red-0还需要还原剂，如H₂等C₄H₈ONH+CO→C₄H₈ON-CHO(3分)(2)使用CO₂与CO和光气相比能找到催化剂及参与反映更少。(2分)高中化学竞赛试题八参照答案：1-1振荡后试管越来越紧，属于减压状态，阐明试管中O₂参与了反映。化学反映为：4Cu+8NH₃+O₂+2H₂O→4[Cu(NH₃)2]OH;[Cu(NH₃)2]OHO2[Cu(NH3)4](OH)₂(4分蓝色。(4分)1-3上述反映可以定量测定O₂含量。(1分)1-4若换成Cu₂O上述反映更易进行，此时不需要空气中O₂参与。Cu₂O+4NH₃+H₂O→2[Cu(NH₃)₂]OH(22-1原子半径小，原子核对外层电子引力大；(2分)2-2(正三角形)(正四周体)(各1分)下成键长。(2分)2-4甲基甲烷(各1分)3-1第三周期Si尚有空轨道(3d轨道),第二周期Cs、p轨道都参与成键了，因而CCl₄不能发生亲核取代。(2分)3-2亲电取代(2分)3-3①电负性F>N,N为δ+,不接受H₂OH+攻打，不能发生亲电水解(1分);②N只有4个价轨道，均被占据，不能发生亲核水解(1分);③N-F键能大，难断开。(1分)3-4“亲电+亲核”水解(2分)(2)AlCl₃·nH₂O+nSOCl₂→AlCl₃+nSO₂↑+2nHCl(1分)5-10.35(2分)5-28.64×10¹⁴(2分)1mm³金属晶体中有原子数约4×10¹8个，长为为10nm纳米材料有原子数4631个(=4×10³+8×7/8+12×9×3/4+(10²+92)×6×1/2)(2分)5-310¹8610³6×10-10(各1分)8.64×10⁴(2分)ABC安宁7-1H₃NBH₃…H₃NBH₃形成氢键GSH共有6个同分异构体(4分)8-18-2H₂S起着碱作用(质子接受者)。(2分)8-4聚四氟乙烯塑料瓶中(2分)9-15d85d⁶内轨dsp²(共4分，每个1分)10-1(每空1分，共6分)可能性1或间甲氧基苯乙酮或3-甲氧基苯乙酮或高中化学竞赛试题九参照答案：1-1酸性溶液中：2Fe(CN)₆4-+H₂O₂+2H+=2Fe(CN)₆³-+2H₂O碱性溶液中：2Fe(CN)₆³-+H₂O₂+2OH⁻=2Fe(CN)₆4-+2H₂O+O₂↑(2分)1-2实验室：BaO₂+2CO₂+2H₂O=B(NH₄)₂S₂O₈+H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O1-3①用原则KMnO₄溶液滴定H₂O₂水溶液：2MnO₄⁻+5H₂O₂+6H+=2Mn²++5O₂↑②H₂O₂水溶液中加入过量KI溶液，再用原则Na₂S₂O₃溶液进行滴定：H₂O₂+2I+2H+=I₂+2H₂OI₂+2S₂O₃²-=2I⁻+S₂O₄²-(2分)1-4向褪色后溶液中加入少量氢氧化钠溶液使溶液显碱性，如果溶液变红，阐明甲学生解释对的；反之，阐明乙学生解释对的。(2分)2-1A:Na₃NO4;原硝酸钠或正硝酸钠；;N:sp³杂化；正四周体。(4分)2-2活泼；由于Na₃NO₄中中心氮原子半径小，按正常配位应当是3,即NaNO₃较为稳定。因而，当在“挤”入一种氧原子后，排斥能力增强，因而阴离子体系能能增大，不稳定，化学性质变得活泼。(2分)2-3Na₃NO₄+H₂O+CO₂→NaNO₃+NaOH+NaHCO₃(2分)4-22.38.2(各1分)4-3(1)95%乙醇(1分)浮现微红色，30秒钟不变色(1分)(2)[0.1802c(NaOH)V(4-4(1)精确称取乙酰水杨酸0.25g,加入c(NaOH)mol/L原则溶液，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用c(HCl)mol/LHCI原则溶液回滴，以酚酞为批示剂，至酚酞红色腿去，耗去HCl溶液V(HCl)mL。(2分)(3){0.1802[c(NaOH)V(NaOH)-c(HC1)V(HC1D)]/(2×0.25)}×100%C:(2分)D:(2分)E:(2分)(B~E中苯环上取代基位置错误扣一半分)7-110⁶(1分)(英语应用能力；英语是化学科学研究中最重要工具之一)7-2A、C(各1分)(等电子体是研究许多分子或离子构造重要规律)7-3聚四氟乙烯(1分);CF₂=CF₂(1分)7-5CF₃COOH,CH₃COOH,H₂CO7-6大气中SFs-CF₃和SF₆同步增长曲线。(2分)(parallel是核心词，由于因素未知，不应当答“随……变化”字词)(3)CaC₂+N₂=CaCN₂+C(共3分，每式1分)8-3(2分)10-1PbCl₂或任何含(OH)物种等等…(1分)10-2PbCl₂(s)+H₂Y²-→PbY²-+2H++2Cl10-3作为pH缓冲剂(1分)10-4金属络合批示剂(1分)10-5由环节(5),原则Pb溶液是用来络合过量EDTA,部份EDTA已成为稳定SnY和PbY²-配合物；在pH=6,EDTA重要以H₂Y²-存在，因而：Pb²++H₂Y²-→PbY²-+2H+或类此反映式达到终点，一小量多余Pb²+就会和XO批示剂形成一红色配合物：Pb²++XO(黄)→PbXO²+(红)或类此反映式。滴定可以用以计算过量EDTA,因而Sn+Pb之总含量可以决定。 (4分)10-6和Sn络合(1分)10-7SnY+nF⁻+2H荷)H₂Y²-+PbXO²+→PbY²-+XO(黄色)+2H+或类似方程式(2分)10-9Sn:100×(0.176/0.4062)=43.72高中化学竞赛试题十参照答案：1-2(1)盐酸易挥发，容易给产物HF带来杂质，而硫酸难挥发。(2)盐酸价格更高，但在制HF中起都是酸作用。(各1分)1-3Ca²+(1分)