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文档简介

一、酸碱中和滴定原理及仪器1.实验原理酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)溶液与一定体积、未知浓度的碱(或酸)溶液反应，反应完全时,测定消耗的已知浓度的酸(或碱)溶液的体积，根据参加反应的酸、碱的物质的量的对应关系,即可计算出未知浓度的碱(或酸)溶液的浓度。2.酸碱中和滴定的关键①准确测定标准溶液和待测溶液的体积②选取恰当的指示剂，准确判断滴定终点3.滴定管a是酸式滴定管，b是碱式滴定管①构造:

标有规格、温度、“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度。②精确度:可估读到0.01mL。③洗涤:先用蒸水洗涤,再用待装溶液润洗。④排气泡:酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。⑤滴定管的选择试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管酸性、氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，使玻璃活塞无法旋开二、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)1.滴定前的准备（1）滴定管a.检漏→使用前先检查滴定管是否漏水b.洗涤→用蒸馏水洗涤滴定管2~3次c.润洗→用待装液润洗滴定管2~3次d.装液→将酸、碱液分别注入相应的滴定管,并使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处e.排气泡→将滴定管固定在铁架台上,在滴定管下放一个烧杯，调节滴定管,使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡f.调液面→调节液面至“0”刻度或“0〞刻度以下,准确读数。g.记录→记录初始刻度。（2）锥形瓶:注待测液→记体积→加指示剂[温馨提示]:锥形瓶是进行中和滴定的反应容器，使用前只需用蒸馏水洗涤即可,不必干燥,里面留有少量蒸馏水不影响实验结果，无需用待测液润洗。2.滴定过程注意:滴速先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。3.终点判断滴入最后半滴标准液,指示剂由xx变xx色，且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点。（答题模板）4.数据处理定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减小实验误差，所以上述滴定操作应重复2~3次，求所用标准盐酸体积的平均值,根据滴定原理计算。三、中和滴定中指示剂的选用及终点颜色判断1.指示剂选用原则:一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色pH范围与酸碱恰好反应完全时溶液的pH越接近,测量结果越准确。

常见酸碱指示剂的变色范围2.酸碱中和滴定中，酸碱指示剂用量及颜色变化滴定种类选用的指示剂滴定终点颜色变化指示剂用量滴定终点判断标准强酸滴定强碱甲基橙黄色→橙色2~3滴当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色，即认为达到滴定终点酚酞

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