广东省广州市越秀区2023-2024学年高二上学期学业水平调研测试化学试卷（无答案）

高二年级化学试卷本试卷共8页,20小题,满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1●答卷前,考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在答题卡相应位置上。2●选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。3●非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4●考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。-、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有-项是符合题目要求的。1.汽车领域的发展离不开化学反应原理。下列说法正确的是A.燃油汽车:燃料的燃烧为吸热反应B.电动汽车:放电时将电能转化为化学能C.尾气处理:利用三元催化器可完全消除尾气D.车身材料:钢板涂层中的镀锌层可防止铁腐蚀2.下列能级符号正确的是3是钛铁矿的主要成分,在工业上可用于制备金属钛。下列说法不正确的是A●Fe在元素周期表中位于ds区B●基态Fe2+价层电子排布式为3d6C●基态Ti价层电子轨道表示式为D●O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族4.下列生活、生产中盐类的应用,能用盐类水解原理解释的是A.用BaSO4做X射线透视肠胃的内服药3溶液清洗餐具上的油污C.用FeCl3溶液腐蚀铜制电路板高二年级化学试卷第1页(共8页)5.下列有关金属腐蚀和保护的说法,不正确的是A.生铁比纯铁容易生锈C.埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥土壤里更容易被腐蚀D.铁制品表面的镀银层损坏后,铁制品更容易被腐蚀6.恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,转化率√(SO2)随时间变化如图所示。要使反应由过程a变为过程b,可采取措施是A.升高温度B.增大压强C.加催化剂D.加大O2的投入量7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀:8.下列事实可以证明NH3.H2O是弱碱的是的氨水PH小于13C.氨水与铝盐反应生成Al(OH)3D.氨水的导电性比NaOH溶液弱9.锌铜原电池装置如图所示,下列有关说法不正确的是A.CU电极为该原电池的正极B.zn电极是还原剂,又是电子导体C.氯化钾盐桥中Cl—将移向CUSO4溶液D.一段时间后有红色固体沉积在CU电极表面10.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示,下列有关说法不正确的是A.Na+能通过离子交换膜C.从b口补充饱和NaCl溶液D.用盐酸控制阳极区溶液的PH在2~3,有利于氯气的逸出高二年级化学试卷第2页(共8页)11.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列图示与对应叙述相符合的是-1B.图2:达到平衡时N2、H2的转化率随n(H2)/n(N2)比值的变化C.图3:正、逆反应速率随温度的变化D.图4:该反应平衡常数随温度的变化12.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,且在每个短周期均有分布OY的s能级电子数量是p能级的两倍,M是地壳中含量最多的元素,Q是小苏打中的一种元素。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点:Y>MB.元素电负性:M>ZC.Q与M组成的化合物一定含有非极性键D.QX是共价化合物13.下列实验能达到实验目的的是-1-1-1-14溶液铜片4溶液待镀铁制品食盐水浸过的铁钉-13溶液7溶液证明:Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)研究H+浓度对平衡移动的影响铁制品上镀铜验证铁发生析氢腐蚀高二年级化学试卷第3页(共8页)2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是A.压强大小:p1>p2B.温度升高,该反应的平衡常数增大C.400℃、p1条件下,该反应的平衡常数一定为1条件下,O2的平衡转化率为20%(g)反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.产物P1的反应历程分4步进行C.产物P2的反应历程中最大能垒(活化能)E正=186.19KJ.mol—1D.相同条件下,由中间产物z转化为产物的速率:0(P1)<0(P2)16.由一种含氟废酸(PH=2,主要离子有F-、SO42-、Fe3+、zn2+)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下图所示。4下列相关说法不正确的是B.“调节PH”约为8时,“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3和zn(OH)2C.“合成”过程中,溶液应保持强碱性D.“滤液2”含有的主要溶质是(NH4)2SO4高二年级化学试卷第4页(共8页)二、非选择题:本题共4题,共56分。17.(14分)醋酸(用HAc表示)在我们的生活中应用广泛。HAc的应用与其电离平衡密切相-5(1)某小组研究25℃下稀释HAc溶液时,HAc电离平衡的移动。(i)提出假设稀释HAc溶液,HAc电离平衡会发生移动。(i)设计方案并完成实验用浓度为0.1m0l●L-1的HAc溶液,按下表配制溶液。测定溶液PH,记录数据。序号V(HAc)/mLV(H2o)/mL1/2a①根据表中信息,补充数据:a=。②猜想:稀释HAc溶液,电离平衡(填“正”或“逆”)向移动。③结合B1、B2数据的关系,由实验1和2得出猜想成立的判断依据是。(2)移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.1000m0l●L-1NaoH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08mL。①滴定过程中,溶液中的n(Ac-)(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。②当滴加NaoH溶液至溶液中的C(Ac-)=C(Na+),此时溶液中的PH7(填③计算得出,该HAc溶液的浓度为m0l●L-1。④在答题卡中画出上述过程的滴定曲线示意图并标注特殊点。高二年级化学试卷第5页(共8页)18●(14分)物质的转化在生活、生产领域应用广泛。物质ca(OH)2cacO33KsP6965回答下列问题:(1)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中形成悬浊液,测得其PH>7。①静置后上层清液中,C(ca2+)C(cO32-)(填“>”“<”或“=”)。②向悬浊液体系中通入cO2气体,溶液中C(ca2+)(填“增大”“减小”或“保持(2)锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。为了除去水垢中的casO4,可先用Na2cO3溶液处理,使casO4转化为疏松、易溶于酸的cacO3,然后用酸除去。①用过量0.1mol●L-1Na2cO3溶液浸泡数日(忽略浸泡后Na2cO3溶液的浓度变化),水垢中的casO4能否全部转化为cacO3?结合计算说明(当溶液中剩余的离子浓度小于1×10-5mol●L-1时,认为转化反应进行完全)。②某同学以Na2cO3溶液为例,探究不同浓度cO32-与其水解程度之间的关系,利用计算机辅助作图如下,通过图示可知。C(cO32)/(mol/L)C(cO32)/(mol/L)(3)白云石的主要成分为caMg(cO3)2,利用白云石制备碳酸钙和氧化镁的部分流程如下:①结合表格中的数据解释“浸钙”过程中主要浸出“钙”的原因是。②“沉钙”反应的离子方程式为。③该流程中可循环利用的物质有(填写物质的化学式)。高二年级化学试卷第6页(共8页)21世纪,我国航天事业取得举世瞩目的科技成果,其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。请完成与火箭推进剂相关的第19~20题。19.(12分)固体推进剂是火箭发动机的动力源。(1)黑火药是我国古代“四大发明”之一,曾作为军事火箭的推进剂,距今已有1000年历史。黑火药爆炸时的反应普遍被认为是S+2KNo3+3c==K2S+N2↑+3co2↑,则若该反应每产生4mol气体,转移电子总数为mol。(2)高氯酸铵(NH4clo4)具有较高的燃烧性能,可用作固体火箭推进剂。实验室制备高氯酸铵的过程主要有以下①②两个关键步骤。①用NaoH溶液吸收cl2得到Naclo,然后通过两步电解实现Naclo→Naclo3→Naclo4的转化。已知当外接电源的电压大于两极的理论电解电势差时,可实现该两极反应的进行。参考下表相关数据,若通过电解Naclo溶液得到Naclo3,需要控制外接电源的理论电压至少为V,该反应过程的离子方程式为。电极反应理论电解电势/V2o---②根据右图所示溶解度曲线图,向Naclo4溶液中通入NH3和Hcl气体,可析出NH4clo4晶体。从混合溶液中获得较多4clo4晶体的实验操作依次为、、过滤、冰水洗涤、干燥。③组成高氯酸铵的元素中,位于第二周期的元素,基态原子的第一电离能>(填写元素符号)。温度高于350℃时高氯酸铵完全分解,反应放出大量热,同时得到四种气体(三种单质和一种常见氧化物)。请写出高氯酸铵的热分解化学方程式。20.(16分)火箭液体推进剂主要由燃烧剂和氧化剂混合而成。(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种无色高度吸湿性的可燃液体。曾用肼与氧化剂N2o4混合用作火箭液体推进剂。2o4(l)ΔH12(2(24(l)ΔH22(2o(g)ΔH34((l)+N2o4(l)2(-1高二年级化学试卷第7页(共8页)上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=(用代数式表示)。N2H4和N2O4可混合用作火箭推进剂的主要原因为(至少答出两点)。②氧化剂N2O4与NO2相互转化的反应为2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。若正反应速正2(2),逆反应速率0逆=k逆●p(N2O4),其中k正、k逆为速率常数,则该反应的平衡常数Kp=(用k正、k逆表示)。③已知气体颜色越深,透光率越小。取一支注射器针筒,吸入10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭,连接传感器,测定透光率。然后,将针筒活塞迅速推至5mL处,再将针筒活塞迅速拉回10mL处,测定活塞移动过程中透光率的变化,如图所示。下列说法正确的是(填写选项序号)。A.e点:0(正)>0(逆)B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小C.cd段透光率保持不变,说明反应达到平衡D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则b、c两点的平衡常数Kb>Kc(2)“长征