池河镇九年级化学上册 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）-原子和离子（原子结构示意图和离子）教学实录 （新版）粤教版

池河镇九年级化学上册2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（原子结构示意图和离子）教学实录（新版）粤教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容分析1.本节课的主要教学内容：池河镇九年级化学上册2.3节“构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子”，包括原子结构示意图和离子的基本概念、形成及其性质。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与学生在八年级所学的“构成物质的微粒”基础知识紧密相关，特别是对原子结构的理解，为后续学习元素周期表和化学键打下基础。二、核心素养目标培养学生科学探究能力，通过观察、实验等活动，理解原子结构示意图和离子的形成过程，提升分析问题和解决问题的能力。增强学生的科学思维，培养对物质构成微观世界的认识，激发学生对化学学习的兴趣和探究欲望。同时，培养学生的社会责任感，认识到化学知识在科技发展和社会生活中的重要作用。三、教学难点与重点1.教学重点，

①理解原子结构示意图的构成，包括原子核、电子层和电子数的关系，以及如何通过示意图判断原子的化学性质。

②掌握离子的形成过程，包括原子得失电子后的电荷变化，以及如何根据原子结构推断离子的电荷和电子排布。

2.教学难点，

①理解原子结构示意图与实际原子结构的抽象对应关系，学生可能难以将抽象的示意图与具体的原子结构联系起来。

②离子概念的建立，学生需要理解原子如何通过得失电子形成离子，以及不同离子的电荷和电子排布如何影响其化学性质。

③离子与原子在化学反应中的行为，学生需要理解离子在溶液中的运动、沉淀反应以及电解质的概念。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《池河镇九年级化学上册》教材，特别是2.3节“构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子”的内容。

2.辅助材料：准备原子结构示意图、离子形成过程的动画或静态图片，以及相关化学性质对比表格。

3.实验器材：如果安排相关实验，准备电子显微镜模型、不同类型的离子溶液、滴定管等实验器材，并确保其安全性。

4.教室布置：设置分组讨论区，每个小组配备实验操作台，方便学生进行实验观察和讨论。五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对原子和离子的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们知道我们周围的世界是由什么组成的吗？”

展示一些日常生活中的物质图片，如水、盐、金属等，让学生思考这些物质的组成。

简短介绍原子和离子是构成物质的基本微粒，它们在化学变化中扮演着重要角色，为接下来的学习打下基础。

2.原子和离子基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解原子和离子的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解原子的定义，包括原子核、电子层和电子数的关系。

使用原子结构示意图，详细介绍原子核和电子层的构成，以及电子排布的规律。

3.原子和离子案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解原子和离子的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的化学反应案例，如水的电解、金属的腐蚀等，分析其中的原子和离子变化。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解原子和离子在化学反应中的作用。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用原子和离子的知识解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与原子或离子相关的主题进行深入讨论，如“离子在生活中的应用”或“原子结构对化学性质的影响”。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子和离子的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调原子和离子的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括原子的结构、离子的形成、案例分析等。

强调原子和离子在化学变化中的核心作用，以及它们在科技发展和日常生活中的应用。

布置课后作业：让学生查阅资料，了解一种特定的离子或原子在自然界或工业中的应用，并撰写一篇简短的报告。

7.课堂延伸（5分钟）

目标：激发学生对化学学习的兴趣，引导他们探索更深层次的化学知识。

过程：

提出一些与原子和离子相关的问题，如“如何通过实验验证离子的存在？”或“原子结构对化学反应速率有何影响？”

鼓励学生在课后进行自主探究，并分享他们的发现和思考。六、拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学世界中的原子与分子》选篇，介绍原子结构的基本原理和分子的概念。

-《离子在溶液中的行为》章节，探讨离子在溶液中的运动规律、电荷平衡和离子交换现象。

-《化学键的类型与性质》一文，分析不同类型化学键的形成机制和物理化学性质。

-《原子结构与元素周期表》的相关资料，解释原子结构如何影响元素的周期性规律。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅有关原子结构模型的历史发展，了解科学家们是如何逐步揭示原子结构的。

-探究不同元素原子的电子排布规律，尝试绘制并分析元素周期表中前20号元素的电子排布图。

-通过实验或模拟软件，观察离子在水溶液中的行为，如溶解度、电导率等。

-研究离子在生物体内的作用，例如，钠、钾、钙等离子在神经传导、肌肉收缩和血液凝固中的作用。

-分析生活中常见的离子化合物，如食盐（氯化钠）、苏打（碳酸钠）等，了解它们的性质和应用。

-学生可以尝试设计一个小实验，利用简单的化学试剂观察和记录离子的沉淀反应。

-鼓励学生思考原子和离子在环境保护和污染控制中的作用，例如，离子交换技术在水处理中的应用。

-通过查阅资料，了解纳米技术中原子和离子的应用，如纳米材料在催化、传感器和药物递送中的应用。七、典型例题讲解1.例题：某元素的原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，写出该元素的电子排布式。

解答：根据电子层填充原则，该元素的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。

2.例题：钠原子失去一个电子后，形成的离子在溶液中表现出什么性质？

解答：钠原子失去一个电子后形成钠离子（Na⁺），在溶液中表现出强碱性，因为它会与水中的水分子反应生成氢氧化钠（NaOH）。

3.例题：以下哪种元素在形成离子时，会失去3个电子？

解答：铝（Al）在形成离子时会失去3个电子，形成Al³⁺离子。

4.例题：氯原子在形成离子时，会得到几个电子？

解答：氯原子在形成离子时会得到1个电子，形成Cl⁻离子。

5.例题：下列哪种化合物是由离子构成的？

解答：氯化钠（NaCl）是由离子构成的，其中包含Na⁺和Cl⁻离子。

6.例题：写出下列离子的电子排布式。

解答：

-钙离子（Ca²⁺）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

-氧离子（O²⁻）：1s²2s²2p⁶

-铁离子（Fe³⁺）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

7.例题：下列哪种物质是由分子构成的？

解答：水（H₂O）是由分子构成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

8.例题：在下列反应中，哪个物质是氧化剂？

解答：在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧气（O₂）是氧化剂，因为它接受电子。

9.例题：下列哪种元素在形成离子时，会得到2个电子？

解答：镁（Mg）在形成离子时会得到2个电子，形成Mg²⁺离子。

10.例题：写出下列化学反应的离子方程式。

解答：

-铜与硝酸反应：Cu+4HNO₃→Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃⁻→Cu²⁺+2NO₂+2H₂O

-氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl→NaCl+H₂O

离子方程式：OH⁻+H⁺→H₂O八、板书设计1.本文重点知识点：

①原子结构示意图

②原子核和电子层

③电子排布规律

④离子的形成和性