【初中化学】酸碱中和反应-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

7.3溶液的酸碱性一、化学观念

形成酸和碱能发生中和反应的观念，理解中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。二、科学思维

通过实验探究酸和碱的反应，培养综合实验能力；能运用中和反应的原理解决实际问题，如处理废水、调节土壤酸碱度等。三、科学态度与责任

认识到中和反应在生活、生产中的重要作用，增强保护环境和合理利用化学知识的责任感。核心素养目标重点：

1.中和反应的概念、实质

2.中和反应在生活和生产中的应用难点：1.从微观角度理解中和反应的实质

2.运用中和反应解决实际问题学习重难点新课导入01中和反应1.探究酸和碱能否发生化学反应【提出问题】

如图所示，用滴管向盛有约2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。现象：无明显现象你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？1.探究酸和碱能否发生化学反应【收集证据】

盐酸与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可采用如下几种方案来判断反应的发生。方案一：借助反应前后溶液pH的改变取少量氢氧化钠溶液于试管中，用pH试纸测定其pH向试管中滴加较多量盐酸，充分震荡用pH试纸测定所得溶液的pH，对比反应前后溶液pH的变化1.探究酸和碱能否发生化学反应【解释与结论】

你认为2mL0.4%的氢氧化钠溶液中加入2mL0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？

盐酸和氢氧化钠的反应没有明显现象，但溶液的pH从大于7到等于7，最后小于7，通过溶液pH的变化可以确定氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。

反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O思考讨论

上述实验中，盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，溶液中的微粒又发生了什么变化呢？思考讨论

盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，显然不是由于溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。在这个过程中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。2.寻找酸和碱反应的规律

其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钾溶液反应：

。盐酸与氢氧化钡溶液反应：

。硫酸与氢氧化钡溶液反应：

。硫酸与氢氧化钾溶液反应：

。2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O3.中和反应

酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。中和反应概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。表达式：酸+碱→盐+水实质：H+和OH-离子结合生成H2O不是基本反应类型4.其他证明盐酸和氢氧化钠发生反应的方法方案二：借助酸碱指示剂颜色的改变在一支试管里加入少量NaOH溶液，再滴加几滴酚酞溶液向试管中逐滴滴加盐酸，边滴加边震荡溶液显红色溶液红色由深边浅，最后变为无色方案三：探测温度的变化（中和反应放热）均为

T℃溶液温度大于T℃用温度计分别测出反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度向烧杯中加入一定量的盐酸，再向盐酸中加入一定量的氢氧化钠溶液用温度计测量反应前后溶液的温度，对比反应前后溶液的温度变化4.其他证明盐酸和氢氧化钠发生反应的方法02中和反应的应用1.酸碱中和反应过程中溶液pH的变化

利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。

某同学利用图1装置，向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（图2）。1.酸碱中和反应过程中溶液pH的变化

思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？

曲线坐标为（18,7）表示在滴加稀盐酸18mL时，所得溶液的pH为7，即酸和碱恰好完全反应。1.酸碱中和反应过程中溶液pH的变化

图像分析：

b点：当滴入盐酸较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；溶质为：NaCl、NaOH；c点：当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7；溶质为：NaCl；

d点：当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液显酸性，pH<7。溶质为：NaCl、HCl。

2.中和反应的应用

（1）应用于医药卫生

人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9~1.5时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，这时应该服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。2.中和反应的应用

（2）改变土壤的酸碱性

根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。2.中和反应的应用

（3）处理工业废水

工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。2.中和反应的应用

（4）调节溶液的酸碱性

在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。使用强酸、强碱时一定要注意安全，防止蘸到皮肤上。总结归纳随堂练习1.

中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（

）A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硫酸处理印染厂的含碱废水A随堂练习2.从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O，下列选项正确的是()。A．基本反应类型：该反应为中和反应B．反应实质：氢离子与氧氧根离子结合生成水C．反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D．读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水B随堂练习3.

为了证明中和反应已经发生，小文同学做了如图所示的四个实验，不能达到实验目的的是（

）A.甲实验中，溶液仍为无色

B.乙实验中，溶液由无色变为红色C.丙实验中，溶液由红色变为无色D.丁实验中，溶液由红色变为无色B随堂练习4.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH