高中化学教学铁离子和亚铁离子检验省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

物质检验Fe3+和Fe2+检验1/19试试看：刚切开苹果，很快果肉颜色就会变成褐色，即苹果“褐变”。对此现象，有以下两种可能：第一个说法：果肉里酚在空气中转变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖啡色聚合物第二中说法：果肉里二价铁离子在空气中转变成三价铁离子。请设计简单试验来确认这两种说法正确性。2/19物质检验程序观察预测实验现象结论/再实验3/19物质检验方法方法观察法离子检验沉淀显色气体焰色4/19物质检验试验方案设计思绪原理特殊性质特征反应操作试剂方法记录现象解析5/19物质检验结论操作取样，加入……现象有……生成（或现象）结论……的是注意：试验成功是否包含了试剂浓度、试剂颜色、用量、添加次序等试验变量对试验效果影响6/19Fe3+性质化学性质：

氧化性可被I-、S2-等还原

与KSCN显色反应

与OH-沉淀反应

物理性质：黄色

7/19Fe2+性质化学性质：

还原性：可被O2、MnO4-、H2O2、氯水、

HNO3等氧化

与OH-反应

物理性质：浅绿色

8/19观察法检验Fe3+和Fe2+依据两种离子特征颜色能够检验离子。该方法对于浓度低环境下不适用！9/19离子检验法检验Fe3+和Fe2+沉淀法原理：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3K=2.5X10272OH-+Fe2+=Fe(OH)2K=1.3X1015结论分别取少许FeCl3溶液和FeCl2于试管中，分别滴加NaOH溶液，若生成红褐色沉淀，则原溶液中含有Fe3+；若生成白色沉淀，快速转为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液含有Fe2+。反思因为Fe2+易被空气中氧气氧化，一旦被氧化，产生Fe(OH)3会对Fe(OH)2颜色产生干扰。10/19离子检验法检验Fe3+和Fe2+特征显色原理：nSCN-+Fe3+⇌Fe(SCN)n

3-n（n=1~3）结论分别取少许FeCl3溶液和FeCl2于试管中，分别向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则原溶液含有Fe3+；若无显著现象，继续加入氯水，若溶液呈血红色，则原溶液含有Fe2+。反思当有Fe3+存在时，可经过对比方法才能检测。

用KSCN检验Fe2+时试剂添加次序不能颠倒。11/19离子检验法检验Fe3+和Fe2+特征反应原理：

2Fe3++2I-

=2Fe2++I22MnO4

-+10Fe2+

+16H+

=2Mn2+

+10Fe3+

+8H2O结论取少许FeCl3溶液于试管中，滴加IK溶液，……？取少许FeCl2溶液于试管中，滴加KMnO4

溶液，……？反思用KI检验Fe3+会受I2干扰，可用淀粉或CCl4深入检验。当现象不符预期，从浓度、试剂是否变质等考虑，并主动实践。KMnO4

溶液颜色对判断产生干扰。12/19离子检验法检验Fe3+和Fe2+请同学们使用1mol/L硝酸和3%双氧水对Fe2+进行检验。反思硝酸浓度低于2mol/L无法氧化Fe2+采取强氧化剂时，必须考虑是否会将SCN-氧化13/19离子检验法检验Fe3+和Fe2+原理：3H2O+Fe3+⇌Fe(OH)3+3H+K=2.5X10-52H2O+Fe2+⇌

Fe(OH)2

+2H+K=1.3X10-11结论分别取少许FeCl3溶液和FeCl2于试管中，分别滴加Na2CO3溶液，都有红褐色沉淀和气体，

不过FeCl3溶液反应速率更大。？双水解14/19小结Fe3+NaOHKSCNKINa2SNaCO3Fe2+NaOHKMnO4氯水双氧水硝酸Na2CO315/19混合溶液中Fe3+和Fe2+检验请同学们设计试验方案验证混合溶液中Fe3+和Fe2+。结论1、Fe3+浓度足够大时，经过颜色能够直接判断是否含有Fe3+，也能够使用还原剂、KSCN溶液进行验证。2、

Fe2+浓度足够大时能够经过KMnO4检验。反思混合溶液中离子检验，必须做到现象独立于对应离子，不能被其它离子干扰。互不干扰16/19试试看：刚切开苹果，很快果肉颜色就会变成褐色，即苹果“褐变”。对此现象，有以下两种可能。第一个说法：果肉里酚在空气中转变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖啡色聚合物第二中说法：果肉里二价铁离子在空气中转变成三价铁离子。请设计简单试验来确认这两种说法正确性。17/19试试看：已知FeCl3和KSCN反应主要以Fe(SCN)2

+形式存在，且2SCN-

+Fe3+⇌Fe(SCN)2

+K=2.29X103FeCl3和NaF溶液也能够发生反应，主要以[FeF3]形式存在，其水溶液无色