溶液问题常考题目及答案

溶液问题常考题目及答案一、选择题1.将一定量的NaOH溶液与100g10%的硫酸溶液充分反应后，所得溶液的质量比原来的硫酸溶液增加了12g。求反应后溶液中溶质的质量分数。A.10%B.21.2%C.12%D.30%答案：B解析：根据质量守恒定律，反应后溶液的质量为100g+12g=112g。设反应后溶液中溶质的质量为x，则根据化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得80/98=x/12g，解得x=9.6g。因此，反应后溶液中溶质的质量分数为9.6g/112g×100%=8.6%。2.将一定量的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH为7，且硫酸有剩余。则混合前硫酸和氢氧化钠溶液的质量比为：A.1:1B.3:2C.2:3D.1:2答案：C解析：根据题目描述，混合后溶液的pH为7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。设混合前硫酸和氢氧化钠溶液的质量分别为x和y，则根据化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可得98/80=x/y。因此，混合前硫酸和氢氧化钠溶液的质量比为98:80=49:40=2:3。二、填空题3.将一定量的氢氧化钠溶液与100g10%的硫酸溶液充分反应后，所得溶液的质量比原来的硫酸溶液增加了10g。求反应后溶液中溶质的质量分数。答案：9.8%解析：根据质量守恒定律，反应后溶液的质量为100g+10g=110g。设反应后溶液中溶质的质量为x，则根据化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得80/98=x/10g，解得x=8g。因此，反应后溶液中溶质的质量分数为8g/110g×100%=9.8%。4.将一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH为7，且盐酸有剩余。则混合前盐酸和氢氧化钠溶液的质量比为：答案：3:2解析：根据题目描述，混合后溶液的pH为7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。设混合前盐酸和氢氧化钠溶液的质量分别为x和y，则根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得36.5/40=x/y。因此，混合前盐酸和氢氧化钠溶液的质量比为36.5:40=3:2。三、计算题5.将一定量的氢氧化钠溶液与100g10%的硫酸溶液充分反应后，所得溶液的质量比原来的硫酸溶液增加了8g。求反应后溶液中溶质的质量分数。解析：根据质量守恒定律，反应后溶液的质量为100g+8g=108g。设反应后溶液中溶质的质量为x，则根据化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得80/98=x/8g，解得x=7.2g。因此，反应后溶液中溶质的质量分数为7.2g/108g×100%=6.7%。6.将一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH为7，且氢氧化钠有剩余。则混合前盐酸和氢氧化钠溶液的质量比为：解析：根据题目描述，混合后溶液的pH为7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。设混合前盐酸和氢氧化钠溶液的质量分别为x和y，则根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得36.5/40=x/y。因此，混合前盐酸和氢氧化钠溶液的质量比为36.5:40=3:2。四、实验题7.实验中，将一定量的氢氧化钠溶液与100g10%的硫酸溶液充分反应后，所得溶液的质量比原来的硫酸溶液增加了6g。求反应后溶液中溶质的质量分数。解析：根据质量守恒定律，反应后溶液的质量为100g+6g=106g。设反应后溶液中溶质的质量为x，则根据化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得80/98=x/6g，解得x=5.4g。因此，反应后溶液中溶质的质量分数为5.4g/106g×100%=5.1%。8.实验中，将一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH为7，且盐酸有剩余。则混合前盐酸和氢氧化钠溶液的质量比为：解析：根据题目描述，混合后溶液的pH为7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。设混合前盐酸和氢氧化钠溶液的质量分别为x和y，则根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得36.5/40=x/y。因此，混合前盐酸和氢氧化钠溶液的质量比为36.5:40