2022届北京市第七中学高二下学期期中考试化学试题（含解析）

北京市第七中学2021～2022学年高二下学期期中检测试卷化学试题试卷满分：100分考试时间：90分钟说明：选择题的答案请填涂在机读卡上！第一部分(选择题共44分)每小题只有一个选项符合题意(每小题2分共44分)1.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是A.CO2 B.SO C.BeCl2 D.NH3【答案】D【解析】【分析】【详解】A．CO2分子中价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+=2，不含孤电子对，VSEPR模型是直线形，空间构型是直线形，故A不选；B．SO中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，VSEPR模型是正四面体形，空间构型是正四面体形，故B不选；C．BeCl2中Be的价层电子对数==2，且不含孤电子对，VSEPR模型、空间构型都是直线形，故C不选；D．NH3分子中N原子的价层电子对数是3+=4，包括一对孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D选；故选：D。2.下列化学用语或模型不正确的是A.乙炔的空间填充模型：B.羟基的电子式：C.苯的实验式：CHD.聚丙烯的结构简式：【答案】D【解析】分析】【详解】A．乙炔分子的空间构型为直线型，四个原子在一条直线上，填充模型为：，故A正确；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基正确的电子式为，故B正确；C．苯的分子式为C6H6，其实验式为CH，故C正确；D．聚丙烯的结构单元的主链上应该含有2个C原子，则结构简式为，故D错误；

故选：D。3.氯化亚硕()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A.三角锥形、 B.三角形、C.平面三角形、 D.三角锥形、【答案】A【解析】【详解】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间结构，价电子对数=成键电子对数+孤电子对数，成键电子对数=与中心原子成键的原子数，孤电子对数，中与S原子成键的原子数为3，孤电子对数，所以S原子采取杂化，分子的空间结构为三角锥形。故选：A。4.关于下列晶体质的熔沸点高低排列判断不正确的是A.B.金刚石碳化硅晶体硅C.H2O>H2S>H2Se>H2TeD.【答案】C【解析】【详解】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．原子晶体的键长越短，共价键越强，熔沸点越高，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则熔沸点由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．水分子间能够形成氢键，其余不能，分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为H2O>H2Te>H2Se>H2S，故C错误；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，熔沸点越高，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则熔沸点由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C。【点睛】解答此类试题的关键是掌握本题晶体类型熔沸点的判断方法。本题的易错点为C，要注意结构相似的分子晶体，分子间能够形成氢键的熔沸点高于不能形成氢键的，需要注意的是分子内氢键会使得熔沸点降低。5.下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是A.σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成B.N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转C.HCl分子中的σ键为s-sσ键D.p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键【答案】C【解析】【分析】【详解】A．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A正确；B．氮气的结构式为N≡N，分子中含有三键含有1个σ键和2个π键，π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转，故B正确；C．H只有1s电子，Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠构建s-pσ键，故C错误；D．p和p轨道头对头能形成σ键、肩并肩能形成π键，所以p和p轨道既能形成σ键又能形成π键，故D正确；故选：C。6.下列说法不正确的是A.PCl3是极性键构成的极性分子B.H+能与H2O以配位键形成H3O+C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定D.对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法【答案】C【解析】【分析】【详解】A．PCl3中的P-Cl键为极性键，为三角锥形，分子中正、负电荷的中心是不重合的，为极性分子，故A正确；B．H+能与H2O以配位键形成H3O+，故B正确；C．分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，如溶解性，熔沸点等，而物质的稳定性是由化学键强弱决定的，故C错误；D．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故D正确；故选：C。7.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）选项ABCD晶体名称碘化钾铜金刚石二氧化硅组成晶体微粒名称阴、阳离子金属阳离子，自由电子原子分子晶体内存在的作用力离子键金属键共价键范德华力，共价键A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.碘化钾属于离子晶体，阴阳离子通过离子键结合，故A正确；B.铜属于金属晶体，原子间通过金属键结合，故B正确；C.石墨属于混合晶体，构成微粒为原子，晶体中存在共价键和范德华力，故C错误；D.碘属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，分子内碘与碘之间是共价键，故D正确；故选：C。8.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是选项粒子空间结构解释A氨基负离子(NH)直线形N原子采取sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采取sp3杂化C碳酸根离子(CO)三角锥形C原子采取sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采取sp杂化A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氨基负离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，离子的空间结构为V形，故A错误；B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，所以硫原子的杂化方式为sp2杂化，离子的空间结构为V形，故B错误；C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，所以碳原子的杂化方式为sp2杂化，离子的空间结构为平面三角形，故C错误；D．乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子的杂化方式为sp杂化，离子的空间结构为直线形，故D正确；故选D。9.下列符号表示的微粒，不属于官能团的是A.-OH B.-COOH C.-NH2 D.HSO【答案】D【解析】【详解】A．-OH是羟基，故不选A；B．-COOH是羧基，故不选B；C．-NH2是氨基，故不选C；D．HSO带1个负电荷，HSO是亚硫酸根离子，故选D；选D。10.对如图的有机物命名正确的是A.2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3，3-二甲基

-4-乙基戊烷C.3，3，4-三甲基己烷 D.2，3，3-三甲基己烷【答案】C【解析】【详解】是烷烃，该烷烃分子中最长碳链含有6个C，则主链为己烷，编号从左边开始，满足取代基的编号之和最小，在3号C含有两个甲基，在4号C含有1个甲基，则该烷烃的名称为：3，3，4-三甲基己烷，故C符合题意，答案选C。【点睛】烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。11.下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面是A. B.HC≡C-CH3 C. D.【答案】D【解析】【详解】A．是平面结构，12个原子都在同一平面上，故不选A；B．HC≡C-CH3可以看作乙炔分子中的1个H原子被甲基代替，乙炔分子中4个原子共直线，HC≡C-CH3所有碳原子一定处于同一平面，故不选B；C．可以看作乙烯分子中的2个H原子被2个甲基代替，乙烯分子6个原子共平面，所以所有碳原子一定处于同一平面，故不选C；D．可以看作甲烷分子中的3个H原子被3个甲基代替，根据甲烷的结构，可知分子中不可能所以碳原子处于同一平面，故选D；选D。12.下列物质中，不属于醇的是A. B. C. D.CH3OH【答案】C【解析】【详解】通常意义上泛指的醇，是指羟基与一个脂肪族烃基相连而成的化合物；羟基与苯环相连，则由于化学性质与普通的醇有所不同而分类为酚；由上述定义判断，、、CH3OH均属于醇类，则而属于酚类，故答案选C。13.下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 B.乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯C.甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 D.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷【答案】D【解析】【详解】A．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷属于取代反应，A不符合；B．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯属于酯化反应，是取代反应，B不符合；C．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯属于取代反应，C不符合；D．乙烯与氯化氢发生加成反应制取氯乙烷，属于加成反应，D符合；答案选D。14.下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是A.四氯化碳和水 B.溴苯和水 C.苯和甲苯 D.硝基苯和水【答案】C【解析】【详解】A．四氯化碳和水互不相溶，四氯化碳和水混合后分层，用分液漏斗分离，故不选A；B．溴苯和水互不相溶，溴苯和水混合后分层，用分液漏斗分离，故不选B；C．苯和甲苯互溶，混合后不分层，不能用分液漏斗分离，故选C；D．硝基苯和水互不相溶，硝基苯和水混合后分层，用分液漏斗分离，故不选D；选C。15.为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是序号实验步骤实验现象或结论①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液②再加入无水乙醇得到深蓝色晶体③测定深蓝色晶体的结构晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O④将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液无蓝色沉淀生成A.在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对B.加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小C.该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力D.向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀【答案】D【解析】【分析】氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，

Cu2++

2NH3.

H2O=

Cu(OH)2↓

+2NH。继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，其反应为：Cu(

OH)2

+

4NH3=[Cu(NH3)4]2++

2OH-

。再加入无水乙醇，铜氨络合物溶解度降低，出现深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。以此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知：深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故A正确；B．根据上述分析可知：络合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O在极性较弱的乙醇中溶解度很小，所以有晶体析出，故B正确；C．根据实验将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，无蓝色沉淀生成，说明Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力，故C正确；D．因为④中深蓝色溶液中存在SO，加入BaCl2溶液，能产生白色沉淀，故D错误；故答案：D。16.下列物质中，可用重结晶法提纯的是A.含杂质的粗苯甲酸 B.含杂质的工业酒精C.从溴水中提纯溴 D.苯中混有少量苯酚【答案】A【解析】【详解】A．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸，A正确；B．含杂质的工业酒精，乙醇是被提纯的物质，杂质是乙醇液体中的杂质，液体的提纯常用蒸馏的方法进行，所以工业酒精提纯可用蒸馏的方法提纯，B错误；C．溴是液态的物质，溴在不同溶剂中的溶解度不同，溴易溶于四氯化碳或苯，难溶于水，所以从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，是化学中的萃取操作，不适合用重结晶，C错误；D．苯和苯酚是互溶的液体，提纯的方法是向混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，然后用分液的方法分离，取上层液体得纯净的液态苯，所以提纯苯不适合用重结晶法，D错误；答案选A。点睛：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，把握物质的性质、性质差异及重结晶法原理为解答的关键。所谓重结晶法，就是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量达到一定比例时，一种物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出；对于其它溶性杂质来说，远未达到饱和状态，仍留在母液中，一次结晶达不到纯化的目的进行第二次，有时甚至需要进行多次结晶，适用于固体晶体中的杂质提纯，所以一般的方法步骤就是：结晶→溶解→结晶。17.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A.质谱 B.红外光谱 C.紫外光谱 D.核磁共振谱【答案】A【解析】【详解】A．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故A正确；B．红外光谱用于鉴定有机物中所含的各种官能团，如双键、三键、羟基、羧基、羰基等等，故B错误；C．紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构，从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，故C错误；D．核磁共振可检验不同环境的H的数量，有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，故D错误；故答案选A。18.下列物质中，不能与金属钠反应放出氢气的是A.苯 B.水 C.乙醇 D.乙酸【答案】A【解析】【分析】【详解】A．苯和钠不反应，A符合题意；B．水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合题意；C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，C不符合题意；D．乙酸和钠反应生成乙酸钠和氢气，D不符合题意；答案选A。19.下列有机物存在顺反异构现象的是A.HC≡CH B.CH3CH2CH=CHCH3 C.CH2=CH2 D.CH3CH=CH2【答案】B【解析】【详解】A．HC≡CH只有一种结构，故不选A；B．CH3CH2CH=CHCH3存在、两种结构，故选B；C．CH2=CH2只有一种结构，故不选C；D．CH3CH=CH2只有一种结构，故不选D；选B。20.下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是A.CH3OH B.CH3CHO C. D.CH3CH2OCH2CH3【答案】C【解析】【详解】A.CH3OH存在2种氢，故磁共振氢谱中出现2组峰，错误；B.CH3CHO存在2种氢，故磁共振氢谱中出现2组峰，错误；C.分子中羰基左右甲基对称，存在1种氢，故磁共振氢谱中出现1组峰，正确；D.CH3CH2OCH2CH3分子以氧为对称，存在2种氢，故磁共振氢谱中出现2组峰，错误；故答案先C。21.丙烯酸结构简式为CH2=CHCOOH，下列叙述不正确的是A.分子式为C3H4O2 B.所含官能团为碳碳双键、羧基C.与乙酸互为同系物 D.能够发生氧化反应、加成反应、取代反应【答案】C【解析】【详解】A．CH2=CHCOOH的分子式为C3H4O2，故A正确；B．CH2=CHCOOH含有的官能团为碳碳双键、羧基，故B正确；C．CH2=CHCOOH含有碳碳双键，乙酸不含碳碳双键，丙烯酸与乙酸不是同系物，故C错误；D．CH2=CHCOOH含有碳碳双键，能够发生氧化反应、加成反应；CH2=CHCOOH含有羧基，能发生取代反应，故D正确；选C。22.下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔 B.己烯、苯 C.己烷、苯 D.己烯、甲苯【答案】B【解析】【详解】A．乙烯含有碳碳双键、乙炔含有碳碳叁键，都能使高锰酸钾溶液褪色，故不选A；B．己烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色；苯不能使高锰酸钾溶液褪色，己烯、苯能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故选B；C．己烷、苯都不能使高锰酸钾溶液褪色，故不选C；D．己烯含有、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色，故不选D；选B。第二部分(非选择题共56分)23.N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N2H4＋HNO2=2H2O＋HN3，请回答下列问题：（1）N的基态原子的电子排布中，有_______个运动状态不同的未成对电子。（2）叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是_______。（3）HNO2中N原子的杂化类型是_______，NO的空间结构为_______。（4）①NO是一种很好的配体，则能提供孤电子对的_______(填字母)。A.仅有氧原子B.仅有氮原子C.是氧原子或氮原子②NO与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3-能与K＋结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋，写出该配合物中钴离子的电子排布式：_______。（5）N2H4分子中_______(填“含有”或“不含”)π键。【答案】（1）3（2）HN3分子间存在氢键（3）①.sp2②.V形（4）①.C②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)（5）不含【解析】【小问1详解】N原子的价电子排布图为，有3个运动状态不同的未成对电子；【小问2详解】HN3分子间存在氢键，所以沸点相对较高。【小问3详解】HNO2中N原子的价电子对数是3，杂化类型是sp2，NO中N原子的价电子对数是3，有1个孤电子对，空间结构为V形。【小问4详解】①NO是一种很好的配体，N、O原子都含有孤电子对，能提供孤电子对的是氧原子或氮原子，选C；②Co是27号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，K3[Co(NO2)6]中钴为+3价，Co失去3个电子形成Co3+，Co3+离子电子排布式为1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。【小问5详解】N2H4分子的结构式是，单键全是σ键，所以不含π键。24.金属K和C60能够发生反应产生一系列金属球碳盐KxC60，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一、(1)K中含有的化学键是___________键。(2)C60晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C60晶体属于___________晶体，每个C60分子周围等距离且紧邻的C60有___________个。(3)某种KxC60的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，K+位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K+。①KxC60中x=___________。②该晶胞立方体的边长为acm，NA为阿伏加德罗常数的值，KxC60的摩尔质量为Mg/mol，则晶体的密度为___________g/cm3。③KxC60的熔点高于C60，原因是___________。【答案】①.金属②.分子③.12④.3⑤.⑥.KxC60是离子晶体，C60是分子晶体，微粒间的作用力离子键强于分子间作用力【解析】【分析】【详解】(1)K中含有的化学键是金属键；(2)C60晶体组成微粒为60个碳原子组成的C60分子，属于分子晶体；.顶点的C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子位于面心，其个数为3×8/2=12；(3)①位于顶点，K+位于棱心，周围有3个K+，则KxC60中x=3；②晶胞的质量为m=，立方体晶胞的体积为V=a3cm3，晶体的密度为ρ=m/V=g/cm3；③KxC60的熔点高于C60，原因是KxC60是离子晶体，C60是分子晶体，微粒间的作用力离子键强于分子间作用力。25.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为___________；该化合物的化学式为___________。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是___________。（4）Y与Z可形成的YZ的空间结构为___________(用文字描述)。【答案】（1）①.4②.ZnS（2）sp3杂化（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（4）正四面体【解析】【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，核外电子数为2+8+18+2=30，则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y为S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；据此解答。【小问1详解】由上述分析可知，X为Zn元素，Y为S元素，Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示，Zn位于顶点和面心，在一个晶胞中，Zn2+离子的数目8×+6×=4；S2-位于晶胞内，S2-离子数目为4，该化合物的化学式为ZnS；答案为4；ZnS。【小问2详解】由上述分析可知，Y为S元素，Y的氢化物为H2S，H2S分子中中心S原子价层电子对数=2+=2+2=4，则S原子采取sp3杂化；答案为sp3杂化。【小问3详解】由上述分析可知，Y为S元素，Z为O元素，Y的氢化物为H2S，Z的氢化物为H2O，H2O分子与乙醇分子之间形成氢键，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S；答案为水分子与乙醇分子之间形成氢键。【小问4详解】由上述分析可知，Y为S元素，Z为O元素，Y与Z可形成的YZ为，中中心S原子价层电子对数=4+=4+0=4，无孤电子对，其空间结构为正四面体；答案为正四面体。26.Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为_______。（2）SO的空间构型为_______(用文字描述)；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为_______(填元素符号)，配位体为_______(填符号)。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，所含非氧官能团名称为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。（4）一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_______。【答案】（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）①正四面体②.O③.OH-（3）①.碳碳双键②.易溶于水（4）4【解析】【小问1详解】Cu是29号元素，电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，失去2个电子形成Cu2+，Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；【小问2详解】SO中S原子价电子对数是4，无孤电子对，空间构型为正四面体；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中O原子提供孤电子对，配位原子为O，配位体为OH-。【小问3详解】根据抗坏血酸的分子结构图，所含非氧官能团名称为碳碳双键；抗坏血酸分子中含有4个羟基，羟基为亲水基团，推测抗坏血酸在水中的溶解性为易溶于水。【小问4详解】根据均摊原则，Cu2O晶胞中黑球数为4，白球数为，可知黑球表示Cu原子，Cu原子的数目为4。27.现有下列6种有机物：①CH≡CH②CH3C≡CCH3③CH3CH2CH＝CH2④⑤⑥请回答：（1）属于芳香烃的是________（填序号）。（2）与①互为同系物的是_________（填序号）。（3）与③互为同分异构体的是_________（填序号）。（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为_________。【答案】①.⑥②.②③.④④.2，2-二甲基丙烷【解析】【详解】（1）分子中只含有C、H元素的有机物为烃类，如果分子中还含有苯环，则属于芳香烃，属于芳香烃的为⑥，故答案为⑥；（2）①为乙炔，含有官能团碳碳三键，与乙炔互为同系物的有机物必须含有碳碳三键，满足条件的为②丙炔，故答案为②；（3）③1-丁烯的分子式为C4H8，④为2-甲基-1-丙烯，分子式为C4H8，二者互为同分异构体，故答案为④；（4）⑤2号碳原子上连接有2个甲基，该有机物名称为：2，2-二甲基丙烷，故答案为2，2-二甲基丙烷。考点：考查了有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体的相关知识。28.回答下列问题（1），该物质所含官能团的名称分别为_______、_______、_______。（2）顺—2—丁烯的结构简式是_______（3）进行一氯取代反应后，只能生成_______种沸点不同产物。【答案】（1）①.羟基②.酯基③.羧基（2）（3）3【解析】【小问1详解】由结构简式可知，有机物分子的官能团为羟基、酯基、羧基，故答案为：羟基；酯基；羧基；【小问2详解】2—丁烯存在顺反异构，其中顺—2—丁烯的结构简式为，故答案为：；【小问3详解】由结构简式可知，分子中含有3类氢原子，一氯代物有3种，所以进行一氯取代反应后，能生成3种沸点不同产物，故答案为：3。29.某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯。已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为1.5g·cm-3（1）合成溴苯的化学方程式是_______。（2）装置A中盛放的试剂是_______(填字母)。A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.四氯化碳（3）证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到B中的现象是_______。（4）反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，步骤如下：①用NaOH溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是_______。②向粗溴苯中加入无水氯化钙进行干燥，静置、过滤，得滤液。③滤液中仍含有少量苯，经_______(填操作名称)得溴苯。【答案】（1）+Br2+HBr（2）D（3）有浅黄色沉淀（4）①.除去未反应的溴②.蒸馏【解析】【分析】由实验装置图可知，圆底烧瓶中苯与液溴在溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，苯和液溴具有挥发性，溴化氢气体中混有苯蒸气和溴蒸气，装置A中盛有的四氯化碳用于吸收苯蒸气和溴蒸气，防止溴蒸气干扰溴化氢的检验，装置B中盛有的硝酸银溶液用于检验溴化氢，证明该反应为取代反应。【小问1详解