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在我们高考化学考察当中，很多情况下酸的表现形式会由一种酸变成另外一种酸，并且常常伴随着一种盐变成另外一种盐，化学当中存在着许多酸之间相互转化的问题，比如：HCl→H₂SiO₃：Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃（胶体）+2NaClH₂S→H₂SO₄：

CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄对于酸的转化问题，我们可以主要以两种情况进行清晰的说明：①强酸制弱酸②脱离体系（熵增）制酸111111111111111111111111111111强酸制弱酸强酸制弱酸是最常见的酸的转化情况，可将其基本模型抽象如下：强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐2HCl+Na₂SiO₃=H₂SiO₃（胶体）+2NaClHBr+NaClO=HClO+NaBr而造成这一规律的本质原因在于：越弱的酸的阴离子结合H⁺的能力越强（挖墙脚能力强）。常见弱酸性强弱顺序表H₂C₂O₄>H₂SO₃>H₃PO₄>HF>HNO₂>HCOOH>CH₃COOH>H₂CO₃>H₂S>HCN>HClO>H₂SiO₃>C₆H₅OH>HCO₃⁻

>HAlO₂结合以上顺序我们可以将需要把握的强酸制弱酸的转化问题完全解决。而对于多元弱酸，我们需更加注意。思考：将CO₂通入NaClO的水溶液中，发生的反应应该如何？CO₂+H₂O+2NaClO=2HClO+Na₂CO₃CO₂+H₂O+NaClO=HClO+NaHCO₃对于这种问题，以上原理到底哪个正确呢？我们重在认准各个“酸”与“盐”的对应关系。NaClO→HClONa₂CO₃→HCO₃⁻NaHCO₃→H₂CO₃比较前文的酸性强弱表，可以发现，生成碳酸氢根的反应才是正确的，因为如果有碳酸根生成，本应生成的次氯酸则会作为强酸与之反应。PS：隐藏版的强酸制弱酸举例：CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃此外，强酸制弱酸规律经常还可以应用于比较两种酸的酸性强弱。脱离体系（熵增）制酸有些酸之间的反应可能会违背强酸制弱酸的规则，这往往是由于生成物脱离体系（熵增）而造成的。1、非挥发性酸制挥发性酸H₂SO₄+2NaCl≜Na₂SO₄+2HCl↑H₃PO₄+NaCl≜NaH₂PO₄+2HCl↑2、生成难溶物H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HClH₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄接下来，我们来看这道例题：例题为比较HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，想通过一次实验达到实验目的，请你协助完成实验。（1）锥形瓶内所装某试剂是————，分液漏斗中所盛试剂是—————————。（2）装置B中所盛的试剂是————，出现的现象是————，B中发生的化学反应方程式为————。（3）实验结束后，有人提出该实

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