2024-2025学年下学期高二化学选修二第3章A卷

第29页（共29页）2024-2025学年下学期高二化学物质结构与性质（人教版2019）第3章A卷一．选择题（共20小题）1．（2024秋•河西区期末）下列各组物质的晶体类型不相同的是（）A．CsCl和KCl B．Cu和Ag C．硫（S8）和白磷（P4） D．金刚砂（SiC）和干冰2．（2024秋•和平区期末）固体A的化学式为NH5，电子式如图所示，，下列说法正确的是（）A．NH5属于离子化合物 B．NH5属于共价化合物 C．NH5只含有离子键 D．NH5只含有共价键3．（2024秋•连云港期末）2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于（）A．分子晶体 B．离子晶体 C．金属晶体 D．共价晶体4．（2023秋•阜宁县期末）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．ClO2 B．CS2 C．Na2O2 D．MgCl25．（2023秋•内蒙古期末）我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＜C B．沸点：SiH4＞CH4 C．SiC属于离子化合物 D．金刚石和石墨互为同位素6．（2023秋•德阳期末）碳化硅俗称金刚砂，与金刚石结构相似，其晶胞如图所示。下列说法正确的是（）A．碳化硅的熔点比金刚石高 B．该晶体熔化时需破坏范德华力 C．与碳原子紧邻等距的碳原子数目为4 D．该晶体中由共价键形成的最小环上有6个原子7．（2023秋•陕西期末）下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．Na2O2 B．Na2SO4 C．NaOH D．NH4Cl8．（2023秋•辽宁期末）下列有关晶体的说法正确的是（）A．含有共价键的晶体一定是共价晶体 B．含有离子键的晶体一定是离子晶体 C．所有晶体均含有化学键 D．含有金属元素的晶体一定是金属晶体9．（2023秋•绵阳期末）下列含氯元素的物质中，属于离子化合物的是（）A．HClO B．Cl2 C．HCl D．MgCl210．（2023秋•让胡路区校级期末）所列图形表示的晶体结构中，符合晶胞特点的是（）A． B． C． D．11．（2023秋•定远县校级期末）下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物一定能导电 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键12．（2023秋•定远县校级期末）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．NaClO B．K2S C．H2O2 D．MgBr213．（2024•天津）我国学者在碳化硅（SiC）表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是（）A．SiC是离子化合物 B．SiC晶体的熔点高、硬度大 C．核素14C的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃14．（2024•玄武区校级二模）冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并﹣18﹣冠﹣6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是（）A．冠醚可以用来识别碱金属离子 B．二苯并﹣18﹣冠﹣6也能适配Li+ C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D．一个螯合离子中配位键的数目为615．（2024•惠山区校级开学）从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图如图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）A．①和③ B．②和③ C．①和④ D．只有④16．（2024•道里区校级开学）下列各组物质中，都由原子构成的一组是（）A．汞、氯气 B．石墨、金刚石 C．氨、干冰 D．硫酸铜、氯化钠17．（2024春•越秀区期末）干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）A．干冰能自发地呈现多面体外形 B．1个干冰晶胞中含有14个CO2分子 C．干冰升华时，CO2的C＝O受到破坏 D．1个CO2分子周围有4个紧邻分子18．（2024春•南开区期末）下列各组物质的晶体类型相同的是（）A．I2和NaCl B．SiC和Na2O C．Cu和Ag D．SiO2和SO319．（2024春•番禺区校级期末）C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法不正确的是（）A．具有自范性 B．与石墨互为同素异形体 C．化学性质与金刚石相似 D．足球烯（C60）的沸点可达500℃左右，足球烯为分子晶体20．（2024春•天心区校级期末）铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是（）A．该离子晶体是由阳离子和阴离子通过弱的相互作用形成的晶体 B．该离子晶体中还存在O—O C．该离子晶体中铜离子的化合价为+1 D．该离子晶体由固态变为液态不需要破坏离子键二．解答题（共4小题）21．（2024秋•河北区期末）NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。（1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。①基态Fe原子的价层电子排布式为。②实际生产中采用铁的氧化物做催化剂，使用前用H2和N2的混合气体将其还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下：ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为。ⅱ．图1晶胞的棱长为apm（1pm＝1×10﹣10cm），阿伏加德罗常数的数值用NA表示，其密度ρ＝g•cm﹣3。图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有个紧邻的铁原子。③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。H原子、Li原子和Na原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。（2）NH3BH3（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。①NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是原子（用元素符号表示）。②比较熔点：NH3BH3CH3CH3（填“＞”或“＜”）。22．（2024•西湖区校级模拟）氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。（1）请写出基态Se原子简化电子排布式，常温下硒单质是（气体、液体、固体），同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是（请写元素符号）。（2）下列说法正确的是。A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表P区B．Se的第二电离能小于As（砷）的第二电离能C．硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4大于H2SeO3D．Se＝O不稳定，因为其键长较长，π键重叠较弱E.已知某含硒化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，Se的杂化方式为sp3（3）人体代谢甲硒醇（CH3SeH）后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因。有机物甲醇甲硫醇（CH3SH）甲硒醇沸点/℃64.75.9525.05（4）一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2）的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。推断In是（填“A”或“B”），晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为。（5）魔酸[H（SbF6SO3）]由SbF5（）与HSO3F等物质的量化合生成，写出其中阴离子SbF6SO3-23．（2024•青岛开学）牛奶具有补充蛋白质、补钙、镇静安神等功效。回答下列问题：（1）基态钙原子核外电子的空间运动状态有种，同周期元素中基态原子成对价电子数比钙少的有（填元素符号）。（2）三聚氰胺是一种重要的工业原料，曾被不法分子作为添加剂而引发毒奶粉事件。三聚氰胺在水中易发生水解和异构化，并与异构化产物形成层状的超分子，部分过程如下：①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为。乙发生“异构化”的原因为。②甲与丙能够形成层状超分子的原因为。乙分子中N原子的孤对电子占据的轨道为。（3）由Ca和B两种元素形成晶体的晶胞结构如图（大球代表Ca）。①该晶体的化学式为。②Ca原子的配位数为。③若晶体的晶胞参数为apm，则该晶体的密度可表示为g•cm﹣3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。24．（2023•河西区校级一模）MnO2可作氨选择性催化还原法脱除NO，的催化剂。（1）基态Mn的价层电子排布的轨道表示式是。（2）MnO2可由（NH4）2S2O8与MnSO4反应制得。S2O82﹣的结构如图。①S2O82﹣中S﹣O﹣O（填“是”或“不是”）在一条直线上。②S2O82﹣中的O﹣O比H2O2中的更（填“难”或“易”）断裂。（3）一种MnO2晶体的晶胞示意图如图，该长方体晶胞的长和宽均为anm，高为bnm。①图中“●”代表的是（填“Mn”或“O”）。②NA为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为g•cm﹣3。③MnO2作催化剂，氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图。从化学键的角度解释MnO2能结合NH3的原因：；该催化过程的总反应的化学方程式是。

2024-2025学年下学期高二化学物质结构与性质（人教版2019）第3章A卷参考答案与试题解析题号1234567891011答案DADCBDABDAD题号121314151617181920答案ABBCBACAC一．选择题（共20小题）1．（2024秋•河西区期末）下列各组物质的晶体类型不相同的是（）A．CsCl和KCl B．Cu和Ag C．硫（S8）和白磷（P4） D．金刚砂（SiC）和干冰【专题】物质的性质和变化专题；分析与推测能力．【分析】A．根据CsCl和KCl都是离子化合物进行分析；B．根据Cu和Ag都是金属单质进行分析；C．根据硫（S8）和白磷（P4）固体均由分子构成进行分析；D．根据金刚砂（SiC）属于共价晶体，干冰由CO2分子构成进行分析。【解答】解：A．CsCl和KCl都是离子化合物，均属于离子晶体，故A错误；B．Cu和Ag都是金属单质，均属于金属晶体，故B错误；C．硫（S8）和白磷（P4）固体均由分子构成，均属于分子晶体，故C错误；D．金刚砂（SiC）属于共价晶体，干冰由CO2分子构成，属于分子晶体，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2024秋•和平区期末）固体A的化学式为NH5，电子式如图所示，，下列说法正确的是（）A．NH5属于离子化合物 B．NH5属于共价化合物 C．NH5只含有离子键 D．NH5只含有共价键【专题】化学用语专题；理解与辨析能力．【分析】中含有离子键和共价键，是离子化合物，据此进行解答。【解答】解：A．NH5中含有离子键，属于离子化合物，故A正确；B．NH5中含有离子键，属于离子化合物，故B错误；C．NH5中含有离子键和共价键，故C错误；D．NH5中含有离子键和共价键，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学键的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。3．（2024秋•连云港期末）2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于（）A．分子晶体 B．离子晶体 C．金属晶体 D．共价晶体【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据钛合金的性质判断材料的晶体类型，以此分析解答。【解答】解：钛合金材料具有高强度、耐高温的性质，说明钛合金材料属于共价晶体，故D正确，故选：D。【点评】本题考查晶体类型的判断，属于基础知识的考查，题目难度较小。4．（2023秋•阜宁县期末）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．ClO2 B．CS2 C．Na2O2 D．MgCl2【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．【分析】一般非金属原子键构成共价键，非金属与金属键构成离子键，据此进行解答。【解答】解：A．ClO2分子中只存在共价键，故A错误；B．CS2分子中只存在共价键，故B错误；C．Na2O2中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根中含O—O非极性共价键，故C正确；D．MgCl2中镁离子和氯离子间形成离子键，故只含离子键，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。5．（2023秋•内蒙古期末）我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＜C B．沸点：SiH4＞CH4 C．SiC属于离子化合物 D．金刚石和石墨互为同位素【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【分析】A．同一主族从上到下原子半径越来越大；B．分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；C．碳化硅的结构类似于金刚石的结构，金刚石属于共价晶体；D．质子数相同、中子数不同的同一种元素的核素互为同位素。【解答】解：A．Si位于C的下一周期，同一主族从上到下原子半径越来越大，故原子半径：Si＞C，故A错误；B．SiH4、CH4都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：SiH4＞CH4，故B正确；C．碳化硅的结构类似于金刚石的结构，金刚石属于共价晶体，SiC也为共价晶体，属于共价化合物，故C错误；D．金刚石和石墨是同一种元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；故选：B。【点评】本题考查晶体性质和元素周期律的应用，明确物质性质、元素周期律的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。6．（2023秋•德阳期末）碳化硅俗称金刚砂，与金刚石结构相似，其晶胞如图所示。下列说法正确的是（）A．碳化硅的熔点比金刚石高 B．该晶体熔化时需破坏范德华力 C．与碳原子紧邻等距的碳原子数目为4 D．该晶体中由共价键形成的最小环上有6个原子【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．【分析】A．共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高；B．碳化硅晶体中的原子是通过共价键结合的；C．在碳化硅的晶体结构中，每个碳原子都与4个硅原子和4个碳原子相邻；D．在碳化硅的晶体结构中，最小的环是由6个原子组成的，其中3个是碳原子，3个是硅原子。【解答】解：A．C—C键键长比C—Si键短，共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高，金刚石的熔点要高于碳化硅，故A错误；B．碳化硅晶体中的原子是通过共价键结合的，所以熔化时需要破坏共价键而不是范德华力，故B错误；C．在碳化硅的晶体结构中，每个碳原子都与4个硅原子和4个碳原子相邻，所以与碳原子紧邻等距的碳原子数目应该是12，故C错误；D．在碳化硅的晶体结构中，最小的环是由6个原子组成的，其中3个是碳原子，3个是硅原子，故D正确；故选：D。【点评】本题考查晶胞的相关知识，明确晶胞结构、化学键的相关知识，侧重分析与应用能力的考查，题目比较简单。7．（2023秋•陕西期末）下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．Na2O2 B．Na2SO4 C．NaOH D．NH4Cl【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键。【解答】解：A．Na2O2由Na+和O22-构成，含有离子键，氧原子与氧原子之间的非极性共价键，故B．Na2SO4由Na+和SO42-C．NaOH由Na+和OH﹣构成，含有离子键，氧原子与氢原子之间的极性共价键，故C错误；D．NH4Cl由NH4+和Cl﹣构成，含故选：A。【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，B为解答易错点，题目难度不大。8．（2023秋•辽宁期末）下列有关晶体的说法正确的是（）A．含有共价键的晶体一定是共价晶体 B．含有离子键的晶体一定是离子晶体 C．所有晶体均含有化学键 D．含有金属元素的晶体一定是金属晶体【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．【分析】A．由分子构成的物质可存在共价键；B．含有离子键的晶体一定是离子晶体；C．稀有气体中不含化学键；D．含有金属元素的晶体不一定是金属晶体。【解答】解：A．含有共价键的晶体不一定是共价晶体，如干冰中含有共价键，是分子晶体，故A错误；B．含有离子键的晶体一定是离子晶体，故B正确；C．稀有气体中不含化学键，故C错误；D．含有金属元素的晶体不一定是金属晶体，如氯化钠晶体中含金属元素，是离子晶体，故D错误；故选：B。【点评】本题考查晶体结构的相关知识，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确晶体的构成微粒是解本题关键，题目比较简单。9．（2023秋•绵阳期末）下列含氯元素的物质中，属于离子化合物的是（）A．HClO B．Cl2 C．HCl D．MgCl2【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．【分析】一般来说，活泼金属与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。【解答】解：A．HClO只含共价键，为共价化合物，故A错误；B．Cl2中只含共价键，且为单质，故B错误；C．HCl只含共价键，为共价化合物，故C错误；D．MgCl2含离子键，为离子化合物，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学键与化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。10．（2023秋•让胡路区校级期末）所列图形表示的晶体结构中，符合晶胞特点的是（）A． B． C． D．【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．【分析】晶胞特点是周期性有序无隙并置排列，具有对称性。【解答】解：晶胞特点是周期性有序无隙并置排列，具有对称性，只有A满足条件，故选：A。【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞结构的掌握情况，试题难度中等。11．（2023秋•定远县校级期末）下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物一定能导电 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．含离子键的化合物一定为离子化合物，不一定含金属元素；B．MgCl2中，只有镁离子与氯离子之间的离子键；C．离子化合物在固态不导电；D．原子序数为11与9的元素分别为Na、F，形成离子化合物NaF．【解答】解：A．含离子键的化合物一定为离子化合物，不一定含金属元素，如铵盐，氯化铵等全部是由非金属元素形成的离子化合物，故A错误；B．MgCl2中，只有镁离子与氯离子之间的离子键，2个氯离子之间不存在化学键，故B错误；C．导电时一定有自由移动的离子或自由电子，离子化合物在固态时，不存在自由移动的离子，所以不导电，故C错误；D．原子序数为11与9的元素分别为Na、F，形成离子化合物NaF，钠离子与负离子之间形成离子键，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化合物的分类及化学键的判断，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键等为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析，题目难度不大。12．（2023秋•定远县校级期末）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．NaClO B．K2S C．H2O2 D．MgBr2【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。【解答】解：A．NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间存在离子键，Cl与O之间存在共价键，属于离子化合物，故A选；B．K2S只含离子键，故B不选；C．H2O2只含共价键，属于共价化合物，故C不选；D．MgBr2只含有离子键，故D不选；故选：A。【点评】本题考查了离子化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。13．（2024•天津）我国学者在碳化硅（SiC）表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是（）A．SiC是离子化合物 B．SiC晶体的熔点高、硬度大 C．核素14C的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃【专题】物质的组成专题；理解与辨析能力．【分析】A．SiC是由Si—C键构成的化合物；B．SiC晶体是共价晶体；C．质子数＝原子序数；D．石墨烯是由碳元素组成的单质。【解答】解：A．SiC是由Si—C键构成的化合物，是共价化合物，故A错误；B．SiC晶体是共价晶体，SiC晶体的熔点高、硬度大，故B正确；C．质子数＝原子序数，核素14C的原子序数为6，故质子数为6，故C错误；D．石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于烯烃，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的组成的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。14．（2024•玄武区校级二模）冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并﹣18﹣冠﹣6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是（）A．冠醚可以用来识别碱金属离子 B．二苯并﹣18﹣冠﹣6也能适配Li+ C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D．一个螯合离子中配位键的数目为6【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关；B．碱金属离子中，电子层数越大，其离子半径越大，锂离子半径小于钾离子半径；C．冠醚中苯环上的碳原子价层电子对数是3，亚甲基上碳原子价层电子对数是4；D．由图可知，螯合离子中K+与6个O原子形成配位键。【解答】解：A．冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，可以用来识别碱金属离子，故A正确；B．碱金属离子中，电子层数越大，其离子半径越大，锂离子半径小于钾离子半径，所以二苯并﹣18﹣冠﹣6不能适配Li+，故B错误；C．冠醚中苯环上的碳原子价层电子对数是3，C原子为sp2杂化，亚甲基上碳原子价层电子对数是4，C原子为sp3杂化，故C正确；D．由图可知，螯合离子中K+与6个O原子形成配位键，一个螯合离子中配位键的数目为6，故D正确；故选：B。【点评】本题考查配合物和原子杂化，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确原子杂化类型判断方法、配合物中配位数判断方法是解本题关键，题目难度不大。15．（2024•惠山区校级开学）从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图如图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）A．①和③ B．②和③ C．①和④ D．只有④【专题】化学键与晶体结构．【分析】在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Cl﹣有6个（上、下、左、右、前、后），构成正八面体；每个Cl﹣周围距离最近的Na+也有6个，构成正八面体，据此作答。【解答】解：在NaCl晶体中，每个Na+周围最邻近的Cl﹣有6个，构成正八面体，同理，每个Cl﹣周围最邻近的6个Na+也构成正八面体，由此可知图①和④是从NaCl晶体中分割出来的结构图，故C正确；故选：C。【点评】本题考查了离子晶体的代表物质NaCl、CsCl的晶体结构，难度不大。16．（2024•道里区校级开学）下列各组物质中，都由原子构成的一组是（）A．汞、氯气 B．石墨、金刚石 C．氨、干冰 D．硫酸铜、氯化钠【专题】物质的组成专题．【分析】根据各个物质的构成进行分析解答。【解答】解：A．汞是由汞原子直接构成的；氯气是由氯分子构成的，故A错误；B．石墨、金刚石均是由碳原子直接构成的，故B正确；C．氨是由氨子构成的；干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故C错误；D．硫酸铜、氯化钠均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由铜离子和硫酸根离子、钠离子和氯离子构成的，故D错误；故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。17．（2024春•越秀区期末）干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）A．干冰能自发地呈现多面体外形 B．1个干冰晶胞中含有14个CO2分子 C．干冰升华时，CO2的C＝O受到破坏 D．1个CO2分子周围有4个紧邻分子【专题】化学键与晶体结构．【分析】干冰属于分子晶体，只存在范德华力，属于最密堆积，1个CO2分子周围有12个紧邻分子，据此进行解答。【解答】解：A．干冰是分子晶体，晶体具有自范性，故能自发地呈现多面体外形，故A正确；B．1个干冰晶胞中二氧化碳在8个顶角和6个面上，根据均摊法则，1个干冰晶胞中含有的CO2分子数＝8×18+6×1C．干冰升华时，只破坏分子间的作用力，故CO2的C＝O未受到破坏，故C错误；D．干冰属于分子晶体，只存在范德华力，属于最密堆积，1个CO2分子周围有12个紧邻分子，故D错误；故选：A。【点评】本题考查晶体类型及性质判断，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力、熟悉均摊法计算和晶胞结构特征是解题关键，注意掌握配位数的计算，题目难度中等。18．（2024春•南开区期末）下列各组物质的晶体类型相同的是（）A．I2和NaCl B．SiC和Na2O C．Cu和Ag D．SiO2和SO3【专题】化学键与晶体结构．【分析】阴阳离子间通过离子键形成的晶体为离子晶体；分子间通过分子间作用力形成的晶体为分子晶体；相邻原子间通过共价键结合而成的立体网状的晶体为共价晶体；由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体为金属晶体。【解答】解：A．碘为分子晶体，氯化钠为离子晶体，故A错误；B．碳化硅为共价晶体，氧化钠为离子晶体，故B错误；C．铜和银都是金属晶体，故C正确；D．二氧化硅为共价晶体，二氧化硫为分子晶体，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学键和晶体类型判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、晶体类型判断方法是解本题关键，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子晶体，题目难度不大。19．（2024春•番禺区校级期末）C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法不正确的是（）A．具有自范性 B．与石墨互为同素异形体 C．化学性质与金刚石相似 D．足球烯（C60）的沸点可达500℃左右，足球烯为分子晶体【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．自范性是晶体的性质；B．碳玻璃和石墨均是由碳元素形成的不同的单质；C．金刚石与碳玻璃属于同素异形体；D．由分子构成的晶体属于分子晶体。【解答】解：A．自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，故A错误；B．碳玻璃和石墨均是由C元素形成的不同的单质，所以是同素异形体，故B正确；C．金刚石与碳玻璃均是由C元素形成的不同的单质，所以是同素异形体，故性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，故C正确；D．足球烯（C60）相对分子质量较大，沸点可达500℃左右，但足球烯为分子晶体，故D正确；故选：A。【点评】本题考查物质的组成和性质，属于基础知识的考查，题目比较简单。20．（2024春•天心区校级期末）铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是（）A．该离子晶体是由阳离子和阴离子通过弱的相互作用形成的晶体 B．该离子晶体中还存在O—O C．该离子晶体中铜离子的化合价为+1 D．该离子晶体由固态变为液态不需要破坏离子键【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．离子晶体的构成微粒是阴阳离子，阴、阳离子通过离子键结合；B．该化合物由氧离子和亚铜离子构成；C．由均摊法写出化学式即可判断化合价；D．该离子晶体由固态变为液态有自由移动的Cu+和O2﹣。【解答】解：A．离子晶体的构成微粒是阴阳离子，离子键中阴阳离子相互作用力较强，故A错误；B．该化合物由氧离子和亚铜离子构成，晶体中不含O—O共价键，故B错误；C．由均摊法可知，铜离子个数为4，氧离子个数为1+8×18=2，该化合物的化学式为Cu2O，氧元素的化合价为﹣2价，依据化合物中正负化合价代数和为0可知，铜离子的化合价为+1D．该离子晶体由固态变为液态有自由移动的Cu+和O2﹣，需要破坏离子键，故D错误；故选：C。【点评】本题考查晶胞结构的相关知识，题目侧重考查学生观察能力、灵活运用知识的能力。二．解答题（共4小题）21．（2024秋•河北区期末）NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。（1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。①基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2。②实际生产中采用铁的氧化物做催化剂，使用前用H2和N2的混合气体将其还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下：ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为1：2。ⅱ．图1晶胞的棱长为apm（1pm＝1×10﹣10cm），阿伏加德罗常数的数值用NA表示，其密度ρ＝112NA×a3×10图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有12个紧邻的铁原子。③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。H原子、Li原子和Na原子的第一电离能由大到小的顺序为H＞Li＞Na（用元素符号表示）。（2）NH3BH3（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。①NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是B原子（用元素符号表示）。②比较熔点：NH3BH3＞CH3CH3（填“＞”或“＜”）。【专题】原子组成与结构专题；分析与推测能力．【分析】（1）根据铁是26号元素，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，按均摊法计算，顶点属于晶胞的八分之一，面上属于二分之一，体心属于1，以图2某个顶点铁原子为例，每个晶胞中有3个面心紧邻一个顶点，H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，进行分析；（2）根据在NH3BH3结构中，N原子存在孤电子对，B原子为缺电子原子，NH3BH3（氨硼烷）与CH3CH3互为等电子体，进行分析。【解答】解：（1）①铁是26号元素，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价层电子排布式为：3d64s2，故答案为：3d64s2；②ⅰ．根据均摊原则，左侧晶胞中铁原子数为8×18+1=2，右侧晶胞中铁原子数为8×故答案为：1：2；ⅱ．图1晶胞的棱长为apm（1pm＝1×10﹣10cm），晶胞中铁原子数为2，则其密度ρ=2×56a3×10-故答案为：112N以图2某个顶点铁原子为例，每个晶胞中有3个面心紧邻一个顶点，因此一个铁原子周围最多有3×82=12故答案为：12；③H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，第一电离能H＞Li＞Na，故答案为：H＞Li＞Na；（2）①在NH3BH3结构中，N原子存在孤电子对，B原子为缺电子原子，在配位键的形成中B原子提供空轨道，故答案为：B；②NH3BH3（氨硼烷）与CH3CH3互为等电子体，由于NH3BH3分子中N原子的电负性较大，分子间会形成氢键，所以NH3BH3熔点高于CH3CH3，故答案为：＞。【点评】本题主要考查晶胞的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。22．（2024•西湖区校级模拟）氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。（1）请写出基态Se原子简化电子排布式[Ar]3d104s24p4，常温下硒单质是固体（气体、液体、固体），同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是Cr（请写元素符号）。（2）下列说法正确的是CD。A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表P区B．Se的第二电离能小于As（砷）的第二电离能C．硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4大于H2SeO3D．Se＝O不稳定，因为其键长较长，π键重叠较弱E.已知某含硒化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，Se的杂化方式为sp3（3）人体代谢甲硒醇（CH3SeH）后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因三种物质都是分子晶体，甲硫醇、甲硒醇结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高。有机物甲醇甲硫醇（CH3SH）甲硒醇沸点/℃64.75.9525.05（4）一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2）的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。推断In是A（填“A”或“B”），晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为8。（5）魔酸[H（SbF6SO3）]由SbF5（）与HSO3F等物质的量化合生成，写出其中阴离子SbF6SO3-【专题】原子组成与结构专题；分析与推测能力．【分析】（1）根据Se原子序数34，常温下硒单质是固体，为第四周期ⅥA族非金属元素，进行分析；（2）根据Se失去1个电子后的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，As失去1个电子后的电子排布式为[Ar]3d104s24p2，Se的原子半径较大，Se＝O键长较长，不稳定，在分子中，4个C原子采取sp2杂化，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，进行分析；（3）根据甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高进行分析；（4）根据A的原子个数6×12+4×14=4，B原子有8个，全部在晶胞内部，故Se原子的个数为8，Cu（5）根据阴离子SbF6SO3-由SbF【解答】解：（1）Se原子序数34，原子简化电子排布式[Ar]3d104s24p4；常温下硒单质是固体，硒元素为第四周期ⅥA族非金属元素，第四周期的元素中含有最多未成对电子的元素是Cr，电子排布式为[Ar]3d54s1，未成对电子数为6；故答案为：[Ar]3d104s24p4；固体；Cr；（2）A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f、ds区，故A错误；B．Se失去1个电子后的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，As失去1个电子后的电子排布式为[Ar]3d104s24p2，Se的p能级为半满稳定结构，则第二电离能Se＞As，故B错误；C．同种元素的含氧酸，非羟基氧原子个数越多酸性越强，故C正确；D．硒的原子半径较大，Se＝O键长较长，不稳定，因其π键重叠较弱，故D正确；E．在分子中，4个C原子采取sp2杂化，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明结构中不含有碳碳双键，4个C原子各提供一个p轨道单电子参与形成的大π键，硒提供一对孤对电子参与形成π56大π键，Se还剩余1对孤对电子，价电子对数为3，因此硒采取sp2杂化，故故答案为：CD；（3）相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲硫醇、甲醇、甲硒醇三种物质都是分子晶体，结构相似，甲醇分子间存在氢键，所以甲醇的沸点最高；故答案为：三种物质都是分子晶体，甲硫醇、甲硒醇结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高；（4）铜原子有8个位于顶点上，4个位于面上，1个位于体心，铜原子的个数为8×18+4×12+1=4，A的原子个数6×12+4×14=4，B原子有8个，全部在晶胞内部，故硒原子的个数为8，根据化学式CuInSe2，故答案为：A；8；（5）阴离子SbF6SO3-由SbF5（）与HSO故答案为：。【点评】本题主要考查晶胞的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。23．（2024•青岛开学）牛奶具有补充蛋白质、补钙、镇静安神等功效。回答下列问题：（1）基态钙原子核外电子的空间运动状态有10种，同周期元素中基态原子成对价电子数比钙少的有K、Cr（填元素符号）。（2）三聚氰胺是一种重要的工业原料，曾被不法分子作为添加剂而引发毒奶粉事件。三聚氰胺在水中易发生水解和异构化，并与异构化产物形成层状的超分子，部分过程如下：①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。乙发生“异构化”的原因为烯醇式结构不稳定或碳氧双键比碳氮双键稳定。②甲与丙能够形成层状超分子的原因为分子间氢键的作用。乙分子中N原子的孤对电子占据的轨道为sp2杂化轨道。（3）由Ca和B两种元素形成晶体的晶胞结构如图（大球代表Ca）。①该晶体的化学式为CaB6。②Ca原子的配位数为24。③若晶体的晶胞参数为apm，则该晶体的密度可表示为106NAa3×1030g•cm﹣【分析】（1）基态钙原子核外电子电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，一个空间运动状态称为一个轨道，故有10种空间运动状态不同的电子；同周期元素中基态原子成对价电子数比钙少的有K、Cr元素；（2）①N的第一电离能高于同周期相邻元素，C、N、O第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；乙发生“异构化”的原因为烯醇式结构不稳定或碳氧双键比碳氮双键稳定；②甲与丙能够形成氢键，所以能形成层状超分子；乙分子中N原子是sp2杂化，孤对电子占据的sp2杂化轨道；（3）①大球代表Ca在体心有1个，6个B原子构成正八面体在顶点有8×18=1个，该晶体的化学式为②在该晶胞中，每条棱上有2个B原子距离Ca原子最近，共12条棱，Ca原子的配位数为12×2＝24；③在该晶胞中有1个CaB6，晶胞参数为apm，则该晶体的密