2024-2025学年下学期高二化学选修二第1章A卷

第27页（共27页）2024-2025学年下学期高二化学物质结构与性质（人教版2019）第1章A卷一．选择题（共20小题）1．（2024秋•黑龙江期末）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y＞Z B．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸 C．金属性：R＞Q D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐2．（2024秋•运城期末）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是（）A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C．基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1 D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物3．（2025•石家庄模拟）Q、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，且分布在四个不同的周期。化合物WXY3是贝壳的主要成分，可发生反应：WXY3+2QZ＝WZ2+Q2Y+XY2。下列说法错误的是（）A．第一电离能：X＜Y B．电负性：Q＜X C．离子半径：Z＞W D．简单氢化物的稳定性：Z＞Y4．（2024秋•石景山区期末）如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：W＜Y B．由X与Z形成的化合物不只一种 C．简单氢化物的稳定性：X＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X5．（2024秋•慈溪市期末）下列化学用语不正确的是（）A．NH3分子的空间填充模型： B．基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C．某一激发态N原子的轨道表示式： D．氯化镁的电子式：6．（2024秋•通州区期末）下列元素中，基态原子的第一电离能最大的是（）A．硼 B．碳 C．氮 D．氧7．（2024秋•南开区期末）下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是（）A．Cr[Ar]3d54s1 B．Br[Ar]4s24p5 C．Cu[Ar]3d104s1 D．Si[Ne]3s23p28．（2024秋•南开区期末）某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是（）A．有2个电子层 B．最外层有4个电子 C．有3种能量不同的电子 D．有6种空间运动状态不同的电子9．（2024秋•通州区期末）下列说法正确的是（）A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关 B．s能级和p能级的原子轨道形状相同 C．基态硅原子的电子在14个原子轨道上高速运动 D．每个p能级都有3个原子轨道10．（2024秋•天津期末）下列说法正确的是（）A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 B．92235U和C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D．用电子式表示氯化氢的形成过程：11．（2024秋•天津期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 B．Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D．原子半径大小：X＜Y，Z＞W12．（2024秋•东城区期末）下列说法不正确的是（）A．电负性：C＜N＜O B．第一电离能：P＞N C．酸性：H3PO4＜HClO4 D．原子半径：P＞S13．（2025•南宁校级模拟）下列化学用语或图示正确的是（）A．1﹣氯丙烯的结构简式：Cl—CH2—CH＝CH2 B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 C．HClO的电子式为： D．O3分子的球棍模型：14．（2024秋•东城区期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ不存在因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：CF3COOH＞CCl3COOH电负性：F＞ClB升高温度，CH3COONa溶液的pH减小升高温度促进了CH3COO﹣的水解CNaCl固体与浓硫酸共热生成HCl气体挥发性：浓硫酸＜盐酸DI2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子A．A B．B C．C D．D15．（2024秋•吉林校级期末）下列能级书写正确且能量最高的是（）A．4s B．3p C．3d D．3f16．（2024•西湖区校级模拟）下列说法正确的是（）A．图1为CH4分子的球棍模型 B．图2为氮原子的电子轨道表示式 C．图3为铍原子最外层的电子云图 D．图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多17．（2023秋•河南期末）核素的研究对工、农业及科技发展至关重要。下列有关817OA．817O＞14C．817O18．（2023秋•河南期末）下列基态原子的价层电子轨道为球形的是（）A．C B．N C．O D．H19．（2024•辽宁开学）W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是（）A．与W生成的气态化合物的热稳定性：Z＞Y B．W与Li的原子半径：W＜Li C．X和Y的第一电离能：X＞Y D．X、Z、R的电负性：R＜Z＜X20．（2024•西湖区校级模拟）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，Y与Z左右相邻；Z与M的基态原子核外电子排布中的s能级和p能级电子数相等；Q在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是（）A．第一电离能：M＞Q B．电负性：Z＞Y＞X C．气态氢化物的还原性：Z＜Y D．Q与Z形成的晶体具有手性二．解答题（共4小题）21．（2024秋•重庆期末）随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如N（BH4）3、NaBH4、LiBH4、储氢合金都是储氢材料。（1）H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是。（2）N在元素周期表中的位置是，基态N原子有种空间运动状态不同的电子。（3）钛（Ti）可用于合金储氢，基态Ti原子的电子排布式为。（4）①NaBH4的电子式为。②NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，其化学方程式为。（5）X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能（单位：kJ•mol﹣1）如下表所示。I1I2I3I4I5578181727451157514830I1（Mg）578kJ•mol﹣1（填“＞”“＝”或“＜”），理由是。22．（2024秋•浦东新区期中）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写出：（1）A的原子结构示意图为。（2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子变为离子，失去mol电子。（3）B的阴离子的电子式为，写出物质AB2的化学式：。（4）C的+1价阳离子的结构示意图为。（5）与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是。A．NB．F﹣C．H2OD．NH323．（2023秋•聊城期中）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：（1）下列不同状态的碳原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是（填标号）。A．B．C．D．（2）基态镓原子核外价电子排布式为；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有（写元素符号）。（3）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子；基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为1：3；基态Y原子位于周期表第10列；基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1.推断W、X、Y、Z分别是（写元素符号）。（4）氨硼烷（NH3BH3）是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—H•••H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是（填序号）。a．N2H4和AlH3b．C3H6和NH3c．LiH和HCN（5）Cr的第二电离能[I2（Cr）]和Mn的第二电离能[I2（Mn）]分别为1590.6kJ•mol﹣1、1509.0kJ•mol﹣1，[I2（Cr）]＞[I2（Mn）]的原因是。24．（2022秋•兴庆区校级期末）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①氢化物的稳定性HmD＞HmC；②Cm−、E（m−1）−具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为，含有（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。（2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为、离子半径大小顺序为（均用离子符号表示），能证明其还原性强弱的离子方程式为。（3）比较两种氢化物的沸点：HmDHmC（填“＞”或“＜”），C元素在元素周期表中的位置为。（4）用于判断C和D非金属性强弱的依据是。A．简单气态氢化物的稳定性B．与氢气化合的难易程度C．得电子数目的多少D．最高价含氧酸的酸性

2024-2025学年下学期高二化学物质结构与性质（人教版2019）第1章A卷参考答案与试题解析题号1234567891011答案BDDCBCBDDAB题号121314151617181920答案BCBCBADDA一．选择题（共20小题）1．（2024秋•黑龙江期末）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y＞Z B．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸 C．金属性：R＞Q D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．【分析】根据题中信息及其原子半径与主要化合价的关系图判断，X、Y、Z、M、Q、R分别为H、O、N、Cl、Na、Ca。【解答】解：A．Y为O元素，Z为N元素，二者形成的简单氢化物分别为H2O、NH3，稳定性H2O＞NH3，故A正确；B．Z为N元素，M为Cl元素，氧化物对应的水化物有HNO2、HNO3、HClO、HClO3、HClO4等，其中HNO2、HClO为弱酸，故B错误；C．R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性Ca＞Na，故C正确；D．X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，三种元素组成的化合物有HNO3属于酸，NH3•H2O属于碱，NH4NO3属于盐，故D正确；故选：B。【点评】本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握元素周期表与元素周期律、元素化合物知识，题目难度不大2．（2024秋•运城期末）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是（）A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C．基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1 D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，由结构图可知，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成1个共价键，且基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，即n＝2，X是C元素，则Y是N元素、Z是F元素、W是H元素，据此解答。【解答】解：A．CH4中碳元素化合价为﹣4价，即电负性：C＞H，同周期主族元素从左到右，其电负性逐渐增大，则电负性：F＞N＞C＞H，即Z＞Y＞X＞W，故A正确；B．X是C元素、Y是N元素、Z是F元素，则X、Y、Z均位于元素周期表的p区，故B正确；C．Cu是29号元素，基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1，故C正确；D．Y是N元素、W是H元素，由H和N构成的化合物可能为离子化合物，如NH4H为离子化合物，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。3．（2025•石家庄模拟）Q、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，且分布在四个不同的周期。化合物WXY3是贝壳的主要成分，可发生反应：WXY3+2QZ＝WZ2+Q2Y+XY2。下列说法错误的是（）A．第一电离能：X＜Y B．电负性：Q＜X C．离子半径：Z＞W D．简单氢化物的稳定性：Z＞Y【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．【分析】化合物WXY3是贝壳的主要成分，故为CaCO3，W、X、Y分别为Ca、C、O；WXY3+2QZ＝WZ2+Q2Y+XY2为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，Q为H、Z为Cl；综上有Q、X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl、Ca。【解答】解：A．同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，第一电离能：C＜O，故A正确；B．CH4中C为﹣4价，H为+1价，说明C吸引电子能电力大于H，电负性：H＜C，故B正确；C．Cl﹣和Ca2+具有相同的核外电子排布，核电荷越多，半径越小，离子半径：Cl﹣＞Ca2+，故C正确；D．非金属O＞Cl，非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：H2O＞HCl，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，紧扣短周期元素，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。4．（2024秋•石景山区期末）如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：W＜Y B．由X与Z形成的化合物不只一种 C．简单氢化物的稳定性：X＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，由元素在周期表的位置可知，Z位于第二周期，Z的最外层电子数为6，Z为O元素，结合元素的位置可知，X为C元素、Y为N元素、W为Al元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Al元素，A．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：W＜Y，故A正确；B．X与Z形成的化合物有一氧化碳和二氧化碳，由X与Z形成的化合物不只一种，故B正确；C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，则气态氢化物稳定性：X＜Z，故C错误；D．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，故D正确；故选：C。【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。5．（2024秋•慈溪市期末）下列化学用语不正确的是（）A．NH3分子的空间填充模型： B．基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C．某一激发态N原子的轨道表示式： D．氯化镁的电子式：【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．【分析】A．氨气的空间构型为三角锥型氮原子半径大于氢原子；B．As的核电荷数为33；C．基态N原子的电子排布式为1s22s2sp3，轨道表示式为；D．氯化镁为离子化合物。【解答】解：A．NH3分子的空间填充模型：，故A正确；B．基态As原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3，故B错误；C．某一激发态N原子的轨道表示式：的能量高于基态原子，故C正确；，D．氯化镁为离子化合物，电子式为：，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了常见的化学用语，题目难度不大，应注意掌握电子式、原子核外电子排布、分子结构等基本知识，注意知识的熟练掌握。6．（2024秋•通州区期末）下列元素中，基态原子的第一电离能最大的是（）A．硼 B．碳 C．氮 D．氧【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．【分析】同周期从左至右，元素的第一电离能呈递增趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，大于相邻元素的第一电离能，据此分析作答。【解答】解：根据分析可知，B、C、N、O的第一电离能的大小顺序为：N＞O＞C＞B，故C符合题意；故选：C。【点评】本题主要考查第一电离能的判断，属于基本知识的考查，难度不大。7．（2024秋•南开区期末）下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是（）A．Cr[Ar]3d54s1 B．Br[Ar]4s24p5 C．Cu[Ar]3d104s1 D．Si[Ne]3s23p2【专题】原子组成与结构专题；分析与推测能力．【分析】根据电子排布式定义：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，进行分析。【解答】解：A．Cr元素为24号元素，简化电子排布式[Ar]3d54s1，故A正确；B．Br元素为35号元素，简化电子排布式[Ar]3d104s24p5，故B错误；C．Cu元素为29号元素，简化电子排布式[Ar]3d104s1，故C正确；D．硅元素为14号元素，简化电子排布式[Ne]3s23p2，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查电子排布式与电子排布图等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2024秋•南开区期末）某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是（）A．有2个电子层 B．最外层有4个电子 C．有3种能量不同的电子 D．有6种空间运动状态不同的电子【专题】原子组成与结构专题；分析与推测能力．【分析】由基态原子的轨道表示式可知，该基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，该原子序数为6，为C元素；【解答】解：A．该基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，该原子序数为6，为碳元素，该原子有2个电子层，分别为K层、L层，每层的电子数分别为2、4，故A正确；B．每层的电子数分别为2、4，所以最外层有4个电子，故B正确；C．核外电子的能级为1s、2s、2p能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系为：1s＜2s＜2p，故有3种能量不同的电子，故C正确；D．对于同一个原子的核外电子，每一个电子的运动状态都不同，则原子核外有几个电子，就有几种运动状态不同的电子，该原子核外共有6个电子，则有6种不同运动状态的电子，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查原子核外电子排布等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2024秋•通州区期末）下列说法正确的是（）A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关 B．s能级和p能级的原子轨道形状相同 C．基态硅原子的电子在14个原子轨道上高速运动 D．每个p能级都有3个原子轨道【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．【分析】A．s能级能级数越大则半径越大；B．p能级的原子轨道呈纺锤形，s能级的原子轨道的为球形；C．基态硅原子的电子排布式1s22s22p63s23p2；D．原子中轨道数＝能级数。【解答】解：A．s能级能级数越大则半径越大，与能层序数有关，故A错误；B．p能级的原子轨道呈纺锤形，s能级的原子轨道的为球形，形状不同，故B错误；C．基态硅原子的电子在8个原子轨道上高速运动，故C错误；D．每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了原子核外电子排布的规律，题目难度不大，注意把握能量与电子层的关系，注意概念的记忆和理解。10．（2024秋•天津期末）下列说法正确的是（）A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 B．92235U和C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D．用电子式表示氯化氢的形成过程：【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．【分析】A．短周期第ⅣA族元素原子最外层四个电子，第ⅦA族元素的原子最外层七个电子；B．中子数不同质子数相同的同种元素的不同核素是同位素；C．不同元素的原子构成的分子可以含非极性键；D．HCl是共价化合物。【解答】解：A．短周期第ⅣA族元素原子最外层四个电子，第ⅦA族元素的原子最外层七个电子，四个第ⅦA族元素的原子和一个第ⅣA族元素原子形成四个共价键，达到最外层的8电子结构，故A正确；B．235U和238U是中子数不同质子数相同的同种元素的不同核素，故B错误；C．H2O2中含有非极性键，故不同元素的原子构成的分子可以含非极性键，故C错误；D．用电子式表示氯化氢的形成过程，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构和共价键的形成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，题目难度不大。11．（2024秋•天津期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 B．Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D．原子半径大小：X＜Y，Z＞W【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W﹣的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，以此解答该题。【解答】解：A．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故A错误；B．Y、W两元素之间形成的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故B正确；C．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故C错误；D．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构与元素周期律的递变规律，把握物质的性质的相似性和递变性，难度中等。12．（2024秋•东城区期末）下列说法不正确的是（）A．电负性：C＜N＜O B．第一电离能：P＞N C．酸性：H3PO4＜HClO4 D．原子半径：P＞S【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．【分析】A．非金属性越强，电负性越大；B．同主族从上到下第一电离能减小；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．P、S电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。【解答】解：A．非金属性C＜N＜O，电负性：C＜N＜O，故A正确；B．第一电离能：P＜N，故B错误；C．非金属性P＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜HClO4，故C正确；D．P、S电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：P＞S，故D正确；故选：B。【点评】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。13．（2025•南宁校级模拟）下列化学用语或图示正确的是（）A．1﹣氯丙烯的结构简式：Cl—CH2—CH＝CH2 B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 C．HClO的电子式为： D．O3分子的球棍模型：【专题】化学用语专题；分析与推测能力．【分析】A．根据1﹣氯丙烯的结构简式：CH3—CH＝CHCl，进行分析；B．根据洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，进行分析；C．根据HClO的结构式：H—Cl—O进行分析；D．根据O3的分子结构呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键进行分析。【解答】解：A．1﹣氯丙烯的结构简式：CH3—CH＝CHCl，故A错误；B．洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，应该优先占据空轨道，且方向方向相同，故B错误；C．HClO的结构式：H—Cl—O，HClO的电子式为：，故C正确；D．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查原子核外电子排布等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2024秋•东城区期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ不存在因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：CF3COOH＞CCl3COOH电负性：F＞ClB升高温度，CH3COONa溶液的pH减小升高温度促进了CH3COO﹣的水解CNaCl固体与浓硫酸共热生成HCl气体挥发性：浓硫酸＜盐酸DI2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子A．A B．B C．C D．D【专题】物质的性质和变化专题；原子组成与结构专题；理解与辨析能力．【分析】A．F的电负性大于Cl的电负性，F原子的吸电子能力大于Cl原子的吸电子能力；B．CH3COONa溶液中醋酸根离子水解反应为吸热反应；C．浓硫酸与氯化钠反应制取氯化氢，利用的是硫酸不挥发、氯化氢挥发的性质；D．极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂。【解答】解：A．F的电负性大于Cl的电负性，F原子的吸电子能力大于Cl原子的吸电子能力，酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故A正确；B．CH3COONa溶液中醋酸根离子水解反应为吸热反应，升高温度，促进了CH3COO﹣的水解，CH3COONa溶液的pH增大，故B错误；C．浓硫酸与氯化钠反应制取氯化氢，利用的是硫酸不挥发、氯化氢挥发的性质，高沸点酸制备第沸点酸，故C正确；D．H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子，I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了原子结构和元素性质、盐类水解、物质性质的理解应用，题目难度不大。15．（2024秋•吉林校级期末）下列能级书写正确且能量最高的是（）A．4s B．3p C．3d D．3f【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…来解答。【解答】解：原子的核外电子排布遵循能量最低原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，相同能层中能级间能量关系为s＜p＜d＜f，4s能级的能量小于3d能级，能层数等于该能层含有的能级数，M能层没有f能级，则能量最高的为3d，故选：C。【点评】本题考查核外电子的排布，题目难度不大，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键。16．（2024•西湖区校级模拟）下列说法正确的是（）A．图1为CH4分子的球棍模型 B．图2为氮原子的电子轨道表示式 C．图3为铍原子最外层的电子云图 D．图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多【专题】原子组成与结构专题；分析与推测能力．【分析】A．根据CH4分子的空间填充模型为，进行分析；B．根据氮原子的电子排布式为1s22s22p3，进行分析；C．根据铍的电子排布式为1s22s2，进行分析；D．根据电子云图中的小黑点只表示电子在核外运动的机会多少，进行分析。【解答】解：A．CH4的球棍模型为，CH4分子的空间填充模型为，故A错误；B．氮原子的电子排布式为1s22s22p3，则电子轨道表示式为，故B正确；C．铍的电子排布式为1s22s2，则铍原子最外层为2s电子云，s轨道呈球形，故C错误；D．H原子核外只有1个电子，电子云图中的小黑点只表示电子在核外运动的机会多少，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查原子核外电子的运动状态等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2023秋•河南期末）核素的研究对工、农业及科技发展至关重要。下列有关817OA．817O＞14C．817O【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．【分析】根据同周期主族元素，从左至右电负性逐渐增强进行分析。【解答】解：电负性是元素原子吸引电子的能力，同周期主族元素，从左至右电负性逐渐增强，817O故选：A。【点评】本题主要考查电负性的含义及应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2023秋•河南期末）下列基态原子的价层电子轨道为球形的是（）A．C B．N C．O D．H【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．【分析】A．C的价层电子排布式为2s22p2；B．N的价层电子排布式为2s22p3；C．O的价层电子排布式为2s22p4；D．H的价层电子排布式为1s1。【解答】解：A．C的价层电子排布式为2s22p2，其轨道分别为球形和哑铃形，故A错误；B．N的价层电子排布式为2s22p3，其轨道分别为球形和哑铃形，故B错误；C．O的价层电子排布式为2s22p4，其轨道分别为球形和哑铃形，故C错误；D．H的价层电子排布式为1s1，其轨道为球形，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生核外电子排布的掌握情况，试题难度中等。19．（2024•辽宁开学）W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是（）A．与W生成的气态化合物的热稳定性：Z＞Y B．W与Li的原子半径：W＜Li C．X和Y的第一电离能：X＞Y D．X、Z、R的电负性：R＜Z＜X【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，说明W的原子序数小于Li，则W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，二者位于ⅥA族，则X为O，Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X（O）的L层含有6个电子，则Y的M层含有4个电子，为Si元素；R的原子序数大于S，则R为Cl元素，以此分析解答。【解答】解：由上述分析可知，W为H、X为O、Y为Si、Z为S、R为Cl，A．非极性S＞Si，则与W（H）生成的气态化合物的热稳定性：Z＞Y，故A正确；B．同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W＜Li，故B正确；C．同一周期主族元素从左向右第一电离能逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能O＞C＞Si，即X＞Y，故C正确；D．同一周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：S＜Cl＜O，即Z＜R＜X，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高考的高频题，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及原子核外电子排布规律，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。20．（2024•西湖区校级模拟）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，Y与Z左右相邻；Z与M的基态原子核外电子排布中的s能级和p能级电子数相等；Q在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是（）A．第一电离能：M＞Q B．电负性：Z＞Y＞X C．气态氢化物的还原性：Z＜Y D．Q与Z形成的晶体具有手性【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向，X是H元素；Z与M的基态原子核外电子排布中的s能级和p能级电子数相等，Z是O元素、M是Mg元素；Y核外电子有5种空间运动状态，Y与Z左右相邻，Y是N元素；Q在地壳中含量居第二位，Q是Si元素。【解答】解：A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能Mg＜Si，故A错误；B．元素非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞N＞H，故电负性：O＞N＞H，故B正确；C．元素非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，非金属性O＞N，故气态氢化物的还原性：H2O＜NH3，故C正确；D．Si与O形成SiO2晶体，在SiO2晶体中，由于其四面体结构的不对称性，使得晶体在某些条件下表现出手性特性，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、电子排布等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。二．解答题（共4小题）21．（2024秋•重庆期末）随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如N（BH4）3、NaBH4、LiBH4、储氢合金都是储氢材料。（1）H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞H＞B。（2）N在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，基态N原子有5种空间运动状态不同的电子。（3）钛（Ti）可用于合金储氢，基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d24s2。（4）①NaBH4的电子式为。②NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，其化学方程式为NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑。（5）X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能（单位：kJ•mol﹣1）如下表所示。I1I2I3I4I5578181727451157514830I1（Mg）＞578kJ•mol﹣1（填“＞”“＝”或“＜”），理由是X是Al，Al的第一电离能失去的是3p上的电子，而Mg的第一电离能失去的是3s上的电子，Mg的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高。【专题】原子组成与结构专题；分析与推测能力．【分析】（1）根据非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是N元素，进行分析；（2）根据N为7号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，进行分析；（3）根据钛（Ti）为22号元素，进行分析；（4）根据NaBH4为离子化合物，NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，进行分析；（5）根据电离能数据，第四电离能急剧增大，进行分析；【解答】解：（1）非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是N元素，BH4-中氢为﹣1价，B为+3价，因此H元素电负性大于B元素，所以H、B、N元素的电负性由大到小排列顺序为N＞H故答案为：N＞H＞B；（2）N为7号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，基态N原子电子排布式1s22s22p3，s、p轨道分别有1、3种运动状态不同电子，故有5种空间运动状态不同的电子，故答案为：第二周期第ⅤA族；5；（3）钛（Ti）为22号元素，基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，故答案为：[Ar]3d24s2；（4）①NaBH4为离子化合物，电子式为，故答案为：；②NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，其化学方程式为NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，故答案为：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑；（5）由电离能数据，第四电离能急剧增大，则其最外层三个电子，故X为Al，I1（Mg）＞578kJ•mol﹣1，理由是X是Al，Al的第一电离能失去的是3p上的电子，而Mg的第一电离能失去的是3s上的电子，Mg的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高，故答案为：＞；X是Al，Al的第一电离能失去的是3p上的电子，而Mg的第一电离能失去的是3s上的电子，Mg的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高。【点评】本题主要考查元素电离能、电负性的含义及应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。22．（2024秋•浦东新区期中）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写出：（1）A的原子结构示意图为。（2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子变为离子，失去0.1mol电子。（3）B的阴离子的电子式为，写出物质AB2的化学式：MgF2。（4）C的+1价阳离子的结构示意图为。（5）与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是A。A．NB．F﹣C．H2OD．NH3【专题】化学用语专题；分析与推测能力．【分析】A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A有12个电子，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，说明B有9个电子，则B为F；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C有11个电子，C为Na，据此分析。【解答】解：（1）已知A为Mg，其核外有3个电子层，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子为0.05mol，每个Mg原子变为离子失去2个电子，故共失去0.1mol电子，故答案为：0.1；（3）已知B为F元素，F的阴离子核外有10个电子，其阴离子的电子式为：A、B组成的化合物的化学式为MgF2，故答案为：；MgF2；（4）C的+1价阳离子Na+的结构示意图为，故答案为：；（5）C的+1价阳离子有11个质子和10个电子；A．NH4+中阳离子有11个质子和10B．F﹣中阳离子有9个质子和10个电子，故B错误；C．H2O中阳离子有10个质子和10个电子，故C错误；D．NH3中阳离子有10个质子和10个电子，故D错误；故答案为：A。【点评】本题主要考查位置结构性质的相互关系应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。23．（2023秋•聊城期中）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：（1）下列不同状态的碳原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是C（填标号）。A．B．C．D．（2）基态镓原子核外价电子排布式为4s24p1；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有K和Br（写元素符号）。（3）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子；基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为1：3；基态Y原子位于周期表第10列；基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1.推断W、X、Y、Z分别是N、O（或S）、Ni、Cu（写元素符号）。（4）氨硼烷（NH3BH3）是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—H•••H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是ac（填序号）。a．N2H4和AlH3b．C3H6和NH3c．LiH和HCN（5）Cr的第二电离能[I2（Cr）]和Mn的第二电离能[I2（Mn）]分别为1590.6kJ•mol﹣1、1509.0kJ•mol﹣1，[I2（Cr）]＞[I2（Mn）]的原因是Cr+、Mn+的价电子排布式分别为3d5、3d54s1，Cr+为半充满状态更稳定，难失电子，故其第二电离能较大。【专题】原子组成与结构专题；分析与推测能力．【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，即W原子核外电子数为7，因此W为N元素，基态X原子最高能级中