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文档简介
试卷第=page11页,共=sectionpages33页第十单元常见的酸碱盐检测题可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23S—32Cu—64选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有1个正确答案)1.小宁测得部分物品的pH如表所示,其中碱性最强的是A.杨梅(PH≈3) B.蜜橘(PH≈4.5)C.鸡蛋清(PH≈7.8) D.草木灰(PH≈11.5)2.浓硝酸的下列性质中,与其保存方法﹣﹣“密封、低温、阴暗处保存”无直接关系的是()A.酸性 B.挥发性 C.见光易分解 D.受热易分解3.进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是(
)A.不慎将浓硫酸活到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和原糖晶体D.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌4.实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作错误的是A.稀释浓硫酸B.加入锌粒C.产生氢气D.收集氢气5.下列溶液暴露在空气中,可以使溶液质量增大的是()A.蔗糖溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水6.物质的分离、检验、鉴别和除杂是基本的实验技能,下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较呼出CO2与空气中CO2的含量将燃着的木条分别插入两种气体中B鉴别二氧化碳和一氧化碳加入澄清石灰水振荡C除去CO2中的水蒸气将气体通过足量生石灰D检验蜡烛燃烧后生成水火焰上方罩一个干燥的烧杯A.A B.B C.C D.D7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度,如图所示,是初中化学常见物质,分属五种不同类别,且都含氧元素,各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。下列说法正确的是A.F可能为氯气B.D可能为氧化铁C.B和E一定能发生化学反应D.A和E的反应可能为8.从安全角度考虑,下列做法正确的是()A.电线老化着火,马上用水浇灭B.夜晚天然气泄露,立即开灯查找原因C.蒸发时为防止液体飞溅,用盖子盖住蒸发皿D.浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌9.下列液体混合过程中,可能符合下图所示溶液酸碱度的是A.向一定量的水中滴加稀硫酸B.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C.向碳酸钠溶液中滴加一定量的水D.向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液10.下列有关物质性质的表述不正确的是A.NaCl有咸味 B.NaOH易潮解C.浓H2SO4易挥发 D.NaHCO3受热易分解11.下列说法正确的是A.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水B.碱溶液不一定呈碱性,呈碱性的溶液也不一定是碱溶液C.物质在高温下与氧气接触就一定会燃烧D.把铜和锌混合在一起就可以得到铜锌合金12.图像能直观表达各种变化关系,加深对知识的理解。下列有关图像的描述正确的是A.向盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液B.恒温条件下,将饱和NaCl溶液蒸发适量水C.表示分别向等质量的铁粉、锌粉中加入足量的质量分数相同的稀盐酸D.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸13.下表中,除去物质所含杂质的方法错误的是()选项物质操作方法ACO(CO2)气体通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸BNaCl溶液(Na2CO3)加入足量盐酸CMnO2(NaCl)加入足量水溶解、过滤、蒸发DNa2CO3粉末(NaHCO3)加热A.A B.B C.C D.D14.下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是()A.实验室制取氧气时,先装高锰酸钾,再检查装置的气密性B.向量筒内倾倒液体时,当液体接近刻度时,改用滴管向量筒内滴加液体C.实验室用CO与CuO反应制取铜时,先通CO,再点燃酒精灯加热D.稀释浓硫酸时,先在烧杯内倒入水,再缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌15.下列化肥中有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿的是A.KCl B.K2CO3 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2二、填空题(本题包括5小题,共40分)16.化学就在我们身边,它能改善我们的生活。某同学的部分体液的pH如图所示。(1)图中碱性最强的体液是____。(2)该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多,可服用复方氢氧化铝片[主要成分为Al(OH)17.(1)在高铁的轨道建设中常用锰钢制造钢轨,已知锰的金属活动性介于镁与锌之间,如果要通过实验比较铁和锰的金属活动性强弱,下列所给试剂组合能够达到实验目的的是_______(填序号)。A.Fe、Mn、稀盐酸B..Fe、Mn、MgCl2溶液C..Fe、Mn、ZnCl2溶液D.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液(2)如图所示:据报道,我国的环保科技日益发达,尤其是“三废”处理已经达到世界领先水平。右图为某工厂对甲,乙两车间排放的废水处理过程示意图(提示:除图示离子外,其他离子忽略不计)。①实验室常用_______测定废水的pH值,由图可知甲车间废水的pH_______7(填“>”或“=”“<”);②已知乙车间的废水中只含一种溶质,若初步处理后的废水呈中性,则沉淀池中所得沉淀为_______。18.下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题:
(1)烧碱属于(填酸、碱或盐),应该保存,否则烧碱会变质,其原因是。(2)X的化学式是,生石灰可以由(填名称)高温煅烧而得,其反应的化学方程式为。(3)操作②的名称是;结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的;烧碱有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上,可先用较多的水冲洗,再涂上稀溶液。(4)滤液C可加入反应池循环再利用,目的是降低生产成本和防止。19.如图所示是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程,请回答:(1)蒸发前原溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液,n的数值是。(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是(填字母)的。A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断20.黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末,如图是氧化沉淀法生产复印用Fe304粉末的流程简图。【资料:+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化】(1)判断铁粉已完全反应的现象是;(2)操作Y的名称为,完成该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、(填名称)。(3)实验室在制备纯净的Fe(OH)2沉淀时,需要将吸有X试剂的胶头滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴,此操作的目的是。(4)步骤②中涉及的反应方程式为,此反应的基本类型为。三、实验探究题(本题包括1小题,共20分)21..某化学兴题小组在学习NaOH溶液与CO2反应知识后,对NaOH固体与CO2是否也会发生反应非常感兴趣,并进行了以下实验探究。[提出问题]NaOH固体与CO2是否反应?[实验探究1]迅速将NaOH固体用研钵磨成粉末状,用干燥矿泉水瓶收集一瓶纯净的CO2。将2g左右的NaOH粉末倒入装有CO2的矿泉水瓶中,立刻盖紧瓶盖,迅速上下振荡,矿泉水瓶逐渐变瘪,内壁有水雾出现。[解释与结论](1)将NaOH固体用研钵磨成粉末状,目的是。(2)判断NaOH固体是否发生反应的依据有:①矿泉水瓶逐渐变瘪②。(3)写出NaOH与CO2反应的化学方程式:。[实验探究2]对反应后的固体成分探究实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的固体配成的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液;②继续滴加足量的BaCl2溶液,过滤,向滤液中滴加。①②产生蓝色沉淀固体中含有氢氧化钠和碳酸钠[反思与评价]将NaOH溶液倒入充满CO2的矿泉水瓶中,矿泉水瓶也会逐渐变瘪,但据此却不能判断NaOH溶液与CO2反应,其原因是。四、计算题(本题包括1小题,共10分)22.某纯碱产品中含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数,在20℃时,称取该样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图。求:(1)生成CO2的质量__________。(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数__________。(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数___________。(计算结果精确到0.1%)1-5.DABDC6-10BDDAC11-15.ACCAC16.(1)胰液(2)Al(OH)17.(1)AC(2)pH试纸>氢氧化铜和硫酸钡18.(1)碱密封氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水(2)H2O碳酸钙(3)蒸发浓缩氢氧化钙/Ca(OH)2硼酸(4)污染环境19.(1)不饱和;11(2)C20.气泡不再出现过滤漏斗防止生
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