化学重要知识点

实验探究注意实验目的，回答问题围绕实验目的；注意控制变量；充分利用信息；注意干扰因素。利用化学平衡解释问题，要书写化学平衡，再结合化学平衡移动理论。元素化合物1．铁离子（Fe3+）的检验(1)取少量溶液放入试管，滴加几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变成红色。Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色溶液)注明:红色物质是硫氰化铁，Fe3+黄色或棕黄色，KSCN溶液无色。。(2)或者取少量溶液放入试管，滴加少量氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓注明:氢氧化铁是红褐色(3)或者遇到苯酚显紫色。都证明溶液含有铁离子。2．亚铁离子（Fe2+）的检验(1)取少量溶液放入试管，滴加铁氰化铁溶液（K3【Fe（CN）6】），产生特征蓝色沉淀。3Fe2++Fe（CN）63-=Fe3【Fe（CN）6】2↓（蓝色）(2)取少量溶液放入试管，滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在。2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(3)取少量溶液放入试管，滴加NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。证明原溶液中有Fe2+存在。涉及到的化学反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33．Al3+的检验取少量溶液放入试管，滴入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，继续滴入NaOH溶液，白色沉淀消失。证明原溶液中有Al3+存在。涉及到的化学反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(Al3++3OH-=Al(OH)3↓)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)4.氢氧化铝[Al(OH)3]的制备在试管里加入Al2(SO4)3溶液（或可溶性铝盐），滴加氨水，生成白色胶状沉淀，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+5．NH4+的检验取少量溶液放入试管，滴入少量浓NaOH溶液，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。证明原溶液中NH4+有存在。6.氨气的检验：用湿润的红色石蕊试纸，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝色。或遇浓盐酸产生白烟.7．氯气（Cl2）与湿润淀粉碘化钾变蓝.8.卤素单质颜色氟气：淡黄绿色;氯气：黄绿色；溴单质：深红棕色液体；碘单质：紫黑色固体。氯水是黄绿色，溴水是黄色或棕黄色，碘水是黄色或棕黄色。溴单质的四氯化碳是橙红色（在下层），溴单质溶于苯是橙红色（上层）;碘单质的四氯化碳呈紫红色（在下层）,碘单质溶于苯呈紫红色（上层），碘单质与淀粉变蓝色（化学反应）。9.NaCl溶液、KCl溶液、NaBr溶液、KBr溶液、NaI溶液、KI溶液等溶液没有颜色,硝酸银是无色溶液。银氨溶液的主要成分Ag(NH3)2OH。10.AgCl白色沉淀，AgBr浅黄色沉淀，AgI黄色沉淀，Ag2S黑色沉淀。溶解度大小顺序AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，化学反应AgCl能生成AgBr，AgBr能生成AgI，AgI能生成Ag2SAgOH是白色沉淀，Ag2CO3是白色沉淀，Ag2SO3是白色沉淀，Ag2SO4是白色沉淀.11.检验氯离子（Cl-）(Br-、I-)取少量溶液放入试管，先加稀硝酸，再加硝酸银，若出现白色沉淀（浅黄色沉淀、黄色沉淀），证明有氯离子（溴离子、碘离子）。12.检验SO2:用品红溶液，现象：品红溶液褪色，加热，恢复原来的颜色13．检验SO42-的试剂:稀盐酸，氯化钡溶液取少量溶液放入试管，先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明有硫酸根离子。注意：氢氧化钡溶于水，氯化钡溶于水，碳酸钡、硫酸钡都是白色沉淀。14.浓硫酸特性：脱水性、吸水性、强氧化性。实验室制备乙烯：乙醇与浓硫酸碳化反应，体现浓硫酸的脱水性。浓硫酸与碳加热2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑所以制备乙烯所含的杂质气体有：二氧化硫、二氧化碳、水蒸气、乙醇等，用氢氧化钠溶液除去杂质。乙烯、二氧化硫都使溴水褪色、酸性高锰酸钾褪色。浓硫酸是该反应的催化剂。15.溴乙烷与氢氧化钠醇溶液，加热反应，醇△CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2醇△制备乙烯所含的杂质气体有：乙醇。用水除去乙醇。乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾褪色16.实验室制备乙炔：用电石和饱和食盐水反应乙炔中杂质是硫化氢（H2S），用硫酸铜溶液除去杂质。乙炔、H2S都能使溴水或酸性高锰酸钾褪色。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO417.醇羟基发生消去反应的条件：浓硫酸、加热。卤代烃发生消去反应的条件：氢氧化钠乙醇溶液、加热。实验操作18.检验糖类水解产物有醛基取少量溶液放入试管，先加稀硫酸（催化剂），加热，冷却后,滴加氢氧化钠溶液显碱性，最后再加银氨溶液（或氢氧化铜悬浊液），若出现银镜（或红色沉淀），证明有醛基。说明:若不滴加氢氧化钠溶液显碱性，催化剂稀硫酸与银氨溶液（或氢氧化铜悬浊液）就反应了,没有银镜出现,影响糖类水解产物醛基的检验.19.检验溴乙烷已经水解取少量溶液放入试管，先加氢氧化钠溶液，加热，再加稀硝酸显酸性，最后加硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，证明溴乙烷已经水解。说明:若不滴加稀硝酸显酸性，氢氧化钠溶液与硝酸银溶液反应生成沉淀,干扰溴化银沉淀.20．配制氢氧化铜悬浊液（所需试剂：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液）先取2毫升2%NaOH溶液放入试管，滴加4-6滴（或少量）2%硫酸铜溶液，振荡。21.配制银氨溶液（所需试剂：氨水和硝酸银溶液）先取1毫升2%的硝酸银溶液放入试管，滴入2%稀氨水，至最初产生的白色沉淀恰好溶解为止。22.浓硫酸与水，浓硫酸与浓硝酸，浓硫酸与乙醇，混合顺序。都是先在烧杯加入密度小的水（或浓硝酸，或乙醇），最后加浓硫酸。23.实验装置一般气体的发生装置---除杂干燥---性质检验---尾气处理。氨气的干燥剂是碱石灰，其他一般是浓硫酸做干燥剂。24.检验混合液里含有氯离子和硫酸根离子取少量溶液放入试管，先检验硫酸根离子（加足量硝酸钡），过滤，再检验氯离子（加硝酸银溶液）。分子内之间的相互影响25.苯酚的取代反应（或苯酚中酚羟基活化苯环）向试管里加入少量苯酚稀溶液，然后滴入过量浓溴水，立即有白色沉淀产生。26.苯环活化羟基上的氢，表现在，苯酚与氢氧化钠溶液反应27.苯和甲苯的区别是，苯与酸性高锰酸钾不反应，甲苯与酸性高锰酸钾反应，使高锰酸钾溶液褪色。原因是，苯环活化了甲基上的氢原子。28.甲基活化苯环体现在：甲苯与浓硝酸、浓硫酸加热下的反应，甲基的邻位、对位的氢原子被取代。＋HO－NO2浓硝酸＋HO－NO2浓硝酸NO2＋H2OΔ化学速率及化学平衡30．解图像题：注意①起点②拐点③变化趋势④终点⑤横、纵坐标表示意义.31．勒夏特勒原理：升高温度平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热方向移动；增加压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，减压平衡向气体体系和增加的方向移动；增加浓度（指气体和溶液），向减少该物质的方向移动，减少浓度，向增加该物质的方向移动。注意：升高温度或增加压强（有气体），正、逆化学反应速率都增加，降低温度或减小压强（有气体），正、逆反应速率都减慢；催化剂不影响平衡移动，不影响转化率。注意:平衡常数K只与温度有关，与压强、浓度、催化剂无关。32．速率公式：V=△c/△t或速率V=△n/V（体积）△t化学反应速率与温度、压强、催化剂、浓度、固体表面积等有关。速率比等于化学反应计量数之比。注意：单位摩/升秒或摩/升分。电离和水解33．影响水电离平衡移动的条件是：①温度：促进水电离；②外来酸：抑制水电离；③外来碱：水电离抑制；④能水解的盐：大多数促进水电离，极少数抑制水电离。34．一般弱电解质的电离和盐类的水解为吸热反应，中和反应是放热，可燃物燃烧是放热。加水稀释或加热（氨水除外）促进弱电解质电离；加水稀释或加热促进盐类水解。电化学（负氧阳氧）35．原电池：负极[较活泼金属或有还原性(如氢气)的物质反应]失电子，正极得电子（阳离子或氧气等反应）。牺牲阳极，保护阴极.是原电池。电解池：阳极失电子，阴极得电子；外加电源的阴极保护是电解池。阳极：先反应2Cl--2e-=Cl2↑后反应4OH--4e-=O2↑+2H2O;阴极：2H+-2e-=H2↑原电池、电解池的计算注意电子守恒。电流表G指针偏转方向即电子移动方向公式36．n=V/Vm（适用气体，气体在标准状况下），气体体积与温度、压强等外界条件有关，物质的质量与温度、压强外界条件无关。37．同温同压时，气体的体积比等于气体的物质的量之比，等于气体的分子数之比；同温同容时，气体的压强比等于气体的物质的量之比；同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比。 38．C=n/V（V是溶液体积）39．n=m/M,M表示摩尔质量，单位g/mol，数值为相对分子质量或相对原子质量40.n=N/NA,NA为阿伏伽德罗常数，近似为6.02X1023有机物41．消去反应：醇和卤代烃（与官能团相连碳的邻位碳上有氢）能发生消去反应。醇发生消去反应的条件是浓硫酸、加热；卤代烃发生消去反应的条件是氢氧化钠的醇溶液、加热。浓硫酸作为反应条件时,一般是发生酯化反应或消去反应或与浓硝酸反应引入硝基.42．发生水解反应的物质：酯、卤代烃、糖（除单糖外）、蛋白质、油脂，有些无机盐。43.羧基：与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。44.醛基与银氨溶液反应生成银镜，与悬浊氢氧化铜反应生成红色固体（氧化亚铜），甲酸酯也能与银氨溶液反应生成银镜，与悬浊氢氧化铜反应生成红色固体，HCOOR.45.醇羟基与氧气铜加热反应。22CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O催化剂Δ46.苯酚与浓溴水生成白色沉淀，苯酚与氯化铁显紫色。47.与氢气加成的有：碳碳双键,碳碳三键，醛基，苯环,羰基等48．分子通式或分子式：烷烃（CnH2n+2，n≥1），烯烃（CnH2n，n≥2），炔烃（CnH2n-2，n≥2），苯的同系物（CnH2n-6n≥6）；饱和一元醇（CnH2n+2O），饱和一元醛（CnH2nO），饱和一元酸（CnH2nO2），饱和一元酯（CnH2nO2），饱和一元卤代烃（CnH2n+1X）；49.不饱和度：CXHYOZ，不饱和度=(2X+2-Y)/2，不看氧原子，卤原子看做氢原子。与同类饱和化合物相比：每少两个氢原子，有一个碳碳双键（或一个环），每少四个氢原子，有一个碳碳三键（或有两个碳碳双键），每少八个氢原子，有一个苯环或其他不饱和烃基。50.苯酚（C6H6O），乙二醇（HOCH2-CH2OH），丙三醇（俗名甘油，HOCH2-CHOH-CH2OH），乙二酸（俗名草酸，HOOC-COOH，C2H2O4，能使酸性高锰酸钾褪色），油酸（C17H33COOH），硬脂酸（C17H35COOH），苯甲酸（C6H5COOH）；葡萄糖（C6H12O6有还原性），果糖（C6H12O6），蔗糖（C12H22O11没有还原性），麦芽糖（C12H22O11有还原性），淀粉[（C6H10O5）n没有还原性]，纤维素[（C6H10O5）n没有还原性]，（淀粉与纤维素n不同）。淀粉和纤维素不是同分异构体。51．甲烷（正四面体），乙烯（所有原子共平面），苯（所有原子共平面），乙炔（所有原子共直线）工业流程52．工业尾气中的SO2用氨水吸收.（1）SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(氨水过量)上述反应离子方程式：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O（2）SO2+NH3·H2O=NH4HSO3(SO2过量)上述反应离子方程式：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-53.工业合成硝酸流程N2---NH3---NO---NO2---HNO354.NO2与水反应3NO2+H2O==2HNO3+NO（每3NO2反应转移2mol电子，NO2既是氧化剂又是还原剂）。55.工业合成硫酸流程S(或FeS2)---SO2---SO3---H2SO4配平化学方程式56．岐化反应（一种元素的化合价既升高又降低），根据电子数相等，先配平生成物，后配平反应物；归中反应（一种元素的较高化合价和较低化合价生成中间价），根据电子数相等，先配平反应物；后配平生成物。57.配平氧化还原反应，注意先配平电子（即化合价升降）守恒、然后电荷守恒（离子反应）、最后配平原子个数守恒。离子反应方程式58．在水溶液中进行，①所有氧化物和单质不拆，②弱电解质和挥发性物质不拆，③难溶物质不拆④其它易溶、易电离的物质拆。注意化学反应的先后和用量多少59.化学反应的先后顺序（酸H+和碱OH-先发生，强氧化剂和强还原剂先发生）60.少量、过量[NaOH和Ca（HCO3）2反应]，NaOH+Ca(HCO3)2==CaCO3↓+NaHCO3+H2O;NaOH少量2NaOH+Ca(HCO3)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；NaOH多量61．过量是否再反应（过量氨水与氢氧化铝不反应，过量二氧化碳与碳酸氢钠不反应；过量二氧化碳与碳酸钠反应,过量氢氧化钠与氢氧化铝反应等），热化学方程式62.标物质状态[气体（g），液体（l），固体（s），溶液（aq）]，燃烧热是可燃物为1mol，氢元素生成液态水、碳元素生成二氧化碳；中和热时水是1mol；△H单位kJ/mol，放热为负，吸热为正，正号不能省略。氧化还原反应63.升失氧（发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，产物具有氧化性）,是还原剂，具有还原性；降得还（发生还原反应，被还原，得到还原产物，产物具有还原性）,是氧化剂，具有氧化性；64.确定氧化剂和还原剂[金属只做还原剂，双氧水既做氧化剂(较多)，又做还原剂;高锰酸钾做氧化剂等，有时根据转移电子数判断产物]，65.注意配平顺