高一化学5.2.2 氨和铵盐课件

第二节氮及其化合物

第2课时：氨和铵盐人教版必修第二册氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。…刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。…三角锥形孤对电子三、氨和铵盐1.氨的分子模型氨的电子式为____________，结构式为___________。教师点拨三、氨和铵盐2.氨的物理性质教师点拨无色刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700），易液化。液氨汽化吸热，使周围温度急剧下降，因此，液氨常用作制冷剂。注意：液氨是纯净物实验5-6氨的溶解性——喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。实验步骤：实验探究实验现象：打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

实验探究实验结论：氨极易溶于水氨的水溶液呈碱性常温下，1体积水能溶解约700体积的氨气氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+

和OH-

实验探究NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

1.烧瓶内为什么会形成喷泉？氨气极易溶于水。使烧瓶内气压急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶。2.溶液为什么变成红色？NH3溶于水的溶液呈碱性。思考与讨论3.喷泉实验成功的关键？a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。4.若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？能，但不能充满烧瓶。3NO2＋H2O==2HNO3＋NO思考与讨论(1)喷泉形成原理※喷泉实验的原理及应用容器内外产生较大的压强差压强差：减小内压、增大外压。教师点拨气体吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水NH3HClSO2、CO2

NO2与O2(2)常见能形成喷泉的物质组合教师点拨(3)常见喷泉实验装置试表述引发下列喷泉反应的操作?压强差：减小内压、增大外压。挤压滴管，气体溶解，P内<P外捂住烧瓶（用热毛巾），气体逸出溶解，松手后，P内<P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下>P上教师点拨3.氨的化学性质(1)与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨溶于水溶液呈弱碱性氨的水溶液（俗称氨水）氨水的成分：NH3﹑NH3·H2O﹑NH4+﹑OH-﹑H2O、H+（极少）大部分NH3与水结合成一水合氨（NH3·H2O），

NH3·H2O中一小部分电离成NH4+和OH-。注意：氨水是混合物氨气液氨一水合氨氨水NH3纯净物非电解质NH3纯净物非电解质NH3.H2O（弱碱）纯净物电解质NH3溶于水形成的溶液混合物教师点拨△NH3·H2O：一水合氨是一种弱碱。不稳定，易分解。与某些盐溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+教师点拨氨水的“四个要点”(1)氨是中学阶段学习的唯一溶于水，并且其水溶液显碱性的气体，但氨气本身没碱性。(2)氨水的密度小于1g·mL－1，且氨水浓度越大，密度越小。(3)氨水是混合物，NH3是非电解质，而NH3·H2O是弱电解质。(4)氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，但氨水的溶质是NH3而非NH3·H2O。教师点拨魔术：魔棒生烟3.氨的化学性质(2)与酸反应实验探究现象：

氨气与氯化氢反应产生白烟原理：NH3+HCl

NH4Cl

(白烟）氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗?3.氨的化学性质(2)与酸反应氨与酸反应的实质：NH3＋H+===NH4+--生成对应铵盐实验探究NH3+HCl=NH4Cl(现象：白烟）NH3+HNO3=NH4NO3(现象：白烟）NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4与挥发性的酸反应才有白烟可用于检验氨气的存在3.氨的化学性质常用硫酸作为氨气的吸收剂不能用浓硫酸干燥NH3

可使湿润的红色石蕊试纸变蓝教师点拨(2)与酸反应--生成对应铵盐NH3中氮元素的化合价是多少？从化合价角度NH3具有什么性质？还原性-3（工业制硝酸的第一步）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O3.氨的化学性质(3)氨的还原性氨的催化氧化氨在纯氧中燃烧点燃4NH3+3O2====2N2+6H2O教师点拨氨气还原氧化铜2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氨气少量）（氨气足量）此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏氨与氯气反应(3)氨的还原性教师点拨根据氨气的性质思考如何检验氨气？方法1：用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝。方法2：蘸有浓盐酸的玻璃棒于试管口，有白烟产生。思考与讨论①NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。②氨是氮肥工业，有机合成工业，制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。4.氨的用途教师点拨5.铵盐(1)定义：是NH4+和酸根离子组成的化合物常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。(2)物理性质：铵盐都是晶体，易溶于水。教师点拨（3）铵盐的化学性质①不稳定性——受热易分解2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高温或猛烈撞击(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH3↑＋HCl↑NH4ClNH3↑＋CO2↑＋H2ONH4HCO3并不是所有的铵盐都受热生成NH3教师点拨实验现象:实验结论:湿润的红色石蕊试纸均变蓝都能和碱反应放出氨气NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋H2O＋NH3↑Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑OH-

＋NH4+===H2O＋NH3↑②与碱反应及铵盐的检验方法※检验铵根离子和制备氨气实质:实验探究②与碱反应及铵盐的检验方法NH4＋检验：铵盐(NH4+)无色气体(NH3)试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟规范操作：取少许样品于试管中，加入强碱后加热，将湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。教师点拨③氨的实验室制法实验探究2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑③氨的实验室制法原理：装置：干燥：收集方法：验满：尾气吸收：固+固加热型用碱性干燥剂（碱石灰、CaO、NaOH）向下排空气法（1）用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)（2）用蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口(白烟)稀硫酸溶液或水(注意防倒吸)1.棉花的作用？干棉花：防止与空气对流，使收集的氨气不纯；湿棉花：吸收多余氨气，避免污染空气。2.加热NH4Cl能制取NH3吗？NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH33.尾气处理应注意事项防止倒吸思考与讨论4.能用NaOH固体、KOH固体和NH4Cl固体混和加热制备氨气吗？不能。因为NaOH固体、KOH固体具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，同时它们碱性太强，会腐蚀试管。5.能用NH4HCO3代替NH4Cl制取氨气吗？不能。受热分解会产生CO2杂质气体。思考与讨论方法一：NH3·H2O==NH3↑+H2O△方法二：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑

实验室中还可以用哪些方法制氨气?思考与讨论N2+3H2

2NH3高温高压催化剂氨气的工业制法教师点拨1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1mol/L。(

)(2)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。(

)(3)NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。(

)(4)任何铵盐受热均生成NH3。(

)(5)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。(

)××××√当堂检测2.关于氨的下列叙述中，错误的是()A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验C.实验室常用向下排空气法收集氨气D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质D3..氨水的碱性较弱，其原因是()A.它能使酚酞溶液变红色B.氨水极易挥发出氨C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH4+和OH-D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在C当堂检测4.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是()A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒B5.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后()A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液B.加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液B当堂检测6.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是

(填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是

。③④①④⑤当堂检测7.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.①是氨气发生装置

B.②是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置

D.④是氨气收集、检验装置